Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA - Kết nối tri thức

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA - Kết nối tri thức

Câu 1. Nước cứng không gây tác hại nào sau đây?

A. Làm giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát.

B. Gây lãng phí nhiên liệu và mất an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống nước nóng.

C. Gây ngộ độc cho nước uống.

D. Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị của thực phẩm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Nước cứng không gây ngộ độc cho nước uống. Nước cứng giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát, gây lãng phí nhiên liệu và mất an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống nước nóng, làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị của thực phẩm.

Câu 2. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

A. 3.                     

B. 2.                     

C. 4.                     

D. 1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA có 2 electron lớp ngoài cùng.

Câu 3. Kim loại không phản ứng với nước là

A. Mg.                           

B. Ba.                            

C. Be.                            

D. Ca.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Be không tác dụng với nước ở bất kì điều kiện nào, Mg tác dụng với nước ở nhiệt độ cao, Ba và Ca tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

Câu 4. Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng.                          

B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện.                           

D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có kết tủa trắng: CaCO₃.

Phương trình hóa học:

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ ⟶ 2CaCO₃ + 2H₂O.

Câu 5. Kim loại nào khử nước chậm ở nhiệt độ thường, nhưng phản ứng mạnh với hơi nước ở nhiệt độ cao?

A. Mg.                           

B. Ca.                  

C. Al.                  

D. Ba.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Mg khử nước chậm ở nhiệt độ thường, nhưng phản ứng mạnh với hơi nước ở nhiệt độ cao.

Câu 6. Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. vôi sống.                  

B. vôi tôi.                      

C. thạch cao sống.         

D. đá vôi.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là thạch cao sống.

Câu 7. Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO₄ đến BaSO₄ biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần.                 

B. Giảm dần.                

C. Không có quy luật.   

D. Không đổi.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO₄ đến BaSO₄ giảm dần:

+ MgSO₄ tan trong nước;

+ CaSO₄, SrSO₄ ít tan trong nước;

+ BaSO₄ không tan trong nước.

Câu 8. Barium phản ứng với nước dễ dàng hơn so với magnesium ở điều kiện thường là do các nguyên nhân nào sau đây?

(1) Barium có tính khử mạnh hơn magnesium.

(2) Độ tan của barium hydroxide trong nước cao hơn nhiều so với magnesium hydroxide.

(3) Bọt khí hydrogen sinh ra bám trên bề mặt magnesium nhiều hơn, cản trở phản ứng tiếp diễn.

A. (1).                           

B. (1), (2) và (3).           

C. (1) và (3).                 

D. (1) và (2).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Barium phản ứng với nước dễ dàng hơn so với magnesium ở điều kiện thường là do: barium có tính khử mạnh hơn magnesium và độ tan của barium hydroxide trong nước cao hơn nhiều so với magnesium hydroxide.

Câu 9. Trong các mẫu nước cứng sau đây, nước cứng tạm thời là

A. dung dịch Ca(HCO₃)₂.

B. dung dịch MgSO₄.

C. dung dịch CaCl₂.

D. dung dịch Mg(NO₃)₂ .

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nước cứng tạm thời chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺ và $HC{O}_3^{-}$.

Câu 10. Cho dãy chuyển hóa sau: $\text{X}\stackrel{{\text{+ CO}}_{\text{2}}{\text{ + H}}_{\text{2}}\text{O}}{\to }\text{Y}\stackrel{\text{+ NaOH}}{\to }\text{X.}$ Công thức của Y có thể là

A. CaO.

B. Ca(OH)₂.

C. CaCO₃.

D. Ca(HCO₃)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O.

hoặc Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

Câu 11. Trong bảng Hệ thống tuần hoàn, sodium (IA) và magnesium (IIA) đứng kề nhau trong một chu kì. Thế điện cực chuẩn của cặp Mg²⁺/Mg bằng –2,356 V, của cặp Na⁺/Na bằng –2,710 V.

a. Mg và Na là các kim loại có tính khử mạnh.      

b. Mg có tính khử mạnh hơn Na.

c. Mg và Na đều phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường.

d. Ion Mg²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Na⁺.

Hiển thị đáp án

a. Đúng.

b. Sai vì Na có thế điện cực chuẩn âm hơn nên có tính khử mạnh hơn Mg.

c. Sai vì Mg phản ứng chậm với nước ở điều kiện thường.

d. Đúng.

Câu 12. Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân hủy bởi nhiệt:

MCO₃(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ MO (s) + CO₂ (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình trên được cho trong bảng sau:

Muối	MgCO3 (s)	CaCO3 (s)	SrCO3 (s)	BaCO3 (s)
∆rH˚298 (kJ)	100,70	179,20	234,60	271,50

a. Phản ứng phân hủy muối carbonate của các kim loại nhóm IIA trên đều là phản ứng thuận lợi về mặt năng lượng.

b. Độ bền nhiệt các muối carbonate của kim loại nhóm IIA tăng dần khi số hiệu nguyên tử của M tăng dần.

c. Khi để vôi bột (thành phần chính là CaO) lâu ngoài không khí có hiện tượng vôi bột dần bị chuyển hóa lại thành đá vôi (thành phần chính là CaCO₃).

d. Để sản xuất 1 tấn vôi bột theo phương pháp thủ công, người ta nung đá vôi (có hàm lượng CaCO₃ là 72%, còn lại là tạp chất trơ) với than đá (giả sử chỉ chứa carbon và tạp chất trơ), biết ${\Delta }_f{H_{298}^0}_{\left(C{O}_2\right)}$ = 393,50 kJ.mol⁻¹.  Khi đó, thể tích khí CO₂ tối thiểu đã thải ra môi trường ở điều kiện chuẩn nhiều hơn 82,0 m³.

Hiển thị đáp án

a. Sai vì các phản ứng có ∆_rH^˚₂₉₈ >0 đều là phản ứng thu nhiệt, không thuận lợi về mặt năng lượng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai.

− Nhiệt lượng tối thiểu để thực hiện phản ứng nung là: Q = $\frac{{10}^6.72}{100.100}.179,2$ = 1290,24 (kJ)

− Thể tích CO₂ tối thiểu là: ${\text{V}}_{{\text{CO}}_{\text{2}}}\text{=}\frac{1290,24}{393,5.1000}.24,79$ = 81,28 (m³)

Câu 13. Vôi sống có nhiều ứng dụng như: sản xuất vật liệu xây dựng, vật liệu chịu nhiệt, khử chua đất trồng, tẩy uế, sát trùng, xử lí nước thải,... Hiện nay, nhiều lò nung vôi thủ công hoạt động tự phát, gây ảnh hưởng xấu đến môi trường xung quanh. Ở các lò nung vôi công nghiệp, quá trình kiểm soát phát thải ô nhiễm được thực hiện chặt chẽ hơn.

Xét một lò nung vôi công nghiệp sử dụng than đá làm nhiên liệu.

Giả thiết:

+ Đá vôi chỉ chứa CaCO₃ và để phân hủy 1 kg đá vôi cần cung cấp một lượng nhiệt là 1800 kJ.

+ Đốt cháy 1 kg than đá giải phóng ra một lượng nhiệt là 27000 kJ và có 50% lượng nhiệt này được hấp thụ ở quá trình phân hủy đá vôi.

+ Công suất của lò nung vôi là 420 tấn vôi sống/ngày.

Tổng khối lượng (tấn) đá vôi và than đá mà lò nung vôi trên sử dụng mỗi ngày là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Đáp số: 850.

Giải thích:

Khối lượng đá vôi = $420.\frac{100}{56}=750$ (tấn)

Nhiệt lượng cần cung cấp = 1800.750000 = 1350000000 (kJ)

Khối lượng than đá $\frac{1350000000}{27000}.\frac{100}{50}=100000$ kg = 100 (tấn)

Tổng khối lượng đá vôi và than đá: 750 + 100 = 850 (tấn).

Câu 14. Nhiệt phân hoàn toàn 40 g một loại quặng dolomite có lẫn tạp chất trơ sinh ra 9,916 lít khí CO₂ (điều kiện chuẩn). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO₃.MgCO₃ trong loại quặng nêu trên là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Đáp số: 92.

Giải thích:

$C{\text{aCO}}_{\text{3}}{\text{.MgCO}}_{\text{3}}\stackrel{{\text{t}}^{\text{ο}}}{\to }{\text{ CaO + MgO + 2CO}}_{\text{2}}$

           0,2              ←                    0,4     (mol)

${\%}_{CaC{O}_3.MgC{O}_3}=\frac{0,2\times \left(100+84\right)}{40}\times 100\%=92\%$

Câu 15. Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion Ca²⁺ không bình thường là dấu hiệu của bệnh để xác định nồng độ ion Ca²⁺  người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion Ca²⁺ dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄ ). Rồi cho calcium oxalate tác dụng với KMnO₄ trong môi trường acid theo sơ đồ sau:

CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ $---\to$CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch KMnO₄  4,88.10⁻⁴ M. Nồng độ Ca²⁺  trong máu người đó (tính theo đơn vị mg/100mL máu) là

Hiển thị đáp án

Đáp số: 10.

Giải thích:

Phương trình phản ứng hóa học:

5CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CaSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂

_{Số mol KMnO4 cần dùng để phản ứng hết với calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu là:}

_{$2,{05.10}^{-3}.4,{88.10}^{-4}= {10}^{-6} \left(mol\right)$}

_{$\to n_{CaS{O}_4}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_4}=2,{5.10}^{-6}\left(mol\right).$}

_{Trong 100 ml máu: $n_{C{a}^{2+}}=2,{5.10}^{-4}$ mol $\to m_{C{a}^{2+}}= 2,{5.10}^{-4}.40=0,01gam=10mg$} → Nồng độ Ca²⁺ = 10 (mg/100 ml).