Tính pH của dung dịch NH4Cl 0,10M? (biết Ka[NH4^ +)= 5,56.10^-10. Bỏ qua sự phân li của nước.

Câu hỏi:

Trả lời:

Lời giải:

\[N{H_4}Cl \to NH_4^ + + C{l^ - }\]

0,1……….0,1….0,1 (mol)

Gọi nồng độ \[NH_4^ + \] phân li là x (M, x > 0)

PTHH:         \[NH_4^ + + {H_2}O \to N{H_4}OH + {H^ + }\] \[{K_a} = {5,56.10^{ - 10}}\]

Ban đầu:       0,1…………….0…………0    M

Phân li:        x………………x………...x    M

Kết thúc:   0,1 – x …………...x…….......x    M

\[{K_a} = \frac{{\left[ {N{H_4}OH} \right].\left[ {{H^ + }} \right]}}{{\left[ {NH_4^ + } \right]}} = \frac{{{x^2}}}{{0,1 - x}} = {5,56.10^{ - 10}}\]

\[ \Rightarrow x = \left[ {{H^ + }} \right] = {7,46.10^{ - 6}}M\]→ \[pH = - \log \left[ {{H^ + }} \right] = 5,13\]