Đổ hỗn hợp axit gồm 0,1 mol H2SO4 và 0,2 mol HCl vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ gồm 0,3 mol NaOH và 0,05 mol Ca(OH)2. Khối lượng muối tạo thành là?

Câu hỏi:

Trả lời:

Lời giải:

\[{H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 - }\]

0,1.………0,2…..0,1 (mol)

HCl → H⁺ + Cl^-

0,2…..0,2….0,2 (mol)

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,3……...0,3…..0,3 (mol)

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

0,05………0,05…..0,1 (mol)

\[{n_{{H^ + }}} = 0,2 + 0,2 = 0,4(mol)\]

\[{n_{O{H^ - }}} = 0,3 + 0,1 = 0,4(mol)\]

Khi đổ hỗn hợp axit và hỗn hợp kiềm thì xảy ra phản ứng sau:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,4…0,4             (mol)

Vậy dung dịch sau phản ứng có 0,1 mol \[SO_4^{2 - }\], 0,2 mol Cl^-, 0,3 mol Na⁺, 0,05 mol Ca²⁺. Khối lượng muối tạo thành là:

m_muối = 0,1. 96 + 0,2. 35,5 + 0,3. 23 + 0,05. 40 = 25,6 (g).