Photpho và hợp chất của photpho

I. Phương pháp giải

Nắm chắc kiến thức về tính chất hóa học của P

Áp dụng các công thức tính số mol để tính các đại lượng liên quan.

II. Ví dụ

Bài 1: Đốt cháy a gam P trong oxi dư rồi hòa tan sản phẩm vào nước thu được dd A. Trung hòa dd A bằng 100 gam NaOH thu được dd B. Thêm 1 lượng dư AgNO₃ vào dd B thu được 20,95 gam kết tủa C màu vàng.

a.Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính a?.

b.Tính nồng độ dd NaOH.

Trả lời

a. Phương trình phản ứng: 4P + 5O2 → 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NaNO₃

n_Ag₃PO₄ = 20,95/419 = 0,05 mol => n_P = 0,05 mol

Khối lượng của P ban đầu là: m = 0,05.31 = 1,55 gam

b. n_NaOH = 3.0,01 = 0,03 mol => m_NaOH = 0,03.40 = 1,2 gam

C%(NaOH) = 1,2.100%/100 = 1,2%

Bài 2: Thêm 6 gam P₂O₅ vào 25 ml dd H₃PO₄ 6% (d=1,03 g/ml). Tìm C% của H₃PO₄ trong dd thu được.

Trả lời

a. n_P₂O₅ = 6/142 = 0,042 mol

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

n_H₃PO₄ = 25.1,03.0,06/98 + 0,084 = 0,1 mol

m_H₃PO₄ = 0,1.98 = 9,8 gam; m_dd = 6 + 25.1,03 = 31,75 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₃PO₄ là : C% = 9,8/31,75.100% = 30,87 %

Tham khảo các bài Chuyên đề 2 Hóa 11 khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Chuyên đề Hóa học 11

Photpho và hợp chất của photpho

Photpho và hợp chất của photpho