Lý thuyết Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học hay, chi tiết

---

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học hay, chi tiết

Haylamdo biên soạn và sưu tầm tóm tắt Lý thuyết Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học hay, chi tiết nhất sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm bài học từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vững kiến thức môn Hóa 8.

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

Cách làm:

- Bước 1: Viết phương trình

- Bước 2: tính số mol các chất

- Bước 3: dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm

- Bước 4: tính khối lượng

Thí dụ 1: cho 4g NaOH tác dụng với CuSO₄ tạo ra Cu(OH)₂ kết tủa và Na₂SO₄. Tính khối lượng Na₂SO₄

Các bước tiến hành

- Viết PTHH và cân bằng

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Tính số mol NaOH tham gia phản ứng

n_NaOH = = 0,1 mol

Tính số mol Na₂SO₄ thu được

Theo PTHH: 1 mol NaOH phản ứng thu được 0,5 mol Na₂SO₄

Vậy: 0,1 mol NaOH…………………0,05 mol Na₂SO₄

Tìm khối lương Na₂SO₄ thu được

m_Na2SO4 = n×M = 0,05×142 = 7,1g

Thí dụ 2: Tính khối lương NaOH cần dùng để điều chế 7,1g Na₂SO₄

Viết PTHH:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Tính số mol Na₂SO₄ sinh ra sau phản ứng

n_Na2SO4 = = 0,05 mol

Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng

Theo PTHH: để điều chế 1 mol Na₂SO₄ cần dùng 2 mol NaOH

Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na₂SO₄ cần dùng 0,1 mol NaOH

Tính khối lương NaOH cần dùng

m_NaOH = n×M = 0,1×40 = 4(g)

2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

Cách làm:

- Bước 1: Viết PTHH

- Bước 2: Tìm số mol khí

- Bước 3: thông qua PTHH, tìm số mol chất cần tính

- Bước 4: Tìm thể tích khí

Thí dụ 1: Lưu huỳnh cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra lưu huỳnh đioxit SO₂. Hãy tính thể tích (đktc) sinh ra, nếu có 4g khí O₂ tham gia phản ứng

- Viết PTHH

S + O₂ −^to→ SO₂

- Tìm số mol O₂ sinh ra sau phản ứng:

n_O2 = = 0,125 mol

- Tìm số mol SO₂ sinh ra sau phản ứng

Theo PTHH: 1 mol O₂ tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO₂

Vậy : 0,125 mol O₂ …………………………. 0,125 mol SO₂

- Tìm thể tích khí SO₂(đktc) sinh ra sau phản ứng

V_SO2 = n.22,4 = 0,125.2,24 = 2,8 lít

Thí dụ 2: tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64g lưu huỳnh

- Viết PTHH:

S + O₂ −^to→ SO₂

- Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng

n_S = = 2 mol

- Tính số mol O₂ tham gia phản ứng

Theo PTHH: đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O₂

Vậy : đốt cháy 2 mol S cần 2 mol O₂

- Tính thể tích O₂ cần dùng:

V_O2 = 22,4 × n = 44,8 (l)

Bài tập tự luyện

Bài 1: Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A. Biết rằng: – Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552 – Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H Các thể tích khí đo ở đktc

A. 11,2 lít.

B. 6,72 lít.

C. 22,4 lít.

D. 15,68 lít.

Lời giải:

Khối lượng mol khí A tham gia phản ứng là:

d_A/kk = 0,552 => M_A = 29 . 0,552 = 16 gam

m_C = = 12 ; m_H = = 4

Đặt công thức hóa học của khí A là C_xH_y, ta có:

12 . x = 12 => x = 1

1 . y = 4 => y = 4

Công thức hóa học của khí A là CH₄

Phương trình phản ứng : CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng, thể tích oxi bằng hai lần thể tích khí CH₄ nên thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A là:

VO2=2.V_CH4V_O2=2.V_CH4 = 11,2 . 2 = 22,4 lít

Đáp án cần chọn là: C

Bài 2:

A,Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng:

R + Cl2 RCl

Kim loại R là:

A. K

B. Li

C. Cu

D. Na

Lời giải:

Số mol Cl₂ cần dùng là: n_Cl2= = = 0,05 mol

PTHH: 2R + Cl₂2RCl

Tỉ lệ theo PT: 2mol 1mol 2 mol

?mol 0,05mol

Từ PTHH, ta có: n_R=2.n_Cl2=2.0,05=0,1 mol

=> Khối lượng mol nguyên tử của R là:

M_R= ==23g/mol

=> R là natri (Na)

Đáp án cần chọn là: D

B, Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng: R + Cl₂ RCl

A. 5,85 gam.

B. 11,7 gam.

C. 7,02 gam.

D. 8,19 gam.

Cách 1:

PTHH: 2Na + Cl₂ 2NaCl

Theo pt: 2mol 1mol 2mol

0,05mol ?mol

Từ PTHH, ta có: n_NaCl=2n_Cl2=2.0,05=0,1 mol

=> khối lượng của sản phẩm là: m_NaCl = n.M = 0,1.58,5 = 5,85 gam

Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_NaCl=m_Na+m_Cl2 = 2,3+0,05.71=5,85 gam

Đáp án cần chọn là: A

Bài 3: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali clorat theo sơ đồ phản ứng: KClO₃ KCl + O₂

A. 24,5 gam.

B. 12,25 gam.

C. 36,75 gam.

D. 49,0 gam.

Lời giải:

Số mol O₂ thu được là: n_O2=

PTHH: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ theo PT: 2 mol 2 mol 3 mol

?mol ?mol 0,3 mol

Từ PTHH, ta có: n_KClO3=23. n_O2=23.0,3=0,2 mol

=> Khối lượng của KClO₃ cần dùng là:m_KClO3= n . M = 0,2.122,5 = 24,5 gam

Đáp án cần chọn là: A

Bài 4: Cho phương trình hóa học sau: CaCO3 CaO + CO2

A. 0,1 mol.

B. 0,3 mol.

C. 0,2 mol.

D. 0,4 mol.

Lời giải:

Số mol CaO là : n_CaO= =0,2 mol

PTHH: CaCO₃ to CaO + CO₂

Tỉ lệ theo PT: 1mol 1mol

?mol 0,2mol

Từ PTHH, ta có: n_CaCO3=n_CaO=0,2 mol

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế CaO

Đáp án cần chọn là: C

Bài 5: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng hiđro được 36,48 gam đồng sau phản ứng. Hiệu suất của phản ứng trên là:

A. 95%.

B. 90%.

C. 94%.

D. 85%.

Lời giải:

CuO + H₂ Cu + H₂O

n_Cu = 36,48 /64 = 0,57 (mol)

n_CuO = 48/ 80 = 0,6 (mol)

Đáp án cần chọn là: A