Lý thuyết Hóa học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy hay, chi tiết

---

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy hay, chi tiết

Haylamdo biên soạn và sưu tầm tóm tắt Lý thuyết Hóa học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy hay, chi tiết nhất sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm bài học từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vững kiến thức môn Hóa 8.

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO₄ hoặc kali clorat KClO₃ trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo PT:

2KMnO₄ −^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ −^to→ 2KCl + 3O₂

b. Trong công nghiệp

- Sản xuất từ không khí: hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Trước hết thu được Nitơ (- 196°C ) sau đó là Oxi ( - 183°C)

- Sản xuất từ nước: điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong đó từ môtj chất sinh ra nhiều chất mới.

VD: 2KMnO₄ −^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ −^to→ 2KCl + 3O₂

Bài tập tự luyện

Bài 1: Cho các phản ứng hóa học sau:

1) 2H2 + O2 2H2O

2) CuO + H₂ → Cu + H₂O

3) 2KNO₃2KNO₂ + O₂

4) 4P + 5O₂ 2P₂O₅

5) 2Fe(OH)₃Fe₂O₃ + 3H₂O

6) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

7) CaO + CO₂ → CaCO₃

Số phản ứng phân hủy và số phản ứng hóa hợp lần lượt là

A. 3; 2.

B. 2; 3.

C. 4; 1.

D. 2; 4.

Lời giải:

+) Phản ứng phân hủy: 1 chất → 2 hay nhiều chất

=> các phản ứng phân hủy là

3) 2KNO₃2KNO₂ + O₂

5) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃+ 3H₂O

+) Phản ứng hóa hợp: 2 hay nhiều chất → 1 chất

1) 2H₂ + O₂ 2H₂O

4) 4P + 5O₂2P₂O₅

7) CaO + CO₂ → CaCO₃

Vậy có 2 phản ứng phân hủy và 3 phản ứng hóa hợp

Đáp án cần chọn là: B

Bài 2: Nhiệt phân cùng một lượng số mol mỗi chất sau: KMnO₄; KClO₃; KNO₃; H₂O₂. Chất nào thu được lượng khí oxi lớn nhất?

A. KMnO₄

B. KClO₃

C.KNO₃

D. H₂O₂

Lời giải:

Giả sử lấy 1 mol mỗi chất

Phương trình hóa học nhiệt phân:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 1mol → 0,5mol

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 3mol

P/ứng: 1mol → 1,5mol

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 1mol → 0,5mol

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 1mol → 0,5mol

=> chất thu được lượng khí oxi lớn nhất là KClO₃

Đáp án cần chọn là: B

Bài 3: Lấy các mẫu chất sau có cùng khối lượng: KMnO₄; KClO₃; KNO₃; H₂O₂. Chất nào điều chế được lượng khí oxi lớn nhất?A. KMnO₄.

B. KClO₃

C. KNO₃

D. H₂O₂

Lời giải:

Giả sử lấy 100 gam mỗi chất

=>n_KMnO4= ≈0,633mol;n_KClO3= ≈ 0,816 mol

n_KNO3= = 0,99mol;n_H2O2==2,94mol

Phương trình hóa học nhiệt phân:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,633mol → 0,3165mol

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 3mol

P/ứng: 0,816mol → 1,224mol

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,99mol → 0,495mol

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 2,94mol → 1,47mol

=> chất thu được lượng khí oxi lớn nhất là H₂O₂

Đáp án cần chọn là: D

Bài 4: Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4,48 lít O₂ (đktc). Dùng chất nào sau đây để có khối lượng nhỏ nhất:

A. KClO₃

B. KMnO₄

C. KNO₃

D. H₂O₂

Lời giải:

Số mol O₂ thu được là: n_O2 = = 0,2 mol

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,4mol ← 0,2mol

=> m_KMnO4=0,4.158=63,2 gam

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 3mol

P/ứng: 0,133mol ← 0,2mol

=> m_KClO3=0,133.122,5=16,29 gam

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,4mol ← 0,2mol

=> m_KNO3=0,4.101=40,4 gam

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,4mol ← 0,2mol

=> m_H2O2=0,4.34=13,6 gam

=> chất có khối lượng nhỏ nhất là H₂O₂

Đáp án cần chọn là: D

Bài 5: Thí nghiệm nung nóng mạnh Thuốc tím trong ống nghiệm sau đó đưa tàn đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng:

A. Tàn đỏ tắt.

B. Tàn đỏ nổ to.

C. Tàn đỏ giữ nguyên.

D. Tàn đỏ bùng sáng.

Lời giải:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + O_2­↑

Do phản ứng nhiệt phân sinh ra khí O₂ vì vậy khi đưa tàn đóm đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng tàn đóm bùng sáng.

Đáp án cần chọn là: D