Bộ đề thi vào lớp 10 môn Hóa năm 2023 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận)

---

Bộ đề thi vào lớp 10 môn Hóa năm 2023 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận)

Haylamdo biên soạn và sưu tầm Bộ đề thi vào lớp 10 môn Hóa năm 2023 có đáp án (Trắc nghiệm - Tự luận) được các Thầy/Cô giáo nhiều năm kinh nghiệm biên soạn và tổng hợp chọn lọc từ đề thi môn Hóa vào lớp 10 của các trường THPT trên cả nước sẽ giúp học sinh có kế hoạch ôn luyện từ đó đạt điểm cao trong kì thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Trường THPT ....

Kì thi tuyển sinh vào lớp 10

Năm học 2023

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 90 phút

(Đề thi số 1)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12; H = 1; N = 14; P = 31; S = 32; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108; Zn = 65; Si = 28; Cl = 35,5; Ba = 137.

A. Phần trắc nghiệm

Hãy khoanh tròn vào 1 trong các chữ A, B, C, D phương án chọn đúng.

Câu 1. Oxit bazơ là

 A. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

 B. Đơn chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

 C. Hợp chất của oxi với một phi kim.

 D. Là oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Câu 2. Chọn dãy chất đều là oxit:

 A. NaCl, CaCl₂, MgCl₂, FeCl₂

 B. NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂

 C. Na₂O, CaO, MgO, FeO

 D. Na, Ca, Mg, Fe

Câu 3. Đốt cháy cacbon trong khí oxi tạo khí cacbonic. Hỏi đáp án nào là PTHH biểu diễn quá trình trên?

 A. C + O₂ → CO₂

 B. C + 2O₂ → 2CO₂

 C. C + 2O₂ → CO₂

 D. 2C + O₂ → 2CO

Câu 4. Cho biết tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên tối giản) của các các chất trong PTHH sau là

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

 A. 7

 B. 8

 C. 9

 D. 10

Câu 5. Để nhận biết các dung dịch: HCl, Na₂SO₄, NaOH đựng trong lọ mất nhãn người ta dùng thuốc thử nào sau đây?

 A. BaCl₂

 B. KMnO₄

 C. Quỳ tím

 D. AgNO₃

Câu 6. Cho 2,8g hỗn hợp CuO, MgO, Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

 A. 4,5g

 B. 7,6g

 C. 6,8g

 D. 7,4g

Câu 7. Dẫn 2,24 lít khí CO₂ vào bình chứa 100 ml dung dịch NaOH 1M. Muối thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

 A. NaHCO₃.

 B. Na₂CO₃.

 C. NaHCO₃ và Na₂CO₃.

 D. không xách định được.

Câu 8. Hòa tan 2,7 gam kim loại A bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại A là

 A. Fe

 B. Sn

 C. Zn

 D. Al

Câu 9. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:

 A. Làm quỳ tím hoá xanh

 B. Làm quỳ tím hoá đỏ

 C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hiđro

 D. Không làm đổi màu quỳ tím

Câu 10. Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu nào sau đây?

 A. NaOH, Na₂CO₃, AgNO₃

 B. Na₂CO₃, Na₂SO₄, KNO₃

 C. KOH, AgNO₃, NaCl

 D. NaOH, Na₂CO₃, NaCl

Câu 11. Nhúng thanh kim loại M vào 100ml dung dịch FeCl₂ 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng thanh kim loại giảm 0,45g. Kim loại M là:

 A. Al

 B. Mg

 C. Zn

 D. Cu

Câu 12. Để phân biệt các dung dịch đựng các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl₂, AlCl₃, FeCl₂, KCl bằng phương pháp hóa học, có thể dùng:

 A. dd NaOH

 B. dd NH₃

 C. dd NaCl

 D. Quì tím

Câu 13. Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là:

 A. Cl, Si, S, P.

 B. Cl, Si, P, S.

 C. Si, S, P, Cl.

 D. Si, P, S, Cl.

Câu 14. Hiđrocacbon nào sau đây phản ứng cộng với brom?

 A. CH₃CH₂CH₃.

 B. CH₃CH₃.

 C. C₂H₄

 D. CH₄.

Câu 15. Axit axetic không thể tác dụng được với chất nào?

 A. Mg

 B. Cu(OH)₂.

 C. Na₂CO₃

 D. Ag.

Câu 16. Số ml rượu etylic có trong 250ml rượu 45 độ là

 A. 250ml

 B. 215ml

 C. 112,5ml

 D. 275ml

Câu 17. Cho 7,8 gam benzen phản ứng với brom dư (có bột sắt xúc tác) hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng brombenzen thu được là

 A. 19,625 gam

 B. 15,7 gam

 C. 12,56 gam

 D. 23,8 gam

Câu 18. Tính chất vật lý của axit axetic là

 A. Chất lỏng, không màu, vị chua, không tan trong nước.

 B. Chất lỏng, màu trắng, vị chua, tan vô hạn trong nước.

 C. Chất lỏng, không màu, vị đắng, tan vô hạn trong nước.

 D. Chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.

B. Phần tự luận

Câu 1. (1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a/ C₆H₆ + Br₂ → ... + ...

b/ C₂H₂ + Br₂ → ...

c/ CH₃COOH + CaCO₃ → ... + ... +...

d/ CH₃COONa + ... → CH₃COOH + ...

e/ CH₃COOC₂H₅ + ...→ CH₃COONa + ...

g/ C₆H₁₂O₆ + Ag2O → ... + ...

Câu 2 (2 điểm): Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3 (2.0 điểm) Biết 2,24 lít khí cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm thu được là muối trung hòa và nước.

a. Viết phương trình xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ cần dùng.

c. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Đáp án & Thang điểm

A. Phần trắc nghiệm

Câu 1. D

Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Vd: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

Câu 2. C

Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác.

→ Na₂O, CaO, MgO, FeO là oxit.

Câu 3. A

  C + O₂ → CO₂.

Câu 4. C

  MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

→ Tổng hệ số cân bằng của PTHH là: 1 + 4 + 1 + 1 + 2 = 9.

Câu 5. C

Sử dụng quỳ tím

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl.

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH.

+ Quỳ tím không đổi màu → Na₂SO₄.

Câu 6. C

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Câu 7. A

→ Sau phản ứng CO₂ và NaOH hết thu được muối NaHCO₃.

Câu 8. D

Giả sử D sai. Theo các đáp án A, B, C → muối thu được là ASO₄.

PTHH:

Câu 9. A

  

→ Sau phản ứng Ba(OH)₂ dư. Dung dịch thu được làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 10. A

Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết NaOH, Na₂CO₃, AgNO₃

Hiện tượng:

+ Có kết tủa trắng → AgNO₃

  HCl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + HNO₃

+ Có khí thoát ra → Na₂CO₃

  2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

+ Không hiện tượng → NaOH

  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Câu 11. C

Vì đề bài yêu cầu xác định kim loại mà chưa cho hóa trị, các đáp án chỉ có Al là hóa trị III, do đó để giải quyết bài toán đơn giản hơn ta có thể giả sử kim loại M có hóa trị II để giải, nếu tìm không phải kim loại hóa trị II ta chọn đáp án Al. Còn nếu đề bài cho các kim loại có hóa trị biến đổi từ I đến III, khi đó ta giải trường hợp tổng quát với n là hóa trị của kim loại M.

Giả sử kim loại có hóa trị II

Số mol của FeCl₂: n = C_M.V = 0,5.0,1 = 0,05 mol

Câu 12. A

Sử dụng dung dịch NaOH

+ Có kết tủa trắng → MgCl₂

  MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)_{2 (↓ trắng)} + 2NaCl

+ Có kết tủa trắng xanh, để trong không khí một thời gian kết tủa chuyển sang nâu đỏ → FeCl₂

  FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (↓ trắng xanh) + 2NaCl

  4Fe(OH)₂ ↓ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (↓ nâu đỏ)

+ Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan khi NaOH dư → AlCl₃

  AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ (↓ keo trắng) + 3NaCl

  Al(OH)₃ ↓ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Không có hiện tượng gì → KCl

Câu 13. D

Ta có Si, P, S, Cl thuộc cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn.

Có điện tích hạt nhân: Si < P < S < Cl nên tính phi kim Si < P < S < Cl.

Câu 14. C

Trong cấu tạo phân tử C₂H₄ có chứa 1 liên kết đôi, nên C₂H₄ có thể tham gia phản ứng cộng với brom.

Câu 15. D

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂ ↑

Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Cu + 2H₂O

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ ↑ + H₂O

Ag + CH₃COOH → không phản ứng do Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Câu 16. C

Câu 17. C

  

Do H = 80% nên khối lượng brombenzen thu được là: 0,1.157.80%=12,56 gam.

Câu 18. D

Axit axetic là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.

B. Phần tự luận

Câu 1. Viết đúng mỗi phương trình hóa học 0,25 điểm

Câu 2.

Số mol NaOH = 0,4.0,5 = 0,2 mol

PTHH:

  CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Theo PTHH có: n_CH3COOH = n_NaOH = 0,2 mol

Khối lượng CH₃COOH: m_CH3COOH = 0,2.60 = 12 gam

Câu 3.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Trường THPT ....

Kì thi tuyển sinh vào lớp 10

Năm học 2023

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 90 phút

(Đề thi số 2)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12; H = 1; N = 14; P = 31; S = 32; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108; Zn = 65; Si = 28; Cl = 35,5; Ba = 137.

A. Phần trắc nghiệm

Hãy khoanh tròn vào 1 trong các chữ A, B, C, D phương án chọn đúng.

Câu 1. Oxit là

 A. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

 B. Đơn chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

 C. Hợp chất của oxi với một kim loại.

 D. Đơn chất của oxi với một phi kim.

Câu 2. Thành phần chính của vôi sống có công thức hoá học là

 A. CaO

 B. Ca(OH)₂

 C. CaSO₄

 D. CaCO₃

Câu 3. Cho phương trình hóa học sau:

aNa₂CO₃ + bCa(OH)₂ → cCaCO₃ + dNaOH

Tỉ lệ (a + b) : (c + d) là (biết a, b, c, d là hệ số cân bằng của phương trình hóa học)

 A. 2 : 2

 B. 3 : 2

 C. 2 : 3

 D. Đáp án khác

Câu 4. Khi phân hủy hoàn toàn muối kaliclorat thu được khí oxi và muối kali clorua. Hỏi PTHH nào dưới đây là đúng?

 

Câu 5. Tiến hành các thí nghiệm sau:

1) Hòa tan Fe₂O₃ bằng lượng dư HCl;

2) Cho C tác dụng với khí O₂ ở điều kiện nhiệt độ cao;

3) Cho HCl tác dụng với dung dịch muối Na₂CO₃;

4) Hòa tan kim loại Mg trong dung dịch H₂SO₄ loãng;

5) Cho khí CO qua bột CuO, nung nóng;

6) Đốt cháy S trong không khí;

Số trường hợp phản ứng tạo chất khí là:

 A. 3

 B. 4

 C. 5

 D. 6

Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, CuO cần dùng 200 ml HCl 0,5M. Hỗn hợp muối clorua khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

 A. 5,55 gam.

 B. 6,35 gam.

 C. 5,35 gam.

 D. 6,55 gam.

Câu 7. Cho V lít CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,015 M thu được 1,97 g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

 A. 1,12 lít

 B. 6,72 lít

 C. 2,24 lít

 D. 0,672 lít

Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 1,8 gam một kim loại M cần dùng 80 ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây? (biết hóa trị của kim loại trong khoảng từ I đến III).

 A. Ca

 B. Mg

 C. Al

 D. Fe

Câu 9. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch H₂SO₄ 0,75M.

 A. 150ml.

 B. 200ml.

 C. 300ml.

 D. 30ml.

Câu 10. Các cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch (không phản ứng với nhau) là

1. CuSO₄ và HCl

2. H₂SO₄ và Na₂SO₃

3. KOH và NaCl

4. MgSO₄ và BaCl₂

 A. (1; 2)

 B. (3; 4)

 C. (2; 4)

 D. (1; 3)

Câu 11. Ngâm một đinh sắt trong 200ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. Nồng độ ban đầu của CuSO₄ là bao nhiêu mol/l?

 A. 1M.

 B. 0,5M.

 C. 0,1M.

 D. 0,05M.

Câu 12. Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄?

 A. Quì tím

 B. NaCl

 C. NaOH

 D. Phenolphatalein.

Câu 13. Clo tác dụng với natri hiđroxit ở điều kiện thường

 A. tạo thành muối natri clorua và nước.

 B. tạo thành nước javen.

 C. tạo thành hỗn hợp các axit.

 D. tạo muối natri hipoclorit và nước.

Câu 14. Hãy chỉ ra phương trình phản ứng viết sai.

 

Câu 15. Khí H₂ có lẫn tạp chất là khí Cl₂. Để thu được khí H₂ tinh khiết người ta cho hỗn hợp khí phản ứng với

 A. dd HCl

 B. dd NaOH.

 C. dd NaCl.

 D. Nước.

Câu 16. Dãy chất gồm toàn hợp chất hữu cơ là:

 A. CH₄, C₂H₄, CaCO₃, C₂H₆O

 B. C₂H₂, CH₃Cl, C₂H₆O, CH₃COOH.

 C. CO₂, CH₄, C₂H₅Cl, C₂H₆O

 D. CaO, CH₃Cl, CH₃COOH, CO₂.

Câu 17. Khí metan có lẫn tạp chất là etilen, dùng chất nào sau đây để làm sạch khí metan:

 A. Dung dịch nước vôi trong.

 B. Dung dịch xút.

 C. Dung dịch brom

 D. Nước biển.

Câu 18. Khi thủy phân đường mía (Saccarozơ) ta thu được các chất nào sau đây:

 A. Glucozơ

 B. Glucozơ, Fructozơ

 C. Fructozơ

 D. Khí cacbonic và hơi nước

B. Phần tự luận

Câu 1. (1,0 điểm) Viết PTHH thể hiện những chuyển hóa sau:

Câu 2. (2,5 điểm) Đốt cháy 4,5 gam chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 6,6 gam CO₂ và 2,7 gam H2O.

a. Hỏi A gồm có những nguyên tố nào?

b. Xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của hợp chất là 60 g/mol.

c. A có khả năng phản ứng với NaOH và ancol etylic. Xác định công thức cấu tạo của A

Câu 3. (2 điểm) Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H₂SO₄ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc)

a.Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra.

b.Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c.Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng.

Đáp án & Thang điểm

A. Phần trắc nghiệm

Câu 1. A

Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác.

Câu 2. A

Vôi sống: CaO.

Câu 3. C

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH

→ (a + b) : (c + d) = 2 : 3.

Câu 4. D

Câu 5. C

→ Các phản ứng 2, 3, 4, 5, 6 tạo ra chất khí.

Câu 6. A

Bảo toàn nguyên tố H có: n_HCl = 2. = 0,5.0,2 = 0,1 (mol)

⇒ n_H2O = 0,05 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_{axit clohiđric} = m_{muối clorua} + m_nước

⇒ m_{muối clorua} = (m_oxit + m_{axit clohiđric}) - m_nước

⇒ m_{muối clorua} = (2,8 + 0,1.36,5) - 0,05.18 = 5,55 g

Vậy khối lượng muối khan thu được là 5,55 g.

Câu 7. A

V_CO2 lớn nhất cần dùng khi CO₂ tạo kết tủa hết Ba(OH)₂ và hòa tan một phần lượng kết tủa.

Câu 8.

Giả sử C sai, theo các đáp án còn lại thì M phản ứng với HCl thu được MCl₂.

PTHH:

  

→ gam/mol (không trùng với các đáp án A, B. D)

→ Điều giả sử là sai. Vậy M là Al.

Câu 9. C

PTHH:

  2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ta có:

Vậy cần 300 ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà dung dịch axit sunfuric.

Câu 10. D

1. CuSO₄ + HCl → không phản ứng.

2. H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

3. KOH + NaCl → không phản ứng.

4. MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄ ↓

Câu 11. A

Câu 12. A

Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → H₂SO₄

+ Quỳ tím không chuyển màu → BaCl₂ và Na₂SO₄ (nhóm I)

Nhận biết nhóm I: Sử dụng H₂SO₄ vừa nhận biết

+ Có kết tủa trắng → BaCl₂

  BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng → Na₂SO₄.

Câu 13. B

Để điều chế nước Javen người ta cho clo phản ứng với NaOH ở điều kiện thường.

Câu 14. A

Câu 15. B

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH khi đó Cl₂ phản ứng với NaOH nên bị giữ lại, H₂ không phản ứng với NaOH thoát ra khỏi dung dịch thu được H₂ tinh khiết.

  Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 16. B

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, muối cacbonat, axit cacbonic …

→ Dãy gồm các hợp chất hữu cơ là C₂H₂, CH₃Cl, C₂H₆O, CH₃COOH.

Câu 17. C

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom. Etilen phản ứng với brom bị giữ lại, metan không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được metan tinh khiết.

  C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Câu 18. B

Thủy phân đường mía thu được glucozơ và fructozơ.

B. Phần tự luận

Câu 1. Viết đúng mỗi PTHH được 0,25 điểm

Câu 2.

a. Đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O. Vậy A chứa nguyên tố C, H và có thể có O.

Ta có:

Vậy A gồm có H, C và O.

b. Gọi CTPT cần tìm của A là: C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 1

⇒ Công thức đơn giản nhất của A là: (CH₂O)_n

Vì M_A = 60 g/mol → 30.n = 60 → n = 2

CTPT của A là C₂H₄O₂

c. A có khả năng phản ứng với NaOH và ancol etylic → A là axit.

CTCT của A là CH₃COOH

Phương trình phản ứng:

Câu 3.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Trường THPT ....

Kì thi tuyển sinh vào lớp 10

Năm học 2023

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 90 phút

(Đề thi số 3)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12; H = 1; N = 14; P = 31; S = 32; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108; Zn = 65; Si = 28; Cl = 35,5; Ba = 137.

A. Phần trắc nghiệm

Hãy khoanh tròn vào 1 trong các chữ A, B, C, D phương án chọn đúng.

Câu 1. Bazơ nào sau đây không tan trong nước?

 A. NaOH

 B. KOH

 C. Ca(OH)₂

 D. Cu(OH)₂

Câu 2. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

 A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

 B. 2CO₂ (dư) + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

 C. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

 D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 3. Có các chất sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Dung dịch NaOH phản ứng với:

 A. Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

 B. Fe, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

 C. Al, Fe, CuO, FeSO₄

 D. Al, Fe, CO₂, H₂SO₄

Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxi khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

- Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

 A. Cu.

 B. Fe.

 C. Al.

 D. Na.

Câu 5. Dãy chất gồm các oxit bazơ là

 A. CuO, NO, MgO, CaO.

 B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

 C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.

 D. K₂O, FeO, P2O₅, Mn2O7.

Câu 6. Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là

 A. 20,4 g.

 B. 1,36 g.

 C. 13,6 g.

 D. 27,2 g.

Câu 7. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?

 A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

 B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

 C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ +H₂

 D. BaCl₂+H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 8. Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

 A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

 B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

 C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

 D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Câu 9. Có một mẫu bột sắt bị lẫn tạp chất là bột nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với:

 A. Dung dịch NaOH dư

 B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

 C. Dung dịch HCl dư

 D. Dung dịch HNO₃ loãng

Câu 10. X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65 %. X là nguyên tố:

 A. C.

 B. S.

 C. N.

 D. P.

Câu 11. Trong các công thức hoá học sau, công thức hoá học của chất hữu cơ là

 A. CO₂.

 B. CaCO₃.

 C. CO.

 D. C₂H₅Cl.

Câu 12. Thuốc thử nào sau đây để nhận ra rượu etylic và axit axetic?

 A. Na

 B. Na₂CO₃

 C. NaCl

 D. KCl

Câu 13. Trong các chất sau chất nào tác dụng với Natri?

 A. CH₃CH₃

 B. CH₃CH₂OH

 C. C₆H₆

 D. CH₃–O–CH₃.

Câu 14. Trong 200 ml dung dịch rượu 450 chứa số ml rượu etylic nguyên chất là:

 A. 100ml

 B. 150ml

 C. 90ml

 D. 200ml

Câu 15. Axit axetic không phản ứng được với:

 A. NaOH

 B. Na₂CO₃

 C. Na

 D. CH₃COOC₂H₅

Câu 16. Dãy nào sau đây đều gồm các chất thuộc loại polime?

 A. Metan, etilen, tinh bột

 B. Vinyl clorua, tinh bột, polietilen

 C. Poli (vinyl) clorua, axetilen, polietilen

 D. Poli (vinyl) clorua, tinh bột, polietilen

B. Phần tự luận

Câu 1. (2 điểm) Khi đốt hoàn toàn 3 gam một hợp chất hữu cơ A thu được 8,8 gam CO₂ và 5,4 gam H₂O

a) Trong A có chứa những nguyên tố nào?

b) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Xác định công thức phân tử của A?

c) A có làm mất màu dung dịch brom không?

Câu 2. (2 điểm) Viết các phương trình hóa học để thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi đủ các điều kiện phản ứng, nếu có)

Câu 3. Cho 3,79g hỗn hợp hai kim loại là Zn và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1792 ml khí (đktc). Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.

Đáp án & Thang điểm

A. Phần trắc nghiệm

Câu 1. D

Cu(OH)₂ không tan trong nước.

Câu 2. C

Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học do đó Cu không tác dụng được với H₂SO₄ loãng để giải phóng ra H₂.

Câu 3. A

NaOH phản ứng được với Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄.

PTHH:

  2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (↑)

  CO₂ + 2NaOH (dư) → Na₂CO₃ + H₂O

  FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (↓) + Na₂SO₄

  H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Câu 4. B

  

Loại A vì Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Loại C vì Al tác dụng với H₂SO₄ loãng thu được muối của kim loại hóa trị III.

Loại D vì Na tác dụng với H₂SO₄ loãng thu được muối của kim loại hóa trị I.

Câu 5. B

Oxit bazơ là oxit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ.

→ CuO, CaO, MgO, Na₂O là các oxit bazơ.

Câu 6. C

Câu 7. D

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

→ BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl là phản ứng trao đổi.

Câu 8. D

  Fe (xám trắng) + CuSO₄ (xanh) → Cu (đỏ) + FeSO₄ (không màu)

Hiện tượng: có lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Câu 9. A

Sử dụng dung dịch NaOH dư, khi đó bột Al phản ứng hết với NaOH tạo thành dung dịch, còn bột Fe không phản ứng.

  2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ (dung dịch) + 3H₂ (↑)

Lọc lấy chất rắn sau phản ứng, thu được bột Fe tinh khiết.

Câu 10. C

Hợp chất khí với H là XH₃.

Vậy X là Nitơ (N).

Câu 11. D

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, axit cacbonic, muối cacbonat …

→ C₂H₅Cl là hợp chất hữu cơ.

Câu 12. B

Sử dụng Na₂CO₃

+ Có khí thoát ra → axit axetic

  2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ ↑ + H₂O

+ Không có hiện tượng gì → rượu etylic.

Câu 13. B

  2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂ ↑

Câu 14. C

Câu 15. D

  CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

  2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ ↑ + H₂O

  2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂ ↑

  CH₃COOH + CH₃COOC₂H₅ → không phản ứng.

Câu 16. D

Polime là những chất có phân tử khối rất lớn do nhiều mắt xích liên kết với nhau tạo nên.

→ Poli (vinyl) clorua, tinh bột, polietilen thuộc loại polime.

B. Phần tự luận

Câu 1.

a)

→ A chỉ chứa 2 nguyên tố C và H.

b)

n_C : n_H = 0,2 : 0,6 = 1 : 3

→ Công thức đơn giản nhất của A: (CH₃)_n

M_A < 40 → 15n < 40 → n < 2,67 → n chỉ có thể là 1 hoặc 2

TH 1: n = 1 → Công thức phân tử của A là CH₃ (loại)

TH 2: n = 2 → Công thức phân tử của A là C₂H₆ (thỏa mãn).

c) C₂H₆ không làm mất màu dung dịch brom.

Câu 2.

Câu 3.