Tính chất của Kẽm Clorua ZnCl₂ - Tính chất hoá học, tính chất vật lí, điều chế, ứng dụng

Tính chất của Kẽm Clorua ZnCl₂

I. Định nghĩa

- Định nghĩa: Kẽm clorua là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl2 và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm clorua có thể ngậm tối đa 9 phân tử nước.

- Công thức phân tử: ZnCl₂

- Công thức cấu tạo: Cl – Zn - Cl

II. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lí: Là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước. ZnCl2 khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh.

- Nhận biết: nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào muối kẽm clorua, thu được kết tủa có màu trắng, sau tan dần.

ZnCl₂ + 2NaOH→ Zn(OH)₂ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH →Na₂ZnO₂ + 2H₂O

III. Tính chất hóa học

- Mang tính chất hóa học của muối:

Tác dụng với muối

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl

Tác dụng với kim loại

Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn

Tác dụng với dung dịch bazơ:

ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ + 2KCl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

Tạo phức với NH₃

4NH₃ + ZnCl₂ → [Zn(NH₃)₄]Cl₂

IV. Điều chế

- ZnCl2 khan có thể được điều chế từ kẽm và hiđro clorua.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Oxit kẽm và kẽm sunfua phản ứng với HCl:

ZnS+ 2HCl→ ZnCl₂(dung dịch) + H₂S

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

V. Ứng dụng

- Kẽm clorua có ứng dụng rộng rãi trong quá trình xử lý vải, thông lượng luyện kim và tổng hợp hóa học. Không có khoáng chất nào có thành phần hóa học này được biết đến ngoại trừ simonkolleite, một khoáng chất rất hiếm, với công thức Zn₅(OH)₈Cl₂.H₂O.