Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 18 (có đáp án): Ôn tập chương 5

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 18 (có đáp án): Ôn tập chương 5

Câu 1. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường;

B. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng;

C. Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt;

D. Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt.

Câu 2. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

A. 0 kJ/mol;

B. 1 kJ/mol;

C. 273 kJ/mol;

D. 298 kJ/mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

Câu 3. Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Điều kiện xảy ra phản ứng;

B. Trạng thái vật lý của các chất;

C. Số lượng chất tham gia;

D. Cả A và B đều đúng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

Câu 4. Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

$C_2{H}_4\left(g\right)+H_2\to C_2{H}_6\left(g\right)$${\Delta }_r{H}_{298}^0=-137,0kJ$

A. Phản ứng tỏa nhiệt;

B. Phản ứng thu nhiệt;

C. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

D. Không thuộc loại nào.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

${\Delta }_r{H}_{298}^0=-137,0kJ$< 0 phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 5. Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

A. 0^oC;

B. 25^oC;

C. 40^oC;

D. 100^oC.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthapy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).

Câu 6. Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là?

A.${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)$ ;

B.${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)$ ;

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(sp\right)-\sum E_b\left(cđ\right)$;

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)$.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)$

Câu 7. Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là?

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)$;

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)$;

C.${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(sp\right)-\sum E_b\left(cđ\right)$ ;

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)$.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)$

Câu 8. Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?

A. kJ;

B. kJ/mol;

C. mol/kJ;

D. g.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.

Câu 9. Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

A. Nhiệt kế;

B. Nhiệt lượng kế;

C. Vôn kế;

D. Ampe kế.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

Câu 10. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2$

Biết nhiệt tạo thành của CaCO₃(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol.

A. - 178,9 kJ;

B. - 1028,6 kJ;

C. 178,3 kJ;

D. - 1206 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(CaC{O}_3\right(s\left)\right)=-1206,9\left(kJ\right)$

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(CaO\right(s\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{O}_2\right(g\left)\right)=-635,1+(-393,5)=-1028,6\left(kJ\right)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=-1028,6-(-1206,9)=178,3\left(kJ\right)$

Câu 11. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$S{O}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to S{O}_3\left(l\right)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-144,2kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃: ${\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_3\right(l\left)\right)=-441,0kJ/mol$

Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là?

A. - 441,0 kJ/mol;

B. -144,2 kJ/mol;

C. - 296,8 kJ/mol;

D. 0 kJ/mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)+\frac{1}{2}.{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(O_2\right(g\left)\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)$

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_3\right(l\left)\right)=-441,0kJ$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=-441,0-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)=-144,2\left(kJ\right)$

${\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)=-441,0-(-144,2)=-296,8(kJ/mol)$

Câu 12. Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm;

B. Cách phản ứng xảy ra;

C. Các sản phẩm trung gian;

D. Chất xúc tác.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Năm 1840, nhà hóa học người Thụy Sĩ là G. Hess đã đề xuất một định luật về sau mang tên ông, trong đó nói rằng những sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm mà không phụ thuộc vào cách phản ứng xảy ra và các sản phẩm trung gian.

Câu 13. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$C_4{H}_{10}\left(g\right)\to C_2{H}_4\left(g\right)+C_2{H}_6\left(g\right)$

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

A. - 80 kJ;

B. - 734 kJ;

C. - 915 kJ;

D. 80 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

${\Delta }_r{H}_{298}^0=10E_b(C-H)+3E_b(C-C)-E_b(C=C)-4E_b(C-H)-E_b(C-C)-6E_b(C-H)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=10.418+3.346-612-4.418-346-6.418=80\left(kJ\right)$

Câu 14. Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$4Fe{S}_2\left(s\right)+11O_2\left(g\right)\to 2F{e}_2{O}_3\left(s\right)+8S{O}_2\left(g\right)$

Biết nhiệt tạo thành của các chất FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là - 177,9 kJ/mol, - 825,5 kJ/mol và - 296,8 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây là sai?

A.${\Delta }_f{H}_{298}^0\left(O_2\right(g\left)\right)=0kJ$ ;

B.$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)=-4025,4kJ$;

C. $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=-711,6kJ$;

D. Đây là phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)=2.{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(F{e}_2{O}_3\right(s\left)\right)+8{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)=-4025,4kJ$

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=4.{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Fe{S}_2\right(s\left)\right)=-711,6kJ$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=-4025,4-(-711,6)=-3313,8\left(kJ\right)$

Do ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 15. Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$C_2{H}_4\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to C_2{H}_6\left(g\right)$

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây là sai?

A.${\Delta }_r{H}_{298}^0=-134kJ$ ;

B. $\sum E_b\left(cđ\right)=2720kJ$;

C.$\sum E_b\left(sp\right)=3254kJ$ ;

D. Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$\sum E_b\left(cđ\right)=E_b(C=C)+4E_b(C-H)+E_b(H-H)=612+4.418+436=2720kJ$

$\sum E_b\left(sp\right)=E_b(C-C)+6E_b(C-H)=346+6.418=2854kJ$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)=2720-2854=-134kJ$

Do ${\Delta }_r{H}_{298}^0$< 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.