Tính chất của muối cromat và dicromat - Tính chất hoá học, tính chất vật lí, điều chế, ứng dụng

Tính chất của muối cromat và dicromat

I. Định nghĩa

- Định nghĩa: Hai muối phổ biến nhất của Cr (VI) là muối cromat: CrO₄^2- và đicromat: Cr₂O₇^2-

- Công thức phân tử: Các hợp chất thường gặp là: Na₂CrO₄ và K₂CrO₄ và Na₂Cr₂O₇ và K₂Cr₂O₇

II. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lí: Muối cromat CrO₄^2- có màu vàng, muối Cr₂O₇^2- có màu da cam đều bền.

- Nhận biết: Do mang màu sắc đặc trưng nên có thể dễ dàng nhận biết các muối này qua màu dung dịch.

III. Tính chất hóa học

- Trong dung dịch có cân bằng:

2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇆ Cr₂O₇^2- + H₂O

- Khi thêm H⁺ vào muối cromat thì sẽ chuyển từ màu vàng sang màu da cam

K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂CrO₇ + K₂SO₄ + H₂O

- Khi thêm OH^- vào muối đicromat thì sẽ chuyển từ da cam sang vàng

K₂CrO₇ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O

- Tính chất của muối cromat và đicromat là tính oxi hoá mạnh, đặc biệt trong môi trường axit.

Cho FeSO₄ và axit sunfuric vào dung dịch kali dicromat.

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Các phản ứng hóa học khác

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

IV. Điều chế

- Kali dicromat thường được điều chế bằng phản ứng của kali clorua với natri dicromat

Na₂Cr₂O₇ + 2KCl → 2 NaCl + K₂Cr₂O₇

V. Ứng dụng

- Kali cromat (K₂CrO₄) là một chất oxy hóa trong tổng hợp hữu cơ. Nó được sử dụng như trong phân tích vô cơ định tính. Nó cũng được sử dụng như là một chỉ thị cho phương pháp chuẩn độ kết tủa với bạc nitrat và natri clorua (chúng có thể được sử dụng như là tiêu chuẩn cũng như dung dịch chuẩn cho nhau) khi kali cromat chuyển sang màu đỏ với sự hiện diện của ion bạc dư thừa.

- Kali đicromat (K₂Cr₂O₇) là tiền chất của chất phèn kali crom, được sử dụng trong thuộc da.