Tính chất của Sắt oxit FeO - Tính chất hoá học, tính chất vật lí, điều chế, ứng dụng

Tính chất của Sắt oxit FeO

I. Định nghĩa

- Định nghĩa: Sắt (II) oxit là hợp chất tạo bởi một nguyên tố Fe và một nguyên tử oxi.

- Công thức phân tử: FeO.

- Công thức cấu tạo: Fe=O

II. Tính chất vật lí

- Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước.

III. Tính chất hóa học

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazo.

- Là chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

1. Tính oxit bazơ

FeO tác dụng với dung dịch axit: HCl, H₂SO₂ loãng

    FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

    FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

2. Tính oxi hóa

- Tác dụng với chất khử như H₂, CO, Al, C…

    FeO + H₂ → Fe + H₂O

    FeO + CO → Fe + CO₂

    3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe

3. Tính khử

- FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

     3FeO + 10HNO₃ loãng → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

     2FeO + 4H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

IV. Điều chế

- Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong môi trường không có không khí

    Fe(OH)₂ FeO + H₂O

- Nung FeCO₃ trong điều kiện không có không khí

    FeCO₃ FeO + CO₂

V. Ứng dụng

- FeO được xúc tác với Fe₂O₃ tạo ra Fe₃O₄:

    Fe₂O₃ + FeO Fe₃O₄

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

    FeO + H₂ Fe + H₂O

    FeO + CO Fe + CO₂

    2Al + 3 FeO Al₂O₃ + Fe

- FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Khi sắt ba đã bị khử thành sắt hai trong men thì rất khó oxy hoá trở lại. Hầu hết các loại men sẽ có độ hoà tan sắt hai khi nung chảy cao hơn khi ở trạng thái rắn do đó sẽ có sắt oxit kết tinh trong men khi làm nguội, môi trường oxy hoá hay khử.