Giải vở bài tập Hóa Học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng: Canxi Oxit

Giải vở bài tập Hóa Học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng: Canxi Oxit

Nhằm mục đích giúp học sinh dễ dàng làm bài tập về nhà trong Vở bài tập Hóa Học lớp 9, chúng tôi biên soạn giải vở bài tập Hóa Học lớp 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng: Canxi Oxit hay nhất, ngắn gọn bám sát nội dung sách Vở bài tập Hóa Học 9.

Học theo Sách giáo khoa

I. CANXI OXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT NÀO ?

Canxi oxit là chất rắn , màu trắng , nóng chảy ở nhiệt độ rất cao.

Canxi oxit có đầy đủ tính chất của oxit bazo .

1. Tác dụng mạnh với nước sản phẩm là bazo (phản ứng tỏa nhiệt)

Phương trình hóa học: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. Tác dụng mạnh với dung dịch axit HCl sản phẩm là muối CaCl₂ và nước.

Phương trình hóa học: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

3. Tác dụng với oxit axit sản phẩm là muối.

Phương trình hóa học: CaO + CO₂ → CaCO₃

Kết luận về tính chất hóa học của canxi oxit: canxi oxit là oxit bazo.

II. CANXI OXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?

- Phần lớn canxi oxit được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học.

- Canxi oxit còn được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,…

- Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất.

III. SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO?

Sản xuất canxi oxit trong công nghiệp

1. Nguyên liệu: đá vôi (chứa CaCO₃). Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,…

2. Các phương trình hóa học:

- Than cháy sinh ra khí CO₂ và tỏa nhiều nhiệt: C + O₂ → CO₂

- Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi ở khoảng trên 900˚C: CaCO₃ → CaO + CO₂

Bài tập

Bài 1. (Trang 8 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau ?

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na₂O.

b) Hai chất khí không màu là CO₂ và O₂.

Lời giải:

a) Nhận biết hai chất rắn CaO và Na₂O : Hòa tan 2 chất vào 2 cốc nước, lọc lấy dung dịch, sau đó dẫn khí CO₂ qua mỗi dung dịch. Dung dịch nào xuất hiện kết tủa (Ca(OH)₂) thì ban đầu là CaO

b) Nhận biết hai khí O₂ và CO₂: Cho tàn đóm đỏ vào từng khí.Khí nào làm tàn đóm bùng cháy trở lại là khí O₂ còn lại là CO₂

Bài 2. (Trang 8 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học.

a) CaO, CaCO₃;

b) CaO, MgO.

Lời giải:

a) Nhận biết CaO và CaCO₃ : Cho 2 chất vào 2 ông nghiêm chứa nước. Ống nào thấy chất rắn tan thì đó là CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

b) Nhận biết CaO và MgO: Cho 2 chất vào 2 ông nghiêm chứa nước. Ống nào thấy chất rắn tan thì đó là CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Bài 3. (Trang 9 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp: x + y = 20; n_HCl = 3,5.0,2 = 0,7 mol

Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe₂O₃ là y (gam).

Từ (1) và (2) ta có:

x + y = 20

Giải hệ phương trình ta được x = 4 gam và y = 16 gam.

Bài 4. (Trang 9 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Biết 2,24 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ sản phẩm là BaCO₃ và H₂O

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng

c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

b) Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ :

n_CO2 = 0,1mol

c) Khối lượng kết tủa :

Chất kết tủa thu được sau phản ứng là BaCO₃ có số mol là 0,1

m_BaCO3 = 0,1 × 197 = 19,7g

Bài tập bổ sung

Bài 1. (Trang 9 Vở Bài Tập Hóa học 9) Sản xuất vôi sống CaO bằng cách nung đá vôi (thành phần chính là canxi cacbonat CaCO₃).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Từ 1 tấn đá vôi có chứa 80% canxi cacbonat có thể sản xuất được bao nhiêu tấn vôi sống?

Lời giải:

a) Phương trình hóa học: CaCO₃ → CaO + CO₂

b) Khối lượng vôi sống sản xuất được:

Bài 2. (Trang 9 Vở Bài Tập Hóa học 9) Hãy thực hiện các thí nghiệm để loại bỏ tạp chất ra khỏi hỗn hợp sau:

a) Khí O₂ lẫn tạp chất là CO₂.

b) Không khí (hỗn hợp N₂ và O₂) có lẫn tạp chất là SO₂.

c) Bột CaCO₃ có lẫn tạp chất là CaO.

Lời giải:

a) Loại bỏ tạp chất CO₂ lẫn với O₂ : Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ . CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng và bị giữ lại trong dung dịch.

Phương trình hóa học: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

b) Loại bỏ tạp chất SO₂ có trong không khí: Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ . SO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng và bị giữ lại trong dung dịch.

Phương trình hóa học: Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

c) Loại bỏ tạp chất CaO khỏi CaCO₃: CaO tác dụng với CO₂ tạo thành CaCO₃

Phương trình hóa học: CaO + CO₂⟶ CaCO₃

Bài 3. (Trang 9 Vở Bài Tập Hóa học 9) Khối lượng Ca(OH)₂ sản xuất được từ 112kg CaO tác dụng với H₂O là

      A. 74 kg       B. 148 kg       C. 14,8 kg       D. 7,4 kg

Lời giải:

Kết quả đúng: B