Giải vở bài tập Hóa Học 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm: Phần 1: Hóa vô cơ

Giải vở bài tập Hóa Học 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm: Phần 1: Hóa vô cơ

Nhằm mục đích giúp học sinh dễ dàng làm bài tập về nhà trong Vở bài tập Hóa Học lớp 9, chúng tôi biên soạn giải vở bài tập Hóa Học lớp 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm: Phần 1: Hóa vô cơ hay nhất, ngắn gọn bám sát nội dung sách Vở bài tập Hóa Học 9.

Học theo Sách giáo khoa

I. Kiến thức cần nhớ

1. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ thể hiện trong sơ đồ sau:

Các phương trình hóa học thể hiện mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ

Bài tập

Bài 1. (Trang 139 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Hãy nhận biết từng cặp chất sau đậy bằng phương pháp hóa học.

a) Dung dịch H₂SO₄và dung dịch CuSO₄

b) Dung dịch HCl và dung dịch FeCl₂

c) Bột đá vôi CaCO₃ và Na₂CO₃. Viết các phương trình phản ứng hóa học

Lời giải:

a) Dùng quỳ tím để nhận biết dung dịch H₂SO₄và dung dịch CuSO₄

b) Dùng kẽm để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch FeCl₂

Hiện tượng: ống nghiệm nào có bọt khí sinh ra là dung dịch HCl, còn ống nghiệm không có bọt khí sinh ra là dung dịch FeCl₂.

c) Dùng dung dịch H₂SO₄ loãng dư để nhận biết bột đá vôi CaCO₃ và Na₂CO₃

Hiện tượng: ống nghiệm nào có khí bay ra, tan hết đó là Na₂CO₃, ống nghiệm nào có khí bay ra, không tan hết đó là CaCO₃, vì CaSO₄ (ít tan) sinh ra phủ lên CaCO₃ làm cho CaCO₃ không tan hết.

Bài 2. (Trang 140 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Có các chất sau: FeCl₃, Fe₂O₃, Fe, Fe(OH)₃, FeCl₂. Hãy lập thành một dãy chuyển hóa và viết các phương trình hóa học. Ghi rõ điều kiện phản ứng.

Lời giải:

Dãy biến hóa có thể là: Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe→ FeCl₂

Bài 3. (Trang 140 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Có muối ăn và các chất cần thiết. Hãy nêu hai phương pháp điều chế khí clo. Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

Cách 1: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn:

Phương trình hóa học:

Cách 2: Điều chế theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Bài 4. (Trang 140 Vở Bài Tập Hóa học 9 )

Có các bình đựng khí riêng biệt: CO₂, Cl₂, CO, H₂

Hãy nhận biết mỗi khí trên bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học nếu có.

Lời giải:

Dùng quỳ tím ẩm để nhận biết được Cl₂ và CO₂

Hiện tượng: Khi nào làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu là khí clo. Khí nào làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ là khí CO₂

Đốt hai khí còn lại, nhận biết được CO và H₂

Hiện tượng: cho sản phẩm qua nước vôi trong dư, khí nào làm đục nước vôi trong suy ra chất ban đầu là khí CO.

Bài 5. (Trang 140 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Al₂O₃ tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư. Sau khi phản ứng kết thức, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl 1M thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A ban đầu.

Lời giải:

b) Chất rắn màu đỏ là đồng kim loại; Số mol là 0,05 mol

Số mol Fe tham gia phản ứng (1) là: n_Fe = n_Cu = 0,05 mol

Khối lượng Fe là: m_Fe = 0,05.56 = 2,8g

Bài tập bổ sung

Bài 1. (Trang 141 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Dãy gồm các chất đều phản ứng với dd H₂SO₄ là

      A. NaOH, MgO, CuCl₂, Fe.

      B. Ba(NO₃)₂, Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Zn.

      C. Ba(OH)₂, P₂O₅, Cu(NO₃)₂, Al.

      D. FeCl₂, Al₂O₃, KOH, Cu.

Lời giải:

Dãy B là dãy các chất đều tác dụng với dd H₂SO₄

Bài 2. (Trang 141 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Nhóm chất để làm sạch bạc cám ở dạng bột có lẫn tạp chất Cu, Fe, Al₂O₃, SiO₂ là:

      A. Dung dịch NaOH đặc, nóng, dung dịch axit HCl và nước.

      B. Dung dịch HCl, dung dịch AgNO₃ và nước.

      C. Dung dịch NaOH đặc, nóng, dung dịch AgNO₃ dư và nước.

      D. Dung dịch KOH và dung dịch AgNO₃ dư.

Lời giải:

Dùng nhóm dung dịch NaOH đặc, nóng, dung dịch AgNO₃ dư và nước.

Bài 3. (Trang 141 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Có hỗn hợp các chất rắn: ZnCl₂, Al, Fe, MgCO₃. Hãy nêu phương pháp để xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp.

Lời giải:

Phương pháp xác định là:

Bước 1: Cân hỗn hợp để biết khối lượng chính xác của cẩ hỗn hợp trên

Bước 2: Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư

- Thu khí hidro bay ra, đo chính xác thể tích khí → m_Al → %m_Al

- Lọc dung dịch lấy phần chất rắn không tan, chất rắn đó là: Fe, MgCO₃.

- Sục khí CO₂ dư vào dung dịch còn lại, thu được kết tủa Zn(OH)₂. Cân chính xác khối lượng kết tủa Zn(OH)₂ →m_ZnCl2 trong hỗn hợp ban đầu →%m_ZnCl2

Bước 3: Sục CO₂ dư vào hỗn hợp chất rắn gồm Fe, MgCO₃, sau phản ứng có phần chất rắn không tan, đó chính là Fe. Cân chính xác m_Fe → %m_Fe

Bước 4: Cho NaOH dư vào dung dịch thu được ở bước 3. Lọc kết tủa sau phản ứng, cân chính xác khối lượng kết tủa → %m_MgCl2 ban đầu