Vở bài tập Hóa Học lớp 9 - Giải vở bài tập Hóa Học 9 hay, ngắn nhất

Tuyển tập các bài giải vở bài tập Hóa Học lớp 9 hay, ngắn nhất, chi tiết được biên soạn bám sát nội dung sách Vở bài tập Hóa Học 9 giúp bạn củng cố kiến thức, biết cách làm bài tập môn Hóa Học lớp 9.

Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Chương 2: Kim loại

Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu

Chương 5: Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime

Vở bài tập Hóa học 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT

1. Oxit bazơ: Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào ?

a) Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm).

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

II. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

2. Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dich bazơ tạo thành muối và nước.

3. Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ: Al2O₃, ZnO,...

4. Oxit trung tính (oxit không tạo muối) là những oxit không tác dung với axit, bazơ, nước.

Ví dụ: CO

Bài 1. (Trang 6 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Có những oxit sau: CaO, Fe₂O₃, SO₃. Oxit nào có thể tác dụng được với

a) Nước ?

b) axit clohiđric ?

c) natri hiđroxit ?

Viết phương trình hóa học.

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Bài 2. (Trang 6 Vở Bài Tập Hóa học 9) Có những chất sau: Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit . Hãy cho biết những cặp chất có thể tác dụng với nhau.

Lời giải:

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Bài 3. (Trang 6 Vở Bài Tập Hóa học 9) Từ những chất: Canxi oxit, lưu huỳnh đioxit, cacbon đioxit, lưu huỳnh trioxit, kẽm oxit, em hãy chọn chất thích hợp điền vào các sơ đồ phản ứng sau:

a) Axit sunfuric + ... → Kẽm sunfat + Nước

b) Natri hiđroxit + ... → Natri sunfat + Nước

c) Nước + ... → Axit sunfurơ

d) Nước + ... → Canxi hiđroxit

e) Canxi oxit + ... → Canxi cacbonat

Dùng các công thức hóa học để viết tất cả những phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng trên.

Lời giải:

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Bài 4. (Trang 6 Vở Bài Tập Hóa học 9) Cho những oxit sau: CO₂, SO₂, Na₂O, CaO, CuO. Hãy chọn những chất đã cho tác dụng được với

a) Nước, tạo thành dung dịch axit

b) Nước, tạo thành dung dịch bazơ

c) Dung dịch axit, tạo thành muối và nước.

d) Dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước.

Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Bài 5. (Trang 6 Vở Bài Tập Hóa học 9) Có hỗn hợp khí CO₂ và O₂ làm thế nào có thể thu được khí O₂ từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết phương trình hóa học.

Lời giải:

Cách thu khí O₂ từ hỗn hợp O₂ và CO₂ : Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư khí CO₂ bị hấp thụ hết do có phản ứng với kiềm. Khí thoát ra khỏi bình chỉ có O₂

Phương trình hóa học: CO₂ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaCO₃

Bài 6. (Trang 6 Vở Bài Tập Hóa học 9) Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch: 0,18 mol H₂SO₄ và 0,02 mol CuSO₄

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Bài 1. (Trang 7 Vở Bài Tập Hóa học 9) Lưu huỳnh đioxit (SO₂) tác dụng được với:

A. nước, sản phẩm là bazo.

B. axit, sản phẩm là bazo.

C. nước, sản phẩm là axit.

D. bazo, sản phẩm là axit.

Lời giải:

Kết quả đúng: C

Oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit

Bài 2. (Trang 7 Vở Bài Tập Hóa học 9) 0,05 mol Na₂O tác dụng vừa đủ với:

A. 0,02 mol HCl.

B. 0,1 mol HCl.

C. 0,02 mol CaO.

D. 0,01 mol CaO.

Lời giải:

Kết quả đúng: B

Phương trình hóa học:

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Vậy 0,05 mol Na₂O tác dụng vừa đủ với 0,1 mol HCl

Bài 3. (Trang 7 Vở Bài Tập Hóa học 9) Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng được với:

A. nước, sản phẩm là axit.

B. nước, sản phẩm là bazo.

C. axit, sản phẩm là muối và nước.

D. bazo, sản phẩm là muối và nước.

Lời giải:

Kết quả đúng: C

CuO + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Vở bài tập Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng: Canxi Oxit

I. CANXI OXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT NÀO ?

Canxi oxit là chất rắn , màu trắng , nóng chảy ở nhiệt độ rất cao.

Canxi oxit có đầy đủ tính chất của oxit bazo .

1. Tác dụng mạnh với nước sản phẩm là bazo (phản ứng tỏa nhiệt)

Phương trình hóa học: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. Tác dụng mạnh với dung dịch axit HCl sản phẩm là muối CaCl₂ và nước.

Phương trình hóa học: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

3. Tác dụng với oxit axit sản phẩm là muối.

Phương trình hóa học: CaO + CO₂ → CaCO₃

Kết luận về tính chất hóa học của canxi oxit: canxi oxit là oxit bazo.

II. CANXI OXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?

- Phần lớn canxi oxit được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học.

- Canxi oxit còn được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,…

- Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất.

III. SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO?

Sản xuất canxi oxit trong công nghiệp

1. Nguyên liệu: đá vôi (chứa CaCO₃). Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,…

2. Các phương trình hóa học:

- Than cháy sinh ra khí CO₂ và tỏa nhiều nhiệt: C + O₂ → CO₂

- Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi ở khoảng trên 900˚C: CaCO₃ → CaO + CO₂

I. CANXI OXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT NÀO ?

Canxi oxit là chất rắn , màu trắng , nóng chảy ở nhiệt độ rất cao.

Canxi oxit có đầy đủ tính chất của oxit bazo .

1. Tác dụng mạnh với nước sản phẩm là bazo (phản ứng tỏa nhiệt)

Phương trình hóa học: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. Tác dụng mạnh với dung dịch axit HCl sản phẩm là muối CaCl₂ và nước.

Phương trình hóa học: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

3. Tác dụng với oxit axit sản phẩm là muối.

Phương trình hóa học: CaO + CO₂ → CaCO₃

Kết luận về tính chất hóa học của canxi oxit: canxi oxit là oxit bazo.

II. CANXI OXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?

- Phần lớn canxi oxit được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học.

- Canxi oxit còn được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,…

- Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất.

III. SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO?

Sản xuất canxi oxit trong công nghiệp

1. Nguyên liệu: đá vôi (chứa CaCO₃). Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,…

2. Các phương trình hóa học:

- Than cháy sinh ra khí CO₂ và tỏa nhiều nhiệt: C + O₂ → CO₂

- Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi ở khoảng trên 900˚C: CaCO₃ → CaO + CO₂

Bài 1. (Trang 8 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau ?

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na₂O.

b) Hai chất khí không màu là CO₂ và O₂.

Lời giải:

a) Nhận biết hai chất rắn CaO và Na₂O : Hòa tan 2 chất vào 2 cốc nước, lọc lấy dung dịch, sau đó dẫn khí CO₂ qua mỗi dung dịch. Dung dịch nào xuất hiện kết tủa (Ca(OH)₂) thì ban đầu là CaO

b) Nhận biết hai khí O₂ và CO₂: Cho tàn đóm đỏ vào từng khí.Khí nào làm tàn đóm bùng cháy trở lại là khí O₂ còn lại là CO₂

Bài 2. (Trang 8 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học.

a) CaO, CaCO₃;

b) CaO, MgO.

Lời giải:

a) Nhận biết CaO và CaCO₃ : Cho 2 chất vào 2 ông nghiêm chứa nước. Ống nào thấy chất rắn tan thì đó là CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

b) Nhận biết CaO và MgO: Cho 2 chất vào 2 ông nghiêm chứa nước. Ống nào thấy chất rắn tan thì đó là CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Bài 3. (Trang 9 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp: x + y = 20; n_HCl = 3,5.0,2 = 0,7 mol

Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe₂O₃ là y (gam).

Từ (1) và (2) ta có:

x + y = 20

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Canxi Oxit

Giải hệ phương trình ta được x = 4 gam và y = 16 gam.

Bài 4. (Trang 9 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Biết 2,24 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ sản phẩm là BaCO₃ và H₂O

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng

c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

b) Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ :

n_CO₂ = 0,1mol

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Canxi Oxit

c) Khối lượng kết tủa :

Chất kết tủa thu được sau phản ứng là BaCO₃ có số mol là 0,1

m_BaCO₃ = 0,1 × 197 = 19,7g

Bài 1. (Trang 9 Vở Bài Tập Hóa học 9) Sản xuất vôi sống CaO bằng cách nung đá vôi (thành phần chính là canxi cacbonat CaCO₃).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Từ 1 tấn đá vôi có chứa 80% canxi cacbonat có thể sản xuất được bao nhiêu tấn vôi sống?

Lời giải:

a) Phương trình hóa học: CaCO₃ → CaO + CO₂

b) Khối lượng vôi sống sản xuất được:

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Canxi Oxit

Bài 2. (Trang 9 Vở Bài Tập Hóa học 9) Hãy thực hiện các thí nghiệm để loại bỏ tạp chất ra khỏi hỗn hợp sau:

a) Khí O₂ lẫn tạp chất là CO₂.

b) Không khí (hỗn hợp N₂ và O₂) có lẫn tạp chất là SO₂.

c) Bột CaCO₃ có lẫn tạp chất là CaO.

Lời giải:

a) Loại bỏ tạp chất CO₂ lẫn với O₂ : Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ . CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng và bị giữ lại trong dung dịch.

Phương trình hóa học: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

b) Loại bỏ tạp chất SO₂ có trong không khí: Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ . SO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng và bị giữ lại trong dung dịch.

Phương trình hóa học: Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

c) Loại bỏ tạp chất CaO khỏi CaCO₃: CaO tác dụng với CO₂ tạo thành CaCO₃

Phương trình hóa học: CaO + CO₂⟶ CaCO₃

Bài 3. (Trang 9 Vở Bài Tập Hóa học 9) Khối lượng Ca(OH)₂ sản xuất được từ 112kg CaO tác dụng với H₂O là

A. 74 kg B. 148 kg C. 14,8 kg D. 7,4 kg

Lời giải:

Kết quả đúng: B

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Canxi Oxit

Vở bài tập Hóa học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh Đioxit

I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ?

Lưu huỳnh Đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng hơn không khí.

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh Đioxit

II. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?

- Phần lớn SO₂ dùng để sản xuất axit sunfuric H₂SO₄.

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong sản xuất giấy, đường,…

- Dùng làm chất diệt nấm mốc,…

III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO?

1. Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit khi tác dụng với axit mạnh như HCl, H₂SO₄,…

Phương trình hóa học: Na₂SO₃(tt) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2. Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt FeS₂ trong không khí:

S + O₂ → SO₂

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Bài 1. (Trang 11 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh Đioxit

Lời giải:

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh Đioxit

Bài 2. (Trang 11 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và P₂O₅

b) Hai chất khí không màu là SO₂ và O₂

Lời giải:

Nhận biết các chất:

a) CaO và P₂O₅: Cho nước vào hai ống nghiệm có chứa CaO và P₂O₅. Sau đó cho quỳ tím vào mỗi dung dịch. Qùy tím chuyển xanh thì chất ban đầu là CaO, còn lại chuyển đỏ là P₂O₅

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh Đioxit

b) SO₂ và O₂ : Dẫn lần lượt từng khí vào dung dịch nước vôi trong, nếu có kết tủa xuất hiện thì khí dẫn vào là SO₂.

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh Đioxit

Bài 3. (Trang 11 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Có những khí ẩm (khí có lần hơi nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit. Khí nào có thể được làm khô bằng canxi oxit? Giải thích.

Lời giải:

CaO có thể được dùng để làm khô các khí (bị ẩm) sau : H₂, O₂

Giải thích: CaO chỉ làm khô những chất không có phản ứng hóa học với CaO, đó là các chất H₂, O₂.

Bài 4. (Trang 11 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Có những chất khí sau: CO₂, H₂, O₂, SO₂, N₂. Hãy cho biết chất nào có tính chất sau:

a) nặng hơn không khí.

b) nhẹ hơn không khí

c) cháy được trong không khí.

d) tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

e) làm đục nước vôi trong

g) đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ.

Lời giải:

a) Nặng hơn không khí: CO₂ , O₂, SO₂

b) Nhẹ hơn không khí: H₂ , N₂

c) Cháy được trong không khí: H₂

d) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: CO₂, SO₂

e) Làm đục nước vôi trong : CO₂, SO₂

g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ : CO₂, SO₂

Bài 5. (Trang 12 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây ?

a) K₂SO₃ và H₂SO₄.

b) K₂SO₄ và HCl.

c) Na₂SO₃ và NaOH

d) Na₂SO₄ và CuCl₂.

e) Na₂SO₃ và NaCl.

Lời giải:

Khí SO₂ được tạo thành từ cặp chất: K₂SO₃ và H₂SO₄

Phương trình hóa học: K₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

Bài 6. (Trang 12 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Dẫn 112 ml khí SO₂ (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)₂ có nồng độ 0,01 M, sản phẩm là muối canxi sunfit.

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng các chất sau phản ứng.

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng hóa học: SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

b) Khối lượng các chất sau phản ứng:

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh Đioxit

Bài 1. (Trang 12 Vở Bài Tập Hóa học 9) Có những chất sau: H₂O, SO₃, Na₂O, KOH, Fe₂O₃, MgO, P₂O₅, CO₂.

Những chất nào có thể tác dụng với nhau từng đôi một?

Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

Những chất có thể tác dụng với nhau từng đôi một:

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh Đioxit

Bài 2. (Trang 12 Vở Bài Tập Hóa học 9) Hãy thực hiện những biến đổi sau bằng cách viết các phương trình hóa học:

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh Đioxit

Lời giải:

Bài 2: Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh Đioxit

❮ Bài trước Bài sau ❯

Giải vở bài tập Hóa học 9

Giải bài tập lớp 9

Vở bài tập Hóa Học lớp 9 - Giải vở bài tập Hóa Học 9 hay, ngắn nhất