Giải vở bài tập Hóa Học 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng: Natri Hidroxit (NaOH)

Giải vở bài tập Hóa Học 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng: Natri Hidroxit (NaOH)

Nhằm mục đích giúp học sinh dễ dàng làm bài tập về nhà trong Vở bài tập Hóa Học lớp 9, chúng tôi biên soạn giải vở bài tập Hóa Học lớp 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng: Natri Hidroxit (NaOH) hay nhất, ngắn gọn bám sát nội dung sách Vở bài tập Hóa Học 9.

Học theo Sách giáo khoa

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

NaOH có tính chất hóa học của một bazơ tan (kiềm).

1. Dung dịch NaOH làm đổi màu qùy tím thành màu xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ.

2. Dung dịch NaOH tác dụng với axit, sản phẩm là muối và nước (phản ứng trung hòa)

3. Dung dịch NaOH tác dụng với oxit axit sản phẩm là muối và nước

III. ỨNG DỤNG

Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản xuất. Nó được dùng trong:

- Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.

- Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, trong chế biến dầu mỏ.

- Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất).

IV. SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT

Phương pháp sản xuất: điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Thùng điện phân có màng ngăn giữa cực âm và cực dương.

Phương trình điện phân dung dịch (có màng ngăn):

Bài tập

Bài 1. (Trang 26 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)₂, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học (nếu có).

Lời giải:

Cách nhận biết các chất rắn là NaOH, Ba(OH)₂ , NaCl: Hòa tan vào nước, Sử dụng quỳ tím để nhận ra dung dịch NaCl. Dẫn khí CO₂ qua hai dung dịch còn lại, nếu có kết tủa thì đó là Ba(OH)₂

Bài 2. (Trang 26 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Có những chất sau: Zn, Zn(OH)₂, NaOH, Fe(OH)3, CuSO₄, NaCl, HCl

Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình học:

Lời giải:

Bài 3. (Trang 26 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO₂ (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na₂CO₃.

a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?

b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng

Lời giải:

Khối lượng muối Na₂CO₃ tạo thành là: 0,07 . 106 = 7,42 g.

Bài tập bổ sung

Bài 1. (Trang 27 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế dung dịch NaOH bằng phản ứng trao đổi giữa dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch Ca(OH)₂.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính số mol NaOH được điều chế từ 0,25mol Na₂CO₃.

Lời giải:

Bài 2. (Trang 27 Vở Bài Tập Hóa học 9 ) Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch bão hòa NaCl (có màng ngăn giữa hai điện cực).

a) Viết phương trình điện phân dung dịch NaCl.

b) Tính khối lượng NaOH và thể tích khí thu được khi điện phân dung dịch có hòa tan 58,5 kg NaCl. Biết hiệu suất của quá trình điện phân đạt 50% theo lí thuyết.

Lời giải:

a) Phương trình điện phân dung dịch bão hòa NaCl:

2NaCl + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂ + Cl₂ ( điện phân dung dịch có màng ngăn)

b) Khối lượng và thể tích các khí thu được theo hiệu suất 50% (58,5kg NaCl ứng với 1kmol NaCl; 1kmol khí ở đktc có thể tích 224m³ ; 1kmol =1000mol):