Lý thuyết Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit hay, chi tiết

Lý thuyết Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit hay, chi tiết

Haylamdo biên soạn và sưu tầm tóm tắt lý thuyết Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit hay, chi tiết nhất sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm bài học từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vững kiến thức môn Hóa 9.

I. Tính chất hóa học của axit

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

- Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Ví dụ:

- Trong hóa học, quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axit.

2. Axit tác dụng với kim loại

- Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

Ví dụ:

  3H₂SO_{4 (dd loãng)} + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

  2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂ (↑)

- Các kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng.

Chú ý: Axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro.

3. Axit tác dụng với bazơ: Axit + bazơ → muối + H₂O

Ví dụ:

  H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

  HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

4. Axit tác dụng với oxit bazơ: Axit + oxit bazơ → muối + H₂O

Ví dụ:

  6HCl + Fe₂O₃ → FeCl₃ + 3H₂O

  H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.

Ví dụ:

  MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

  Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ ↑ + H₂O

II. Axit mạnh và axit yếu

Dựa vào tính chất hóa học, axit được phân làm 2 loại:

+ Axit mạnh như HCl, H₂SO₄, HNO₃,…

+ Axit yếu như H₂S, H₂CO₃,…