Lý thuyết Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối hay, chi tiết

Lý thuyết Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối hay, chi tiết

Haylamdo biên soạn và sưu tầm tóm tắt lý thuyết Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối hay, chi tiết nhất sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm bài học từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vững kiến thức môn Hóa 9.

I. Tính chất hóa học của muối

1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

  Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

  Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

2. Tác dụng với axit

Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

Ví dụ:

  AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

  CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

3. Tác dụng với dung dịch muối

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Ví dụ:

  AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

  BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓

4. Tác dụng với dung dịch bazơ

Dung dịch muối có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

Ví dụ:

  K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓

  CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl

5. Phản ứng phân hủy muối

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO₃, KMnO₄, CaCO₃,…

Ví dụ:

II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1. Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

Ví dụ:

  CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

  K₂SO₄ + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

Chú thích: Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Ví dụ:

  HCl + NaOH → NaCl + H₂O