Tổng hợp lý thuyết Hóa học 9 Chương 5 chi tiết

Tổng hợp lý thuyết Hóa học 9 Chương 5 chi tiết

Nhằm mục đích giúp học sinh nắm vững kiến thức cũng như lý thuyết môn Hóa học lớp 9 Chương 5: Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime, loạt bài này sẽ tổng hợp, tóm tắt, hệ thống kiến thức lý thuyết Hóa học 9 theo từng bài học.

• Lý thuyết Bài 44: Rượu etylic (hay, chi tiết)
• Lý thuyết Bài 45: Axit axetic (hay, chi tiết)
• Lý thuyết Bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic (hay, chi tiết)
• Lý thuyết Bài 47: Chất béo (hay, chi tiết)
• Lý thuyết Bài 48: Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic và chất béo (hay, chi tiết)
• Lý thuyết Bài 50: Glucozơ (hay, chi tiết)
• Lý thuyết Bài 51: Saccarozơ (hay, chi tiết)
• Lý thuyết Bài 52: Tinh bột và xenlulozơ (hay, chi tiết)
• Lý thuyết Bài 53: Protein (hay, chi tiết)
• Lý thuyết Bài 54: Polime (hay, chi tiết)
• Lý thuyết Bài 56: Ôn tập cuối năm (hay, chi tiết)

Lý thuyết Hóa 9 Bài 44: Rượu etylic

Công thức phân tử rượu etylic: C₂H₆O

Phân tử khối: 46

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Rượu etylic (hay ancol etylic hoặc etanol) là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3°C, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước và hòa tan được nhiều chất như iot, benzen…

Độ rượu là số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước

Trong đó: V_r là thể tích rượu nguyên chất.

Hình 1: Cách pha rượu 45o

II. CẤU TẠO PHÂN TỬ

Rượu etylic có công thức cấu tạo: hay CH₃ – CH₂ – OH viết gọn: C₂H₅OH

Nhận xét: Trong phân tử rượu etylic có một nguyên tử hiđro không liên kết với nguyên tử cacbon mà liên kết với nguyên tử oxi, tạo ra nhóm -OH. Chính nhóm -OH này làm cho rượu có tính chất đặc trưng.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC.

a) Phản ứng cháy

Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.

b) Tác dụng với kim loại mạnh như K, Na,... giải phóng khí H₂

Ví dụ:

  2CH₃ – CH₂ – OH + 2Na → 2CH₃ – CH₂ – ONa + H₂.

Hình 2: Minh họa thí nghiệm rượu etylic tác dụng với Na.

c) Tác dụng với axit axetic

Rươu etylic tác dụng với axit axetic thu được este.

Phương trình hóa học:

IV) ỨNG DỤNG.

Rượu etylic có nhiều ứng dụng như:

- Làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp, các loại đồ uống.

- Làm nhiên liệu cho động cơ; nhiên liệu cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm…

- Làm dung môi pha vecni, nước hoa…

V) ĐIỀU CHẾ

Rượu etylic thường được điều chế theo các cách sau:

Lý thuyết Hóa 9 Bài 45: Axit axetic

Axit axetic có công thức phân tử: C₂H₄O₂.

Phân tử khối: 60.

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Axit axetic là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.

Dung dịch axit axetic nồng độ từ 2 – 5 % dùng làm giấm ăn.

II. CẤU TẠO PHÂN TỬ

Axit axetic có công thức cấu tạo: , viết gọn CH₃COOH.

Trong phân tử axit axetic có nhóm –COOH làm cho phân tử có tính axit.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Axit axetic có tính chất của một axit

+ Làm đổi màu quỳ tím sang màu đỏ.

+ Tác dụng với kim loại (trước H) giải phóng H₂

Ví dụ: 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

+ Tác dụng với bazơ → muối và nước

Ví dụ: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

+ Tác dụng với oxit bazơ → muối và nước

Ví dụ: 2CH₃COOH + CaO → (CH₃COO)₂Ca + H₂O

+ Tác dụng với muối của axit yếu hơn

Ví dụ: 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O.

Chú ý : Axit axetic là axit yếu.

2. Tác dụng với rượu etylic tạo ra este và nước

Hình 1: Minh họa thí nghiệm axit axetic tác dụng với rượu etylic.

Phương trình hóa học:

Este thu được là etylaxetat là chất lỏng, mùi thơm, ít tan trong nước, dùng làm dung môi trong công nghiệp.

IV. ỨNG DỤNG

Axit axetic được dùng để điều chế dược phẩm, thuốc diệt cỏ, diệt côn trùng, phẩm nhuộm, tơ sợi nhân tạo, pha giấm ăn…

V. ĐIỀU CHẾ

Axit axetic được điều chế theo các phản ứng sau:

- Trong công nghiệp, đi từ butan C₄H₁₀:

- Sản xuất giấm ăn, thường dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng.