125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải chi tiết (cơ bản) - Hoá học lớp 10

---

125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải chi tiết (cơ bản)

Với 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải chi tiết (cơ bản) Hoá học lớp 10 tổng hợp 125 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Nhóm Oxi, Lưu huỳnh từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Bài 1:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố nhóm VIA là

A. ns²np⁴.

B. ns²np⁵.

C. ns²np³.

D. ns²np⁶.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Bài 2:Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến telu. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Bán kính nguyên tử tăng dần.

B. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần.

C. Tính bền của các hợp chất với hiđro tăng dần.

D. Tính axit của các hợp chất hiđroxit giảm dần.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Bài 3:Vị trí của nguyên tố Oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA.

B. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

C. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Cấu hình của oxi: 1s²2s²2p⁴

Bài 4:Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. X là nguyên tố nào sau đây?

A. Oxi.

B. Lưu huỳnh.

C. Clo.

D. Flo.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Cấu hình của X: 1s²2s²2p⁴

Bài 5:Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na.

B. Cl.

C. O.

D. S.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Cấu hình của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Bài 6:Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16. Công thức oxit cao nhất của lưu huỳnh là

A. S₂O₅.

B. SO₄.

C. SO₂.

D. SO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án D.

Bài 7:Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6.

B. -2, 0, +4, +6.

C. 1, 3, 5, 7.

D. -2, +4, +6.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án D.

Bài 8:Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S2O7 là

A. -2.

B. +4.

C. +6.

D. +8.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

(-1).2 + X.2 +(-2).7 = 0 ⇒ X = +6

Bài 9:Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 1,12

C. 4,48

D. 8,96

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

nKMnO₄=0,2 mol

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

0,2 0,1 (mol)

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Bài 10:Có bao nhiêu gam SO₂ hình thành khi cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với O₂ dư?

A. 228 g

B. 200 g

C. 100 g

D. 256 g

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

nS = 4 (mol)

S + O₂ → SO₂

4 4 (mol)

m = 4. (32+32) = 256 (g)

Bài 11:Phản ứng không xảy ra là

A. 2Mg + O₂ 2MgO.

B. C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O.

C. 2Cl₂ + 7O₂ 2Cl₂O₇.

D. 4P + 5O₂ 2P₂O₅

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án C

Bài 12:Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là

A. NH₃ và HCl.

B. H₂S và Cl₂.

C. Cl₂ và O₂.

D. H₂S và O₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

Bài 13:Chất nào sau đây không phản ứng với O₂ là

A. SO₃.

B. P.

C. Ca.

D. C

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

C + O₂ → CO₂

2Ca + O₂ → 2CaO

Bài 14:Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây?

A. Mg, Cl₂.

B. Al, C.

C. Ca, F₂.

D. Au, S.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Oxi không phản ứng với halogen và Au.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

C + O₂ → CO₂

Bài 15:. Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

A. F₂.

B. O₃.

C. S.

D. O₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

S + H₂ → H₂S

S + O₂ → SO₂

Bài 16:Cho 28,4 gam Na₂SO₄ tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị m:

A. 4,66g

B. 46,6g

C. 2,33g

D. 23,3g

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

nNa₂SO₄=0,2 mol

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

0,2 → 0,2 (mol)

mBaSO₄=0,2.(137+32+16.4)=46,6 (g)

Bài 17:Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thể tích khí thoát ra ở đktc là:

A. 1,12 lít

B. 5,6 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

nFe = 0,1 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,1 0,1 (mol)

V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Bài 18:Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hoá học của lưu huỳnh?

A. Lưu huỳnh không có tính oxi hoá, tính khử.

B. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.

C. Lưu huỳnh có tính oxi hoá và tính khử.

D. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

S + H₂ → H₂S

S + O₂ → SO₂

Bài 19:Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là

A. Hg, O₂, HCl.

B. Pt, Cl₂, KClO₃.

C. Zn, O₂, F₂.

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Zn + S → ZnS

S + O₂ → SO₂

S + 3F₂ → SF₆

Bài 20:Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

A. Al.

B. Fe.

C. Hg.

D. Cu.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Hg + S → HgS

Bài 21:Hiđro sunfua (H₂S) là chất có

A. Tính axit mạnh.

B. Tính oxi hóa mạnh.

C. Vừa có tính axit, vừa có tính bazơ.

D. Tính khử mạnh.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án D

Bài 22:Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 0,3 mol SO₂ là:

A. 150ml

B. 250ml

C. 300ml

D. 450ml

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

KOH + SO₂ → KHSO₃

0,3 0,3

V_KOH = n/C_M = 0,3/2 = 0,15 lít

Bài 23:Sục 6,72 lít SO₂ ở đktc vào dung dịch brom rồi cho dung dịch thu được tác dụng với BaCl₂ dư, kết tủa thu được có khối lượng (g) là:

A. 23,3

B. 34,95

C. 46,6

D. 69,9

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D.

Phương trình phản ứng

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

0,3 0,3 mol

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

0,3 0,3 mol

m_BaSO4 = 0,3 × 233 = 69,9g

Bài 24:Dẫn a mol SO₂ vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH. Phát biểu nào sau đây đúng?

A Chỉ thu được muối axit

B. Chỉ thu được muối trung hòa

C. Thu được cả 2 muối

D. Thu được muối trung hòa và KOH dư.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

n_KOH/n_SO2=1,5a/a=1,5

Tạo 2 muối KHSO₃ và K₂SO₃.

Bài 25:Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là

A. H₂S.

B. Cl₂.

C. SO₂.

D. H₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Bài 26:Lưu huỳnh trong chất nào sau đây chỉ có tính khử?

A. H₂S.

B. SO₂.

C. Na₂S₂O₃.

D. H₂SO₄.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

Bài 27:Đun nóng 11,2 gam Fe trong lưu huỳnh dư, khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

A. 8,8 gam

B. 17,6 gam

C. 4,4 gam

D. 35,2 gam

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe= 0,2 (mol)

Fe + S → FeS

0,2 0,2 (mol)

m_FeS = 0,2 ( 56 + 32) = 17,6 (g)

Bài 28:Thêm từ từ dung dịch BaCl₂ vào 300 ml dung dịch Na₂SO₄ 1 M cho đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50 ml. Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl₂ là:

A. 0,06M

B. 6M

C. 0,006M

D. 0,6M

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

n_Na2SO4=0,3 mol

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

0,3 0,3 (mol)

C_BaCl2=n/V=0,3/0,05=6M.

Bài 29:Dãy nào sau đây đều có tính oxi hoá và khử?

A. O₂; S; SO₂.

B. S; SO₂ ; Cl₂.

C. O₃; H₂S; SO₂.

D. H₂SO₄; S; Cl₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án B.

Bài 30:Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO₄ đặc X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây?

A. SO₂.

B. H₂S.

C. H₂SO₃.

D. SO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Bài 31:Muốn pha loãng dung dịch axit H₂SO₄ đặc cần làm như sau:

A. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.

B. Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc.

C. Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước.

D. Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án A.

Bài 32:Hòa tan 12,8 gam Cu trong axit H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí SO₂ thu được (đktc) là

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 6,72 lít

D. 8,96 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

n_Cu = 0,2 (mol)

Bảo toàn electron: 2n_SO2=2n_Cu

n_SO2= 0,2 (mol) ⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Bài 33:Trung hòa 200ml dung dịch NaOH 2M bằng V (ml) dung dịch H₂SO₄ 2M. Giá trị của V bằng

A. 200ml

B. 0,2 ml

C. 0,1 ml

D. 100 ml

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D

nNaOH = 2.0,2 = 0,4 (mol)

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,4 0,2 (mol)

V=n/C_M=0,2/2=0,1(l)=100ml

Bài 34:Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 6,72 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được khối lượng muối khan tạo ra là:

A. 34,3 g

B. 43,3 g

C. 33,4 g

D. 33,8 g

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_H2SO4 =n_H2=6,72/22,4=0,3 mol

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 14,5 + 0,3.96 = 43,3 (g)

Bài 35:Để pha loãng H₂SO₄ đặc cách làm nào sau đây đúng?

A. cách 1.

B. cách 2.

C. cách 3.

D. cách 1 và 2.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án A

Bài 36:Oleum có công thức tổng quát là

A. H₂SO₄.nSO₂.

B.H₂SO₄.nH₂O.

C. H₂SO₄.nSO₃.

D.H₂SO₄ đặc.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án C

Bài 37:Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?

A. Cu, Na.

B. Ag, Zn.

C. Mg, Al.

D. Au, Pt.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

H₂SO₄ loãng không phản ứng với các kim loại đứng sau H: Cu, Ag, Pt, Au.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Bài 38:Axit H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂.

B. FeSO₄ và H₂.

C. FeSO₄ và SO₂.

D. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án B. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Bài 39:Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là :

A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_Fe = 0,2 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,2 0,2 (mol)

V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Bài 40:Cho 16,8 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thể tích khí SO₂ thoát ra ở đktc là:

A.6,72 lít

B. 10,08 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_Fe = 0,3 (mol)

Bảo toàn electron: 2n_SO2=3n_Fe

n_SO2= 0,45 (mol) ⇒ V = 0,45.22,4 = 10,08 (lít)

Bài 41:Một mẫu khí thải (H₂S, NO₂, SO₂, CO₂) được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

Bài 42:Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch Pb(NO₃)₂

C. dung dịch K₂SO₄

D. dung dịch NaCl

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Pb(NO₃)₂ + H₂S → 2HNO₃ + PbS

Bài 43:1 mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí CO; CO₂; H₂S. Để nhận biết H₂S ta dùng dung dịch:

A. Pb(CH₃COO)₂.

B. FeSO₄.

C. NaNO₃.

D. Ca(OH)₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

H₂S có phản ứng với Pb²⁺ tạo PbS kết tủa đen khác với CO và CO₂ không xảy ra phản ứng.

Bài 44:Những phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi

(1) O₃ + Ag

(2) O₃ + KI + H₂O

(3) O₃ + Fe

(4) O₃ + CH₄

A. 1, 2. B. 2, 3. C. 2, 4. D. 3, 4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

O₃ + 2Ag Ag₂O + O₂

O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + 2KOH + 2O₂

Bài 45:Tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố oxi là

A. tính oxi hóa mạnh.

B. tính khử mạnh.

C. tính oxi hóa yếu.

D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án A.

Bài 46:Oxi hóa hoàn toàn 10,8 gam kim loại X trong khí O₂ (dư), thu được 20,4 gam oxit kim loại. X là kim loại

A. Al

B. Fe

C. Mg

D. Ca

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Bảo toàn khối lượng: nO₂ = (20,4-10,8)/32 = 0,3 mol

Bảo toàn electron: 10,8/M.n = 4.0,3 ⇒ M=9n ⇒ n=3; M=27(Al).

Bài 47:Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, H₂S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.

B. Ở nhiệt độ thường, SO₂ là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

C. Ở nhiệt độ thường, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO₃ được sản xuất bằng cách oxi hóa lưu huỳnh SO₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

SO₃ là chất lỏng.

Bài 48:Phát biểu nào sau đây sai?

A. H₂S tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh, có tính khử mạnh.

B. SO₂ là chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C. Ở nhiệt độ thường, SO₃ là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO₂ đực sản xuất bằng cách đốt S hoặc FeS

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

H₂S là dung dịch có tính axit yếu

Bài 49:Để diệt chuột trong một nhà kho người ta dùng phương pháp đốt lưu huỳnh, đóng kín cửa nhà kho lại. Chuột hít phải khói sẽ bị sưng yết hầu, co giật, tê liệt cơ quan hô hấp dẫn đến bị ngạt mà chết. Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra các hiện tượng trên?

A. H₂S.

B. SO₂.

C. SO₃.

D. H₂SO₄

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án B.

Bài 50:Hấp thụ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Chất tan có trong dung dịch A

A. Na₂SO₃ và NaOH dư

B. Na₂SO₃

C. NaHSO₃

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Lời giải:

Đáp án D.

n_SO2=0,1 mol , n_NaOH = 0,15.1 = 0,15 (mol)

⇒ n_NaOH/n_SO2=0,15/0,1=1,5

Tạo Na₂SO₃ và NaHSO₃

Bài 51:Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) tới phản ứng hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 36%.

B. 54%.

C. 27%.

D. 18%.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_H2= 0,1 (mol)

2Al + 3H₂SO₄ → Al2(SO₄)3 + 3H₂

0,2/3 0,1 (mol)

Bài 52:H₂SO₄ đặc, nguội không tác dụng được với tất cả các kim loại thuộc nhóm nào?

A. Al, Mg, Fe.

B. Fe, Al, Cr.

C. Ag, Cu, Au.

D. Ag, Cu, Fe.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án B.

Bài 53:Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

A. Cu.

B. Ag.

C. Ca.

D. Al.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Do Al thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc, nguội.

Bài 54:H₂SO₄ đặc nóng không tác dụng với chất nào sau đây?

A. Fe.

B. NaCl rắn.

C. Ag.

D. Au.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án D.

Bài 55:Cho 10,6 gam Na₂CO₃ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 3,36

B. 2,80

C. 2,24

D. 1,12

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

nNa₂CO₃=0,1 mol

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

0,1 0,1 (mol)

V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Bài 56:Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chứa 16,8 gam Fe và 4,4 gam FeS vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thể tích khí thu được ở đktc sau phản ứng là:

A. 6,72 lít

B. 7,84 lít

C. 5,6 lít

D. 10,08 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_Fe = 0,3 (mol), n_FeS = 0,05 (mol)

Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,3 0,3 (mol)

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

0,05 0,05 (mol)

V = 22,4. (0,05 + 0,3) = 7,84 (lít)

Bài 57:Khí nào sau đây có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước ?

A. O₂.

B. HCl.

C. H₂S.

D. SO₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Do oxi tan ít trong nước.

Bài 58:Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon:

A. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau.

B. Oxi và ozon đều có số proton và số notron giống nhau trong phân tử.

C. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi.

D. Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án C.

Bài 59:Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thấy thoát ra 2,24 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 11,3 gam.

B. 2,4 gam.

C. 6,4 gam.

D. 8,9 gam.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_H2= 0,1 (mol)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

0,1 0,1 (mol)

m_Cu = 11,3 – (0,1.24) = 8,9 (g)

Bài 60:Đốt 6,5 gam Zn trong lưu huỳnh . Khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là:

A. 3,2

B. 1,6

C. 6,4

D. 4

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_Zn = 0,1 (mol)

Zn + S → ZnS

0,1 0,1

m_S = 0,1.32 = 3,2 (g)

Bài 61:Trong những câu sau, câu nào sai khi nói về tính chất hóa học của ozon?

A. Ozon oxi hóa tất cả các kim loại.

B. Ozon oxi hóa Ag thành Ag₂O.

C. Ozon kém bền hơn oxi.

D. Ozon oxi hóa ion I- thành I₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Ozon có khả năng oxi hóa hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt.

Bài 62:Chọn phát biểu không đúng khi nói về lưu huỳnh?

A. lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro ở điều kiện thường.

B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh có 8 nguyên tử.

C. lưu huỳnh tác dụng được hầu hết với các phi kim.

D. trong các phản ứng với hiđro và kim loại lưu huỳnh là chất oxi hoá.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

H₂ + S H₂S

Bài 63:Hòa tan hoàn toàn 6,72 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dd KOH 3,5M, muối thu được sau phản ứng là:

A. K₂SO₃

C. K₂SO₃ và KHSO₃

B. KHSO₃

D. K₂SO₄

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_SO2=0.3mol , n_KOH = 0,1.3,5 = 0,35 (mol)

n_KOH/n_SO2=0,35/0,3=1,16

Tạo K₂SO₃ và KHSO₃

Bài 64:Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. S + O₂ SO₂.

B. S + 2Na Na₂S.

C. S + 2H₂SO₄ (đ) 3SO₂ + 2H₂O.

D. S + 6HNO₃ (đ) H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Bài 65:Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. X là

A. Al

B. Fe

C. Cu

D. Ca

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Chọn m = 32 gam ⇒ n_O2=0,25mol

Bảo toàn electron ⇒ n_X.n = 0,25.4 ⇒ X=32n ⇒ n=2; X=64 (Cu)

Bài 66:Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% Giá trị của V là

A. 2,24

B. 1,792

C. 10,08

D. 8,96

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

nKMn0₄ = 0,2 (mol)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑

0,2 0,1.

Vì H% = 80% ⇒ n_O2=0,1.80%=0,08 mol

⇒ V = 0,08.22,4 = 1,792 (lít)

Bài 67:Tiến hành phản ứng hết a gam ozon thì thu được 94,08 lít khí O₂ (đktc). Xác định giá trị của a.

A. 2,8g

B. 134,4g

C. 13,44g

D. 280g

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta có: n_O2 = 4,2(mol)

Phản ứng: 2O₃ → 3O₂ (1)

2,8 ← 4,2 (mol)

m_ozon = 2,8 × 16.3 = 134,4(gam)

Bài 68:Cho các phản ứng sau:

(a) S + O₂ SO₂

(b) S + 3F₂ SF₆

(c) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

(d) S + Hg -> HgS

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Các phương trình a, b, c.

Bài 69:Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH -> 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.

B. S + 2Na -> Na₂S.

C. S + 6HNO₃ đặc -> H₂SO₄ + 6NO₂ + 4H₂O.

D. S + 3F₂ -> SF₆.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

4S^o + 6NaOH -> 2Na₂S^-2 + Na₂S2⁺²O₃ + 3H₂O.

Bài 70:Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây?

A. Cu.

B. Hồ tinh bột.

C. H₂.

D. Dung dịch KI và hồ tinh bột.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

I₂ sinh ra sau phản ứng làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh.

2KI + O₃+ H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

Bài 71:Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe3O₄, BaCl₂, Ag, Al, Cu(OH)₂.

B. Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO, NH₃.

C. CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn.

D. Zn(OH)₂, CaCO₃, CuS, Al, Fe2O₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

A loại Ag, C loại Cu, D loại CuS (không tan trong axit).

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Bài 72:Cho 10g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m:

A. 8,4

B. 1,6

C. 5,6

D. 4,4

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

0,15 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,15 0,15 (mol)

m_Cu = 10 – (0,15.56) = 1,6 (g)

Bài 73:Trường hợp nào sau đây có phản ứng?

A. H₂SO₄ loãng + Cu.

B. H₂SO₄ loãng + S.

C. H₂SO₄ đặc, nguội + Al.

D. H₂SO₄ đặc + Na₂CO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Bài 74:Nhóm kim loại nào sau đây không tác dụng với H₂SO₄ loãng?

A. Zn, Al.

B. Na, Mg.

C. Cu, Hg.

D. Mg, Fe.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học không phản ứng được với H₂SO₄ loãng

Bài 75:Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂.

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl.

C. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂.

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

Do FeS tan được trong HCl.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Bài 76:Cho 1,3 gam kẽm tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. ZnS.

B. ZnS và S.

C. ZnS và Zn.

D. ZnS, Zn và S.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Zn + S → ZnS

0,02 0,01 (mol)

Sau phản ứng thu được: ZnS: 0,01 mol và Zn dư 0,01 mol.

Bài 77:Dẫn 2,24 lít khí H₂S vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu được dung dịch chứa chất tan là

A. hai muối NaHS và Na₂S.

B. NaHS.

C. Na₂S.

D. Na₂S và NaOH.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

n_H2S=0,1 mol ⇒ n_NaOH/n_H2S=0,2/0,1=2 ⇒ Tạo Na₂S

Bài 78:Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?

A. 9,52.

B. 10,27.

C. 8,98.

D. 7,25.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_H2 = n_H2SO4=1,344/22,4=0,06 mol

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 3,22 + 0,06.96 = 8,98 (g)

Bài 79:Cho phản ứng hoá học: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl. Vai trò của H₂S trong phản ứng là

A. Chất khử.

B. Môi trường.

C. Chất oxi hóa.

D. Vừa oxi hóa, vừa khử.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

Bài 80:Cho m gam FeO tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO₂(là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 7,2g.

B. 3,6g.

C. 0,72g.

D. 0,36g.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)3 + SO₂ + 4H₂O

0,01 0,005 (mol)

m_FeO = 0,01.72 = 0,72 (g)

Bài 81:Hoà tan hết hỗn hợp gồm Zn và Cu cần vừa đủ 200ml dung dịch H₂SO₄ loãng 0,1M thu được V lít khí (đktc). V có giá trị là

A. 0,224 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 0,448 lít.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,02 0,02

V = 0,02.22,4 = 4,48 (l)

Bài 82:Người ta thường dùng các vật dụng bằng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt…do trong cơ thể tích tụ các khí độc như H₂S…). Khi đó vật bằng bạc bị đen do phản ứng:

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag2S + 2H₂O Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Ag là chất oxi hoá, H₂S là chất khử.

B. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

C. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

D. H₂S vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử, Ag là chất khử.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án C.

Bài 83:Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.

B. Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng.

C. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang màu vàng.

D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D.

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5S + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄

Bài 84:Thực hiện các phản ứng sau:

(a) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

(b) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(c) 2H₂O 2H₂ + O₂

(d) 2Cu(NO₃)2 2CuO + 4NO₂ + O₂

Có bao nhiêu trường hợp thường dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

Các phản ứng là a,b

Bài 85:Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂, HCl đựng trong lọ mất nhãn là

A. Cu.

B. dung dịch BaCl₂.

C. dung dịch NaNO₃.

D. dung dịch NaOH.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

- Dùng BaCl₂ nhận ra H₂SO₄ nhờ hiện tượng kết tủa trắng.

- Dùng H₂SO₄ vừa nhận ra cho vào hai ống nghiệm đựng hai chất còn lại.

   + Có kết tủa trắng → Ba(OH)₂

   + Không hiện tượng → HCl.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Bài 86:Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, giả sử chỉ thu được V lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 0,672 lít.

B. 6,72 lít.

C. 0,448 lít.

D. 4,48 lít.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_Mg = 0,1 (mol)

V_SO2=0,2.22,4=4,48(l)

Bài 87:Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. KMnO₄.

B. NaHCO₃.

C. (NH₄)₂SO₄.

D. CaCO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Bài 88:Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

B. Chữa sâu răng.

C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

D. Sát trùng nước sinh hoạt.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án C.

Bài 89:Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là

A. Ozon.

B. Clo.

C. Oxi.

D. Flo.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án A.

Bài 90:Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). M là

A. Fe.

B. Cu.

C. Zn.

D. Al.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Ta có:

M_M=2,16/0,08=27 ⇒ Al

Bài 91:Có thể điều chế O₂ bằng cách phân huỷ KMnO₄, KClO₃, H₂O₂. Nếu lấy cùng một lượng các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi trong cùng điều kiện thu được

A. Từ KMnO₄ là lớn nhất

B. Từ KClO₃ là lớn nhất

C. Từ H₂O₂ là lớn nhất

D. bằng nhau

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B

PTHH: 2KMnO₄

K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Bài 92:Có 3 dung dịch đựng trong các bình mất nhãn: HCl, Na₂SO₄, Na₂SO₃. Có thể chọn thuốc thử nào sau đây để nhận biết ba chất trên?

A. H₂SO₄

B. NaNO₃

C. AgNO₃

D. BaCl₂

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Lấy BaCl₂ cho lần lượt vào 3 mẫu thử.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₃ → BaSO₃↓ + 2NaCl

Mẫu không có kết tủa là HCl. Lấy HCl cho vào kết tủa, BaSO₃ tan.

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂ + H₂O

Bài 93:Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau:

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (1)

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O (2).

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên?

A. phản ứng (2): SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

B. phản ứng (2): SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

C. phản ứng (1): SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.

D. phản ứng (1): Br₂là chất oxi hóa, phản ứng (2): H₂S là chất khử

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án A

Bài 94:Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO₃)2 dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện. Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí nào sau?

A. CO₂.

B. H₂S.

C. NH₃.

D. SO₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃

Bài 95:Dung dịch X chứa: FeCl₃; CuCl₂; AlCl₃; NaCl, CdCl₂; ZnCl₂; MgCl₂. Sục khí H₂S đến dư vào dung dịch X. Số kết tủa khác nhau thu được là:

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Các kết tủa thu được là: S; CuS; CdS

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

CuCl₂ + H₂S → CuS + 2HCl

CdCl₂ + H₂S → CdS + 2HCl

Bài 96:Để nhận biết hai bình chứa khí không màu CO₂ và SO₂, cách làm nào sau đây không đúng?

A. Cho mỗi khí vào nước Br₂.

B. Cho từ từ đến dư mỗi khí vào nước vôi trong.

C. Cho mỗi khí vào dung dịch H₂S.

D. Cho mỗi khí vào dung dịch KMnO₄.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Do cả SO₂ và CO₂ đều phản ứng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa CaSO₃ và CaCO₃ đều màu trắng, sau đó đều hòa tan kết tủa, không thể phân biệt được.

Bài 97:Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 17,92 lít.

B. 8,96 lít.

C. 11,20 lít.

D. 4,48 lít.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

Bảo toàn khối lượng: n_O2=(30,2-17,4)/32=0,4 mol

⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

Bài 98:Dẫn a mol khí H₂S vào dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được muối trung hòa thì:

A. a/b > 2

B. b/a > 2

C. b/a ≥ 2

D. 1 < b/a < 2

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C

H₂S + 2NaOH → Na₂S + H₂O

a b

⇒ b/a ≥2

Bài 99:Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

A. Na₂SO₃

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃, NaOH

D. Na₂SO₃, NaHSO₃

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

n_SO2=0,1 mol , n_NaOH = 1.0,3 = 0,3 mol

n_NaOH/n_SO2=0,3/0,1=3

Tạo Na₂SO₃, NaOH dư

Bài 100:Dẫn V lít (đktc) khí SO₂ vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được 12 gam muối KHSO₃. Vậy V có giá trị là:

A. 2,24 lit

B. 3,36 lít

C. 4,48 lit

D. 5,6 lit

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

n_KHSO3=0,1 mol

Các phương trình phản ứng xảy ra:

SO₂ + KOH → KHSO₃

0,1 0,1 0,1 mol

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

0,05 0,1 mol

Tổng số mol SO₂ = 0,15 mol

→ V = 3,36 lit

Bài 101:Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng:

(1) SO₂ + 2Mg 2MgO + S;

(2) SO₂+ Br₂ + H₂O 2HBr + H₂SO₄. Tính chất của SO₂ được diễn tả đúng nhất là

A. SO₂ thể hiện tính oxi hoá.

B. SO₂ thể hiện tính khử.

C. SO₂ vừa oxi hóa vừa khử.

D. SO₂ là oxit axit.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án C.

Bài 102:Cho phản ứng Al + H₂SO₄ đặc Al₂(SO₄)3 + SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

A. 4.

B. 8.

C. 6.

D. 3.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C

2Al + 6H₂SO₄ đặc Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ +6 H₂O

Bài 103:Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit H₂SO₄ đặc nguội?

A. Tan trong nước, tỏa nhiệt.

B. Làm hóa than vải, giấy, đường.

C. Hòa tan được kim loại Al và Fe.

D. Háo nước.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án C.

Bài 104:Trong tự nhiên có rất nhiều nguồn sinh ra khí H₂S như sự phân huỷ rác, chất thải... nhưng không có sự tích tụ H₂S trong không khí. Nguyên nhân chính là

A. H₂S ở thể khí.

B. H₂S dễ bị oxi hóa trong không khí.

C. H₂S dễ bị phân huỷ trong không khí.

D. H₂S nặng hơn không khí.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án B.

Bài 105:Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam KClO₃ sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí oxi (đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_KClO3=0,2 mol

V = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Bài 106:Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO bằng dd HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là:

A. 56,25%

B. 43,75%

C. 66,67%

D. 33,33%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_H2=0,1 (mol) = n_Fe

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bài 107:Trong sơ đồ chuyển hoá: S → FeS → H₂S → H₂SO₄ → SO₂ → S có ít nhất bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử?

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ta có dãy chuyển đổi số OXH của S như sau:

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử khi S thay đổi số ôxi hóa. Nhưng H₂SO₄ → SO₂ có thể là phản ứng: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ là phản ứng trao đổi

Bài 108:Phát biểu nào sau đây là sai?

A. SO₂ được dùng làm chất chống nấm mốc.

B. NH₃ được dùng để điều chế nguyên liệu cho tên lửa.

C. Dung dịch NaF được dùng làm thuốc chữa răng.

D. O₃ là nguyên nhân chính gây nên biến đổi khí hậu toàn cầu.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ý "O₃ là nguyên nhân chính gây nên biến đổi khí hậu toàn cầu." → sai, nguyên nhân chính là CO₂

Bài 109:Người ta thu O₂ bằng cách đẩy nước là do tính chất?

A. Khí oxi tan tốt nước

B. Khí oxi khó hoá lỏng.

C. Khí oxi ít tan trong nước.

D. Khí oxi nhẹ hơn nước.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án C

Bài 110:Khi cho 7,68 gam Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, lấy dư. Thể tích khí SO₂ thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ở (đktc) là:

A. 2,24 lít

B. 2,688 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

Lời giải:

Đáp án B.

n_Cu = 0,12 (mol)

Bảo toàn e: 2n_Cu = 2

⇒ n_SO2 = 0,12 (mol)

⇒ V = 0,12.22,4 = 2,688 (lít)

Bài 111:Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ đặc, Ba(OH)₂, HCl là:

A. Cu

B. SO₂

C. Quỳ tím

D. O₂

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Chất làm quỳ tím đổi sang đỏ: H₂SO₄, HCl

Chất làm quỳ tím chuyển xanh là Ba(OH)₂.Cho Ba(OH)₂ vào hai dung dịch, chất tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Bài 112:Hoà tan hoàn toàn 0,8125g kim loại R hoá trị II và dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 0,28 kít khí SO₂ (đktc).Kim loại R là:

A. Mg

B. Cu

C. Zn

D. Fe

Lời giải:

Đáp án C.

Gọi hóa trị của kim loại là x.

n_SO2 = 0,0125 (mol)

Bảo toàn e ta có: n_R.x = 2n_SO2

⇒ n_R = 0,025/x

⇒ M_R = 0,8125.x/0,025 ⇒ M = 32,5x

⇒ X = 2 ⇒ M = 65 (Zn)

Bài 113:Hấp thụ hoàn toàn 12 gam lưu huỳnh trioxit vào 100 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là (S = 32, O = 16, H = 1)

A. 12,00%

B. 10,71%

C. 13,13%

D. 14,7%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_SO3 = 0,15 (mol)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

0,15 0,15 (Mol)

Bài 114:Để điều chế CuSO₄,cho

A.CuO tác dụng với H₂SO₄ loãng

B.Cu tác dụng với axit loãng

C.CuCl₂ tác dụng với axit loãng

D.A,C đúng

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Bài 115:Oxi hoá 89,6 lít SO₂(đktc) có xt thu được 240 gam SO₃.Tính hiệu suất?

A.50%

B.75%

C.80%.

D.Kết quả khác

Lời giải:

Đáp án B

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

n_SO2=4 mol, n_SO3= 3 mol

⇒ H%=3/4=75%

Bài 116:Cho dd CuSO₄ tác dụng với khí H₂S(lấy dư) thu được 9,6 g kết tủa.Tính thể tích H₂S cần dùng(đktc)

A.2,24

B.6,72

C.3,36

D.kết quả khác

Lời giải:

Đáp án A.

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂S

n_CuS = 0,1 (mol)

V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Bài 117:Ở nhiệt độ thường

A. O₂ không oxi hóa được Ag, O₃ oxi hóa được Ag.

B. O₂ oxi hóa được Ag, O₃ không oxi hóa được Ag.

C. cả O₂ và O₃ đều không oxi hóa được Ag.

D. cả O₂ và O₃ đều oxi hóa được Ag.

Lời giải:

Đáp án A

Bài 118:Cặp chất nào sau đây không tác dụng được với nhau?

A. Ag và O₃

B. CO và O₂

C. Mg và O₂

D. CO₂ và O₂

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

2CO + O₂ → 2CO₂

2Mg + O₂ → 2MgO

Bài 119:Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.

B. cát.

C. muối ăn.

D. lưu huỳnh.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Hg+ S → HgS

Bài 120:Trộn sắt bột và lưu huỳnh bột rồi cho vào ống nghiệm khô. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, một lúc sau hỗn hợp cháy đỏ. Sản phẩm tạo thành là

A. sắt(II) sunfua có màu nâu đỏ.

B. sắt(II) sunfua có màu xám đen.

C. sắt(III) sunfua có màu nâu đỏ.

D. sắt(III) sunfua có màu xám đen.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án B

Bài 121:Sông Tô Lịch của Hà Nội đã từng đi vào ca dao:

“ Nước sông Tô vừa trong vừa mát…”

Nhưng ngày nay, vào những năm đầu của thế kỉ 21, nước sông Tô Lịch bị ô nhiễm nghiêm trọng. Nước sông có màu đen. Những ngày nắng nóng, mùi hôi thối bốc lên làm cho các cư dân hai bên bờ sông và bất cứ ai đi ngang qua rất khó chịu. Nguyên nhân nào đã làm ô nhiễm nghiêm trọng dòng sông, một thời đã từng là niềm tự hào của người Hà Nội?

(a) Các nhà máy xả nước thải ra sông, chưa qua xử lí.

(b) Nước thải sinh hoạt của các khu dân cư, chưa qua xử lí.

(c) Việc thực hiện luật bảo vệ môi trường ở Việt Nam chưa nghiêm.

(d) Ý thức bảo vệ môi trường của người dân chưa cao.

Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án D. 

Bài 122:Axit X là hóa chất quan trọng bậc nhất trong nhiều ngành sản xuất như phân bón, luyện kim,... ngoài ra trong phòng thí nghiệm, axit X còn dùng để hút ẩm. X là:

A. HCl.

B. H₂SiO₃.

C. H₃PO₄.

D. H₂SO₄.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án D

Bài 123:Dẫn 6,6 lít (đktc) hỗn hợp X gồm oxi và ozon qua dung dịch KI (dư) phản ứng hoàn toàn được 25,4 gam iot. Phần trăm thể tích oxi trong X là

A. 33,94%.

B. 50%.

C. 66,06%.

D. 70%.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + O₂ + 2KOH (0,5đ)

0,1 0,1 (mol)

Sử dụng thông tin sau trả lời câu hỏi 103, 104. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10%, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

Bài 124:Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 13,28g

B. 22,88

C. 10,98

D. 12,48gam

Lời giải:

Đáp án A.

Bài 125:Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 97,80 gam

B. 101,48 gam

C. 88,20 gam

D. 101,68 gam

Lời giải:

Đáp án B.

n_H2 = 0,1 mol =n_H2SO4

n_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 3,68 + 0,1.96 = 13,28 (g)

m_{dd H2SO4} = 0,1.98.100/10 = 98 gam

m_{dd sau} = 3,68 + 98 – (0,1.2) = 101,48 (gam)