45 bài tập trắc nghiệm chương Nhóm Halogen có đáp án - Hoá học lớp 10

---

45 bài tập trắc nghiệm chương Nhóm Halogen có đáp án

Với 45 bài tập trắc nghiệm chương Nhóm Halogen có đáp án Hoá học lớp 10 tổng hợp 45 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Nhóm Halogen từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Câu 1: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

A. ns²np⁴.    B. ns²p⁵.    C. ns²np³.    D. ns²np⁶.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 2: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

A. công hóa trị không cực.    B. cộng hóa trị có cực.

C. liên kết ion.    D. liên kết cho nhận.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 3: Chất nào có tính khử mạnh nhất?v

A. HI.    B. HF.     C. HBr.    D. HCl.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 4: Trong phản ứng clo với nước, clo là chất:

A. oxi hóa.     B. khử.

C. vừa oxi hóa, vừa khử.     D. không oxi hóa, khử.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 5: Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau:

A. giảm.     B. tăng.

C. vừa tăng, vừa giảm.     D. Không tăng, không giảm.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 6: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm:

A. Thủy phân AlCl₃.     B. Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.

C. clo tác dụng với H₂O.     D. NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 7: Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:

A. HNO₃ B. HF. C. H₂SO₄. D. HCl.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 8: Dung dịch AgNO₃không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl B.    NaBr.    C. NaI.    D. NaF.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 9: Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.

B. Đều có tính oxi hóa mạnh.

C. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.

D. Khả năng t/d với nước giảm dần từ F₂ đến I₂.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 10. Trong phương trình MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O thì hệ số cân bằng của HCl là bao nhiêu?

A. 1.     B. 2 .     C. 3.     D. 4.

Lời giải:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Đáp án D

Câu 11: Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tác dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại muối?

A. Zn.    B. Fe.    C. Cu.    D. Ag

Lời giải:

Đáp án A

Câu 12: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.    B. Fe₂O₃,KMnO₄¸Fe,CuO, AgNO₃.

C. Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH) ₂.    D.KMnO₄,Cu,Fe,H₂SO₄, Mg(OH) ₂.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 13: Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.       B. 2HCl + Mg MgCl₂+ H₂ .

C. MnO₂+ 4 HCl → MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O.       D. NH₃+ HCl → NH₄Cl.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 14: Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là

A. HF, HCl, HBr, HI.     B. HF, HCl, HBr và một phần HI    C. HF, HCl, HBr.     D. HF, HCl .

Lời giải:

2NaF + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HF

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

8NaI + 5H₂SO₄ → 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Đáp án D

Câu 15: Brom bị lẫn tạp chất là Clo. Cách nào sau đây có thể thu được brom tinh khiết?

A. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaOH

B. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước

C. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaBr

D. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaI.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 16: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaNO₃ , NaOH, Na₂SO₄ , NaCl, HCl, H₂SO₄

Lời giải:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho quì tím lần lượt vào các mẫu thử trên:

   - Mẫu thử làm quì tím hóa xanh là dung dịch NaOH

   - Mẫu thử làm quì tím hóa đỏ là dung dịch HCl và H₂SO₄ (nhóm 1)

   - Mẫu thử không làm đổi màu quì tím là NaNO₃, Na₂SO₄ , NaCl (nhóm 2)

Cho dung dịch BaCl₂ hoặc dung dịch Ba(NO₃)₂ hoặc dung dịch Ba(OH) ₂ hoặc BaO lần lượt vào hai chất ở nhóm 1

   - Mẫu thử tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

   - Còn lại là dung dịch HCl

Cho dung dịch BaCl₂ hoặc dung dịch Ba(NO₃)₂ hoặc dung dịch Ba(OH) ₂ lần lượt vào hai chất ở nhóm 2.

   - Mẫu thử nào tọa kết tủa trắng là Na₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

   - Hai mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào hai mẫu thử còn lại. Mẫu thử nào kết tủa trắng là NaCl, còn lại là NaNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Câu 17: Chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử, nhận biết các dung dịch BaCl₂, Zn(NO₃)₂ , Na₂CO₃, AgNO₃

Lời giải:

Chọn thuốc thử là dung dịch HCl:

   - Lần lượt nhỏ dung dịch HCl vào các mẫu thử đựng trong 5 ống nghiệm riêng biệt.

   - Mẫu thử có khí sùi bọt là Na₂CO₃:

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

   - Mẫu thử tạo kết tảu trắng ra ngoài ánh sáng hóa đen là AgNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

2AgCl → 2Ag + Cl₂

   - 3 mẫu thử còn lại BaCl₂, Zn(NO₃)₂, HBr không thấy hiện tượng

Dùng AgNO₃ vừa nhận biết để nhận ra 3 mẫu thử còn lại BaCl₂, Zn(NO₃) ₂, HBr

   - Mẫu thử tạo kết tủa trắng là BaCl₂

2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃) ₂

   - Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là HBr:

AgNO₃ + HBr → AgBr↓ + HNO₃

   - Mẫu thử không có hiện tượng gì là Zn(NO₃)₂

Câu 18: . Tinh chết NaCl có lần NaBr, NaI, Na₂CO₃

Lời giải:

Hòa tan hỗn hợp vào nước tạo dung dịch hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI, Na₂CO₃

   - Thổi khí HCl vào chỉ có Na₂CO₃ phản ứng:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

   - Thổi tiếp Cl₂ (có dư) vào:

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

   - Cô cạn dung dịch H₂O, Br₂, I₂ bay hơi hết còn lại NaCl nguyên chất

Câu 19: Cho dãy các chất sau, chất nào có khả năng tác dụng với Clo? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe₂O₃, Fe, FeCl₂, CuO, NaOH, H₂S, NaBr, NaI.

Lời giải:

Các chất có khả năng phản ứng với Cl là: Fe, FeCl₂, NaOH, H₂S, NaBr, NaIv

PTHH:

1, Fe + Cl₂ → FeCl₃

2, FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

3, 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

4, 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

5, Cl₂+ 2NaBr → 2NaCl + Br₂

6, Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂)

Câu 20: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi các chất sau bằng phương trình hoá học:v

1. NaCl + H₂SO₄ → Khí (A) + (B)

2. (A) + MnO₂ → Khí (C) + rắn (D) + (E)

3. (C) + NaBr → (F) + (G)

4. (F) + NaI → (H) + (I)

5. (G) + AgNO₃ → (J) + (K)

6. (A) + NaOH → (G) + (E)

Lời giải:

(A) là HCl , (B) là Na₂SO₄, (C) là Cl₂, (D)là MnCl₂, (E) là H₂O, (F) là Br₂, (G) là NaCl, (H)là I₂, (I) là NaBr, (J) là AgCl, (K) là NaNO₃.

Câu 21: Xác định A, B, C, D và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1. MnO₂ + (A) → MnCl₂ + (B)↑ + (C)

2. (B) + H₂ → (A)

3. (A) + (D) → FeCl₂ + H₂

4. (B) + (D) → FeCl₃

5. (B) + (C) → (A) + HClO

Lời giải:

(A): HCl, (B): Cl₂, (C): H₂ O, (D): Fe.

Câu 22: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch HCl 16,57%. Giá trị của V là

A. 4,48.     B. 8,96.     C. 2,24.     D. 6,72.

Lời giải:

Đáp án B

Sử dụng PP đường chéo coi nồng độ HCl dạng khí là 100% tính được mHCl= 14,6g từ đó suy ra V

Câu 23: Phương pháp để điều chế khí F2 trong công nghiệp là:

A. oxi hóa muối florua.

B. dùng halogen khác đẩy flo ra khỏi muối.

C. điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng.

D. không có phương pháp nào.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 24: Số oxi hóa của brom trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO₃, BrF₃ lần lượt là:

A. -1, +1, +1, +3.     B. -1, +1, +2, +3.

C. -1, +1, +5, +3.     D. +1, +1, +5, +3.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 25: Khi cho m (g) kim loại canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lít khí X₂ (đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua.

a) Viết PTPƯ dạng tổng quát.

b) Xác định công thức chất khí X₂ đã dùng.

c) Tính giá trị m.

Lời giải:

a. PTHH: Ca + X₂ → CaX₂

b. Theo bài ta có: n X₂ = 17,92/22,4 = 0,8 mol

n_X2 = 88,8/(40+2.X)=0,8 Giải PT ta được X= 35,5 (Cl)

c. n_Ca = n_X2 =0,8 ⇒M_Ca =40.0,8 = 32g)

Câu 26: Cho 16,15 gam dung dịch A gồm hai muối NaX, NaY (X, Y là hai halogen liên tiếp) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 33,15 gam kết tủa trắng. X và Y lần lượt là:

A. F và Cl     B. Cl và Br     C. Br và I     D. Cl và I

Lời giải:

Đáp án B

Áp dụng PP tăng giảm khối lượng ⇒ n_A = (33,15-16,15)/(108-23)= 0,2 mol ⇒ M_A =80,75⇒ _(X,Y) =57,75 ⇒ X, Y là Cl và Br.

Câu 27. Cho 26,1 g MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl₂ (ở đktc).Tính hiệu suất của phản ứng.

A. 80%        B. 90%        C. 100%        D.95%

Lời giải:

Đáp án B

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂ O

n_MnO2= 26,1/87 = 0,3 mol . Theo pt: n_Cl2 = n_MnO2 = 0,3 mol

Theo bài n_Cl2 = 6,048/22,4 = 0,27 mol ⇒ H = 0,27/0,3 = 90%.

Câu 28: Hòa tan 16 g oxit của kim loại X hóa trị III cần dùng 109,5 g dung dịch HCl 20%. Xác định tên X.

A. Al     B. Fe     C. Cr     D.Mg

Lời giải:

Đáp án B

PTHH: X₂ O₃ + 6HCl → 2XCl₃ + 3H₂ O

n_HCl = 109,5/36,6 .20% = 0,6 mol ⇒ n_X2O3 = 0,6/6= 0,1 mol

M_X2O3 = 16/0,1 = 160 ⇒ M_X = 56 (Fe).

Câu 29: Hòa tan 27,6g muối R₂ CO₃ vào một lượng dung dịch HCl 2M thu được 29,8 g muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng.

A. K; 2M     B. Na; 2M     C. K; 0,2M     D. Na; 0,2 M

Lời giải:

Đáp án C

R₂ CO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂ O

Áp dụng PP tăng giảm khối lượng ⇒ n_R2CO3 = (29,8 -27,6) /(71-60) = 0,2 mol

⇒ M_R2CO3 = 27,6/0,2 = 138 ⇒ M_R = 39 (K)

Theo Pt: n_HCl = 2. N_R2CO3 = 0,4 mol ⇒ C_M -(HCl) = 0,4/2 =0,2 M

Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là

A. 67,72.        B. 46,42.        C. 68,92        D. 47,02.

Lời giải:

Đáp án A

n_H2 = 0,6 mol ⇒ n_HCl = 0,6 .2 =1,2 mol

M _Muối = m_KL + m_Cl^- = 25,12 + 1,2 . 35,5 = 67,72g

Câu 31. Hòa tan 1,74 gam MnO₂ trong 200ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl₂ trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Giả thiết khí clo thoát hoàn khỏi dung dịch và thể tích của dung dịch không biến đổi.

Lời giải:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

0,02       0,08       0,02 mol

Số mol MnO₂ đã được hòa tan trong axit clohidric là: 1,74/87 = 0,02 mol

Số mol HCl có trong dung dịch là: (2 ×200)/1000 = 0,4 mol

Số mol HCl còn lại trong dung dịch: 0,4 – 0,08 = 0,32 mol

Nồng độ của HCl còn lại trong dung dịch là:

C_MHCl = (0,32 ×1000)/200 = 1,6 mol/l

Nồng độ của MnCl₂ trong dung dịch là:

C_MMnCl2 = (0,02 ×1000)/200 = 0,1 mol/l

Câu 32. Từ một tấn muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lít dung dịch HCl 37% (D = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Tính hiệu suất của quá trình điều chế trên.

Lời giải:

Lượng NaCl nguyên chất:

1000 kg × 89,5% = 895 kg

Lượng HCl thu được theo lí thuyết:

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

58,5                                     36,5 g

895                                     x = 558,42 kg

Lượng HCl thu được theo thực tế:

1250 lit × 1,19kg/lit × 37% = 550,375 kg

Hiệu suất của quá trình điều chế:

H% = 550,375/558,42 × 100% = 98,55%

Câu 33. Hoàn thành các phản ứng:

KClO₃ → A+ B

A + MnO₂ + H₂SO₄ → C + D + E + F

A → G + C

G + H₂O → L + M

C + L → KClO₃ + A + F

Lời giải:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2KCl + MnO₂ + 2H₂SO₄ → Cl₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O

2KCl → 2K + Cl₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

Câu 34. Hòa tan 12 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 1,008 lít khí bay ra (đktc). Số gam muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A là bao nhiêu?

Lời giải:

Câu 35. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hidro clorua trong phòng thí nghiệm?

A. H₂ + Cl₂ → 2HCl

B. Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO

C. NaCl(rắn) + H₂SO₄(đặc) → NaHSO₄ + HCl

D. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án C

Câu 36. Sục khí clo qua dung dịch K₂CO₃ thấy có khí thoát ra bì đã xảy ra phản ứng:

A. Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO ; 2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + CO₂ + H₂O

B. Cl₂ + K₂CO₃ → 2KCl + CO₂ + H₂O

C. 2HClO + K₂CO₃ → 2KCl + CO₂ + H₂O + O₂

D. Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO; 2HClO + K₂CO₃ → 2KClO + CO₂ + H₂O

Lời giải:

Đáp án A

Câu 37. Phương trình nào sau đây được dùng để điều chế hidro bromua trong thực tế?

A. H₂SO₄ đặc + KBr → KHSO₄ + HBr

B. HCl + KBr → KCl + HBr

C. PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HBr

D. HNO₃ + KBr → KNO₃ + HBr

Lời giải:

Đáp án C

Câu 38. Những dãy chất nào trong các dãy sau được dùng để điều chế nước Ja – ven trong phòng thí nghiệm?

A. NaCl, MnO₂, H₂SO₄ đặc

B. NaCl, MnO₂, NaOH, H₂SO₄ đặc

C. H₂O, KCl

D. Ca(OH)₂, NaCl, Cl₂

Lời giải:

4NaCl + 4H₂SO_4đ + MnO₂ → MnCl₂ + 4NaHSO₄ + Cl₂↑ + 2H₂O

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Đáp án B

Câu 39. Cho một halogen tác dụng với nhôm thì thu được muối trong đó khối lượng muối gấp 9,89 lần khối lượng Al đã phản ứng. Vậy halogen là:

A. Flo      B. Clo      C. Brom      D. Iot

Lời giải:

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Theo đề ra: (2 ×(27+3X))/2.27 = 9,89

→ X = 80 → X là Br

Đáp án C

Câu 40. Có 185,4 gam dung dịch axit clohidric 10%. Hòa tan thêm Vlít khí HCl ở điều kiện chuẩn để thu được dung dịch axit clohidric 16,57%. Vậy V (lít) có giá trị là:

A. 5,6      B. 6,72      C. 8,96      D. 11,2

Lời giải:

Đáp án C

Câu 41. Cho 4,05 gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng với brom thu được 40,05 gam muối. M là:

A. Mg      B. Al      C. Fe      D. Cu

Lời giải:

Phương trình phản ứng.

M + n/2Br₂ → MBrn

M            M + 80n

4,05            40,05

→ M = 9n → M chỉ có thể là Al

Đáp án B

Câu 42. Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng hết với HCl lấy dư. Toàn bộ khí clo sinh ra được hấp thụ hết vào 148,5 gam dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo ra dung dịch A. Vậy dung dịch A có các chất và nồng độ % tương ứng như sau:

A. NaCl 10% ; NaClO 5%

B. NaCl 7,31%; NaClO 6,81%, NaOH 6%

C. NaCl 7,19%; NaClO 9,16%, NaOH 8,42%

D. NaCl 7,31%; NaClO 9,31%, HCl 5%

Lời giải:

Đáp án C

Câu 43. Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc thu được 6,72 lít khí (đktc). Vậy % theo khối lượng của KF và KCl là:

A. 60,20% và 39,80%      B. 60,89% và 39,11%

C. 39,11% và 60,89%      D. 70% và 30%

Lời giải:

Đáp án B

Câu 44. Dẫn từ từ khí clo qua bình đựng KI có chứa sẵn hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch hiện màu vàng

B. Dung dịch hiện màu xanh

C. Dung dịch có màu trắng

D. Có kết tủa màu vàng nhạt

Lời giải:

Đáp án B

Câu 45. Cho 2,24 lít khí HCl ở đkc vào 100ml dung dịch NaOH 1,2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

A. Axit      B. Bazơ      C. Trung tính      D. Lưỡng tính

Lời giải:

Số mol các chất

n_HCl = 0,1 mol; n_NaOH = 0,12mol

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOHdư → môi trường bazơ → quỳ tím chuyển màu xanh

Đáp án B