125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải chi tiết (nâng cao) - Hoá học lớp 10

---

125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải chi tiết (nâng cao)

Với 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải chi tiết (nâng cao) Hoá học lớp 10 tổng hợp 125 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Nhóm Oxi, Lưu huỳnh từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Bài 1:Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Trừ BaSO₄

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O + SO₂

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Bài 2:Cho lưu huỳnh lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄ loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng chứng minh được tính khử của lưu huỳnh?

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

S + O₂ SO₂

S + 3F₂ → SF₆

3S + 4HNO₃ → 3SO₂ + 4NO + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ 3SO₂ + 2H₂O

Bài 3:Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỉ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là

A. 7,4.

B. 8,7.

C. 9,1.

D. 10.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Gọi n_Cu = n_Al = a (mol)

Cu → CuO

a → a (mol)

2Al → Al2O₃

a 0,5a (mol)

Ta có : 80a + 102.0,5a = 13,1 ⇒ a = 0,1 (mol)

⇒ m = 27a + 64a = 9,1 g

Bài 4:Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột Magie và 3,2 gam bột lưu huỳnh trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 8,0 gam.

B. 11,2 gam.

C. 5,6 gam.

D. 4,8 gam

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

n_Mg = 0,2 (mol), n_S = 0,1 (mol)

Mg + S → MgS

0,2 0,1 0,1 (mol) , Mg dư

m_Cr = m_MgS + m_Mg = 0,1. (24+32) + 0,1.24 = 8 g

Bài 5:Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư, dặc, nóng, thu được 0,035 mol SO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 0,02 và 0,03.

B. 0,01 và 0,02.

C. 0,01 và 0,03.

D. 0,02 và 0,04.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

x → 3x (mol)

y → 2y (mol)

0,07 ← 0,035 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Bài 6:Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng:

S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O.

Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá với số nguyên tử S bị khử là

A. 2:1.

B. 1:2.

C. 1:3.

D. 2:3.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O.

Bài 7:Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O₂ (2), dung dịch Br₂ (3), dung dịch CuCl₂ (4), dung dịch FeCl₂ (5). H₂S có thể tham gia phản ứng với bao nhiêu chất?

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

Các chất 1, 2, 3, 4.

2NaOH + H₂S → Na₂S + H₂O

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

CuCl₂ + H₂S → CuS + 2HCl

Bài 8:Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)3, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)3, FeCO₃ lần lượt phản ứng với H₂SO₄ dư, đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8.

B. 6.

C. 5.

D. 7.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D.

Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa H₂SO₄ dư, dặc, nóng với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O₄,Fe(NO₃)2, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa là +3).

Sử dụng thông tin sau trả lời câu hỏi 9, 10

Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

Bài 9:Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam

C. 8,1 gam.

D. 6,75 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Bài 10:Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A.33,2 g

B. 57,2g

C. 81 gam.

D. 76,5 g

Lời giải:

Đáp án A.

Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol.

Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*)

3a + 2b = 0,5 (**)

Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

m _muối = m_Kl + M _{gốc axit}. ne/2

= 3,92 + 96. 0,25 = 33,2 g

Bài 11:Cho phương trình phản ứng:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Sau khi cân bằng với hệ số là các giá trị tối giản, hệ số của chất oxi hoá và chất khử là

A. 5 và 2.

B. 2 và 5.

C. 2 và 2.

D. 5 và 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Bài 12:Đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là:

A. 10,85g

B. 21,7g

C. 13,02 g

D. 16,725

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_S = n_SO2=0,14 mol

n_Ba(0H)2= 0,2.0,5 = 0,1 (mol)

n_SO2/n_Ba(OH)2=0,14/0,1=1,4

Tạo 2 muối Ba(HSO₃)₂ và BaSO₃

n_BaSO3= 2n_Ba(OH)2 -n_SO2 = 0,2-0,14 = 0,06

m_BaSO3=0,06.(137+32+48)=13,02(g)

Bài 13:Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

A. 15,6g và 5,3g

B. 18g và 6,3g

C. 15,6g và 6,3g

D. Kết quả khác

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_SO2 = 0,2 (mol); n_NaOH = 1.0,25 = 0,25 (mol)

n_NaOH/n_SO2=0,25/0,2=1,25(g)

Tạo Na₂SO₃ và NaHSO₃

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

a a a

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

b 2b b

a+ b = 0,2

a+ 2b = 0,25

Giải ra ta có a = 0,15, b = 0,05 mol

m_Na2SO3=0,05.(46+32+48)=6,3)g

m_NaHSO3=0,15.(23+1+32+48)=15,6(g)

Bài 14:Cho sơ đồ phản ứng sau:

Các chất X, Y lần lượt là:

A. SO₂, hơi S.

B. H₂S, hơi S.

C. H₂S, SO₂.

D. SO₂,H₂S.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Bài 15:Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

A. 0,5

B. 0,6

C. 0,4

D. 0,3

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_SO2 = 0,3 (mol)

Gọi số mol KHSO₃: x mol; K₂SO₃:y mol

x+y = 0,3 (1)

120x +158y = 39,8 (2)

⇒ x=0,2; y=0,1

⇒ n_KOH = x + 2y = 0,4 (mol) (bảo toàn K)

Bài 16:Cho các ứng dụng:

(1) Được dùng để sát trùng nước sinh hoạt.

(2) Được dùng để chữa sâu răng.

(3) Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

(4) Bảo quản trái cây chín.

Số ứng dụng của ozon là

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án B.

Bài 17:Đốt cháy đơn chất X trong oxi thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là

A. lưu huỳnh.

B. cacbon.

C. photpho.

D. nitơ.

Lời giải:

Đáp án A.

S + O₂ SO₂

S + H₂ H₂S

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Bài 18:Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,2

B. 12,6

C. 18,0

D. 24,0

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_Ba(OH)2 = 0,1.2 = 0,2 (mol); = 0,1 (mol)

n_BaSO3 = 2n_Ba(OH)2 -n_SO2 ⇒ n_SO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol)

FeS₂ → 2SO₂ (Bảo toàn S)

0,15 0,3 (mol)

⇒ m_FeS2 = 0,15.(56+32.2) = 18 (g)

Bài 19:Cho 12,8g Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư , khí sinh ra cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu?

A. Na₂SO₃ và 24,2g

B.Na₂SO₃ và 25,2g

C. NaHSO₃15g và Na₂SO₃ 26,2g

D.Na₂SO₃ và 23,2g

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Bảo toàn e: n_Cu = = 0,2 (mol)

n_NaOH = 2.0,2 = 0,4 (mol)

n_NaOH/n_SO2=0,4/0,2=2

Tạo muối Na₂SO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,2 0,4 0,2

m_Na2SO3=0,4.(23.2+32+48)=25,2(g)

Bài 20:Cho các chất khí sau đây: Cl₂, SO₂, CO₂, SO₃. Chất làm mất màu dung dịch brom là

A. CO₂.

B. SO₃.

C. Cl₂.

D. SO₂

Lời giải:

Đáp án D.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Bài 21:Cho các chất và hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO₄, NaHCO₃, NaHSO₄. Số chất và hợp chất không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Các chất: Pt, CuS, BaSO₄, NaHSO₄

Sử dụng thông tin trả lời câu hỏi 22, 23

Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít CO₂ (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147 g/ml).

Bài 22:Tính khối lượng muối thu được

A. 3,16 g

B. 4,8g

C. 7,96 g

D. 9,6 g

Lời giải:

Đáp án C.

Bài 23:Vậy muối thu được và nồng độ % tương ứng là:

A. K₂SO₃ 10%

C. K₂SO₃ 15,93% và KHSO₃ 24,91%

B. KHSO₃ 15%

D. KHSO₃ 24,19% và K₂SO₃ 15,93%

Lời giải:

Đáp án C.

Tạo K₂SO₃ và KHSO₃

SO₂ + KOH → KHSO₃

a a a

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

b 2b b

a+ b = 0,06

a+ 2b = 0,08

Giải ra ta có a = 0,04 , b = 0,02 mol

Bài 24:Cho các chất: C, Cu, ZnS, Fe₂O₃, CuO, NaCl rắn, Mg(OH)2. Có bao nhiêu chất tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, tạo khí là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ +2H₂O

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl(k)

Bài 25:Cho các chất: Fe₂O₃, CuO, FeSO₄, Na₂SO₄, Ag, Na₂SO₃, Fe(OH)3. Số chất có thể phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng tạo ra SO₂ là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 7.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Các chất FeSO₄, Ag, Na₂SO₃.

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)3 + SO₂ + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Sử dụng thông tin, trả lời câu hỏi 26, 27

Cho m gam một hỗn hợp Na₂CO₃ và Na₂SO₃ tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ 2M dư thì thu được 2,24 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỷ khối đối với hiđro là 27.

Bài 26:Giá trị của m là:

A. 11,6 gam

B. 11,7 gam

C. 61,1 gam

D. 6,11 gam

Lời giải:

Đáp án A

Bài 27:Thể tích axit đã dùng là:

A. 200ml

B. 100ml

C. 30ml

D. 50ml

Lời giải:

Đáp án D

M_X = 27.2 = 54, n_X = 0,1

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

a a (mol)

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

b b (mol)

Ta có a + b = 0,1

44a + 64b = 0,1.54

⇒ a = b = 0,05 (mol)

m = 0,05. (106 + 126)=11,6 (g)

n_H2SO4 = n_khí = 0,1 ⇒ V = 0,05 (lít)

Bài 28:Thêm 3 gam MnO₂ vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO₃. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Khối lượng KCl trong 197 gam X là:

A. 74,50 gam.

B. 13,75 gam.

C. 122,50 gam.

D. 37,25 gam.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Bảo toàn khối lượng: = 3 + 197 – 152 = 48 (gam)

n_O2 = 1,5 (mol)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑

⇒ m_KCl = 197 – 1.122,5 = 74,5 (gam)

Bài 29:Hấp thụ 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 18,9

B. 25,2

C. 20,8

D. 23,0

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_SO2 = 0,2 (mol); n_NaOH = 2.0,15 = 0,3 (mol)

n_NaOH/n_SO2=0,3/0,2=1,5

Tạo Na₂SO₃ và NaHSO₃

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

a a a

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

b 2b b

a+ b = 0,2

a+ 2b = 0,3

Giải ra ta có a = b = 0,1 mol

m_Na2SO₃=0,1.(46+32+48)=12,6(g)

m_NaHSO3=0,1.(23+1+32+48)=10,4(g)

⇒ m = 23 (gam)

Bài 30:Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO₃ (xúc tác MnO₂), KMnO₄, KNO₃ và AgNO₃. Chất tạo ra lượng O₂ lớn nhất là:

A. KMnO₄.

B. KNO₃.

C. KClO₃.

D. AgNO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

100/122,5 120/49 (mol)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

100/158 25/79 (mol)

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

100/101 50/101(mol)

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

100/170 5/17(mol)

Bài 31:Cho phương trình hoá học: P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O. Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử lần lượt là

A. 5 và 2.

B. 2 và 5.

C. 7 và 9.

D. 7 và 7.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Bài 32:Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na₂CO₃, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

Các chất CuO, Mg, KOH, Na₂CO₃

Bài 33:Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y so với H₂ là

A. 9

B. 13

C. 26

D. 5

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg = 0,2 (mol), n_S = 0,15 9mol)

n_H2S = n_MgS = n_S = 0,15 mol; n_H2 = n_{Mg (dư)} = 0,2 – 0,15 =0,05 (mol)

Bài 34:Kim loại nào sau đây khi tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng thu được một loại muối?

A. Cu.

B. Cr.

C. Fe.

D. Mg.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng, Fe, Cr + H₂SO₄ loãng cho muối hóa trị II, + H₂SO₄ đặc cho muối hóa trị III.

Bài 35:Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 6,72

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Mg + S → MgS

n_Mg = 0,2 (mol); nS =0,3 (mol) ⇒ S dư; n_MgS = 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Bài 36:Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

A. 2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

B. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

C. FeS + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂S

D. 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Bài 37:Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.

B. Muối ăn.

C. Cồn.

D. Xút.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Bài 38:Hấp thụ V lít SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 21,7g kết tủa. Tính V

A. 2,24

B. 1,12

C. 11,2

D. A & C

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư, SO₂ hết , n_BaSO3 = n_SO2

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ ↓+ H₂O

0,1 ← 0,1

→ V_SO2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Trường hợp 2: Ba(OH)₂ hết, SO₂ dư nhưng không hòa tan hết kết tủa (kết tủa chỉ tan một phần)

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ ↓+ H₂O

0,1 0,1 ← 0,1

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

( 0,3 – 0,1) → 0,4

→ n_SO2 = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol

→ V_SO2 = 0,5. 22,4 = 11,2lít

Bài 39:Tỉ khối của hỗn hợp X gồm oxi và ozon so với hiđro là 18. Phần trăm thể tích của oxi và ozon có trong hỗn hợp X lần lượt là:

A. 25% và 75%

B. 30% và 70%

C. 50% và 50%

D.75% và 25%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Coi số mol hỗn hợp X = 1 mol.

n_O2 = x, n_O3 = y (mol)

x + y = 1

32x + 48y = 1.18.2

⇒ x = 0,75, y = 0,25 (mol)

⇒ %V_O2 =75%, %V_O3 = 25%

Bài 40:Trường hợp nào sau đây không đúng?

A. SO₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

B. Phản ứng giữa H₂S và SO₂ dùng để thu hồi S trong các khí thải.

C. Ozon có tính khử mạnh và khử được Ag ở điều kiện thường.

D. Phản ứng giữa H₂SO₄ đặc với hợp chất hữu cơ gọi là sự than hoá.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Ozon oxi hóa Ag

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.

Bài 41:Trong sơ đồ: . X là chất nào trong các chất dưới đây?

A. SO₂.

B. H₂S.

C. H₂S và SO₂.

D. S.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Bài 42:Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một chất X thu được 6,4 g SO₂ và 1,8 g H₂O. X có công thức phân tử là

A. H₂S

B. H₂SO₄

C. H₂SO₃

D. H₃SO₄

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Đốt cháy X thu đc SO₂ vào H₂O ⇒ Trong X có S,H và có thể có O

Trong 64 SO₂ có 32g S

7.04______x g S

x=3,52g ⇒ nS = 0,11 (mol)

Trong 18g H₂O có 2g H

1.98 y g H

y=0,22g ⇒ n_H = 0,22(mol)

m_O=3.74-3.52-0.22=0

Vậy trong X có H và S

Gọi CT X là H_xS_y

Ta có: x:y=0, 22: 0,11=2:1

⇒ CT X: H₂S

Bài 43:Đốt 13 g bột một kim loại hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 g (giải sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại đó là:

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Ca

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Gọi kim loại là R.

Bảo toàn khối lượng m_O = 16,2-13 = 3,2

⇒ n_O2 = 0,1 (mol)

2R + O₂ → 2RO

0,2 0,1

M_R = 65(Zn)

Bài 44:Dãy gồm các chất chỉ có tính oxi hóa là:

A. H₂O₂, HCl, SO₃.

B. O₂, Cl₂, S₈.

C. O₃, KClO₄, H₂SO₄.

D. FeSO₄, KMnO₄, HBr.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Bài 45:Chọn trường hợp sai:

A. H₂SO₄ đặc tác dụng với đường cho muội than.

B. Khí SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂, dung dịch KMnO₄.

C. Pha loãng axit H₂SO₄ đặc bằng cách cho từ từ nước vào axit đặc.

D. Khí H₂S tác dụng với FeCl₃ tạo bột màu vàng.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Cho từ từ axit vào nước.

Bài 46:Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. SO₂ có thể làm mất màu dung dịch brom.

B. H₂S có mùi trứng thối.

C. SO₃ tác dụng mạnh với nước và toả nhiệt.

D. H₂S không phản ứng được với Cu(NO₃)2.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

H₂S + Cu(NO₃)2 → CuS + 2HNO₃

Bài 47:Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂(đktc). Giá trị của V là

A. 2,80

B. 3,36

C. 3,08

D. 4,48

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_Fe = 0,1 (mol), n_S=0,075 (mol)

Fe ⟶ Fe2+ + 2e           O₂ + 4e → O₂-

0,1 → 0,2 mol

S → S4+ + 4e

0,075 → 0,3 mol

Bảo toàn e: n_Fe.2 + n_S.4 = n_O2.4

⇒ n_O2 = 0,125 (mol)

⟹ V_O2 = 0,125.22,4 = 2,8 (lít).

Bài 48:Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Tỉ lệ a:b bằng

A. 2:1

B. 1:1

C. 3:1

D. 3:2

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Fe + S → FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S;

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

M_Z = 5.2 = 10; Chọn 1 mol Z

⇒ n_H2 + n_H2S = 1

2n_H2 + 34n_H2S =10

⇒ n_H2 =0,75 ; n_H2S = 0,25

n_FeS =n_H2S = 0,25 mol; n_{Fe (dư)} = n_H2S = 0,75 mol

⇒ n_Fe(bđ) = 0,25 + 0,75 = 1 (mol) ⇒ n_S(bđ) = 0,25.100/50 = 0,5 (mol)

⇒ a : b = 1 : 0,5 = 2 : 1

Bài 49:Để phân biệt được 3 chất khí: CO₂, SO₂ và O₂ đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử là

A. Nước vôi trong.

B. Dung dịch Br₂.

C. Nước vôi trong và dung dịch Br₂.

D. Dung dịch KMnO₄.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Chất làm mất màu dung dịch brom là SO₂.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Chất làm đục nước vôi trong là CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Còn lại là O₂

Bài 50:Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô tất cả các khí trong dãy nào?

A. CO₂, NH₃, Cl₂, N₂.

B. CO₂, H₂S, N₂, O₂.

C. CO₂, N₂, SO₂, O₂.

D. CO₂, H₂S, O₂, N₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Nguyên tắc làm khô là H₂SO₄ đặc không phản ứng với chất được làm khô

Bài 51:Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂S và CO₂ vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)2, thu được 23,9 gam kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích của H₂S trong X là

A. 25%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_X = 0,4 (mol)

n↓ = n_PbS = 0,1 (mol)

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃

Bài 52:Cho hỗn hợp khí oxi và ozon, sau một thời gian ozon bị phân hủy hết (2O₃ 3O₂) thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là 2 lít. Thể tích của ozon trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 4 lít O₃

B. 3 lít O₃

C. 2 lít O₃

D. 6 lít O₃

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

2 O₃ → 3 O₂

2lít O₃ → 3lít O₂ Vtăng = 1 lít

X lít O₃ → Vtăng = 2 lít

⇒ X = 4

Bài 53:Hỗn hợp khí A gồm có O₂ và O₃,tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với hiđro là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm H₂ và CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với hiđro là 3,6.Thành phần phần trăm theo thể tích của H₂ và O₂ lần lượt là?

A. 80%, 60%

B. 20%, 40%

C.80%, 60%

D. 20%, 60%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Gọi số mol O₂ trong 1 mol hỗn hợp A là x, thì số mol O₃ trong hỗn hợp là (1 – x)

⇒ x = 0,6 (mol)

⇒ %V_O2 = 60%,%V_O3 = 40%.

- Gọi số mol H₂ trong 1 mol hỗn hợp A là y, thì số mol CO trong hỗn hợp là (1 – y)

Giải được: y = 0,8 ⇒ %V_H2 = 80%; V_co = 20%

Bài 54:Cho các cặp phản ứng sau:

(1) H₂S + Cl₂ + H₂O →

(2) SO₂ + H₂S →

(3) SO₂ + Br₂ + H₂O →

(4) S + H₂SO₄ đặc, nóng →

(5) S + F₂ →

(6) SO₂ + O₂ →

Tổng số phản ứng tạo ra sản phẩm chứa lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

(1) H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(5) S + 3F₂ → SF₆

(6) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Bài 55:Dẫn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M vậy khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được:

A. K₂SO₃ 0,1M và KOH dư 0,4M

B. KHSO₃ 0,1M

C. K₂SO₃ 0,5M và KOH dư 0,5M

D. KHSO₃ 0,1M và K₂SO₃ 0,5M

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_SO2 = 0,1 (mol); n_KOH = 2.0,15 = 0,3 (mol)

n_KOH/n_SO2=0,3/0,1=3

Tạo K₂SO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

0,1 0,2 0,1

n_{KOH dư} = 0,1 mol ⇒ C_KOH = 0,5M,

Bài 56:Hỗn hợp khí X gồm O₂ và O₃, tỉ khối hơi của X đối với H₂ là 19,2. Đốt cháy hoàn toàn a mol khí CO cần 1 mol X. Giá trị của a là

A. 1,0

B. 2,0

C. 2,4

D. 2,6

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

M_X = 19,2.2 = 38,4 ⇒

n_O2 +n_O3 =1 ;

32n_O2 + 48n_O3 = 38

⇒ n_O2 =0,6 (mol) ;n_O3 = 0,4 (mol)

CO + O → CO₂ ⇒ n_CO = a = 2n_O2 + 3n_O3 = 2.0,6 + 3.0,4 = 2,4 (mol)

Bài 57:Cho các cặp chất sau:

(1) Khí Cl₂ và khí O₂.

(2) Khí H₂S và khí SO₂.

(3) Khí H₂S và dung dịch Pb(NO₃)₂.

(4) CuS và dung dịch HCl.

(5) Khí Cl₂ và dung dịch NaOH.

Số cặp chất xảy ra phản ứng hoá học ở nhiệt độ thường là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Các cặp 2,3,5

H₂S + Pb(NO₃)2 → PbS + 2HNO₃

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Bài 58:Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) O₃ tác dụng với dung dịch KI.

(2) axit HF tác dụng với SiO₂.

(3) khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂.

(4) KClO₃ đun nóng, xúc tác MnO₂.

(5) Cho H₂S tác dụng với SO₂.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Các thí nghiệm 1,4,5.

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Bài 59:Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là

A. 5,6 gam.

B. 11,2 gam.

C. 2,8 gam.

D. 8,4 gam.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_S = 0,4 (mol)

⇒ m_hh = m_Fe + m_Al

Bảo toàn electron: 2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S

⇒ 56n_Fe + 27 n_Al = 11 ; 2n_Fe + 3n_Al = 2.0,4

⇒ n_Fe = 0,1, n_Al = 0,2 ⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)

Bài 60:Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư , thu được 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc). Cho hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO₃)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen . thể tích các khí trong hỗn hợp khí X là:

A. 0,224lít và 2,24 lít

B. 0,124 lít và 1,24 lít

C. 0,224lít và 3,24 lít

D.Kết quả khác

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃

n_khí = 0,11 (mol) ;n_H2S = n_PbS = 0,1 (mol)

⇒ n_H2 = 0,11 – 0,1 = 0,01 (mol)

⇒ V_H2S=2,24 (l) ,V_H2=0,224 (lít)

Bài 61:Hỗn hợp X gồm hai khí SO₂ và CO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 27. Thành phần % theo khối lượng của SO₂ là:

A. 35,5%

B. 59,26%

C. 40%

D. 50%

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Coi số mol hỗn hợp X = 1 mol.

n_SO2 = x,n_CO2 = y (mol)

x + y = 1

64x + 44y = 1.27.2

⇒ x = y = 05 (mol)

⇒ %VO₂ = %VO₃= 50%

Bài 62:Axit sunfuric đặc không được dùng để làm khô khí nào sau đây?

A. O₃.

B. Cl₂.

C. H₂S.

D. O₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Do phản ứng: H₂S + H₂SO₄ → S + 2H₂O + SO₂

Bài 63:Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được khí A; nếu dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Các chất A, B, C lần lượt là:

A. H₂, H₂S, S.

B. H₂S, SO₂, S.

C. H₂, SO₂, S.

D. O₂, SO₂, SO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Bài 64:Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 22,4 lít khí ở đktc và chất rắn không tan B. Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO₂(đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X lần lượt là:

A. 13,8; 7,6; 11,8

B. 11,8; 9,6; 11,8

C.12,8; 9,6; 10,8

D. kết quả khác

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu = x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có 64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2

⇒ 2y + 3z = 2.1 (2)

⇒ x = 0,2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 ⇒ x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g); m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g); m_Al = 10,8 (g)

Bài 65:Cho 11,2 g kim loại X tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc). Tên kim loại là:

A. đồng

B. sắt

C. kẽm

D. nhôm

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Gọi hóa trị của kim loại là a.

n_SO2 = 0,3 (mol)

Bảo toàn e n_X.a = 2 n_SO2

⇒ n_X = 0,6/a

Mặt khác m_X = 11,2 ⇒ M_X = 56a/3

Với a = 3 M_X = 56 (Fe)

Bài 66:Cho các phản ứng sau:

(1) Na₂SO₃+ HCl → khí X

(2) KMnO₄ khí Y

(3) Ca(HCO₃)₂ + HCl → khí Z

(4) FeS + HCl → khí T

Cho hỗn hợp chứa các khí trên đi qua bình đựng dung dịch NaOH dư. Số khí thoát ra khỏi bình là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

(1) Na₂SO₃+ HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂

(2) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(3) Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

(4) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Khí thoát ra khỏi bình là khí không phản ứng với NaOH. O₂ không phản ứng với NaOH.

Bài 67:Hòa tan hỗn hợp gồm Fe và FeS vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thu được 23,9 gam kết tủa đen. Khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu là

A. 11,2

B. 16,8

C. 5,6

D. 8,4

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃

n_khí = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) ;n_H2S = n_PbS = 0,1 (mol)

⇒ n_Fe =n_H2 = 0,4 – 0,1 = 0,3 (mol) ⇒ m_Fe = 0,3.56 = 16,8 (gam)

Bài 68:Điều chế khí Y trong phòng thí nghiệm

Cho các nhận định sau:

(a) Chất rắn X là KMnO₄ thì khí Y là O₂.

(b) Chất rắn X là NaNO₃ thì khí Y là N₂.

(c) Chất rắn X là KClO₃ thì khí Y là Cl₂.

(d) Chất rắn X là CaCO₃ thì khí Y là O₂.

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án A.

Bài 69:Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo mô hình sau:

Nhận định nào sau đây là sai?

A. X là KMnO₄.

B. X là NaHCO₃.

C. X là (KClO₃ + MnO₂).

D. X là NaNO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án B.

Bài 70:Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là

A. 28%

B. 56%

C. 42%

D. 84%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Fe + S → FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S;

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_Fe(bđ) = n_FeS + n_Fe(dư) = n_H2S + n_H2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

%m_Fe = (0,3.56)/20= 84%

Bài 71:Hình vẽ mô tả điều chế khí SO₂ trong phòng thí nghiệm:

Điều nào sau đây là sai?

A. X là Na₂SO₃.

B. X là NaHSO₃.

C. X là FeS.

D. X là Ba(HSO₃)₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án C.

Bài 72:Hoà tan hoàn toàn 6,05 g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn bằng một lượng vừa đủ H₂SO₄ loãng thấy thoát 2,688 H₂ ở đktc và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 17,57g

B.18,98

C.17,25g

D. 9,52g

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_H2 = 0,12 (mol)=n_H2SO4

Bảo toàn khối lượng: 6,05 + 0,12.98 = m + 0,12.2

m = 17,57 gam

Bài 73:Hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp đầu là

A. 50,91%

B. 76,36%

C. 25,45%

D. 12,73%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_H2 = 0,2 (mol)

⇒ m_hh= m_Fe + m_Al

Bảo toàn electron: 2n_Fe + 3n_Al =2

⇒ 56n_Fe + 27n_Al = 5,5 ; 2n_Fe + 3n_Al = 2.0,2

⇒ n_Fe = 0,05 ; n_Al = 0,1 ⇒ %m_Fe =

Bài 74:Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư dung dịch H₂SO₄ (đặc, nguội), thu được 6,72 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 23,0

B. 21,0

C. 24,6

D. 30,2

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_H2 = 0,3 (mol);n_SO2 = 0,3 (mol)

Bảo toàn electron:

3n_Al = 2n_H2 ; 2n_Cu = 2n_SO2

⇒ n_Al = 0,2; n_Cu = 0,3 ⇒ m = 0,2.27 + 0,3.64 = 24,6 (gam)

Lưu ý: khi cho X vào H₂SO₄ loãng chỉ có Al phản ứng.

Khi cho X vào H₂SO₄ đặc nguội chỉ có Cu phản ứng

Bài 75:Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

A. SO₂.

B. H₂S.

C. NH₃.

D. CO₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

Bài 76:Mưa axit ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy các vật liệu bằng kim loại, các bức tượng bằng đá, gây bệnh cho con người và động vật. Hiện tượng trên gây ra chủ yếu do khí thải của nhà máy nhiệt điện, phương tiện giao thông và sản xuất công nghiệp. Tác nhân chủ yếu trong khí thải gây ra mưa axit là

A. SO₂ và NO₂.

B. CH₄ và NH₃.

C. CO và CH₄.

D. CO và CO₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án A

Bài 77:Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít khí hidro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,52

B. 10,27

C. 8,98

D. 7,25

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_H2 = 0,06 (mol) ⇒ n_H2SO4 =n_H2 = 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng: 3,22 + 0,06.98 = m + 0,06.2

m = 8,98 gam

Bài 78:Cho các phản ứng sau:

a. FeS₂ + O₂ → X + Y

b. X + H₂S → Z + H₂O

c. Z + T → FeS

d. FeS + HCl → M + H₂S

e. M + NaOH → Fe(OH)₂ + N.

Các chất được ký hiệu bằng chữ cái X, Y, Z, T, M, N có thể là:

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

a. 4FeS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe2O₃

b. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

c. S + Fe → FeS

d. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

e. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl.

Bài 79:Cho các phát biểu sau:

(1) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh.

(2) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tần ozon.

(3) Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.

(4) Lưu huỳnh trioxit là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước và tạo thành axit sunfuric.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Các phát biểu đúng: 1,2,3.

Bài 80:Cho các phát biểu sau:

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư tạo ra muối trung hòa Na₂SO₃.

(b) SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(c) Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa axit.

(d) Khí SO₂ có màu vàng lục và rất độc.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Các phát biểu đúng a,b,c

Bài 81:Nung hỗn hợp bột kim loại gồm 11,2 gam Fe và 6,5 gam Zn với một lượng S dư (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch NaOH 1M. Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết khí Y là

A. 200 ml

B. 300 ml

C. 400 ml

D. 100 ml

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

n_Fe = 0,2 mol; n_Zn = 0,1 mol

NaOH + H₂S → NaHS + H₂O

n_NaOH =n_H2S = n_FeS + n_ZnS = 0,3 mol ⇒ V = 0,3 lít

Bài 82:Dẫn từ từ V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 4,48

B. 1,12

C. 3,36

D. 2,24

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

BaCl₂ +H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

n_SO2 =n_H2SO4 =n_BaSO4= 0,1 mol ⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Bài 83:Có các thí nghiệm sau:

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(II) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(III) Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Các phản ứng 1,2,3.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

SO₂ + H₂O + Br₂ → 2HBr + H₂SO₄

CO₂ + NaClO + H₂O → NaHCO₃ + HClO

Bài 84:Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần tẳm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

A. 60%

B. 40%

C. 80%

D. 20%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

CuO → CuSO₄

a a (mol)

Al₂O₃ → Al₂(SO₄)3

b b (mol)

80a + 102b = 25,5

160a + 342b = 57,9

⇒ a =0,255 , b =0,05 (mol)

⇒

Sử dụng thông tin trả lời câu hỏi 90, 91.

Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)₂ và MCO₃ (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ 39,2%, thu được 1,12 lít khí(đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%.

Bài 85:Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

A. 100 g

B. 121,8

C. 124

D. 125,3

Lời giải:

Đáp án B

Bài 86:Kim loại M là

A. Zn

B. Ca

C. Mg

D. Cu

Lời giải:

Đáp án C

(MO, M(OH)₂, MCO₃) + H₂SO₄ → MSO₄ + CO₂ + H₂O

mdd Y = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (gam)

Bài 87:Có thể điều chế O₂ bằng cách phân huỷ KMnO₄, KClO₃, H₂O₂. Nếu lấy cùng một lượng các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi trong cùng điều kiện thu được

A. Từ KMnO₄ là lớn nhất

B. Từ KClO₃ là lớn nhất

C. Từ H₂O₂ là lớn nhất

D. bằng nhau

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

PTHH: 2KMnO₄

K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

m/158 m/79

2H₂O₂

2H₂O + O₂

m/34 m/17

2KClO₃

2KCl + 3O₂

m/122,5 3m/245

Bài 88:Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quang pirit sắt. Khối lượng H₂SO₄ điều chế được từ 1,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% FeS₂ ( hiệu suất toàn quá trình là 80%) là

A. 1,568 tấn

B. 1,96 tấn

C. 1,25 tấn

D. 2,00 tấn

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

FeS₂ → 2H₂SO₄ (Bảo toàn S)

0,01 → 0,02 (mol)

Do hiệu suất là 80% ⇒ n_H2SO4 = 0,02.0,8 = 0,016 (mol)

m_H2SO4 =0,016.98 =1,568 tấn

Bài 89:Khi hòa tan hidroxit kim loại M(OH)₂ bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20%, thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Mg

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Coi = 1 mol

M(OH)₂ + H₂SO₄ → MSO₄ + 2H₂O

m_ddH2SO4 = 1.98.100/20 = 490 (gam)

⇒ m_{dd sau} = (M + 34) + 490 = M + 524

Bài 90:H₂S bị oxi hóa thành lưu huỳnh màu vàng khi:

1) Dẫn khí H₂S qua dung dịch FeCl₃

2) Để dung dịch H₂S ngoài trời

3) Đốt khí H₂S ở điều kiện thiếu oxi

A. 1 và 2

B. 1 và 3

C. 2 và 3

D. 1, 2 và 3

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

2H₂S + O₂ → 2S↓ + 2H₂O

Bài 91:Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95 m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là

A. 74,69%

B. 95,00%

C. 25,31%

D. 64,68%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

0,95m (g) → hh (PbO và PbS dư) + SO₂

Áp dụng ĐLBTKH ta có:

m_O = m – 0,95m = 0,05m (g) → n_O = 3,125.10-3 m (mol)

Ta có: n_{PbS phản ứng} = n_PbO = n_O = 3,125.10-3 m (mol)

→ %PbS (đã bị đốt cháy) = (3,125. 10-3 m.239.100% )/m = 74,69%

Bài 92:Cho các phản ứng sau:

(1) SO₂ + H₂S → S + H₂O

(2) SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

(3) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

(4) SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

Số phản ứng mà SO₂ đóng vai trò là chất khử là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Phản ứng 2, 3

(2) 5S⁺⁴O₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂S⁺⁶O₄

(3)S⁺⁴O₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 2HBr

Bài 93:Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS₂, người ta có thể sán xuất được khối lượng axit sunfuric là bao nhiêu?

A. 1558kg

B. 1578kg

C. 1548kg

D. 1568kg

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

0,008 0,016 (tấn mol)

m_H2SO4=0,16.98.1000=1568(kg)

Bài 94:Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng cô cạn dung dịch hỗn hợp muối sunfat khan thu được có khối lượng là

A. 6,81 gam

B. 4,81 gam

C. 3,81 gam

D. 5,81 gam

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

mH₂SO₄ =m_H20 = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)

Bảo toàn khối lượng: 2,81 + 0,05.98 = m + 0,05.18

m = 6,81 gam

Bài 95:Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO₃ có MnO₂ làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí:

Trong các hình vẽ cho ở trên, hình vẽ mô tả điều chế và thu khí oxi đúng cách là

A. 1 và 2.

B. 2 và 3.

C. 1 và 3.

D. 3 và 4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án C.

Bài 96:Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 250 ml dung dịch KOH 2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:

A. 16,5.

B. 27,5.

C. 14,6.

D. 27,7.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_H2S = 0,15 (mol); n_KOH = 2.0,25 = 0,5 (mol)

n_KOH/n_H2S=3,3

⇒ Tạo KS

H₂S + 2KOH → K₂S + H₂O

0,15 0,3 0,15

m=m_K2S+m_KOH=0,15.110+0,2.56=27,7(g)

Bài 97:Cho 3,56 oleum H₂S₂O7 vào lượng dư H₂O, thu được dung dịch X. Để trung hòa toàn bộ X cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 80

B. 40

C. 20

D. 60

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_oleum = 0,02 (mol)

H₂SO₄.SO₃ + H₂O → 2H₂SO₄

0,02 0,04

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,04 0,08

⇒ V = 0,08 (lít)

Bài 98:Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H₂SO₄đặc, nóng (dư). Sau phản ứng, thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A. 39,34%

B. 65,57%

C. 26,23%

D. 13,11%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_SO2 = 0,0225 (mol)

Gọi n_Fe = a, n_Cu = b (mol), nO = c (mol)

m_hh = 56a+64b+16c = 2,44

m_muối = 400.0,5a+160b = 6,6

Bảo toàn electron: 3a+2b= 2c + 2.0,0225

⇒ a=0,025; b=0,01; c=0,025

Bài 99:Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, FeS, Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được dung dich Y có khối lượng giảm 48 gam và 38,08 lít SO₂ (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), lấy kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi còn 64 gam chất rắn Z. Tính phần trăm theo khối lượng của Fe trong X?

A. 68%

B. 73,68%

C. 43,18%

D.54%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_SO2 = 1,7 (mol)

Chất rắn Z là Fe₂O₃, n_Fe2O3=0,4 mol

2Fe_bđ → Fe₂O₃

0,8 ← 0,4 (mol)

Ta có: m_X = 1,7 ×64 – 48=60,8 (gam)

Bài 100:Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào có thể phân biệt các dung dịch sau: BaCl₂, MgSO₄, Na₂SO₃, KNO₃, K₂S.

A. HCl

B. H₂SO₄

C. BaCl₂

D. Ba(OH)₂

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử

Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẫu thử trên

- Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là BaCl₂

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HCl

- Mẫu thử nào tạo khí mùi hắc là Na₂SO₃

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ SO₂ ↑+ H₂O

- Mẫu thử tạo mùi trứng thối là K₂S

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S↑

Cho dung dịch BaCl₂ vừa mới nhận được lần lượt vào hai mẫu thử còn lại:

- Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là MgSO₄

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂

- Mẫu thử không có hiện tượng gì là KNO₃

Bài 101:Sử dụng nước và hóa chất nào sau đây làm thuốc thử, có thể phân biệt các chất bột sau: NaCl, CaCO₃, Na₂S, K₂SO₃ , Na₂SO₄

A. HCl

B. Qùy tím

C. NaOH

D. BaCl₂

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Cho H₂O lần lượt vào các mẫu thử trên

- Mẫu thử không tan trong nước là CaCO₃

- Các mẫu thử còn lại ta: NaCl, Na₂S, K₂SO₃, Na₂SO₄

Cho dung dịch HCl dư lần lượt vào các mẫu thử tan.

- Mẫu thử tạo khí mùi trứng thối là Na₂S

Na₂S +2 HCl → 2NaCl + H₂S↑

- Mẫu thử tạo khí mùi hắc là K₂SO₃

K₂SO₃ +2 HCl → 2KCl+ SO₂↑+ H₂O

- Hai chất không có hiện tượng gì là : NaCl và Na₂SO₄ (nhóm 1)

Cho dung dịch HCl dư vào chất không tan trong nước, sau đó lây dung dịch vừa thu được lần lượt tác dụng với 2 chất nhóm 1.

- Mẫu thử tạo kết tảu trắng là Na₂SO₄

CaCl₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2NaCl

- Mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl

Bài 102:Trộn 0,8 mol SO₂ với 20,16 lít O₂ (đktc) trong bình kín có thể tích không đổi là 100 lít, đun nóng bình đến 400oC, ở nhiệt độ này thấy áp suất trong bình là 0,8 atm. % các chất khí trong bình là:

A. SO₂ 10%; O₂ 30%; SO₃ 60%

B. SO₂ 15%; O₂ 70%; SO₃ 15%

C. SO₂ 10%; O₂ 5%; SO₃ 65%

D. SO₂ 20,69%; O₂ 44,83%; SO₃ 34,48%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

n_O2 =0,9 (mol),n_SO2 = 0,8 (mol)

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Ban đầu 0,8 0,9 (mol)

Phản ứng 2x x 2x

Sau phản ứng 0,8-2x 0,9-x 2x

n _{sau phản ứng} = 1,7-x

= 1,7 – x ⇒ x = 0,25 (mol)

Bài 103:Khi đốt 1 gam hỗn hợp đồng sunfua và kẽm sunfua có chứa 3,2% tạp chất không cháy, thu được một lượng khí có thể làm mất màu 100ml dung dịch iot 0,1M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hai muối sunfua trong hỗn hợp là?

A. 19,83% và 80,17%

B. 72,81% và 27,19%

C. 32,18% và 67,82%

D. 17,38% và 82,62%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂ ↑ (1)

(mol) a → a

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ ↑ (2)

(mol) b → b

SO₂ + I₂ + 2H₂ O → H₂SO₄ + 2HI (3)

(mol) 0,01 0,01

Khối lượng của hỗn hợp: ZnS và CuS là:

nI₂ =0,1 ×0,1=0,01(mol)

Gọi a là số mol của CuS và b là số mol của ZnS

Ta có: 96a + 97b = 0,968

a + b = 0,01

⇒ a = 0,002, b = 0,008 (mol)

%m_ZnS =100% - 19,83% = 80,17%

Bài 104:Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. My = ?

A. 9

B. 13

C. 26

D. 5

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg = 0,2 (mol); n_S = 0,15 (mol)

= n_MgS = n_S = 0,15 mol; = n_{Mg (dư)} = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

⇒ M_Y = (0,15.34+0,05.2)/(0,15+0,05)=26

Bài 105:Dẫn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm O₂ và O₃ đi qua dung dịch KI dư, sau phản ứng thu được 6,35 gam chất rắn màu tím đen. Phần trăm thể tích của ozon trong X là

A. 50%.

B. 25%.

C. 75%.

D. 80%.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_X = 0,05 (mol)

n_I2=0,025 mol

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

0,025 ← 0,025 (mol)

Bài 106:Hấp thụ 7,84 lít (đktc) khí H₂S vào 64 gam dung dịch CuSO₄ 10%, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa đen. Giá trị của m là:

A. 33,6.

B. 38,4.

C. 3,36.

D. 3,84.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_H2S = 0,35 (mol),n_CuSO4=(64,10)/(100.160)=0,04 mol

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

0,35 0,04 0,04 (H₂S dư)

m = 0,04.(64+32) = 3,84 (g)

Bài 107:Đốt cháy hoàn toàn V lít khí H₂S (đktc) bằng một lượng oxi vừa đủ thu được khí Y. Hấp thụ hết Y cần vừa đủ 200 ml dung dịch KMnO₄ 1M. Giá trị của V là

A. 0,2.

B. 4,48.

C. 0,5.

D. 11,2

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_KMnO4=0,2 mol

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

0,5 0,5 (mol)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

0,5 0,2 (mol)

V = 0,5.22,4 =11,2 (lít)

Bài 108:Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂S và SO₂ tác dụng hết với 1,25 lít dung dịch nước brom vừa đủ. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng Ba(NO₃)₂ dư, thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là

A. 116,50.

B. 29,125.

C. 58,25.

D. 291,25.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_khí = 0,25 (mol)

n_H2S = a(mol),n_SO2 = b (mol)

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8 HBr + H₂SO₄

a a

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

b b

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2HNO₃

a+b a+ b

m= 233.(a+b) = 233.0,25 = 58,35 g

Bài 109:Trộn 200 gam dung dịch H₂SO₄ 12% với 300 gam dung dịch H₂SO₄ 40% thu được 500 gam dung dịch H₂SO₄ a%. Giá trị của a là

A. 20,8%.

B. 28,8%.

C. 25,8%.

D. 30,8%

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

Bài 110:Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng: S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O.

Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hoá là

A. 2:1.

B. 1:2.

C. 1:3.

D. 3:1

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O.

Bài 111:Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Li₂CO₃, K₂CO₃, Na₂CO₃ trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí bay ra (đktc). Khi cô cạn dung dịch Y thu được 38,2 muối khan. Giá trị m là

A. 25,6.

B. 50,8.

C. 51,2.

D. 25,4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Gọi công thức của hỗn hợp X là: M₂CO₃

n_CO2=0,25 mol

M₂CO₃ + H₂SO₄ → M₂SO₄ + H₂O + CO₂

0,35 0,35 0,35

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_axit = m _muối + m _nước + m _khí

m + 0,35.98 = 38,2 + 0,35.18 + 0,35.44

⇒ m = 25,6 (g)

Bài 112:Trong công nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄. Người ta sử dụng 15 tấn quặng pirit sắt (chứa 80% FeS₂) để sản xuất ra 39,2 tấn dung dịch H₂SO₄ 40%. Vậy hiệu suất chung cho cả quá trình sản xuất axít sunfuric từ quặng trên là

A. 40%.

B. 60%.

C. 80%.

D. 62,5%

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

FeS₂ → 2H₂SO₄

0,08 ← 0,16 (mol)

H% = 0,08.100/0,1= 80%

Bài 113:Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp kim loại X gồm Al, Zn bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch Y và thoát ra 12,32 lít khí SO₂ (đktc), sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là

A. 118,7.

B. 53,0.

C. 100,6.

D. 67,4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D.

n_SO2 = 0,55 ⇒ n_e = 0,55.2 = 1,1 (mol)

m_muối = m_KL + M_{gốc axit}. ne/2

= 14,6 + 96. 1,1/2 = 67,4 g

Bài 114:Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 7,84 lít SO₂ (đktc) và dung dịch Y. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A. 60,87%.

B. 45,65%.

C. 53,26%.

D. 30,43%.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,7 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 184 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,1, y = 0,2 (mol)

Bài 115:Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol mỗi kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,07 mol một sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh. Xác định sản phẩm khử?

A. SO₂.

B. S.

C. H₂S.

D. SO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Bảo toàn e ta có

n_Mg.2 + n_Al.3 + n_Zn.2 = n_spk.x (x là số e thay đổi của sản phẩm khử)

0,08.2 + 0,08.3 + 0,08.2 = 0,07. x ⇒ x = 8 ⇒ Sản phẩm khử là H₂S

Bài 116:Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M loãng. Giá trị của V là :

A. 0,23.

B. 0,18.

C. 0,08.

D. 0,16.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Do số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃,

Coi hỗn hợp chỉ có Fe₃O₄.

n_Fe3O4= 2,32/232=0,01 mol

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

0,01 0,04

V = 0,04/0,5 = 0,08 lít

Bài 117:Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M vừa đủ thu được dung dịch X . Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là :

A. 38,93 gam.

B. 103,85 gam.

C. 25,95 gam.

D. 77,86 gam.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

n_HCl = 0,5 (mol), = 0,14 (mol)

m_muối = m _KL + m _{gốc axit (Cl, SO4)}

= 7,74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93 (g)

Bài 118:Hoà tan 19,2 gam kim loại M trong H₂SO₄ đặc dư thu được khí SO₂. Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong NaOH dư, sau phản ứng đem cô can dung dịch thu được 37,8 gam chất rắn. Kim loại M là

A. Cu.

B. Mg.

C. Fe.

D. Ca.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

Do NaOH dư nên có phản ứng

n_Na2SO3= 0,3 (mol)

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

0,3 0,3 (mol)

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn e ta có n_M.x =n_SO2.2 ⇒ n_M = 0,6/x

M_M = 32x, Với x = 2, M = 64 (Cu)

Bài 119:Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, thấy có 49 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, tạo muối MgSO₄, H₂O và sản phẩm khử X. X là :

A. SO₂.

B. S.

C. H₂S.

D. SO₂, H₂S.

Lời giải:

Đáp án C

n_H2SO4 = 0,5 (mol)

n_Mg = 0,4 (mol) = n_MgSO4

Bảo toàn S: n_H2SO4 ⇒ n_MgSO4+n_{S (trong X)} ⇒ n _{S (trong X)} = 0,1.

Bảo toản e: n_Mg.2 = n_x.a (a là số e X đã nhận) ⇒ a = 8

Vậy sản phẩm khử là H₂S

Bài 120:Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 2,688 lít hiđro (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 0,12 mol một sản phẩm X duy nhất hình thành do sự khử S⁺⁶. X là :

A. S.

B. SO₂.

C. H₂S.

D. S hoặc SO₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

n_H2 = 0,12 (mol)

Gọi số mol Mg = a, Al = b (mol)

24a + 27b = 2,52

Bảo toàn e: n_Mg.2 + n_Al.3 = .2

2a + 3b = 0,12.2

⇒ a = 0,06, b =0,04 (mol)

Phản ứng với H₂SO₄ đặc

Bảo toàn e: n_Mg.2 + n_Al.3 = n_X.a (a là số e X đã nhận)

⇒ a = 2 , sản phẩm khử là SO₂.

Bài 121:Hỗn hợp khí B gồm O₂ và O₃ có tỉ khối hơi so với H₂ là 19,2. % về thể tích mỗi khí trong B là

A. 60% và 40%

B. 30% và 70%

C. 20% và 80%

D. 50% và 50%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Coi số mol hỗn hợp X = 1 mol.

n_O2 = x,n_O3 = y (mol)

x + y = 1

32x + 48y = 1.19,2.2

x = 0,6, y = 0,4 (mol)

⇒ %V_O3=40%, %V_O2=60%

Bài 122:Trộn 3 mol SO₂ với 2 mol O₂, cho hỗn hợp vào bình xin có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra. Sau phản ứng, đưa bình về điều kiện ban đầu thì thấy áp suất trong bình giảm đi 10%, Vậy hiệu suất của phản ứng trên là:

A. 90%

B. 60,67%

C. 33,33%

D. 50,2%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Gọi x là số mol oxi đã phản ứng, ta có:

Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x

Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư

Bài 123:Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

A. 23, 2

B. 12, 6

C. 18,0

D. 24,0

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,1.2 = 0,2 (mol),n_BaSO3= 0,1 (mol)

n_BaSO3= 2n_Ba(OH)2-n_SO2 ⇒ n_SO2=0,3 mol

FeS₂ → 2SO₂

0,15 ← 0,3 (mol)

n_FeS2= 0,15.(56 + 32.2)=18 (g)

Bài 124:Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được V lít SO₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72 lít.

B. 3,36 lít.

C. 11,2 lít.

D. 8,96 lít.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_Al = 0,2 (mol), n_Cu = 0,1 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron có

2n_SO2 = 3n_Al + 2n_Cu ⇒ n_SO2 = 0,4 (mol)

→ V = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít

Bài 125:Đốt cháy hoàn toàn 80 gam pirit sắt trong không khí thu được chất rắn A và khí B. Lượng chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200g H₂SO₄ 29,4%. Độ nguyên chất của quặng là:

A. 60%

B. 70%

C. 80%

D. 95%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Phương trình phản ứng

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4 0,2 0,8 mol

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)3 + 3H₂O

0,2 0,6 mol

m = 0,4 × 120 = 48g;