70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải chi tiết (nâng cao) - Hoá học lớp 10

---

70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải chi tiết (nâng cao)

Với 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải chi tiết (nâng cao) Hoá học lớp 10 tổng hợp 70 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Bài 1: Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Hãy cho biết hóa trị của R trong hợp chất với hidro.

   A. 5      B. 6

   C. 3      D. 2

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n. Ta có: m + n = 8.

Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.

⇒ Hóa trị của R với H là 2, CT: RH₂

Bài 2: Oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VI_A có 60% oxi về khối lượng. Hãy xác định nguyên tố R và viết công thức oxit cao nhất.

   A. SO₂

   B. SO₃

   C. PO₃

   D. SeO₃

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Nhóm VIA nên hợp chất oxit bậc cao là RO₃

Theo bài ta có: R/ 48 = 40/60 ⇒ R= 32 ( Lưu huỳnh)

⇒ Công thức Oxit cao nhất là : SO₃

Bài 3: Nguyên tử R tạo được Cation R+. Cấu hình e của R+ ở trạng thái cơ bản là 3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong R là.

   A. 18      B. 22

   C. 38      D. 19

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình của R+ là 3p⁶

⇒ R sẽ là 3p⁶4s¹

⇒ R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Tổng hạt mang điện trong R là ( p + e ) = 38

Bài 4: Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 3) M là ns²np¹. Xác định M

   A. B

   B. Al

   C. Mg

   D. Na

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

M thuộc chu kì 3 nên có n = 3.

Cấu hình electron M: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (ô số 13, nhóm IIIA), M là kim loại Al.

Bài 5: R thuộc chu kì 2 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron s ?

   A. 2      B. 4

   C. 3      D. 6

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

R thuộc chu kì 2 ⇒ Có 2 lớp electron.

R thuộc nhóm VA ⇒ Có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ Cấu hình electron của R: ls²2s²2p³ ⇒ có 4 e thuộc phân lớp s

Bài 6: Cho 8,8 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hidro (đktc). Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó.

Lời giải:

Giải thích:

Đặt CT chung của 2 kim loại nhóm IIIA là M, nguyên tử khối trung bình là M−

Phương trình hóa học có dạng: 2M + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂

theo đầu bài: M− .0,2=8,8 → M−=44

2 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIIA, một kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn 44 và một kim loại có nguyên tử khối lơn hơn 44.

⇒ 2 KL là: Al (M = 27 < 44) và Ga (M = 69,72 > 44).

Bài 7: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp ở phân nhóm IIA. Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu dược 2,016 khí (đktc). Xác định X, Y.

   A. Mg, Ca

   B. Be, Mg

   C. Ca, Ba

   D. Ca, Sr

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Thay thế hỗn hợp kim loại bằng một kim loại tương đương M−.

Số mol H₂ = 0,09 (mol)

   M− + H₂SO₄ → M−SO₄ + H₂

(mol) 0,09    ← 0,09

⇒ Mg =24 < 29, 33 < 40=Ca

X, Y là Mg, Ca.

Bài 8: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, công thức hợp chất của R với hiđro và công thức oxit cao nhất là:

   A. RH₂, RO.

   B. RH₂, RO₃.

   C. RH₂, RO₂.

   D. RH₅, R₂O₅.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

R có 6e lớp ngoài cùng nên có hóa trị cao nhất với oxi là 6, hóa trị với hidro là 8-6=2

⇒ CT: RH₂ và RO₃

Bài 9: Cho 10 gam kim loại A (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu được 5,6 lit H₂. Hãy xác định tên của kim loại M đã dùng.

   A. Ca      B. Mg

   C. Ba      D. Br

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂

Số mol khí H₂ = 0,25 (mol) ⇒ n_A = 0,25 (mol)

Ta có: M_A = 10 / 0,25 = 40 (Ca).

Bài 10: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO₃. Hợp chất của nó với hidro có 5,88% H về khối lượng. Xác định R.

   A. P      B. S

   C. C      D. Se

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Oxit cao nhất là RO₃ → R thuộc nhóm VIA.

Hợp chất với hidro có dạng RH₂.

Đó là nguyên tố lưu huỳnh (S).

Bài 11: Hòa tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Tìm 2 kim loại kiềm.

   A. Na, K

   B. Li, Be

   C. Li, Na

   D. K, Rb

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Ta có:

M−Cl + AgNO₃ → M−NO₃ + AgCl

0,13 mol            0,13 mol

⇒ (M−+35,5).0,13 = 6,645 → M−=15,62

Mà 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau → Li (7) và Na(23)

Bài 12: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

   A. 50%

   B. 27,27%

   C. 60%

   D. 40%

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → hợp chất khí của X với H là XH₂

Trong XH₂, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có

100% = 94,12% → X= 32 → X là Lưu huỳnh

Oxit cao nhất của S là SO₃ → %S = (32/80) 100% = 40%

Bài 13: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₇. Sản phầm khí của R với hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng. Xác định hợp chất của R với H.

   A. HCl

   B. HBr

   C. H₂S

   D. CH₄

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R₂O₇.

→ Công thức hợp chất khí với hidro có dạng RH theo đề:

%H = 1/(R+1) . 100% = 2,74%

⇒ R = 35,5 (clo)

→ Công thức phân tử của oxit là Cl₂O₇

Công thức hợp chất khí với hidro là HCl.

Bài 14: Khi cho 3,33 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H₂ thoát ra. Vậy kim loại trên là

   A. Li

   B. Na

   C. K

   D. Ca

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Phương trình phản ứng

      2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Mol 0,48             0,24

M = 3,33/0,48 = 6,94 → M là Li

Bài 15: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là

   A. Be và Mg

   B. Mg và Ca

   C. Ca và Sr

   D. Sr và Ba

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Áp dụng phương pháp khối lượng mol trung bình, ta có

M= 6,4/0,2 = 32

→ 24= M₁ < 32 < M₂ = 40

Bài 16: Nguyên tử của nguyên tố M tạo được anion M^2- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là:

   A. ô số 8 chu kì 2 nhóm VIA, SO₂

   B. ô số 15 chu kì 3 nhóm VIA, SO₃

   C. ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA, SO₃

   D. ô số 16 chu kì 3 nhóm IVA, SO₂

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: Vì M + 2e → M^2- do đó cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁴3s²3p⁴ và ở ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA. CT hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là SO₃

Bài 17: Ba nguyên tố X,Y,Z thuộc cùng nhóm A và ở ba chu kì liên tiếp. Tổng số hạt proton trong ba nguyên tử bằng 70. Ba nguyên tố là nguyên tố nào sau đây

   A. Be,Mg,Ca

   B. Sr , Cd ,Ba

   C. Mg,Ca,Sr

   D. tất cả đều sai

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Z− = 70/3 = 23,3. Vậy các nguyên tố thuộc chu kì 4 và 2 nguyên tố còn lại một thuộc chu kì 3 và một thuộc chu kì 5

Gọi Z là số proton của nguyên tố thuộc chu kì 3. Vậy nguyên tố thuộc chu kì 4 cùng nhóm A ở các chu kì 4 và 5 lần lượt là Z +8 và Z+8+18

3Z + 8+8+18 =70 ⟶ Z =12

3 nguyên tố có thứ tự lần lượt là 12, 20, 38 đó là Mg , Ca, Sr

Bài 18: Hai nguyên tố X,Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây

   A. X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 2, nhóm IIIA

   B. X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 3, nhóm IIIA

   C. X chu kì 2, nhóm IIIA, Y chu kì 3 nhóm IIIA

   D. tất cả đều sai

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Theo đầu bài hai nguyên tố kế tiếp nhau nên cách nhau một điện tích dương. Giả sử Z_X, Z_Y là số proton của X và Y

Z_X = (25-1)/2 = 12, Z_Y = 13

Cấu hình electron của X 1s²2s²2p⁶3s² , X ở chu kì 3 nhóm IIA

Cấu hình electron của Y 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ,Y ở chu kì 3 nhóm IIIA

Bài 19: Nguyên tố M thuộc phân nhóm IIA, 6g M tác dụng hết với nước thu được 6,16 lít khí H₂ đo ở 27,3^oC,1 atm, M là nguyên tố nào sau đây

   A. Be      B. Mg

   C. Ca      D. Ba

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

M + 2H₂O ⟶ M(OH)₂ + H₂

Theo phương trình phản ứng

M + 2H₂O ⟶ M(OH)₂ + H₂

1 mol                        1 mol

0,25 mol                        0,25 mol

Khối lượng mol của M = 6/0,25 = 24. M là Mg

Bài 20: Một hợp chất ion có công thức XY. Hai nguyên tố X,Y thuộc 2 chu kì kế cận nhau trong bảng tuần hoàn. X thuộc nhóm IA hoặc IIA, còn Y thuộc VIA hoặc VIIA. Biết tổng số electron trong XY bằng 20. XY là hợp chất nào sau đây

   A. NaCl

   B. NaF

   C. MgO

   D. B và C đúng

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

X thuộc nhóm IA,IIA nên có điện hóa trị +1,+2

Y thuộc cùng nhóm VIA,VIIA nên Y có điện hóa trị -2 và -1

Ngoài ra Z_X + Z_Y = 20. Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp là

Z_X = 11 thì Z_Y= 9 ; X là Na , Y là F và XY là NaF

Z_X = 12 thì Z_Y =8 ; X là Mg , Y là O và XY là MgO

Bài 21: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R₂O₅. Hợp chất của nó với hidro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và H chiếm 17,65% về khối lượng. Tìm nguyên tố R.

   A. N      B. As

   C. P      D. Cl

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Nguyên tố có oxit cao nhất là R₂O₅ → R thuộc nhóm VA.

→ Hợp chất với hidro: RH₃

→ M_R = 14. Đó là nguyên tố N.

Bài 22: Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

   A. 10      B. 11

   C. 22      D. 23

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ R có p = e =11

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e = 11+11 = 22

Bài 23: Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Xác định công thức oxit kim loại M

   A. MgO

   B. FeO

   C. CaO

   D. BaO

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Gọi số mol oxit MO = x mol.

      MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

(mol): x      x            x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu = (98.x.100)/17,5 = 560x (gam).

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x.

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên:

Từ đây tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

Bài 24: A, B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA. Cho 4,4 gam một hỗn hợp gồm A và B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là

   A. Mg và Ca

   B. Ca và Ba

   C. Mg và Ba

   D. Be và Sr

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Gọi công thức chung của hai kim loại là M = a mol.

      M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

(mol): a      2a      a

Số mol H₂ = 0,15 mol nên a = 0,15 mol.

Ta có: Ma = 4,4 → M = 29,33.

A và B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A là Mg và B là Ca

Bài 25: Nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Không sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết: Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 43,66% khối lượng. Tính số lượng mỗi loại hạt của nguyên tử R

   A. nơtron 16; electron 15; proton 14

   B. nơtron 15; electron 15; proton 15

   C. nơtron 16; electron 14; proton 14

   D. nơtron 16; electron 15; proton 15

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

R thuộc nhóm V nên hóa trị cao nhất của R trong oxit là V. Công thức oxit là R₂O₅.

Theo bài: %R = 43,66% nên → R = 31 (photpho).

Tổng số hạt electron = tổng số hạt proton = 15 (dựa vào cấu hình electron).

Tổng số hạt nơtron = 31 -15 = 16

Bài 26: Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32.Cấu hình electron của X và Y

   A. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và Y: 1s²2s²2p⁴

   B. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ và Y: 1s²2s²2p⁴

   C. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ và Y: 1s²2s²2p⁴

   D. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và Y: 1s²2s²2p⁶

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Gọi số hạt prroton, nơtron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’.

Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’.

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32 nên P + 2P’ = 32.

Từ đây tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O).

Hợp chất cần tìm là SO₂.

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴

Bài 27: X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, ở trạng thái đơn chất X và Y phản ứng được với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y 23. Biết rằng X đứng sau Y trong bảng tuần hoàn. X là

   A. O       B. Mg

   C. S       D. P

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Vì p_X + p_Y = 23 nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

→ số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9

Ta xét từng trường hợp

Nếu px-py = 1 → p_X =12 (Mg), p_Y =11 (Na)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)

Nếu p_X- p_Y =7 → p_X =15 (P), p_Y =8(O)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng được với nhau (nhận)

Nếu p_X- p_Y =9 → p_X =16 (S), p_Y =7(N)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)

Vậy X là P

Bài 28: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

   A. X₂Y₃

   B. X₂Y₅

   C. X₃Y₂

   D. X₅Y₂

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Do X dễ nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +2

Y dễ nhận 3 electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -3

→ Công thức phù hợp là X₃Y₂

Bài 29: Tính kim loại giảm dần trong dãy :

   A. Al, B, Mg, C

   B. Mg, Al, B, C

   C. B, Mg, Al, C

   D. Mg, B, Al, C

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B < Al

Trong cùng 1 CK tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B > C, Mg > Al

⇒ Tính kim loại giảm dần trong dãy : Mg, Al, B, C

Bài 30: Tính phi kim tăng dần trong dãy :

   A. P, S, O, F

   B. O, S, P, F

   C. O, F, P, S

   D. F, O, S, P

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính phi kim O>S

Trong cùng 1 CK tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính phi kim P<S ; O<F

⇒ Tính phi kim tăng dần trong dãy: P, S, O, F

Bài 31: Một nguyên tố X thuộc chu kì 3 có số electron s bằng số electron p. X ở cùng nhóm với nguyên tố nào sau đây?

   A. ₃₀Q

   B. ₃₈R

   C. ₁₉T

   D. ₁₄Y

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Nguyên tố X ở chu kì 3 có số electron s bằng số electron p.

X có 6 electron s ⇒ có 6 electron p.

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ X ở trong nhóm IIA, cùng nhóm với ₃₈R .

Bài 32: Dãy các nguyên tố nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

   A. Li, Be, Na, K.

   B. Al, Na, K, Ca.

   C. Mg, K, Rb, Cs.

   D. Mg, Na, Rb, Sr.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Trong 1 chu kì, tính kim loại giảm dần (đi từ trái qua phải).

Trong 1 nhóm, tính kim loại tăng dần (đi từ trên xuống dưới).

Do đó dãy sắp xếp tăng dần tính kim loại là: Mg, K, Rb, Cs

Bài 33: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt ở vị trí 11, 12, 19 của bảng tuần hoàn. Hidroxit của X, Y, Z tương ứng là X’, Y’, Z’. Thứ tự tăng dần tính bazo là:

   A. X’<Y’<Z’

   B. Y’<X’<Z’

   C. Z’<Y’<X’

   D. Z’<X’<Y’.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

ZX = 11 có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s¹

ZY = 11 có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²

ZZ = 19 có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s¹

Trong cùng 1 nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính bazo tương ứng của X’ < Z’

Trong cùng 1 CK tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính bazo tương ứng của X’>Y’

Bài 34: Tính bazơ tăng dần trong dãy : (3)

   A. Al(OH)₃; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

   B. Ba(OH)₂; Mg(OH)₂; Al(OH)₃

   C. Mg(OH)₂; Ba(OH)₂; Al(OH)₃

   D. Al(OH)₃; Mg(OH)₂; Ba(OH)₂

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Tính bazo được xét theo tính kim loại

Trong cùng 1 nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính bazo tương ứng của Mg < Ba

Trong cùng 1 CK tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính bazo tương ứng của Al < Mg

Bài 35: Bán kính nguyên tử các nguyên tố : Na, Li, Be, B. Xếp theo chiều tăng dần là:

   A. B < Be < Li < Na

   B. Na < Li < Be < B

   C. Li < Be < B < Na

   D. Be < Li < Na < B

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm bán kính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính Li<Na

Trong cùng 1 CK bán kính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính B<Be<Li

Bài 36: Độ âm điện của các nguyên tố : Na, Mg, Al, Si. Xếp theo chiều tăng dần là:

   A. Na < Mg < Al < Si

   B. Si < Al < Mg < Na

   C. Si < Mg < Al < Na

   D. Al < Na < Si < Mg

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích: Trong cùng 1 chu kì độ âm điện tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó Na < Mg < Al < Si

Bài 37: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg được xếp theo thứ tự năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần là :

   A. C, Mg, Si, Na

   B. Si, C, Na, Mg

   C. Si, C, Mg, Na

   D. C, Si, Mg, Na

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính Si < C

Trong cùng 1 CK năng lượng ion hoá thứ nhất tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính Na < Mg < Si

Do đó thứ tự năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần là: C, Si, Mg, Na

Bài 38: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5, Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là

   A. Nhóm VA, chu kì 3.

   B. VIIA, chu kì 2.

   C. VIIB, chu kì 2.

   D. VIA, chu kì 3.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵

Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA.

Bài 39: Công thức của hợp chất khí với hidro của nguyên tố A là AH₂ trong đó A chiếm 94,11%. Vậy A là:

   A. Se       B. O

   C. Te       D. S

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Ta có: → A = 32 → A là lưu huỳnh (S)

Bài 40: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:

   A. Na+, Cl- , Ar

   B. Li+, F- , Ne

   C. Na+, F- , Ne

   D. K+, Cl- , Ar

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

X+: 1s²2s²2p⁶ → X: 1s²2s²2p⁶3s¹ → X là Na.

- Y-: 1s²2s²2p⁶ → X: 1s²2s²2p⁵ → Y là F.

- Z: 1s²2s²2p⁶ → Z là Ne.

Bài 41: Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một chu kì và ở hai phân nhóm kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, tổng số electron trong hai nguyên tử A và B là 25. Vậy cấu hình e của A và B tương ứng là:

   A. 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

   B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³ và 1s²2s²2p⁶3s¹

   C. 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p²

   D. 1s²2s²2p⁶3s¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Ta có: Z_A + Z_B = 25 và Z_B – Z_A = 1 ( Giả sử Z_B > Z_A)

→ Z_A = 12; Z_B = 13

Cấu hình A và B lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Bài 42: Phân tử X₂Y có tổng số proton là 23. Biết X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Dựa vào cấu hình electron các nguyên tử X, Y. Tìm công thức phân tử và gọi tên hợp chất X₂Y

   A. NO₂

   B. CO₂

   C. H₂S

   D. H₂O

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Đặt số proton của X, Y là Z_X, Z_Y

Ta có 2Z_X + Z_Y = 23    (1)

Nếu X trước Y thì Z_Y = Z_X + 1    (2)

Từ (1) và (2) → 2Z_X + Z_X + 1 = 23 → Z_X = 22/3=7,3 (vô lí)

Nếu Y trước X thì Z_X = Z_Y + 1 (3)

Từ (1) và (3) → 2( Z_Y + 1) + Z_Y = 23 → 3Z_Y = 21

   Z_Y = 7 → Y là nito (N)

   Z_X = 8 → X là oxi (O)

Công thức X₂Y là NO₂

Bài 43: Để hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M. Tìm kim loại R.

   A. Ca       B. Mg

   C. Ba       D. Be

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

R + HCl → RCl₂ + H₂

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Ta có: nHCl =0,4.1 = 0,4 mol → n_(R,RO)=0,2 mol → M−=6,4/0,2 =32

Theo tính chất của M− ta có: M < 32 < M + 16 → 16 < M < 32

→ M = 24 (Mg) là nghiệm hợp lí.

Bài 44: Nguyên tử của nguyên tố C có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:

   A. 50%

   B. 27,27%

   C. 60%

   D. 40%

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

X: ns²np⁴ → X thuộc nhóm IVA → hợp chất khí với H là XH₂ → oxit cao nhất là XO₃.

Ta có: → MX = 32 (đvC)

→ %X trong oxit cao nhất = 32/(32+16.3 ). 100% = 40%

Bài 45: X, Y, Z là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số khối của chúng là 74. Xác định X, Y, Z.

   A. Na, Mg, Al

   B. Li, Na, K

   C. Be, Mg, Ba

   D. Li, Be, B

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Vì ba kim loại liên tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số proton của X, Y, Z lần lượt là p, p+1, p+2, do đó tổng số proton của kim loại là:

p + (p+1) + (p+2) = 3p + 3

Ta có: 3p + 3 + (n₁ + n₂ + n₃) = 74

3p + 3 ≤ n₁ + n₂ + n₃ ≤ 1,5(3p + 3) → 8,8 ≤ p ≤ 11,3

P	9	10	11
Nguyên tố	F	Ar	Na

Vì X, Y, Z là kim loại nên ta nhận p =11 là kim loại Na.

Ba kim loại liên tiếp trong cùng một chu kì nên X: Na, Y: Mg, Z: Al

Bài 46: Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Xác định công thức oxit kim loại M.

   A. BaO

   B. MgO

   C. CaO

   D. BeO

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Gọi số mol oxit MO = x mol.

      MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

(mol): x         x         x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu = (98x.100)/17,5=560x (gam).

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x.

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên:

Từ đây ta tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO.

Bài 47: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

   A. M < X < Y < R

   B. R < M < X < Y

   C. Y < M < X < Z

   D. M < X < R < Y

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

M (Z = 11): [Ne]3s¹; X (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵

R (Z = 19): [Ar]4s¹; Y (Z = 9): 1s²2s²2p⁵

Ta thấy: - M và R cùng nhóm IA

- X và Y cùng nhóm VIIA

- M và X cùng chu kì 3

Mà trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới độ âm điện giảm dần.

Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải độ âm điện tăng dần.

→ độ âm điện: R < M < X < Y

Bài 48: Oxit của A có công thức hóa học A_xO_y là hợp chất khí, trong đó oxi chiếm 69,57% về khối lượng. Biết rằng 5,6 lít khí này ở đktc có khối lượng là 11,5 gam. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tố A thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

(2) A là phi kim.

(3) A có độ âm điện lớn hơn oxi.

(4) Bán kính nguyên tử của A nhỏ hơn P.

(5) Hợp chất A_xO_y ở trên là oxit ứng với hóa trị cao nhất của A.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

   A. 1      B. 2

   C. 3      D. 4

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

⇒ A.x = 7y    (1)

M=11,5/(5,6/22,4)= 46 ⇒ A.x + 16.y = 46    (2)

Từ (1) và (2) ⇒ y=2 ⇒ A.x =14

Với x=1 thỏa mãn A=14 (N) ⇒ Hợp A_xO_y là NO2.

Các phát biểu 1, 2 ,4 đúng.

Bài 49: Nguyên tử X tạo được Anion X^2-. Cấu hình e của X^2- ở trạng thái cơ bản là 3s²3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nhân của X là.

   A. 18       B. 16

   C. 38       D. 19

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình của X^2- là 3s²3p⁶

⇒ R sẽ là 3s²3p⁴

⇒ R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ Tổng hạt mang điện trong nhân của X là p = 16

Bài 50: Cho 10,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn, tác dụng với H₂O dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Xác định tên của hai kim loại đem dùng.

   A. Li, Na

   B. Na, K

   C. Li, Be

   D. Li, K

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Gọi kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IA là: X và Y (M_X < M_Y).

Gọi kim loại chung của hai kim loại này là : A−

      2A− + 2H₂O → 2A ̅OH + H₂ ↑    (1)

(mol) 0, 5       ←             0, 25

Ta có: nH₂ = 5,6/22,4 = 0,25 (mol). Từ (1) ⇒ nA = 0,5(mol)

M_A = 10,2/0,5= 20, 4 ⇒ M_X < M_A = 20, 4 < M_Y

Vậy X là Li (M = 7) và Y là Na ( M=23)

Bài 51: X và Y là hai nguyền tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và cùng thuộc một nhóm A, trong đó X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 22. Xác định hai nguyên tố X, Y.

   A. P và C

   B. O và S

   C. N và P

   D. F và Cl

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Theo đề bài, ta có: Z_X + Z_Y = 22    (1)

- Nếu X, Y thuộc hai chu kì nhỏ thì (Z_X < Z_Y): Z_Y = Z_X + 8    (2)

Từ (1) và (2) ⇒ Z_X =7; Z_Y = 15.

Vậy X là N, Y là P.

- Nếu X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn thì: Z_Y = Z_X + 18    (3)

Từ (1) và (3) ⇒ Z_X = 2; Z_Y = 20 (loại vì không thảo mãn đề bài).

- Nếu X, Y thuộc hai chu kì lớn: Z_Y = Z_X + 32    (4)

Từ (1) và (4) ⇒ Z_X < 0 (loại)

Bài 52: M là kim loại thuộc nhóm IIA. Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp kim loại muối cacbonat của nó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc). Tỷ khối của A so với khí hidro là 11,5. Tìm kim loại M

   A. Ca       B. Mg

   C. Ba       D. Be

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Gọi số mol các chất trong hỗn hợp đầu: M = a mol; MCO₃ = b mol.

      M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑    (1)

(mol): a                  a

      MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O    (2)

(mol): b                  b

Số mol A = 4,48/22,4=0,2 nên a + b = 0,2 (3)

MA = 11,5 x 2 = 23 nên (2a+44b)/(a+b) = 23 hay 2a + 44b =4,6 (4)

Theo bài: M_a + (M + 60)b = 10,8 (5)

Từ (3), (4), (5) ta tìm được: a = 0,1 mol, b = 0,1 mol, M = 24 (Mg)

Bài 53: Trong 20 nguyên tố hóa học đầu tiên trong bảng tuần hoàn,số nguyên tố có nguyên tử với 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là

   A. 1      B. 3

   C. 2      D. 4

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Chu kì 2 có 2 nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử là

C: 1s²2s²2p²

O: 1s²2s²2p⁴

Chu kì 3 có 2 nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử là

Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Bài 54: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là

   A. Be và Mg

   B. Mg và Ca

   C. Ca và Sr

   D. Sr và Ba

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Áp dụng phương pháp khối lượng mol trung bình, ta có

M= 6,4/0,2 = 32

→ 24= M₁ < 32 < M₂ = 40

Bài 55: Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Xác định tên 2 nguyên tố

   A. Al, Mg

   B. Na, Mg

   C. K, Ca

   D. Na, K

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Gọi số điện tích hạt nhân của nguyên tố A là Z_A, số điện tích hạt nhân của nguyên tố B là Z_B. Theo đề bài ta có

Bài 56: Cho công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là RO₂, trong hợp chất khí của R với hidro, R chiếm 94,81% khối lượng. Xác định R biết M_O = 16 và M_H = 1

   A. C       B. Ge

   C. S       D. N

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Công thức oxit cao nhất là RO₂ → R thuộc nhóm IVA

→ Công thức hợp chất khí của R là RH₄

Trong hợp chất khí của R, R chiếm 94,81% khối lượng

→ MR=73(gam/mol)

M_R = 73 (gam/mol) → R là Ge

Bài 57: Cho X,Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì, tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt. Xác định Y biết Z_T > Z_Y > Z_X và Z_H = 1; Z_O = 8.

   A. S      B. C

   C. N      D. H

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt

→ Z_X + 3Z_H + Z_Y + 2Z_O + 2Z_T + 7Z_O = 140    (1)

→ Z_X + 3.1 + Z_Y + 2.8 + 2Z_T + 7.8 = 140

→ Z_X + Z_Y + 2Z_T = 65    (1)

Cho X, Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì và Z_T > Z_Y > Z_X

→ Z_Y = Z_X +1    (2)

Z_T = Z_Y+1 = Z_X + 2    (3)

Thay (2) và (3) vào (1) ta có

Z_X + Z_X + 1 + 2.(Z_X + 2) = 65

Z_X = 15 → X là P

Z_Y = 16 → Y là S

Z_T= 17 → T là Cl

Bài 58: Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm và hai chu kì liên tiếp, tổng số hạt p của X và Y là 18 hạt. Xác định X và Y biết Z_X > Z_Y.

   A. Al và B

   B. Na và Mg

   C. K và Ca

   D. Al và Ga

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

X và Y là hai nguyên tố ở hai chu kì liên tiếp và cùng 1 nhóm

Tổng số hạt p của X và Y là 18 → Z_X + Z_Y = 18

TH1:

Z_Y = 5 → Cấu hình electron nguyên tử 1s²2s²2p¹ ở nhóm IIIA, chu kì 2

Z_X = 13 → Cấu hình electron nguyên tử 1s²2s²s²p⁶3s²3p¹ ở nhóm IIIA, chu kì 3 (TM)

TH2:

Vậy X và Y lần lượt là Al và B

Bài 59: Oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅. Trong hợp chất khí với hidro, R chiếm 96,15% về khối lượng, xác định nguyên tử khối của R.

   A. N      B. Cl

   C. P      D. As

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Oxit của R là R₂O₅ ⇒ R thuộc nhóm V_A . Hợp chất của R với hiđro có công thức: RH₃

Theo đề ta có:

⇒ R là Asen (As)

Bài 60: Hòa tan 19,5 gam kim loại trong nhóm IA trong Vml dung dịch HCl 0,1M thu được 5,6 lít khí ( đktc). Xác định tên kim loại.

   A. K       B. Li

   C. Na      D. Ca

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

2R + 2HCl → 2RCl + H₂

Ta có: nH₂ = 0,25 mol ⇒ nR =0,25 .2 = 0,05 mol

⇒ M_R =19,5/0,5 = 39

Vậy R là nguyên tố K

Bài 61: Nguyên tử R tạo được cation R³⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

   A. 10       B. 11

   C. 22       D. 26

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ R có p = e =13

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e= 13+13=26

Bài 62: Bán kính nguyên tử các nguyên tố : Mg, Si, C, N. Xếp theo chiều tăng dần là:

   A. Mg < C< Si < N

   B. Mg < C < Si < N

   C. N < C < Si < Mg

   D. C < N < Si < Mg

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính C < Si

Trong cùng 1 CK bán kính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính N < C; Si < Mg

⇒ Bán kính nguyên tử tăng dần: N < C < Si < Mg

Bài 63: R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron p ?

   A. 3      B. 4

   C. 9      D. 6

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

R thuộc chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

R thuộc nhóm VA ⇒ Có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ ⇒ có 9 e thuộc phân lớp p

Bài 64: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

   A. O (Z=8)

   B. Cl (Z=17)

   C. Al (Z=13)

   D. Si (Z=14)

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

→ X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

→ Z=14 → X là Si

Bài 65: Biết tổng số electron trong nguyên tử M là 16e, cấu hình e lớp ngoài cùng của M là ns²np⁴. M thuộc chu kì mấy

   A. Chu kì 3

   B. Chu kì 4

   C. Chu kì 2

   D. Chu kì 5

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Cấu hình e của M là ns²np4 ⇒ M có 6 e lớp ngoài cùng

Tổng số e trong M = 16= 2+8 + 6 ⇒ Cấu hình e của M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ M thuộc chu kì 3

Bài 6631: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

   A. 50%

   B. 27,27%

   C. 60%

   D. 40%

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → hợp chất khí của X với H là XH₂

Trong XH₂, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có

X/(X+2)100% = 94,12% → X= 32 → X là Lưu huỳnh

Oxit cao nhất của S là SO₃ → %S = (32/80)100% = 40%

Bài 67: Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 4) M là ns². Xác định M

   A. Mg       B. Ca

   C. Na       D. B

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

M thuộc chu kì 4 nên có n = 4.

Cấu hình electron M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (ô số 20, nhóm IIA), M là kim loại Ca.

Bài 68: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X ở nhóm IA, nguyên tố Y ở nhóm VIA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

   A. X₂Y₃

   B. X₂Y

   C. XY

   D. X₅Y₂

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Do X dễ nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +1

Y dễ nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -2

→ Công thức phù hợp là X₂Y

Bài 69: Cho 8,5g hỗn hợp hai kim loại kiềm (nằm ở hai chu kỳ liên tiếp) tác dụng với 100g H₂O thoát ra 3,36 l khí ở (đktc). Xác định tên hai kim loại kiềm?

   A. Li, Na

   B. Na, K

   C. K, Rb

   D. Li, K

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Gọi công thức hóa trị trung bình của hai kim loại kiềm trên là R−.

PTHH: 2R− + 2H₂O → 2R−OH + H₂

nH₂ = 3,36/22,4 =0,15 ⇔ n_R− = 0,3

M_R− = 8,5/0,3 = 28,3

23 < 28,3 < 39

(Na)      (K)

Bài 70: Một nguyên tố R tạo được hợp chất khí với Hidro có công thức là RH₃. Trong Oxit cao nhất của R, nguyên tố Oxi chiếm 74,07 % về khối lượng. Xác định R

   A. N       B. P

   C. As      D. Si

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

%R = 100% - %O = 100% - 74,07% = 25,93%.

Hợp chất khí với Hidro là RH₃ ⇒ b = 3

a + b = 8 ⇒ a = 5

Công thức Oxit cao nhất là R₂O₅

⇒ R là Nitơ.