50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (nâng cao) - Hoá học lớp 10

---

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (nâng cao)

Với 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (nâng cao) Hoá học lớp 10 tổng hợp 50 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Phản ứng oxi hóa, khử từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂ ; H₂SO₄ ; NO và H₂O.

Bài 1: Số electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là :

A. 9 electron.    B. 6 electron.     C. 2 electron.     D. 10 electron.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 2: Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

A. 10    B. 22    C. 26    D. 15

Lời giải:

Đáp án B

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

Bài 3: Cho phản ứng : Fe²⁺ + MnO₄^- + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là :

A. 22.    B. 24.    C. 18.    D. 16.

Lời giải:

Đáp án B

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là = 5 + 1+ 8 + 5+ 1+4 = 24

Bài 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 12 electron.    B. nhận 13 electron.

C. nhận 12 electron.    D. nhường 13 electron.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 5: Cho quá trình: NO₃^- + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O. Đây là quá trình :

A. oxi hóa.     B. khử.    C. nhận proton.    D. tự oxi hóa – khử.

Lời giải:

Đáp án B.

Bài 6: Trong phản ứng Fe_xO_y + HNO₃ → N₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂O, một phân tử Fe_xO_y sẽ

A. nhường (2y – 3x) e. B. nhận (3x – 2y) e.

C. nhường (3x – 2y) e. D. nhận (2y – 3x) e.

Lời giải:

Đáp án C.

Bài 7: Trong dãy các chất sau, dãy chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử :

A. KMnO₄, Fe₂O₃, HNO₃.    B. Fe, Fe₂O₃, HNO₃.

C. HNO₃, H₂S, SO₂.    D. FeCl₂, I2, HNO₃.

Lời giải:

Đáp án A.

Trong các hợp chất, số oxi hóa lần lượt là:

Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O.

Bài 8: Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2. Tỉ lệ mol n_Al : n_N2O : n_N2 lần lượt là

A. 44: 6: 9.     B. 46: 9: 6.     C. 46: 6: 9.     D. 44: 9: 6.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 9: Hệ số của HNO₃ sau khi cân bằng là:

A. 213    B. 126    C. 162    D. 132

Lời giải:

Đáp án C.

Ta có: tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2

Pt sau cân bằng: 44Al + 162HNO₃ → 44Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 9N₂O + 81H₂O.

Bài 10: Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl₂ ; FeO ; Fe₂O₃ ; SO₂ ; H₂S ; Fe²⁺ ; Cu²⁺ ; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 2.    B. 8.    C. 6.    D. 4.

Lời giải:

Đáp án D.

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: Cl₂, FeO, SO₂, Fe²⁺

Bài 11: Cho sơ đồ phản ứng : aFeS +bH⁺ + cNO₃^- → Fe³⁺ + SO₄^2- + NO + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng hệ số a + b + c là

A. 3.     B. 4.     C. 6.     D. 8.

Lời giải:

Đáp án D.

FeS + 4H⁺ + 3NO₃^- → Fe³⁺ + SO₄^2- + 3NO + 2H₂O

Tổng hệ số a + b + c = 1 + 4 + 3= 8

Bài 12: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

A. 0,02 và 0,03.    B. 0,01 và 0,02.

C. 0,01 và 0,03.    D. 0,02 và 0,04.

Lời giải:

Đáp án B.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Bài 13: Cho dãy các chất và ion : Cl₂, Br₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là:

A. 3.    B. 4.    C. 6.    D. 5.

Lời giải:

Đáp án B.

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: Cl₂, SO₂, Fe²⁺, Mn²⁺.

Bài 14: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là :

A. 25,6 gam.    B. 16 gam.     C. 2,56 gam.     D. 8 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi n_NO = x mol, n_NO2 = y mol.

Ta có: x + y= 8,6/22,4 = 0,4 (1)

30x + 46y = 19.2.0,4 (2)

Giải 1,2 ta có x = 0,2, y = 0,2 mol.

Bảo toàn e: 2y = 0,8 ⇒ y = 0,4 (mol). ⇒ m_Cu = 0,4.64 = 25,6 (g).

Bài 15: Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8.    B. 6.     C. 5.     D. 7.

Lời giải:

Đáp án D.

Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄,Fe(NO₃)₂, FeSO₄,FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa là +3).

Bài 16: Xét phản ứng sau :

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (1);

2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O (2)

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

A. oxi hóa – khử nội phân tử.     B. oxi hóa – khử nhiệt phân.

C. tự oxi hóa – khử.     D. không oxi hóa – khử.

Lời giải:

Đáp án C.

Sự thay đổi số oxi hóa xảy ra chỉ trên 1 nguyên tố là phản ứng tự oxi hóa – khử.

Bài 17: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là :

A. 2,24 lít và 6,72 lít.    B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít.    D. 1,972 lít và 0,448 lít.

Lời giải:

Đáp án B

n_Al = 0,17 (mol).

Gọi n_NO = x mol, n_N2O = y mol

Bảo toàn e: 3x + 8y = 0,51 (1)

M_hh = 16,75.2 = 33,5 = (30x + 44y)/(x+y) (2)

Giải 1 và 2 ta có: x =0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l), V_N2O = 0,672 (l)

Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

(1) 3I2 + 3H₂O → HIO₃ + 5HI     (2) 2HgO → 2Hg + O₂

(3) 4K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + K₂S     (4) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

(5) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂    (6) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(7) 4HClO₄ → 2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O    (8) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

(9) Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O    (10) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Bài 18: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là:

A. 2.     B. 3.     C. 4.     D. 5.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 19: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử là :

A. 6.     B. 7.     C. 4.     D. 5.

Lời giải:

Đáp án D

Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là phản ứng mà sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại các nguyên tố trong cùng 1 phân tử. Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 2, 5, 7, 8, 9

Phản ứng tự oxi hóa – tự khử là phản ứng sự tăng giảm số oxi hóa xảy ra trên cùng một nguyên tố.

Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 1, 3, 4, 6, 10

Bài 20: Cho sơ đồ phản ứng : Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là :

A. 1 và 22.    B. 1 và 14.    C. 1 và 10.    D. 1 và 12.

Lời giải:

Đáp án B

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Bài 21: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 14,75. % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 61,80%.    B. 61,82%.     C. 38,18%.    D. 38,20%.

Lời giải:

Đáp án C

n_NO = x mol, n_H2 = y mol

x + y= 0,896/22,4 = 0,04 mol (1)

30x + 28y = m_hh = 14,75.2.0,04 (2)

Giải 1,2 ta có x = 0,03, y =0,01 (mol)

Gọi n_Fe = a mol, n_Mg = b mol.

Ta có: 56a + 24b = 2,64 (*)

3a + 2b = 0,19 (**) (Bảo toàn e).

Giải (*), (**): a = 0,018 mol; b = 0,068 mol.

Bài 22: Có phản ứng: X + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là:

A. 3.    B. 4.    C. 5.    D. 6

Lời giải:

Đáp án C

X là các hợp chất của Fe⁺²: Fe(NO₃)₂, FeO, Fe(OH)₂ và Fe^o , Fe₃O₄

Bài 23: Cho sơ đồ phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là

A. 3:1.    B. 28:3.    C. 3:28.    D. 1:3.

Lời giải:

Đáp án A.

Ta có các quá trình :

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Chất khử     chất oxi hóa     (số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là 1).

Fe₃O₄ là chất bị oxi hóa, HNO₃ vừa là môi trường vừa là chất bị khử.

Bài 24: Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam.     B. 5,4 gam     C. 8,1 gam.     D. 6,75 gam.

Lời giải:

Đáp án A

n_SO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol.

Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*)

3a + 2b = 0,5 (**)

Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

Bài 25: Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). M là

A. Fe.     B. Cu.     C. Zn.     D. Al.

Lời giải:

Đáp án D.

n_SO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol

Ta có:

M_M = 2,16/0,08 = 27 (Al)

Bài 26: Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃loãng → ....

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường là

A. 1/1.     B. 3/1.     C. 1/9.    D. 3/28.

Lời giải:

Đáp án C

Fe₃O₄ + HNO₃loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃loãng → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm môi trường = 27.

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường = 3:27 = 1/9

Bài 27: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

A. 2,224     B. 2,737     C. 1,368     D. 3,374

Lời giải:

Đáp án C

n_NO = 2x mol; n_NO2 = 3x mol

Bảo toàn e ta có:

9x = 0,11; x= 11/900 ⇒ V = 5x.22,4 = 1,368 (l)

Bài 28: Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO₃ loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N2O và N2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của a là:

A. 140,4 gam     B. 70,2 gam     C. 35,1 gam     D. Kết quả khác

Lời giải:

Đáp án A

n_NO = x mol; n_N2O = n_N2 = 2x mol

Ta có n_NO + n_N2O + n_N2 = x + 2x + 2x = 44,8/22,4 = 2 mol

⇒ x = 0,4 (mol)

Bảo toàn e ta có: 3x = 1,2 + 6,4 + 8 = 15,6 ⇒ x = 5,2 .

m_Al = 5,2.27 = 140,4 (gam).

Bài 29: Từ 2 phản ứng:

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

Có thể rút ra kết luận:

A. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ B. Tính khử: Fe > Fe²⁺ > Cu

C. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Fe²⁺ > Cu²⁺ D. Tính khử: Cu > Fe > Fe²⁺

Lời giải:

Đáp án A.

Bài 30: Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số của HNO₃ là

A. 13x - 9y.     B. 23x - 9y.     C. 23x - 8y.     D. 16x - 6y.

Lời giải:

Đáp án D.

Ta có :

(5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO₃ → (5x-2y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x-3y)H₂O

Bài 31: Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,9 gam    B. 37,80 gam     C. 28,35 gam     D. 39,80 gam

Lời giải:

Đáp án D

n_Zn = 0,2 (mol),

Do số mol e nhường < số mol e nhận, sản phẩm khử phải có NH₄NO₃.

Bảo toàn e ta có: 0,4 = 0,2 + 8x ⇒ x = 0,025 (mol)

m_muối = m_KL + n_e.m_NO3 + m_NH4NO3 = 13 + 0,4.62 + 0,025. 80 = 39,8 gam.

Bài 32: Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là:

A. 21.    B. 19.    C. 23.     D. 25.

Lời giải:

Đáp án B

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là = 1 + 8+ 1+ 2+ 5 + 2= 19

Bài 33: Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O(là sản phẩm khử duy nhất). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

A. 0,95.    B. 0,86.    C. 0,76.    D. 0,9.

Lời giải:

Đáp án C

n_Al = 0,5 mol

Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y (1)

Giải (1), (2) ta có: x = 0,15 , y =0,1 (mol)

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1.9 (mol)

C_HNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất.

Bài 34: Phần trăm thể tích của oxi trong Y là

A. 40%     B. 50%     C. 60%    D. 70%

Lời giải:

Đáp án: C

Ta có m_X + m_Y = m_Z ⇒ 7,8 + m_Y = 19,7

m_Y = 11,9 (g)

Gọi n_Cl2 = x mol; n_O2 = y mol

Ta có x + y = 5,6/22,4 = 0,25 mol (1)

m_Cl2 + m_O2 = 71x + 32y = 11,9 (2)

Giải (1) và (2) ta có x = 0,1 (mol); y = 0,15(mol)

%V_O2 = 0,15/0,25 . 100% = 60%

Bài 35: Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 30,77%     B. 69,23%     C. 34,62%     D. 65,38%

Lời giải:

Đáp án B

Gọi n_Mg = a(mol), n_Al = b (mol), ta có 24a + 27b = 7,8(*)

Bảo toàn e ta có : 2a + 3b =0,8(**)

Giải (*) và (**), a = 0,1, b = 0,2(mol)

Bài 36: Cho phản ứng sau:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Sau khi cân bằng với hệ số là những số nguyên tối giản thì hệ số của K₂SO₄ là

A. 2.    B. 3.    C. 5.    D. 4.

Lời giải:

Đáp án D.

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6KHSO₄ → 5Na₂SO₄ + 4K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Bài 37: Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄     b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) C + H₂O → CO + H₂     d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂     f) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

A. c,e,f    B. a,d,e    C. a, c, e,    D. a,e,f

Lời giải:

Đáp án A

Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c), e), f) là những phản ứng oxi hóa - khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Bài 38: Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là :

A. 23x – 9y.     B. 23x – 8y.     C. 46x – 18y.     D. 13x – 9y.

Lời giải:

Đáp án C

(5x-2y)Fe₃O₄ + (46x -18y)HNO₃ → (15x- 6y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (23x-9y)H₂O

Bài 39: Cho phương trình phản ứng sau:

C₆H₅C₂H₅ + KMnO₄ → C₆H₅COOK + MnO₂ + K₂CO₃ + KOH + H₂O

Hệ số nguyên tối giản đứng trước chất bị khử khi phản ứng cân bằng là

A. 4.    B. 12.    C. 3.    D. 10.

Lời giải:

Đáp án A.

C₆H₅C₂H₅ + 4KMnO₄ → C₆H₅COOK + 4MnO₂ + K₂CO₃ + KOH + 2H₂O.

Do số OXH của KMnO₄ giảm ⇒ nó là chất oxi hóa nghĩa là trong phản ứng nó bị khử.

⇒ Hệ số cần tìm là 4.

Bài 40: Cho phản ứng hoá học: Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hoá và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là

A. 1:5.    B. 5:1.    C. 1:3.    D. 3:1.

Lời giải:

Đáp án B.

Ta có:

Bài 41: Xét phản ứng : xBr₂ + yCrO₂^- + ...OH^- → ...Br^- + ...CrO₄^2- + ...H₂O. Giá trị của x và y là :

A. 3 và 1.    B. 1 và 2.    C. 2 và 3.    D. 3 và 2.

Lời giải:

Đáp án D

3Br₂ + 2CrO₂^- + ...8OH^- → ...6Br^- + ...2CrO₄^2- + ...4H₂O

Bài 42: Cho 0,15 mol Fe_xO_y tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là :

A. FeO.    B. Fe₂O₃.    C. Fe₃O₄.    D. FeO hoặc Fe₃O₄.

Lời giải:

Đáp án D

Bảo toàn e ta có: (3x-2y).0,15 = 0,15 ⇒ 3x-2y = 1

x	1	2	3
y	1	2,5 loại	4
	FeO		Fe3O4

Bài 43: Cho phản ứng : Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là?

A.14    B. 10.    C. 4.    D. 12.

Lời giải:

Đáp án B

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là 10.

Bài 44: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ ;

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ . Phát biểu đúng là

A. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^- .

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

Lời giải:

Đáp án

Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Mặt khác từ (1): 2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺.

Bài 45: Cho phản ứng:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử là:

A. 6    B. 8    C.7    D.14

Lời giải:

Đáp án C

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Chất khử     Chất oxi hóa

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử = 6 + 1 = 7.

Bài 46: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

A. 2.     B. 5.     C. 4.     D. 3.

Lời giải:

Đáp án C.

Các phương trình oxi hóa khử là I, II, III, IV.

Các pt phản ứng xảy ra:

(I): 2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

(II) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

(III) 2NO₂ + 1/2 O₂ + H₂O → 2HNO₃

(IV) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

(V) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Bài 47: Trong phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

A. 3/14.    B. 4/7.    C. 1/7.    D. 3/7.

Lời giải:

Đáp án D

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử /tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng = 6/14=3/7

Bài 48: Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) →     (b) Fe + H₂SO₄ (loãng) →

(c) MnO₂ + HCl (đặc) →     (d) Cu + H₂SO₄ (đặc) →

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) →     (g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

Số phản ứng mà H của axit đóng vai trò chất oxi hoá là

A. 3.     B. 5.     C. 2.     D. 6.

Lời giải:

Đáp án C

Các phương trình: a, b.

(a) Sn + 2HCl (loãng) → SnCl₂ + H₂

    Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(b) Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

    Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(c) MnO₂ + 4HCl (đặc) → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

    Chất khử (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại Cl)

(d) Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

    Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại S).

(e) 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

    Môi trường

Bài 49: Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2.    B. 3.    C. 1.    D. 4.

Lời giải:

Đáp án A.

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Chất khử

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

Không thay đổi số oxi hóa.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Chất khử

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Chất oxi hóa

Bài 50: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau:

Phát biểu đúng là

A. Ion Y²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺.

B. Kim loại X khử được ion Y²⁺.

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.

D. Ion Y³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺.

Lời giải:

Đáp án D