Kim loại tác dụng với Halogen - Hoá học lớp 10

Kim loại tác dụng với Halogen

Với Kim loại tác dụng với Halogen Hoá học lớp 10 gồm đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Kim loại tác dụng với Halogen từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

Một số lưu ý:

Khi kim loại tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như F₂, Cl₂, Br₂ sẽ được oxi hóa lên hóa trị cao nhất.

Ví dụ: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Cho 5,25 gam hỗn hợp bột nhôm và magie vào dung dịch HCl dư, thu được 5,88 lít khí (đktc). Viết phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

Hướng dẫn:

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Mg

Ví dụ 2: Cho 4,8 g một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hiđro thu được.

b) Xác định tên kim loại R.

c) Tính khối lượng muối khan thu được

Hướng dẫn:

a, PTHH: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

b, n_R = n_H2 = 0,2 mol

M_R = 4,8/0,2 = 24 (Mg)

c, m_MgCl2 = (24 + 71) . 0,2 = 19g

Ví dụ 3: Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại X thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch A và V lít khí H₂ (đktc).

a) Xác định X

b) Tính giá trị V.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn:

a, PTHH: 2X + 6HCl → 2XCl₃ + 3H₂

n_HCl = 0,45 .2 =0,9 mol ⇒ n_X = 0,9/3= 0,3 mol

M_X = 8,1 /0,3 = 27 (Al)

b, n_H2 = 1/2n_HCl =0,45 mol

V_H2 = 0,45 .22,4 = 10,08 l

c, Dung dịch A là AlCl₃

n_AlCl3 = n_X = 0,3 mol

C_M = n/V = 0,3/0,45 = 0,67M

B. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Lấy một lượng kim loại M tác dụng với khí clo dư thu được 39 gam muối clorua. Cũng lượng kim loại đó tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thu được 39,48 gam muối clorua khan. Hỏi kim loại M đem dùng là gì?

Lời giải:

Đáp án:

Gọi α là số mol kim loại M tham gia trong mỗi thí nghiệm.

Bảng biện luận

Câu 2. Cho 16,2 gam nhôm phản ứng vừa đủ với 90,6 gam hỗn hợp hau halogen thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Xác định tên của halogen đem dùng.

Lời giải:

Đáp án:

Gọi công thức chung của hai halogen là: X−₂ (gồm halogen A và B, giả sử M_A < M_B)

Suy ra: A là clo(35,5); B là brom (80)

Câu 3. Cho 2, 8 gam kim loại M (chưa biết hóa trị) tác dụng với khí clo dư thu được 8,125 gam muối clorua.

a. Hãy xác định kim loại M

b. Để hòa tan hết 8,4 gam kim loại M ở trên cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml) ?

Lời giải:

Đáp án:

+) Nếu n = 1 ⇒ M = 18,67 (loại)

+) Nếu n = 2 ⇒ M = 37,33 (loại)

+) Nếu n = 3 ⇒ M = 56 (Kim loại M là Fe)

Câu 4. Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (ở đktc) đã phản ứng là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án:

Bảo toàn khối lượng m_Cl2 = m_Muối − m_KL = 28,4 gm

⇒ n_Cl2 = 0,4 mol ⇒ V = 8,96 (l)

Câu 5. Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam magie và 8,1 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của hỗn hợp A.

Lời giải:

Đáp án:

Các phương trình hóa học:

Mg + Cl₂ → MgCl₂ (1)

2Al + 3Cl₂ → AlCl₃ (2)

3Mg + O₂ → 2MgO (3)

4Al + 3O₂ → 2AlO₃ (4)

Khối lượng hỗn hợp sau phản ứng tăng = khối lượng oxi và clo tham gia phản ứng:

37, 05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam)

n_Mg = 4,8/24 = 0,2(mol); n_Al = 8,1/27 = 0,3 (mol);

Gọi số mol O₂ trong hỗn hợp là x, số mol Cl₂ là y

Phương trình nhường e:

Al → Al³⁺ + 3e

Mg → Mg²⁺ + 2e

Tổng số mol e nhường là: 0,2 × 2 + 0,3 × 3 = 1,3 (mol)

Phương trình nhận e:

O₂ + 4e → 2O₂^-

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Tổng số mol e nhận là: 4x + 2y

Số e nhường = số e nhận nên: 4x + 2y = 1,3 (*)

Khối lượng Cl₂ và O₂ tham gia phản ứng là 24, 15 gam, ta có:

32x + 71y = 24,15 (**)

Kết hợp (*) và (**), ta có hệ phương trình:

Câu 6. Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HC1 dư, thu được 5,6 lít H₂ (đktc) và dung dịch A.

a. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng biết đã dùng dư 10cm³ so với lí thuyết.

c. Dẫn khí Cl₂ dư vào dung dịch A. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan.

Lời giải:

Đáp án:

a)Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có: n_H2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Fe

Phản ứng:

       2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑ (1)

(mol) a → 3a                    3a/2

       Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (2)

(mol) b → 2b                     b

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Fe.

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

V_HCl phản ứng = 0,5/2 = 0,25 (lít) = 250(ml)

Vậy V_HCl đã dùng = 250 + 10 = 260 (ml)

c) Khối lượng muối khan:

Cl₂ + AlCl₃ → không phản ứng

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

       (mol) 0,1 → 0,1

Khối lượng muối khan thu được là:

m_{muối khan} = m_AlCl3 + m_FeCl3 = 0,1 ×(133,5 + 162,5) = 29,6 (gam)