75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải chi tiết (nâng cao) - Hoá học lớp 10

---

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải chi tiết (nâng cao)

Với 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải chi tiết (nâng cao) Hoá học lớp 10 tổng hợp 75 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Liên kết hóa học từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Bài 1: Chất nào có góc liên kết 120^o trong phân tử?

   A. H₂S

   B. BH₃

   C. CH₄

   D. H₂O

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích: Phân tử B ở trạng thái lai hóa sp², nên góc liên kết = 120^o

Bài 2: Chất nào không có sự lai hóa sp trong ptử?

   A. HClO

   B. C₂H₂

   C. BeBr₂

   D. BH₃

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích: Phân tử BH₃ phân tử B ở trạng thái lai hóa sp².

Bài 3: Nguyên tử Be trong BeCl₂ ở trạng thái lai hoá

   A. sp

   B. sp²

   C. sp³

   D. không xác định được

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Bài 4: Chọn câu sai :

   A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion.

   B. Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

   C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị.

   D. Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích: Điện hóa trị bằng điện tích của ion đó trong hợp chất

Bài 5: Cho các phân tử: (1) MgO; (2) Al₂O₃; (3) SiO₂; (4) P₂O₅. Độ phân cực của chúng được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:

   A. (3), (2), (4), (1)

   B. (1), (2), (3), (4)

   C. (4), (3), (2), (1)

   D. (2), (3), (1), (4)

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Mg, Al, Si. P cùng nằm trong một chu kì, độ âm điện tăng dần Mg < Al < Si < P

∆X = X_O- X_{nguyên tố}, độ âm điện của nguyên tố càng nhỏ nguyên tố càng phân cực.

Bài 6: Hoàn thành nội dung sau : “Bán kính nguyên tử...(1) bán kính cation tương ứng và ... (2) bán kính anion tương ứng”.

   A. (1) : nhỏ hơn, (2) : lớn hơn.

   B. (1): lớn hơn, (2) : nhỏ hơn.

   C. (1): lớn hơn, (2) : bằng.

   D. (1) : nhỏ hơn, (2) : bằng.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích: Cation có số electron nhỏ hơn so với nguyên tử, lực hút giữa hạt nhân và các electron mạnh hơn, làm bán kính giảm. Anion có số electron lớn hơn số electron của nguyên tử, lực hút của hạt nhân với các electron yếu hơn, làm tăng bán kính.

Bài 7: Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N₂, O₂, F₂, CO₂ ?

   A. N₂

   B. O₂

   C. F₂

   D. CO₂

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích: Công thức cấu tạo của các chất: N≡N, O=O, O=C=O, F-F

Bài 8: Cho các phân tử : H₂, CO₂, Cl₂, N₂, I₂, C₂H₄, C₂H₂. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

   A. 1      B. 2

   C. 3      D. 4

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích: Các chất có liên kết ba là: N₂ (N≡N), C₂H₂ (CH≡CH)

Bài 9: Phân tử H₂O có góc liên kết bằng 104,5^o do nguyên tử Oxi ở trạng thái lai hoá:

   A. sp

   B. sp²

   C. sp³

   D. không xác định

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích: Trong lai hóa sp³, góc liên kết bằng 109^o28’, nguyên tử Oxi còn hai cặp e chưa tham gia liên kết nên làm giảm góc liên kết.

Bài 10: Hình dạng phân tử CH₄ , BF₃ , H₂O , BeH₂ tương ứng là :

   A. Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng

   B. Tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng

   C. Gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng

   D. Thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích: Do trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm trong phân tử CH₄ , BF₃ , H₂O , BeH₂ lần lượt là sp³, sp², sp³, sp.

Bài 11: Kết luận nào sau đây sai ?

   A. Liên kết trong phân tử NH₃, H₂O, H₂S là liên kết cộng hóa trị có cực.

   B. Liên kết trong phân tử BaF₂ và CsCl là liên kết ion.

   C. Liên kết trong phân tử CaS và AlCl₃ là liên kết ion vì được hình thành giữa kim loại và phi kim.

   D. Liên kết trong phân tử Cl₂, H₂, O₂, N₂ là liên kết cộng hóa trị không cực.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích: Dựa vào độ âm điện, phân tử AlCl3 có liên kết cộng hóa trị phân cực

Bài 12: Nguyên tử Al có bán kính 1,43 và có nguyên tử khối là 27u. Khối lượng riêng của Al bằng bao nhiêu, biết rằng trong tinh thể nhôm có cấu tạo kiểu cấu trúc lập phương tâm diện

   A. 1,96       B. 2,7

   C. 3,64      D. 1,99

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Al có cấu trúc lập phương tâm diện nên phần trăm thể tích chiếm (độ đặc khít) là 74%.

V_{1 mol nguyên tử Al} = (M/d)74% = (27/d)74%.

V_{1 nguyên tử Al}

Mặt khác :

V_{1 nguyên tử Al}

⇒ D = 2,7 gam/cm³

Bài 13: Chọn câu phát biểu đúng:

   A. Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion

   B. Liên kết đơn và liên kết đôi gọi chung là liên kết bội

   C. Liên kết H-I được hình thành bằng sự xen phủ s-s

   D. Liên kết trong phân tử oxi có cả liên kết δ và liên kết π

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

A. Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion (Sai, VD: AlCl₃ là liên kết công hóa trị.

B. Liên kết đơn và liên kết đôi gọi chung là liên kết bội (Sai), liên kết đôi và liên kết ba được gọi chung là liên kết bội.

C. Liên kết H-I được hình thành bằng sự xen phủ s-s (sự xen phủ s – p)

Bài 14: Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?

   A. C₂H₄, O₂, N₂, H₂S

   B. CH₄, H₂O, C₂H₄, C₃H₆

   C. C₂H₄, C₂H₂, O₂, N₂

   D. C₃H₈, CO₂, SO₂, O₂

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Liên kết π có trong liên kết đôi và liên kết ba.

CTCT của các chất: C₂H₄(CH2=CH2), C₂H₂(CH≡CH), O₂ (O=O), N₂ (N≡N), SO₂ (O=S → O)

Bài 15: Các liên kết trong phân tử Nitơ được tạo thành là do sự xen phủ của :

   A. Các obitan s với nhau và các obitan p với nhau

   B. 3 obitan p với nhau

   C. 1 obitan s và 2 obitan p với nhau

   D. 3 obitan p giống nhau về hình dạng kích thước nhưng khác nhau về định hướng không gian với nhau

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Bài 16: Hai nguyên tố M và X tạo thành hợp chất có công thức là M₂X. Cho biết:

• Tổng số proton trong hợp chat M₂X bằng 46.

• Trong hạt nhân của M có n – p = 1, trong hạt nhân của X có n’ = p’.

• Trong hợp chất M₂X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử.

Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử M, X và liên kết trong hợp chất M₂X lần lượt là

   A. 19, 8 và liên kết cộng hóa trị

   B. 19, 8 và liên kết ion

   C. 15, 16 và liên kết ion

   D. 15, 16 và liên kết cộng hóa trị

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Theo đề n_M - p_M = 1 và n_X = p_X

Phân tử khối của M₂X : 2(p_M + n_M) + (p_X + n_X) = 2.2p_M + 2p_X + 2 = 94

X chiếm 8/47 phần khối lượng ⇒ Nguyên tử khối X=16 và M=39

⇒ Số proton trong X là 8 (oxi), trong M là 19 (kali)

Hợp chất K₂O có liên kết ion.

Bài 17: Số liên kết π và liên kết σ trong phân tử C₂H₄ là

   A. 1 và 5

   B. 2 và 5

   C. 1 và 4

   D. 2 và 4

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích: CTCT: CH₂=CH₂

Bài 18: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố R thuộc nhóm VIIA là 28. Công thức hợp chất của R với hidro là

   A. HF

   B. HCl

   C. SiH₄

   D. NH₃

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

R thuộc nhóm VIIA, hợp chất với hidro có dạng RH, R thuộc nhốm VIIA nên có thể là F, Cl, Br, I.

Tổng số hạt bằng 28: 2p + n = 28, p < 14 ⇒ R là F.

Bài 19: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

   A. kim loại.

   B. cộng hóa trị.

   C. ion.

   D. cho – nhận.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: X là kim loại do có 1e lớp ngoài cùng, Y là phi kim do có 7e lớp ngoài cùng.X,Y là kim loại và phi kim điển hình, liên kết tạo thành là liên kết ion.

Bài 20: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8). Nội dung nào sau đây không đúng:

   A. Cấu hình e của ion Li+: 1s² và cấu hình e của ion O^2-: 1s²2s²2p⁶.

   B. Những điện tích ở ion Li+ và O^2- do : Li → Li + + e và O + 2e → O2– .

   C. Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống Li + và O^2- .

   D. Có công thức Li₂O do: mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích: Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình: 1s²2s²2p⁶, cấu hình của Li+ là 1s²

Bài 21: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 18. Liên kết hóa học trong monooxit của X là:

   A. liên kết ion.

   B. liên kết cộng hóa trị phân cực.

   C. liên kết cộng hóa trị không phân cực.

   D. liên kết cho nhận.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích: Ta có 2p + n = 18, vậy p ≤ 18/3 =6, X là Cacbon (p=6). Liên kết trong phân tử CO là liên kết cộng hóa trị phân cực

Bài 22: Biết góc liên kết giữa các nguyên tử HCH trong phân tử CH₄ là 109^o28', phân tử CH₄ có kiểu lai hóa nào dưới đây:

   A. sp

   B. sp³

   C. sp²

   D. Không lai hóa

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Bài 23: Liên kết hoá học trong phân tử Cl₂ được hình thành :

   A. Sự xen phủ trục của 2 orbitan s.

   B. Sự xen phủ bên của 2 orbitan p chứa electron độc thân.

   C. sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử clo.

   D. Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbitan p chứa electron độc thân.

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích: Nguyên tử Clo chứa e độc thân tại phân lớp p, liên kết được tạo thành do sự xen phủ giữa hai obitan p chứa e độc thân của hai nguyên tử clo.

Bài 24: M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA. Trong oxit cao nhất M chiếm 71,43% khối lượng, còn X chiếm 40% khối lượng. Liên kết giữa X và M trong hợp chất thuộc loại liên kết nào sau đây?

   A. Liên kết ion.

   B. Liên kết cộng hoá trị.

   C. Liên kết cho nhận

   D. Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Oxit cao nhất của M có dạng MO.

%m_M = (M_M/M_MO)100=

⇒ 71,43 = (M_M/(M_M+16))100

⇒ M_M = 40 (Ca)

Oxit của X có dạng XO₃

Tương tự, ta có:

Hợp chất có liên kết ion

Sử dụng dữ kiện, trả lời câu hỏi 25,26

Phân tử XY₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Tổng số hạt trong Y- nhiều hơn trong X³⁺ là 16. Công thức của XY₃ là:

Bài 25: XY₃ là công thức nào sau đây ?

   A. SO₃.

   B. AlCl₃.

   C. BF₃.

   D. NH₃

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Bài 26: Liên kết giữa X và Y trong phân tử XY₃ thuộc loại liên kết nào ?

   A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

   B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

   C. Liên kết ion.

   D. Liên kết cho – nhận.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₃ là 196

P_x + n_x + e_x + 3.(p_y + n_y + e_y)= 196 hay 2p_x + n_x + 6p_y + 3n_y = 196 (1) p_x = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên :

P_x + e_x + 3p_y + 3e_y – n_x - 3n_y = 22 2p_x + 6p_y - n_x - 3n_y = 60    (2)

Tổng số hạt trong Y- nhiều hơn trong X³⁺ là 16

2P_y + n_y + 1 – (2p_x + n_x – 3) = 16 hay 2p_y – 2p_x + n_y –n_x = 12

Giải ra ta có p_x = 13 (Al), p_y = 17 (Cl).

Phân tử AlCl₃ có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực. (dựa vào độ âm điện).

Bài 27: Khẳng định nào sau đây là đúng:

   A. Liên kết bội luôn có hai liên kết π

   B. Liên kết ba gồm 2 liên kết δ và một liên kết π

   C. Liên kết bội là liên kết đôi

   D. Liên kết đơn bao giờ cũng là liên kết δ

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Bài 28: Phân tử BCl₃ có góc liên kết bằng 120^o do nguyên tử B ở trạng thái lai hoá

   A. sp

   B. sp²

   C. sp³

   D. không xác định

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Bài 29: Nguyên tử cacbon, lưu huỳnh trong phân tử C₂H₄, H₂S lần lượt có sự lai hóa gì?

   A. sp², sp³

   B. sp², sp

   C. sp³, sp

   D. sp³, sp³

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Bài 30: Hợp chất nào được tạo thành chỉ bằng sự xen phủ trục ?

   A. C₂H₆

   B. N₂

   C. CO₂

   D. SO₂

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích: Các liên kết đơn được tạo thành tử sự xen phủ trục và bền vững. Phân tử C₂H₆ chỉ chứa liên kết đơn.

Bài 31: Sự lai hóa sp² sau đây xảy ra ở một nguyên tử do:

   A. sự tổ hợp của 1orbitan s và 2 orbitan p của nguyên tử đó.

   B. sự tổ hợp của 2orbitan s và 2 orbitan p của nguyên tử đó.

   C. sự tổ hợp của 2orbitan s và 1 orbitan p của nguyên tử đó

   D. sự tổ hợp của 1orbitan s và 3 orbitan p của nguyên tử đó

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Bài 32: Nếu liên kết cộng hóa trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và 1 obitan trống của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là :

   A. liên kết cộng hóa trị có cực.

   B. liên kết cho – nhận .

   C. liên kết tự do – phụ thuộc.

   D. liên kết pi.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Bài 33: Nhiệt độ sôi của H₂O cao hơn so với H₂S là do :

   A. Liên kết hidro của H₂O bền hơn

   B. Độ dài liên kết trong H₂O ngắn hơn trong H₂S.

   C. Sự phân cực liên kết trong H₂O lớn hơn.

   D. A và C

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Bài 34: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. X,Y đều thuộc nhóm A. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:

   A. Sự góp chung đôi electron.

   B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.

   C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn.

   D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

X có e cuối thuộc phân lớp s ⇒ nhóm A (I hoặc II).

Y có e cuối thuộc phân lớp p ⇒ nhóm A (III → VIII).

e_X + e_Y = 20 ⇒ p_X + p_Y = 20

Ta có: X chỉ có thể là: H (p = 1); He (p = 2); Na (p = 11) và K (p = 19).

⇒ Ta thấy chỉ có Na (p = 11) ⇒ p_Y = 9 (Flo) thỏa mãn.

⇒ X - Y: NaF (liên kết ion)

Bài 35: Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn.

   A. C₂H₃Cl.

   B. C₂H₄

   C. CH₄

   D. C₂H₂

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: CTCT của các chất: C₂H₃Cl (CH₂=CHCl), C₂H₄ (CH₂ =CH₂), C₂H₂ (CH≡CH).

Bài 36: Nguyên tố X và Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y; liên kết hóa học trong hợp chất đó là:

   A. XY; liên kết ion.

   B. Y₂X; liên kết ion.

   C. X₅Y; liên kết cộng hoá trị.

   D. X₇Y; liên kết cộng hoá trị.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s

⇒ X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Vì thuộc nhóm A nên X thuộc nhóm IA

nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p

⇒ Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ 4s²4p5

Vì Y thuộc nhóm A ⇒ Y thuộc nhóm VIIA

⇒ Hợp chất XY: liên kết ion

Bài 37: Chọn chất có tinh thể phân tử :

   A. iot, kali clorua.

   B. iot, kim cương.

   C. nước đá, iot.

   D. kim cương, silic.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Bài 38: Chọn câu sai :

   A. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử.

   B. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.

   C. Liên kết trong tinh thể nguyên tử rất bền.

   D. Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích: Do có liên kết cộng hóa trị bền nên nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của tinh thể nguyên tử cao.

Bài 39: Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau

   A. NH₃ có cấu trúc tam giác đều

   B. CO₂ và SO₂ đều có cấu trúc thẳng

   C. CO₂ và BeCl₂ đều có cấu trúc tam giác cân.

   D. CH₄ cấu trúc tứ diện đều.

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

A. NH₃ có cấu tạo chóp

B. SO₂ đều có cấu trúc góc

C. CO₂ có cấu trúc thẳng.

Bài 40: Cation X+ do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố hóa học tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11. Công thức của X+ là:

   A. NH₄+

   B. NH₃Cl+

   C. Al(OH)₄+

   D. Ba(OH)₄+

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Số proton trung bình của một hạt nhân nguyên tử trong X+ là 11/5= 2,2. Vậy một nguyên tố trong X+ có điện tích hạt nhân nhỏ hơn 2,2, nguyên tố đó là H (Z = 1). Loại trường hợp He (Z = 2) vì He là khí hiếm không tạo được hợp chất. Vậy công thức ion X+có dạng: [A_5-nH_n]+. Trong đó : (5-n).Z_A+ n = 11.

Ta lập bảng sau:

Ta loại các trường hợp A là Li, Be vì các ion X+ tương ứng không tồn tại.

Trường hợp A là nitơ thỏa mãn vì ion amoni tồn tại. Vậy X+ là ion NH₄+

Bài 41: Anion X- có tổng số các hạt bằng 53, số hạt mang điện chiếm 66,04%. Cấu hính e của X- là:

   A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

   B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

   C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

   D. 1s²2s²2p⁶.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Ta có: Anion X- có tổng số các hạt bằng 53

2p + n + 1 = 53

Số hạt mang điện chiếm 66,04%, vậy số hạt không mang điện chiếm 33,96%

n= 33,96%.53 ⇒ n = 18, p = 17

Vậy X là Clo, cấu hình của X 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Bài 42: Hợp chất có công thức là AB2 có tổng số hạt mang điện bằng 64. Trong đó, hạt mang điện trong hạt nhân A nhiều hơn hạt mang điện trong hạt nhân B là 8.Phân tử AB₂ có liên kết:

   A. ion.

   B. cộng hóa trị.

   C. phối trí.

   D. liên kết kim loại

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Ta có:

Tổng số e trong ion AB₂ là 64

2p_A + 4p_B = 64 (do p = e)

Hạt mang điện trong hạt nhân A nhiều hơn hạt mang điện trong hạt nhân B là 8

p_A - p_B = 8

Giải ra ta có p_A =16 , p_B = 8.

Liên kết trong SO₂ là liên kết cộng hóa trị

Sử dụng dữ kiện, trả lời câu hỏi 43,44

X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp. Cho biết tổng số electron trong anion XY₃^2- là 42.

Bài 43: Xác định hai nguyên tố X, Y và XY₃^2- trong số các phương án sau :

   A. Be, Mg và MgBe₃.

   B. S, O và SO₃^2-.

   C. C, O và CO₃^2-.

   D. Si, O và SiO₃^2-.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Bài 44: Liên kết giữa X và Y trong ion XY₃^2- thuộc loại liên kết nào ?

   A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

   B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

   C. Liên kết ion.

   D. Liên kết cho - nhận.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp nên có thể hơn kém nhau 8/18 hạt proton.

Tổng số electron: p_X + 3p_Y + 2= 42 (do p =e)

Nếu p_X – p_Y = 8, p_X = 16, p_Y = 8 Ion là SO₃^2-

Nếu p_Y – p_X = 8, p_X = 4, p_Y = 12, loại vì Be và Mg không tạo ion dạng MgBe₃^2-

Bài 45: So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì:

   A. NH₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực.

   B. NH₃ tạo được liên kết hiđro với nước.

   C. NH₃ có phản ứng một phần với nước.

   D. trong phân tử NH₃ chỉ có liên kết đơn.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Nước là dung môi phân cực, do oxy có độ âm điện lớn hơn H nên trong phân tử nước O tích điện âm, H tích điện dương.

NH₃ cũng phân cực mạnh, trong phân tử N có 2e chưa sử dụng và độ âm điện lớn nên tích điện âm, H tích điện dương.

Khi NH₃ gặp nước thì đầu âm của phân tử này hút đầu dương của phân tử kia làm cho các phân tử NH₃ phân tán vào nước, nên NH₃ tan trong nước. Sở dĩ NH₃ tan nhiều là vì liên kết hydro giữa NH₃ và nước khá mạnh.

Bài 46: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34,trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.Nguyên tố R tạo với Cl hợp chất có liên kết là?

   A. Liên kết cộng hóa trị

   B. Liên kết ion

   C. Liên kết cho nhận

   D. Liên kết phối trí

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 34

P + n + e = 34 ⇒ 2p + n = 34    (1)

Tổng số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện

P + e = 1,833n hay 2p -1,833n = 0    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 11, n =12

Cấu hình electron của R là : Na, 1s²2s²2p⁶3s¹, R tạo với Cl hợp chất có liên kết ion.

Bài 47: Nguyên tử R có tống số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Số oxi hóa cao nhất R có thể tạo với oxi là?

   A. +1      B. +3

   C. +5      D. +7

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 52

P + n + e = 52 ⇒ 2p + n = 52    (1)

Tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 số hạt mang điện âm

n = 1,059.e hay n -1,059p = 0    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

R là Clo, thuộc nhóm VIIA. Số oxi hóa cao nhất tạo với oxi là +7

Bài 48: Anion XY₃^2- có tổng số hạt mang điện là 62. Số hạt mang điện trong hạt nhân của Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của X là 2. Nhận định nào sau đây là sai?

   A. Y là nguyên tố thuộc chu kì 2.

   B. X là nguyên tố cacbon.

   C. Trong phân tử hợp chất giữa Na, X,Y vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị.

   D. Hợp chất tạo giữa X và Y có dạng XY₂ thì số proton là 32

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

(XY₃)^2- có tổng số hạt mang điện là 62 ⇒ 2.Zx + 2.3.Zy = 60

Số hạt mang điện trong hạt nhân của Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của X là 2 hạt ⇒ Zy - Zx = 2

Giải ra ta có: Zy = 8 (O); Zx = 6(C)

Trong CO₂: p_c + p_o.2 = 22

Bài 49: X và Y đều là hợp chất ion cấu tạo thành từ các ion có chung cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong phân tử X và Y lần lượt là 92 và 60. X và Y lần lượt là :

   A. MgO; MgF₂

   B. MgF₂ hoặc Na₂O; MgO

   C. Na₂O; MgO hoặc MgF₂

   D. MgO; Na₂O.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Anion có cấu hình1s²2s²2p⁶ ⇒ Anion là F hoặc O

Cation có cấu hình1s²2s²2p⁶ ⇒ Cation là Na hoặc Mg

Nếu anion là O, tổng số hạt p,n,e trong X là 92, X là Na₂O (2p_Na + n_Na) + (2p_O + n_O) = 92

Tổng số hạt trong Y là 60, vậy Y là MgO.

Nếu anion là F.

Tổng số hạt trong X là 92. X là MgF₂ (2p_Mg + n_Mg) + (2.2p_F + 2n_F) = 92

Bài 50: X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên ion?

   A. Cặp X và Z.

   B. Cả 3 cặp.

   C. Cặp X và Y, cặp X và Z.

   D. Cặp X và Y, cặp Y và Z.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích: X là F, Y là K, Z là O. Liên kết ion tạo thành trong KF, K₂O

Bài 51: Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Trong T chỉ chứa loại liên kết nào?

   A. Liên kết cộng hóa trị.

   B. Liên kết ion

   C. Liên kết cho nhận

   D. Liên kết cộng phối trí.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₂ là 66

P_x + n_x + e_x + 2.(p_y + n_y + e_y)= 66 hay 2p_x + n_x + 4p_y +2n_y = 66 (1) p_x = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên :

P_x + e_x + 2p_y + 2e_y – n_x - 2n_y = 22 2p_x + 4p_y - n_x - 2n_y = 22    (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

P_x + n_x – (p_y + n_y) = 4    (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y + n_y + e_y – (P_x + n_x + e_x) = 6 hay 2p_y + n_y – (2p_x + n_x) = 6    (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có : p_x = 6 (C) và p_y = 8 (O).

CTCT của CO₂ : O=C=O, phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị.

Bài 52: Cộng hoá trị của một nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng 3s²3p⁴ là :

   A. 2      B. 3

   C. 4      D. 6

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Bài 53: Số liên kết σ (xích ma) có trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; metan lần lượt là

   A. 3; 5; 9

   B. 5; 3; 4

   C. 4; 2; 6

   D. 4; 3; 6

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

CTCT: etilen (CH₂=CH₂): Có 5 liên kết σ

Axetilen (CH≡CH), có 3 liên kết σ

Metan CH₄: có 4 liên kết σ

Sử dụng dữ kiện sau, trả lời câu hỏi 54, 55

Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:

Nguyên tố	K	H	C	S	Cl	O
Độ âm điện:	0,8	2,1	2,5	2,5	3	3,5

Bài 54: Trong phân tử HClO có chứa các loại liên kết nào?

   A. Liên kết cộng hóa trị phân cực

   B. Liên kết cộng hóa trị phân cực và không phân cực

   C. Liên kết ion và cộng hóa trị phân cực

   D. Liên kết cộng hóa trị và cho nhận.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Bài 55: Trong phân tử KHS tồn tại những loại liên kết nào?

   A. Liên kết ion và cho nhận

   B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực

   C. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị không phân cực.

   D. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị phân cực.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Trong HClO: H-O-Cl có liên kết H-O là cộng hoá trị phân cực

liên kết O-Cl là cộng hoá trị phân cực yếu

Trong KHS: K-S-H có liên kết K-S là liên kết ion

liên kết S-H là cộng hoá trị phân cực yếu

Bài 56: Vì sao độ âm điện của nitơ và clo xấp xỉ nhau nhưng ở điều kiện thường N₂ có tính oxi hoá kém Cl₂?

   A. Do Clo có phân tử khối lớn hơn so với N₂.

   B. Clo có nhiều electron hơn.

   C. Do N₂ có liên kết ba bền vững, nên tính oxi hóa yếu.

   D. Do N₂ có ít proton hơn.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích:

Ở điều kiện thường, phân tử N₂ có liên kết ba bền vững (N-N) hơn so với phân tử Cl₂

chỉ có liên kết đơn (Cl-Cl) ⇒ phân tử kém bền hơn sẽ có tính oxi hoá mạnh hơn

Bài 57: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau: CaO, MgO, CH₄, AlN, N₂, NaBr, BCl₃(Cho độ âm điện của O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B =2,0).

   A. N₂, CH₄, BCl₃, AlN, NaBr, MgO, CaO

   B. N₂, CH₄, AlN, BCl₃, NaBr, MgO, CaO

   C. N₂, CH₄, BCl₃, AlN, NaBr, CaO, MgO

   D. N₂, CH₄, AlN, NaBr, BCl₃, MgO, CaO

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích: Thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết:

Bài 58: Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

   A. HI, HBr, HCl

   B. HI, HCl, HBr

   C. HCl, HBr, HI

   D. HBr, HI, HCl

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Vì từ Cl → Br → I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm

⇒ Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng

Bài 59: Trong phân tử H₂SO₃, có ..... liên kết đơn; ….. liên kết đôi; ..... liên kết δ; ..... liên kết π. Các số thích hợp điền vào các chỗ trống trên lần lượt là:

   A. 4, 1, 5, 1

   B. 2, 1, 3, 1

   C. 2, 1, 3, 2

   D. 4, 0, 5, 0

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích: Công thức cấu tạo của H₂SO₃

Bài 60: Chọn phát biểu sai:

   A. Liên kết cộng hóa trị luôn được tạo thành giữa hai nguyên tử phi kim

   B. Sự xen phủ bên tạo nên liên kết π

   C. Sự xen phủ trục tạo liên kết σ

   D. Lai hóa sp² tạo bởi 1 obitan s và 2 obitan p

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích: phân tử AlCl₃ có liên kết cộng hóa trị

Bài 61: Hợp chất M tạo bởi hai nguyên tố X và Y trong đó X, Y có số oxi hóa cao nhất trong các oxit là +n_O, +m_O và có số oxi hóa âm trong các hợp chất với hiđro là –n_H, –m_H và thoả mãn điều kiện :

Biết X có số oxi hoá cao nhất trong M, công thức phân tử của M là công thức nào sau đây ?

   A. XY2.

   B. X2Y.

   C. XY.

   D. X2Y3.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

+ Nguyên tố thuộc nhóm I, II, III không có số oxi hóa âm.

+ nO + | nH | = 8

Đề cho | nO | = | nH | ⇒ X thuộc nhóm IV

Đề cho | mO | = 3| mH | ⇒ mO = 3| 8 - mO | ⇒ mO = 6 ⇒ Y thuộc nhóm VI

Y thuộc nhóm VI có : O(16) , S(32) , Se (79)

⇒ X tương ứng là: C(12) , Si(14)

Biết X có số oxi hóa cao nhất trong M

⇒ X có số oxi hóa = nO = +4

⇒ M có dạng : XY₂

Bài 62: Giống nhau giữa liên kết ion và liên kết kim loại là:

   A. Đều được tạo thành do sức hút tĩnh điện.

   B. Đều có sự cho và nhận các electron hóa trị.

   C. Đều có sự góp chung các electron hóa trị.

   D. Đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Bài 63: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p⁵. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p³. Nhận định nào sau đây là đúng.

   A. X có 15 proton trong hạt nhân.

   B. Y có xu hướng nhường đi 3 eletron

   C. X,Y tạo với nhau hợp chất có liên kết cộng hóa trị

   D. X có xu hướng nhận thêm 3 eletron.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích:

Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Số p= 17 (có xu hướng nhận 1 e)

Cấu hình electron đầy đủ của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ số p = 15 (có xu hướng nhận 3e)

PCl₃, PCl₅ chứa liên kết cộng hóa trị.

Bài 64: Cho tinh thể các chất sau: iot (1), kim cương (2), nước đá (3), muối ăn (4), silic (5). Tinh thể nguyên tử là các tinh thể :

   A. (1), (2), (5).

   B. (1), (3), (4).

   C. (2), (5).

   D. (3), 4).

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: Tinh thể iot và tinh thể nước đá, tinh thể muối ăn là tinh thể phân tử.

Bài 65: Photpho có thể tạo với Clo 2 hợp chất đó là PCl₃ và PCl₅ trong khi nitơ chỉ tạo với Clo hợp chất NCl₃ đó là do

   A. Nguyên tử nitơ có bán kính nguyên lử nhỏ hon photpho.

   B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn hơn photpho.

   C. Nguyên tử nitơ không có trạng thái kích thích trong khi photpho thì có.

   D. Nguyên tử nitơ có điện lích hạt nhân bé hơn pholpho.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: Photpho có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p³, còn phân lớp 3d trống nên có thể kích thích e lên phân lớp 3d.

Bài 66: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm³. Tinh thể canxi có cấu trúc lập phương tâm diện. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là:

   A. 0,196 nm.

   B. 0,185 nm.

   C. 0,168 nm.

   D. 0,155 nm.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Trong tinh thể lập phương tâm diện, độ đặc khít là 74%.

với

V = 4/3π .R³

Ta có

⇒ R = 1,96.10-8 (cm) = 0,196nm.

Bài 67: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

   A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử.

   B. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử.

   C. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử.

   D. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Bài 68: Công thức nào sau đây là công thức cấu tạo đúng của hợp chất C₃H₆?

   A.

   B.

   C.

   D.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Bài 69: Liên kết trong các phân tử:

   A. NaF , Cl₂, PCl₃ là liên kết ion

   B. Cl₂, NH₃, CaO là liên kết cộng hóa trị.

   C. NaF , CaO là liên kết ion.

   D. Tất cả đều sai.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: Đáp án A Cl₂ là liên kết cộng hóa trị, đáp án B CaO là liên kết ion.

Bài 70: Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H₂O đều là

   A. liên kết ion.

   B. liên kết cộng hóa trị có cực.

   C. liên kết cộng hóa trị không cực.

   D. liên kết đôi.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích: Các nguyên tố F, Cl, Br, I, O đều có độ âm điện lớn hơn nhiều so với H, nên liên kết tạo thành là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Bài 71: Công thức cấu tạo nào viết sai ( ₁H; ₆C ; ₇N ; ₈O ; ₁₇Cl, ₁₆S) :

   A. H-Cl

   B. O=C=O

   C. H-Cl-O

   D. N≡N.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích: Công thức đúng H-O-Cl

Bài 72: Tìm câu sai :

   A. kim cương là một dạng thù hình của cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử.

   B. trong mạng tinh thể nguyên tử, các nguyên tử được phân bố luân phiên đều đặn theo một trật tự nhất định.

   C. liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là liên kết yếu

   D. tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích: Tinh thể nguyên tử có liên kết cộng hóa trị bền vững

Bài 73: Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?

   A. Liên kết cộng hóa trị

   B. Liên kết ion.

   C. Liên kết cộng hóa trị có cực.

   D. Liên kết cho–nhận.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình của R: 1s²2s²2p⁶3s¹

R là kim loại, liên kết với oxi là liên kết ion.

Bài 74: Kiểu liên kết trong KCl, N₂, NH₃ lần lượt là:

   A. ion, cộng hóa trị không cực,cộng hóa trị không cực.

   B. ion, cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị không cực.

   C. ion, Cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị có cực.

   D. ion, cộng hóa trị không cực, cộng hóa trị có cực.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Bài 75: Cho các chất : HF, NaCl, CH₄, Al₂O₃, K₂S, MgCl₂. Số chất có liên kết ion là (Độ âm điện của K: 0,82; Na: 0,93; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 và O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0) :

   A. 3      B. 2

   C. 1      D. 4

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích: NaCl, Al₂O₃, K₂S, MgCl₂