Bài tập về Lưu huỳnh Đioxit (SO2) cực hay, có lời giải chi tiết - Hoá học lớp 10

---

Bài tập về Lưu huỳnh Đioxit (SO2) cực hay, có lời giải chi tiết

Với Bài tập về Lưu huỳnh Đioxit (SO2) cực hay, có lời giải chi tiết Hoá học lớp 10 tổng hợp 30 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Lưu huỳnh Đioxit (SO2) từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Câu 1: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong SO₂ là

A. -2.     B. +4.

C. +6.     D. 0.

Lời giải:

Đáp án B

x + (-2).2 = 0 ⇒ x = +4.

Câu 2: Thể tích khí SO₂ ở đktc thu được khi cho 12,8 gam S phản ứng hoàn toàn với O₂ dư là

A. 22,4 lít.    B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.    D. 8,96 lít.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 3: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. NH3.     B. CO₂.

C. SO₂.     D. O₃.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 4: Chọn phát biểu đúng về SO₂?

A. SO₂ là chất khí, màu vàng lục.

B. SO₂ làm xanh quỳ tím ẩm.

C. SO₂ không làm mất màu dd Br₂.

D. SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 5: Để chứng minh SO₂ là một oxit axit, người ta cho SO₂ phản ứng với chất nào sau đây?

A. Dung dịch brom.

B. Dung dịch kiềm.

C. Dung dịch KMnO₄.

D. Dung dịch axit sunfuhiđric.

Lời giải:

Đáp án B

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư tạo ra muối trung hòa Na₂SO₃.

(b) SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(c) Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa axit.

(d) Khí SO₂ có màu vàng lục và rất độc.

Số phát biểu đúng là

A. 3.    B. 1.

C. 4.    D. 2.

Lời giải:

Đáp án A.

Các phát biểu đúng a,b,c.

Câu 7: Dẫn từ từ V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 4,48.     B. 1,12.

C. 3,36.     D. 2,24.

Lời giải:

Đáp án D.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

BaCl2 + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

n_SO2 = n_H2SO4 = 0,1 mol ⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 8: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng:

(1) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O;

(2) SO₂+ Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

Tính chất của SO₂ được diễn tả đúng nhất là

A. SO₂ thể hiện tính oxi hoá.

B. SO₂ thể hiện tính khử.

C. SO₂ vừa oxi hóa vừa khử.

D. SO₂ là oxit axit.

Lời giải:

Đáp án C.

(1) số oxi hóa của S giảm từ +4 xuống 0 → SO₂ thể hiện tính oxi hóa.

(2) số oxi hóa của S tăng từ +4 lên +6 → SO₂ thể hiện tính khử.

Câu 9: Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.

B. Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng.

C. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang màu vàng.

D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu.

Lời giải:

Đáp án D.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

Câu 10: Hỗn hợp X gồm hai khí SO₂ và CO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 27. Thành phần % theo khối lượng của SO₂ là

A. 35,5%    B. 59,26%

C. 40%    D. 50%

Lời giải:

Đáp án B

Coi số mol hỗn hợp X = 1 mol.

n_SO2 = x, n_CO2 = y (mol)

⇒ x + y = 1

64x + 44y = 1.27.2

⇒ x = y = 0,5 (mol).

Câu 11: Để nhận biết hai bình chứa khí không màu CO₂ và SO₂, cách làm nào sau đây không đúng?

A. Cho mỗi khí vào nước Br₂.

B. Cho từ từ đến dư mỗi khí vào nước vôi trong.

C. Cho mỗi khí vào dung dịch H₂S.

D. Cho mỗi khí vào dung dịch KMnO₄.

Lời giải:

Đáp án B

Do cả SO₂ và CO₂ đều phản ứng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa CaSO₃ và CaCO₃ đều màu trắng, sau đó, khí dư kết tủa đều hòa tan, không thể phân biệt được.

Câu 12: Cho các chất khí sau đây: Cl2, SO₂, CO₂, SO₃. Chất làm mất màu dung dịch brom là

A. CO₂.    B. SO₃.

C. Cl2.    D. SO₂

Lời giải:

Đáp án D

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 13: Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

A. Na₂SO₃     B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃, NaOH     D. Na₂SO₃, NaHSO₃

Lời giải:

Đáp án C

n_SO2 = 0,1(mol), n_NaOH = 1.0,3 = 0,3 mol

Tạo Na₂SO₃, NaOH dư

Câu 14: Dẫn V lít (đktc) khí SO₂ vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được 12 gam muối KHSO₃. Vậy V có giá trị là

A. 2,24 lít     B. 3,36 lít

C. 4,48 lít     D. 5,6 lít

Lời giải:

Đáp án B

n_KOH = 0,2 mol > n_KHSO3 = 0,1(mol)

Các phương trình phản ứng xảy ra:

Tổng số mol SO₂ = 0,15 mol

→ V = 3,36 lit

Câu 15: Oxi hoá 89,6 lít SO₂ (đktc) ở điều kiện thích hợp thu được 240 gam SO₃. Hiệu suất của phản ứng là

A. 50%     B. 75%

C. 80%.     D. Kết quả khác

Lời giải:

Đáp án B

Câu 16: Để diệt chuột trong một nhà kho người ta dùng phương pháp đốt lưu huỳnh, đóng kín cửa nhà kho lại. Chuột hít phải khói sẽ bị sưng yết hầu, co giật, tê liệt cơ quan hô hấp dẫn đến bị ngạt mà chết. Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra các hiện tượng trên?

A. H₂S.    B. SO₂.

C. SO₃.    D. H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án B

S + O₂ → SO₂

Câu 17: Cho phương trình phản ứng:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Sau khi cân bằng với hệ số là các giá trị tối giản, hệ số của chất oxi hoá và chất khử là

A. 5 và 2.    B. 2 và 5.

C. 2 và 2.    D. 5 và 5.

Lời giải:

Đáp án B

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

SO₂: chất khử; KMnO₄: chất oxi hóa.

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M. Lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là

A. 10,85g     B. 21,7g

C. 13,02 g     D. 16,725

Lời giải:

Tạo 2 muối Ba(HSO₃)₂ và BaSO₃

n_BaSO3 = 2n_Ba(OH)2 - n_SO2 = 0,2 - 0,14 = 0,06

m_BaSO3 = 0,06.(137 + 32 + 48) = 13,02(g)

Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng từng muối tạo thành sau phản ứng là

A. 15,6g và 5,3g.     B. 18g và 6,3g.

C. 15,6g và 6,3g.     D. Kết quả khác.

Lời giải:

n_SO2 = 0,2 (mol); n_NaOH = 1.0,25 = 0,25 (mol)

Tạo Na₂SO₃ và NaHSO₃

a + b = 0,2

a + 2b = 0,25

Giải ra ta có a = 0,15, b = 0,05 mol

m_Na2SO3 = 0,05.(23.2 + 32 + 48) = 6,3(g)

m_NaHSO3 = 0,15.(23 + 1 + 32 + 48) = 15,6(g)

Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

A. 0,5     B. 0,6

C. 0,4     D. 0,3

Lời giải:

Đáp án C

n_SO2 = 0,3 (mol)

Gọi số mol KHSO₃: x mol; K₂SO₃: y mol

⇒ x + y = 0,3 (1)

120x + 158y = 39,8 (2)

⇒ x = 0,2; y = 0,1

⇒ n_KOH = x + 2y = 0,4 (mol) (bảo toàn K)

Câu 21: Sục 6,72 lít SO₂ ở đktc vào dung dịch brom rồi cho dung dịch thu được tác dụng với BaCl2 dư, kết tủa thu được có khối lượng (g) là

A. 23,3     B. 34,95

C. 46,6     D. 69,9

Lời giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng

m_BaSO4 = 0,3 × 233 = 69,9g

Câu 22: Dẫn a mol SO₂ vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chỉ thu được muối axit

B. Chỉ thu được muối trung hòa

C. Thu được cả 2 muối

D. Thu được muối trung hòa và KOH dư.

Lời giải:

Đáp án C.

Tạo 2 muối KHSO₃ và K₂SO₃.

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,2     B. 12,6

C. 18,0     D. 24,0

Lời giải:

Đáp án C

n_Ba(OH)2 = 0,1.2 = 0,2 (mol); n_↓ = 0,1 (mol)

n_BaSO3 = 2n_Ba(OH)2 - n_SO2 ⇒ n_SO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol)

⇒ m_FeS2 = 0,15.(56 + 32.2) = 18 (g)

Câu 24: Hấp thụ 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 18,9     B. 25,2

C. 20,8     D. 23,0

Lời giải:

Đáp án D

n_SO2 = 0,2 (mol); n_NaOH = 2.0,15 = 0,3 (mol)

Tạo Na₂SO₃ và NaHSO₃

a + b = 0,2

a + 2b = 0,3

Giải ra ta có a = b = 0,1 mol

m_Na2SO3 = 0,1.(23.2 + 32 + 48) = 12,6(g)

m_NaHSO3 = 0,1.(23 + 1 + 32 + 48) = 10,4(g)

⇒ m = 23 (gam)

Câu 25: Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.     B. Muối ăn.

C. Cồn.     D. Xút.

Lời giải:

Đáp án D

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 26: Hấp thụ V lít SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 21,7g kết tủa. Tính V

A. 2,24     B. 1,12

C. 11,2     D. A và C

Lời giải:

Đáp án D

Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư, SO₂ hết, n_BaSO3 = n_SO2

→ V_SO2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Trường hợp 2: Ba(OH)₂ hết, SO₂ dư nhưng không hòa tan hết kết tủa (kết tủa chỉ tan một phần)

→ n_SO2 = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol

→ V_SO2 = 0,5. 22,4 = 11,2 lít

Câu 27: Dẫn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M vậy khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được

A. K₂SO₃ 0,1M và KOH dư 0,4M.

B. KHSO₃ 0,1M.

C. K₂SO₃ 0,5M và KOH dư 0,5M.

D. KHSO₃ 0,1M và K₂SO₃ 0,5M.

Lời giải:

Đáp án C

n_SO2 = 0,1 (mol); n_KOH = 2.0,15 = 0,3 (mol)

Tạo K₂SO₃, KOH dư

n_{KOH dư} = 0,1 mol ⇒ C_KOH = 0,5M,

Câu 28: Cho các phản ứng sau:

(1) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

(2) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(4) SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

Số phản ứng mà SO₂ đóng vai trò là chất khử là

A. 2.     B. 1.

C. 3.     D. 4.

Lời giải:

Đáp án A.

Phản ứng 2, 3 số oxi hóa của S tăng từ +4 lên +6 nên SO₂ thể hiện tính khử.

Câu 29: Trộn 0,8 mol SO₂ với 20,16 lít O₂ (đktc) trong bình kín có thể tích không đổi là 100 lít, đun nóng bình đến 400^oC, ở nhiệt độ này thấy áp suất trong bình là 0,8 atm. % các chất khí trong bình là

A. SO₂ 10%; O₂ 30%; SO₃ 60%.

B. SO₂ 15%; O₂ 70%; SO₃ 15%.

C. SO₂ 10%; O₂ 5%; SO₃ 65%.

D. SO₂ 20,69%; O₂ 44,83%; SO₃ 34,48%.

Lời giải:

Đáp án D

n_O2 = 0,9 (mol), n_SO2 = 0,8 (mol)

n sau phản ứng = 1,7 - x = 1,45

⇒ x = 0,25 (mol)

⇒ SO₂ 20,69%; O₂ 44,83%; SO₃ 34,48%.

Câu 30: Cặp khí nào sau đây không phân biệt được bằng dung dịch brom?

A. O₂ và SO₂.     C. SO₂ và CO₂.

B. H₂S và SO₂.     D. CO₂ và H₂S.

Lời giải:

Đáp án B

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.