Bài tập Tốc độ phản ứng trong đề thi đại học (có đáp án) - Hoá học lớp 10

---

Bài tập Tốc độ phản ứng trong đề thi đại học (có đáp án)

Với Bài tập Tốc độ phản ứng trong đề thi đại học (có đáp án) Hoá học lớp 10 tổng hợp 12 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Tốc độ phản ứng từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Câu 1 (ĐHB - 2011): Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (k) + O₂(k) ⇋ 2SO₃ (k); ΔH <0

Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A.(1), (2), (4), (5)     B.(2), (3), (5)    C.(2), (3), (4), (6)     D. (1), (2),

(4).

Lời giải:

⇒ Đáp án B.

Dựa vào phản ứng: 2SO₂ (k) +O₂(k) ⇋ 2 SO₃ (k); ΔH < 0

   - Đây là một phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0).

   - Có sự chênh lệch số mol trước và sau phản ứng.

Vì vậy, các yếu tố làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là:

      + Hạ nhiệt độ (2).

      + Tăng áp suất (3).

      + Giảm nồng độ SO₃ (5).

Câu 2 (ĐHA – 2011): Cho cân bằng hóa học:

H₂ (k) + I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH < 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

A. Tăng nhiệt độ của hệ     B. Giảm nồng độ HI

C. Tăng nồng độ H₂     D. Giảm áp suất chung của hệ

Lời giải:

⇒ Đáp án D.

Từ phản ứng: H₂ (k) + I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH > 0.

   - Đây là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0)

   - ∑số mol trước khi phản ứng = ∑số mol sau khi phản ứng, do đó áp suất chung của hệ không làm thay đổi sự của dịch chuyển cân bằng.

Câu 3 (ĐHA - 2010): Cho cân bằng:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇋ 2SO₃ (k).

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Lời giải:

⇒ Đáp án D.

Khi tăng nhiệt độ tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi chứng tỏ phản ứng dịch theo chiều nghịch. Vì vậy, đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 4 (ĐHA - 2010): Xét cân bằng:

N₂O₄ (k) ⇋ 2NO₂ (k) ở 25^oC.

Khi chuyển dich sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂.

A. Tăng 9 lần     B. Tăng 3 lần     C. Tăng 4,5 lần     D. Giảm 3 lần.

Lời giải:

⇒ Đáp án B.

Xét phản ứng: N₂O₄ (k) ⇋ 2NO₂ (k) ở 25^oC

[N₂O₄] tăng lên 9 lần ⇒ [NO₂] tăng lên là:

Áp dụng công thức: K = ⇒ khi tăng [N₂O₄] lên 9 lần thì [NO₂] cần tăng thêm là 3 lần để đạt đến trạng thái cân bằng.

Câu 5 (ĐHA – 2009): Cho cân bằng sau trong bình kín:

2NO₂ (k) ⇋ N₂O₄

(màu nâu đỏ) (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt     B. ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt

C. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt     D. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.

Lời giải:

⇒ Đáp án B.

2NO₂ (k) ⇋ N₂O₄ (k), NO₂ là màu nâu, N₂O₄ không màu.

Khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần, chứng tỏ phản ứng xảy ra theo chiều thuận, vì vậy phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0).

Câu 6 (ĐHA - 2009): Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A. 2,500     B. 3,125     C. 0,609     D. 0,500.

Lời giải:

⇒ Đáp án B.

3H₃ + N₂ ⇋ 2NH₃ (1). Gọi a là [N₂] phản ứng.

Vậy theo phản ứng (1): [H₂] phản ứng là 3a; [NH₃] phản ứng là 2a.

Khi đạt đến trạng thái cân bằng: [N₂] = 0,3 – a, [H₂] = 0,7 – 3a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau khi phản ứng đạt cân bằng: 0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a = 1 – 2a

Mặt khác %H₂ =

Khi đạt cân bằng [N₂] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

[H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

[NH₃] = 0,2 (M).

⇒ K_C =

Câu 7 (ĐHA - 2008): Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

Lời giải:

⇒ Đáp án B.

Từ phản ứng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇋ 2SO₃ (k) (ΔH< 0).

Các bạn cần chú ý đến hai yếu tố của phản ứng sau:

    - ∑số mol khí trước khi phản ứng > ∑số mol khí sau khi phản ứng.

    - ΔH < 0 phản ứng tỏa nhiệt.

Tăng nhiệt độ phản ứng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch) loại A.

Giảm áp suất phản ứng dịch chuyển theo chiều tăng số mol khí (chiều nghịch) loại C.

Giảm nồng độ SO₃ phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận, loại D.

Câu 8 (ĐHB - 2008): Cho cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇋ 2NH₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

A. Thay đổi áp suất của hệ     B. Thay đổi nồng độ N₂

C. Thay đổi nhiệt độ     D. Thêm chất xúc tác Fe.

Lời giải:

⇒ Đáp án D.

Ta có: N₂ (k) + 3H₂ (k) → 2NH₃ (k) (ΔH< 0).

Lưu ý: Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm thay đổi cân bằng.

Câu 9 (ĐH A - 2013): Cho các cân bằng hóa học sau:

A. H₂ (k) + I₂ (k) ⇋ 2HI(k)

B. 2NO₂ (k) ⇋ N₂O₄ (k)

C. 3H₂ (k) +N₂ (k) ⇋ 2NH₂

D. 2SO₂(k) + O₂ (k) ⇋ 2SO₃

Lời giải:

⇒ Đáp án A.

Khi nhiệt độ không đổi nếu thay đổi áp suất của chung của hệ mà khung làm thay đổi cân bằng thì số mol trước và sau phản ứng là như nhau:

I₂ + H₂ = 2HI

n trước = n sau

Câu 10 (ĐHB – 2013): Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂ (k) N₂O₄ (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5.Biết T₁ >T₂.Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

A.Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

B.Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.

C.Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.

D.Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.

Lời giải:

⇒ Đáp án A.

Câu 11 (ĐHB – 2013): Cho phương trình hóa học của phản ứng:

X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A. 4,0.10^-4mol/(l.s).     B. 7,5.10^-4mol/(l.s).

C. 1,0.10^-4mol/(l.s).     D. 5,0.10^-4mol/(l.s).

Lời giải:

⇒ Đáp án C.

V = =1. 10 M/s

Câu 12 (ĐH B – 2013): Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau : 2NO₂(k) ⇋ N₂O₄(k)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm

C. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng

D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt

Lời giải:

⇒ Đáp án A.