40 bài tập trắc nghiệm chương Oxi, Lưu huỳnh có đáp án - Hoá học lớp 10

---

40 bài tập trắc nghiệm chương Oxi, Lưu huỳnh có đáp án

Với 40 bài tập trắc nghiệm chương Oxi, Lưu huỳnh có đáp án Hoá học lớp 10 tổng hợp 40 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Oxi, Lưu huỳnh từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Câu 1: Ở nhiệt độ thường

A. O₂ không oxi hóa được Ag, O₃ oxi hóa được Ag.

B. O₂ oxi hóa được Ag, O₃ không oxi hóa được Ag.

C. cả O₂ và O₃ đều không oxi hóa được Ag.

D. cả O₂ và O₃ đều oxi hóa được Ag.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 2: Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. KMnO₄ K + Mn + 2O₂

B. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

C. 2Ag + O₃ → Ag₂ O + O₂

D. C₂ H₅ OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂ O

Lời giải:

Đáp án A

Câu 3: Cặp chất nào sau đây không tác dụng được với nhau?

A. Ag và O₃     B. CO và O₂     C. Mg và O₂     D. CO₂ và O₂

Lời giải:

Đáp án D

Câu 4: Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.     B. cát.     C. muối ăn.     D. lưu huỳnh.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 5: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH (đặc) 2Na₂ S + Na₂ S₂O₃ +3H₂ O

B. S + 3F₂ SF₆

C. S + 6HNO₃ (đặc) H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂ O

D. S + 2Na Na₂ S

Lời giải:

Đáp án A

Câu 6: Trộn sắt bột và lưu huỳnh bột rồi cho vào ống nghiệm khô. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, một lúc sau hỗn hợp cháy đỏ. Sản phẩm tạo thành là

A. sắt(II) sunfua có màu nâu đỏ.

B. sắt(II) sunfua có màu xám đen.

C. sắt(III) sunfua có màu nâu đỏ.

D. sắt(III) sunfua có màu xám đen.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 7: : Một mẫu khí thải (H₂ S, NO₂, SO₂, CO₂) được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂ S     B. NO₂     C. SO₂     D. CO₂

Lời giải:

Đáp án A

Câu 8: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al     B. Mg     C. Na     D. Cu

Lời giải:

Đáp án D. Cu

Câu 9: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào trõng dãy chất nào sau đây?

A. Al₂ O₃, Ba(OH) ₂, Ag

B. CuO, NaCl, CuS

C. FeCl₃, MgO, Cu

D. BaCl₂, Na₂ CO₃, FeS

Lời giải:

Đáp án D

Câu 10: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂ S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch Pb(NO₃) ₂

C. dung dịch K₂ SO₄

D. dung dịch NaCl

Lời giải:

Đáp án B

Câu 11: Để phân biệt SO₂ và CO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là

A. dung dịch Ba(OH) ₂

B. CaO

C. dung dịch NaOH

D. nước brom

Lời giải:

Đáp án D

Câu 12: Để loại bỏ các khí HCl, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂, người ta sử dụng lượng dư dung dịch

A. NaCl     B. CuCl₂     C. Ca(OH) ₂     D. H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án C

Câu 13. Chỉ dùng thêm một thuốc thử hãy phân biệt các ung dịch sau: BaCl₂, MgSO₄, Na₂SO₃, KNO₃, K₂S.

Lời giải:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử

Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẫu thử trên

    - Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là BaCl₂

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HCl

    - Mẫu thử nào tạo khí mùi hắc là Na₂SO₃

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₃SO₄+ SO₂ ↑+ H₂O

    - Mẫu thử tạo mùi trứng thối là K₂S

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S↑

Cho dung dịch BaCl₂ vừa mới nhận được lần lượt vào hai mẫu thử còn lại:

    - Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là MgSO₄

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂

    - Mẫu thử không có hiện tượng gì là KNO₃ )

Câu 14. Chỉ dùng nước và một hóa chất khác làm thuỗ thử, hãy phân biệt các chất bột sau: NaCl, CaCO₃, Na₂S, K₂SO₃ , Na₂SO₄

Lời giải:

Cho H₂O lần lượt vào các mẫu thử trên

    - Mẫu thử không tan trong nước là CaCO₃

    - Các mẫu thử còn lại ta: NaCl, Na₂S, K₂SO₃, Na₂SO₄

Cho dung dịch HCl dư lần lượt vào các mẫu thử tan.

    - Mẫu thử tạo khí mùi trứng thối là Na₂S

Na₂S +2 HCl → 2NaCl + H₂S↑

    - Mẫu thử tạo khí mùi hắc là K₂SO₃

K₂SO₃ +2 HCl → 2KCl+ SO₂↑+ H₂O

    - Hai chất không có hiện tượng gì là : NaCl và Na₂SO₄ (nhóm 1)

Cho dung dịch HCl dư vào chất không tan trong nước, sau đó lây dung dịch vừa thu được lần lượt tác dụng với 2 chất nhóm 1.

    - Mẫu thử tạo kết tảu trắng là Na₂SO₄

CaCl₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2NaCl

    - Mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl

Câu 15: Cho phương trình hóa học: aS + bH₂SO₄ (đặc) → cSO₂ ↑ + dH₂O

Tỉ lệ a:b là

A. 1:1     B. 2:3     C. 1:3     D. 1:2

Lời giải:

Đáp án D

Câu 16: Hoàn thành chuỗi các phản ứng sau, Ghi rõ điều kiện nếu có:

Lời giải:

1) 2H₂S + 3O_{2 dư} 2SO₂ + 2H₂O

2) SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

3) 2Na₂CO₃ + Cl₂ + 2H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl + H₂SO₄

4) Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

5) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂

6) Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

7) Cu + 2H₂SO_{4 đặc} CuSO₄ + SO₂ + H₂O

8) 2H₂2S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Câu 17: Xác định các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

FeS + A → B_(khí) + C

B + CuSO₄ → D↓_đen + E

B + F → G↓_vàng + H

C + J_Khí → L

L + KI → C + M + N

Lời giải:

A: HCl; B: H₂S; C: FeCl₂ ; D: CuS ; E: H₂SO₄; G: S; H: H₂O; J: Cl₂; L: FeCl₃; M:KCl; N: I₂

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

H₂S + CuSO₄ → CuS↓+ H₂SO₄

2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O

2FeCl₂ +Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Câu 18: KMnO₄ → Cl₂ → NaClO₃ → O₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Lời giải:

2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3Cl₂+ 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

2NaClO₃ 2NaCl + 3O₂

O₂ + S SO₂

2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 17,92 lít.     B. 8,96 lít.     C. 11,20 lít.     D. 4,48 lít.

Lời giải:

Đáp án B

Bảo toàn khối lượng: = 0,4 (mol)

⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

Câu 20: Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. X là

A. Al     B. Fe     C. Cu     D. Ca

Lời giải:

Đáp án C

Chọn m = 32 gam ⇒ = 0,25 (mol)

Bảo toàn electron ⇒ = 0,25.4 ⇒ X=32n ⇒ n=2; X=64 (Cu)

Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24     B. 1,12     C. 4,48     D. 8,96

Lời giải:

Đáp án A

= 0,2 (mol)

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑

(mol) 0,2 0,1

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Câu 22: Thêm 3 gam MnO₂ vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO₃. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Khối lượng KCl trong 197 gam X là

A. 74,50 gam.     B. 13,75 gam.     C. 122,50 gam.     D. 37,25 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng:m_O2 = 3 + 197 – 152 = 48 (gam)

⇒ = 1,5 (mol)

2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

(mol) 1,0 1,5

⇒ m_KCl = 197 – 1.122,5 = 74,5 (gam)

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam lưu huỳnh. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm C_M, C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Lời giải:

ĐS: Na₂SO₃ : 2,67 M ; 23,2%. NaOH : 2,67 M ; 7,35%.

Câu 24. Trộn 0,8 mol SO₂ với 20,16 lít O₂ (đktc) trong bình kín có thể tích không đổi là 100 lít, đun nóng bình đến 400^oC, ở nhiệt độ này thấy áp suất trong bình là 0,8 atm. % các chất khí trong bình là:

A. SO₂ 10%; O₂ 30%; SO₃ 60%

B. SO₂ 15%; O₂ 70%; SO₃ 15%

C. SO₂ 10%; O₂ 5%; SO₃ 65%

D. SO₂ 20,69%; O₂ 44,83%; SO₃ 34,48%

Lời giải:

Đáp án D

Câu 25. Tiến hành phản ứng hết a gam ozon thì thu được 94,08 lít khí O₂ (đktc). Xác định giá trị của a.

A. 2,8g     B. 134,4g     C. 13,44g     D. 280g

Lời giải:

Ta có: n_O2 = 4,2(mol)

Phản ứng: 2O₃ → 3O₂ (1)

      (mol) 2,8 ← 4,2

Từ (1) ⇒ n_O3 = 2,8(mol) ⇒ m_O3 = 2,8 × 48 = 134,4(gam)

Đáp án B

Câu 26. Hỗn hợp khí A gồm có O₂ và O₃,tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với hiđro là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm H₂ và CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với hiđro là 3,6.Thành phần phần trăm theo thể tích của H₂ và O₂ lần lượt là?

A. 80%, 60%     B. 20%, 40%     C.80%, 60%     D. 20%, 60%

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số mol O₂ trong 1 mol hỗn hợp A là x, thì số mol O₃ trong hỗn hợp là (1 – x)

Theo đầu bài ta có:

Giải được : x = 0,6 ⇒ %V_O2 = 60%; %V_O3 = 40%

- Gọi số mol H₂ trong 1 mol hỗn hợp A là y, thì số mol CO trong hỗn hợp là (1 – y)

Theo đầu bài ta có:

Giải được: y = 0,8 ⇒ %V_H2 = 80%; V_co = 20%

Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO₂ vào 250ml dung dịch NaOH 1M.

Tính khôi lượng muối tạo thành sau phấn ứng.

A. 6,3g     B. 15,6g     C. 21,9g     D.18,5g

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: và n^NaOH = 0,25 × 1=0,25(mol)

Vì 1<

⇒ Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch NaOH thì tạo hai muối: NaHSO₃ và Na₂ SO₃ .

SO₂ + 2NaOH → Na₂ SO₃ + H₂ O (1)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃ (2)

Gọi x, y lần lượt là số mol của SO₂ tham gia phản ứng (1) và (2).

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

Giải hệ ta được: x = 0,05, y = 0,15

Vậy: m_Na2SO3 =0,05 × 126=6,3 (gam) và m_NaSO3 =0,15 ×104=15,6(g)

Câu 28. Khi đốt 1 gam hỗn hợp đồng sunfua và kẽm sunfua có chứa 3,2% tạp chất không cháy, thu được một lượng khí có thể làm mất màu 100ml dung dịch iot 0,1M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hai muối sunfua trong hỗn hợp là?

A. 19,83% và 80,17%     B. 72,81% và 27,19%

C. 32,18% và 67,82%     D. 17,38% và 82,62%

Lời giải:

Phản ứng:

2CuS + 3O₂ 2CuO + 2SO₂ ↑ (1)

(mol) a → a

2ZnS + 3O₂ 2ZnO + 2SO₂ ↑ (2)

(mol) b → b

SO₂ + I₂ + 2H₂ O → H₂SO₄ + 2HI (3)

(mol) 0,01                          ←                           0,01

Khối lượng của hỗn hợp: ZnS và CuS là:

Và n_I2=0,1 ×0,1=0,01(mol)

Gọi a là số mol của CuS và b là số mol của ZnS

Theo đề bài, ta có hệ phương trình :

Giải thệ phương trình ta được: a=0,002; b=0,008

Vậy: %m_CuS =

%m_ZnS =100% - 19,83% = 80,17%

Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

A. 23, 2     B. 12, 6     C. 18,0     D. 24,0

Lời giải:

Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,1.2 = 0,2 (mol); = 0,1 (mol)

n_BaSO3= 2n_Ba(OH)2 - n_SO2 ⇒ n_SO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol)

2n_FeS2 = 2n_SO2 ⇒ n_FeS2 = 0,15 (mol) ⇒ m_FeS2 = 0,15.120 = 18 (gam)

Câu 30: Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hõn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y so với H₂ là

A. 9     B. 13     C. 26     D. 5

Lời giải:

Đáp án B

Mg + S MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg = = 0,2 (mol); n_S = = 0,15 (mol)

n_H2S= n_MgS = n_S = 0,15 mol; n_H2 = n_{Mg (dư)} = 0,2 – 0,15 =0,05 (mol)

Câu 31: Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là

A. 28%     B. 56%     C. 42%     D. 84%

Lời giải:

Đáp án D

Fe + S FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_Fe(bđ) = n_FeS + n_Fe(dư) = = 0,3 (mol)

%m_Fe = = 84%

Câu 32. Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, FeS, Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được dung dich Y có khối lượng giảm 48 gam và 38,08 lít SO₂ (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), lấy kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi còn 64 gam chất rắn Z. Tính phần trăm theo khối lượng của Fe trong X?

A. 68%     B. 73,68%     C. 43,18%     D.54%

Lời giải:

Đáp án B

Ta có: m_X = ×64 – 48=60,8 (gam)

N_Fe(X) = 2n_Fe2O3=0,8 (mol)

Câu 33. Cặp chất nào sau đây không phản ứng với H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Fe, Cu       B. Al, Fe       C. Al, Na₂CO₃       D. Ag, Cu

Lời giải:

Đáp án B

Câu 34. Một loại quặng sắt gồm 2 nguyên tố, trong đó sắt chiếm 46,67% về khối lượng. Vậy quặng là:

A. FeS       B. Fe₃C       C. FeS₂       D. Fe₂O₃

Lời giải:

Gọi công thức của quặng là Fe_xR_y

Biện luận R theo x và y → FeS₂

(Thực tế không nhất thiết phải biện luận, ta thấy trong 4 hợp chất FeS, FeC, Fe₂O₃ và FeS₂ thì chỉ có FeS₂ là thỏa mãn yêu cầu bài toán)

Đáp án C

Câu 35. Cho các phương trình phản ứng hóa học sau:

1. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

2. 2SO₂ + O₂ 2SO₃

3. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

4. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

5. SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₂ thể hiện tính khử trong các phản ứng:

A. 2, 3, 5       B. 2, 3, 4       C. 1, 2, 3, 4       D. 1, 2, 4

Lời giải:

Đáp án B

Câu 36. Cặp chất nào sau đây không tác dụng với oxi?

A. Sắt, đồng       B. Bạc, vàng       C. Cacbon, hidro       D. Photpho, kẽm

Lời giải:

Đáp án B

Câu 37. Trong hợp chất với flo, số oxi hóa của oxi là + 2 vì:

A. Flo có độ âm điện nhỏ hơn oxi

B. Flo có độ âm điện lớn hơn oxi

C. Oxi có tính oxi hóa mạnh hơn flo

D. Flo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn Oxi.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 38. Đốt cháy hoàn toàn 2,04 g hợp chất A, thu được 1,08 g H₂O và 1,344 lít SO₂ (đkc). Vậy A là:

A. H₂S       B. CS₂       C. H₂SO₃       D. H₂SO₄

Lời giải:

Khi đốt A: A + O₂ → SO₂ + H₂O → A chứa H và S có thể có O

→ A có công thức H_xS_yO_z

m_H = 1,08/18 × 2 = 0,12g; m_S = 1,344/22,4 × 32 = 1,92g

→ m_O = m_A – (m_H + m_S) = 0

→ A chỉ có H và S

Đáp án A

Câu 39. Đốt cháy hoàn toàn 80 gam pirit sắt trong không khí thu được chất rắn A và khí B. Lượng chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200g H₂SO₄ 29,4%. Độ nguyên chất của quặng là:

A. 60%       B. 70%       C. 80%       D. 95%

Lời giải:

Phương trình phản ứng

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4                    0,2       0,8 mol

n_H2SO4 = (200 ×29,4)/(100×98) = 0,6 mol

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2        0,6 mol

m_FeS2 = 0,4 × 120 = 48g; %FeS₂ = 48/80 × 100% = 60%

Đáp án A

Câu 40. Có 3 dung dịch đựng trong các bình mất nhãn: HCl, Na₂SO₄, Na₂SO₃. Có thể chọn thuốc thử nào sau đây để nhận biết ba chất trên?

A. H₂SO₄       B. NaNO₃       C. AgNO₃       D. BaCl₂

Lời giải:

Thí nghiệm trên từng lượng nhỏ hóa chất.

Lấy khoảng 2ml BaCl₂ cho lần lượt vào 3 mẫu thử.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₃ → BaSO₃↓ + 2NaCl

Mẫu không có kết tủa là HCl. Lấy HCl cho vào kết tủa, BaSO₃ tan.

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂ + H₂O

Đáp án D