30 bài tập trắc nghiệm chương Phản ứng hóa học có đáp án - Hoá học lớp 10

---

30 bài tập trắc nghiệm chương Phản ứng hóa học có đáp án

Với 30 bài tập trắc nghiệm chương Phản ứng hóa học có đáp án Hoá học lớp 10 tổng hợp 30 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Phản ứng hóa học từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH₃ + HCl → NH₄Cl

B. H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

C. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

D. H₂SO₄+ BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Lời giải:

Đáp án C

Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. 4S + 8NaOH → Na₂SO₄ + 3Na₂S + 4H₂O

B. Cl₂+ 2KBr → 2KCl + Br₂

C. 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

D. Fe(NO₃)₂+ AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Lời giải:

Đáp án B

Câu 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi?

A. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

B. 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

C. CO₂ + C → 2CO

D. H₂S + CuCl₂ → CuS + 2HCl

Lời giải:

Đáp án D

Câu 4: Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa – khử?

A. phản ứng hóa hợp     B. phản ứng phân hủy

C. phản ứng thế     D. phản ứng trao đổi

Lời giải:

Đáp án C

Câu 5: Tiến hành phản ứng phân hủy 1kg glixerol trinitrat (C₃ H₅O₉N₃) thu được V lít hỗn hợp khí CO₂, N₂, O₂ và hơi nước. Biết ở điều kiện phản ứng 1 mol khí có thể tích 50 lít. Giá trị của V là

A. 1596,9         B. 1652,0

C. 1872,2         D. 1927,3

Lời giải:

4 C₃H₅O₉N₃ → 12CO₂ + 10H₂O + 6N₂ + O₂

n_C3H5O9N3 = 1000/227 mol

⇒ tổng mol khí là (12 + 10 + 6 + 1)/4 . n_C3H5O9N3 = 7250/227 mol

⇒ V_khí = n.50 = 1596,9 l.

Đáp án A

Câu 6: Trong phản ứng: NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO, nguyên tố nitơ

A. Chỉ bị oxi hóa.         B. Chỉ bị khử.

C. Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

D. Không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 7:Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. S         B. F₂

C. Cl₂         D. N₂

Lời giải:

Đáp án B

Câu 8: Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất khử?

A. Cacbon         B. Kali

C. Hidro         D. Hidro sunfua

Lời giải:

Đáp án B

Câu 9: Cho phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺+ 2Ag.

Kết luận nào sau đây sai?

A. Cu²⁺có tính oxi hóa mạnh hơn Ag⁺.

B. Cu có tính khử mạnh hơn Ag.

C. Ag⁺có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Cu bị oxi hóa bởi ion Ag⁺.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 10: Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

B. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Lời giải:

Đáp án C

Câu 11: Cho phản ứng hóa học sau: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Khi cân bằng phương trình phản ứng với hệ số các chất là các số nguyên tối giản, hệ số của O₂ là

A. 4         B. 6

C. 9         D. 11

Lời giải:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Đáp án D

Câu 12: Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo khí NO. Tổng hệ số các chất sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này (số nguyên, tối giản) là

A. 8         B. 9

C. 12         D. 13

Lời giải:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Đáp án B

Câu 13: Cho phản ứng : Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng, tỉ lệ các hệ số của HNO₃ và NO là

A. 4         B. 3

C. 2         D. 1

Lời giải:

3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Đáp án A

Câu 14: Dãy nào sau đây gồm các phân tử và ion đều vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?

A. HCl, Fe²⁺, Cl₂

B. SO₂, H₂S, F^¯

C. SO₂, S^2-, H₂S

D.Na₂SO₃, Br₂, Al³⁺

Lời giải:

Đáp án A

Câu 15: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCl₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là

A. 5         B. 6

C. 7         D. 8

Lời giải:

Các chất phản ứng là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄

Fe + 6HNO₃ → 3H₂O + 3NO₂+ Fe(NO₃)₃

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

3FeSO₄ + 6HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Đáp án B

Câu 16: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng dư là

A. 14,7 gam         B. 9,8 gam

C. 58,8 gam         D. 29,4 gam

Lời giải:

Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

x        3x

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

0,6 mol              0,6 mol

Áp dụng ĐL bảo toàn e ⇒ 3.x = 0,6 ⇒ x = 0,2 mol

n_Cr + 6 = 0,2 mol ⇒ n_K2Cr2O7 = 0,2/2= 0,1 mol

⇒ m_K2Cr2O7 = 0,1 .294= 29,4g

Đáp án D

Câu 17: Cho KI tác dụng với KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄, thu được 1,51 gam MnSO₄. Số mol I₂ tạo thành và KI tham gia phản ứng là

A. 0, 025 và 0,050         B. 0,030 và 0,060

C. 0,050 và 0,100         D. 0,050 và 0,050

Lời giải:

n_MnSO4 = 0,01 mol, n_I2 = x mol

2I^- → I₂ +2e

2x       x       2x

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²

      0,05       0,01

BT e ⇒ 2.x = 0,05 ⇒ x = 0,025 mol

n_I2 = 0,025 mol , n_KI = 0,05 mol.

Đáp án A

Câu 18: Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng sau (với hệ số các chất là số nguyên tối giản) :

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₄

Các hệ số của KMnO₄ và H₂SO₄ lần lượt là

A. 2 và 2         B. 2 và 5

C. 1 và 5         D. 1 và 3

Lời giải:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ + KM₂SO₄

Đáp án A

Câu 19: Cho phương trình phản ứng sau:

Na₂SO₃+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → ___

Các sản phẩm tạo thành là

A. Na₂SO₄, Na₂Cr₂O₇, K₂SO₄

B. Na₂SO₄, Cr₂ (SO₄)₃, K₂SO₄

C. Na₂S, Na₂CrO₄, K₂MnO₄

D. SO₂, Na₂Cr₂O₇, K₂SO₄

Lời giải:

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 3Na₂SO₄ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Đáp án B

Câu 20.Cho 5,1 gam hai kim loại Al và Mg tác dụng với HCl dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al là:

A. 52,94%     B. 47,06%     C. 32,94%     D. 67,06%

Lời giải:

n_H2 = 5,6/22,4= 0,25 mol

Ta có: 27.n_Al +24.n_Mg =5.1 (1)

BT e :

Al → Al³⁺ + 3e

Mg → Mg²⁺ + 2e

H⁺ + 2e → H₂

⇒ 3.n_Al + 2.n_Mg =2.n_H2 = 2.0,25 = 0,05 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Al = n_Mg =0,1 ⇒ %m_Al = 52,94%

Đáp án A

Câu 21. Cho 24,6 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe phản ứng hết với dung dịch HCl thu được 84,95 gam muối khan. Thể tích H₂ (đktc) thu được bằng:

A. 18,06 lít     B. 19,04 lít     C. 14,02 lít     D. 17,22 lít

Lời giải:

Ta có: m_muối = m_{kim loại} + 71. ⇒ 84,95 = 24,6 + 71.n_H2

⇒n_H2= 0,85 mol ⇒ V_H2= 19,04 mol.)

Đáp án B

Câu 22. Cho 11,36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 38,72         B. 35,5

C. 49,09         D. 35,36

Lời giải:

Giả thiết hỗn hợp ban đầu được tạo ra từ a mol Fe và b mol O₂

n_NO = 1,334 / 22,4 = 0.06(mol)

Các quá trình cho - nhận e

⇒ a = 0,16 ⇒ có 0,16 mol Fe(NO₃)₃⇒m_Fe(NO3)3 = 38,72g

Đáp án A

Câu 23: Cho phương trình hóa học: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O.

(Biết tỉ lệ thể tích N₂O : NO =1 : 3)

Sau cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

A. 66     B. 60     C. 51     D. 63

Lời giải:

17Al + 66HNO₃ → 17Al(NO₃)₃ + 9NO + 3N₂O + 3H₂O.

Đáp án A

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS₂ bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

A. y = 17x         B. x = 15y

C. x =17y         D. y = 15x

Lời giải:

CuFeS₂ → Cu²⁺ + Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 17e

x                                               17x

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

         y       y

BT e ⇒ 17x = y

CuFeS₂ + 22HNO₃ Cu(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 17NO₂ + 9H₂O

Đáp án A

Câu 25: Cho từng chất: C, Fe, BaCl₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeCO₃, Al₂O₃, H₂S, HI, HCl, AgNO₃, Na₂SO₃ lần lượt phản ứng với H₂SO₄đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A. 5     B. 6     C. 7     D. 9

Lời giải:

Số chất phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng là phản ứng oxi hóa khử là: C, Fe, Fe3O₄, FeCO₃, H₂S, HI

C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

FeCO₃ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

3H₂S + H₂SO₄ → 4S + 4H₂O

8HI + H₂SO₄ → 4I2 + H₂S + 4H₂O

Đáp án B

Câu 26: Cho dãy các chất: HCl, SO₂, F₂, Fe²⁺, Al, Cl₂. Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A. 3     B. 4     C. 5     D. 6

Lời giải:

Các phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: HCl, SO₂ ,Fe₂+, Cl2.

Đáp án B

Câu 27: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng cho m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch H₂SO₄đặc, nóng dư, thoát ra 20,16 lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 41,6     B. 54,4     C. 48,0     D. 46,4

Lời giải:

Fe + 2HCl → FeCl₂+H₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂ (SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+SO₂+2H₂O

n_H2 = 0,4 mol ⇒ nFe = 0,4 mol

n_SO2 = 0,9 mol. BT e ⇒ 3.n_Fe + 2.n_Cu = 2.n_SO2 =0,9.2 =1,8 mol

⇒ n_Cu = (1,8 – 3.0,4)/2 = 0,3 mol

m = 0,4.56 + 0,3.64 = 41,6(g)

Đáp án A

Câu 28: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò là chất khử?

A. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

C. 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

D. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

Lời giải:

Đáp án D

Câu 29: Cho phương trình phản ứng:

aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Tỉ lệ a : b là

A. 2:3        B. 2:5

C. 1:3         D. 1:4

Lời giải:

Al + 4HNO₃ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Đáp án D

Câu 30 Cân bằng phương trình hóa học dưới đây và xác định vai trò của từng chất trong phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải: