Lý thuyết Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị - Hoá học lớp 10

Lý thuyết Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị

Tài liệu Lý thuyết Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị Hoá học lớp 10 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 10.

I. Hạt nhân nguyên tử

1/ Điện tích hạt nhân

Điện tích hạt nhân chính là tổng điện tích của proton.

    Z = số proton = số electron = E (Nguyên tử trung hòa về điện)

Ví dụ: Nguyên tử Na có: Z =13 => Nguyên tử Na có 13 proton và 13 electron.

2/ Số khối

Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton (Z) với tổng số nơtron (N).

    A = Z + N

Ví dụ: Hạt nhân nguyên tử Nhôm có 13 proton và 14 notron.

⇒ Số khối A = 13 + 14 = 27

II. Nguyên tố hóa học

1/ Định nghĩa

   - Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

   - Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau.

2/ Số hiệu nguyên tử

   - Là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố.

   - Số hiệu nguyên tử cho biết:

       + Số proton trong hạt nhân nguyên tử

       + Số electron trong nguyên tử

       + Từ đó cũng xác định được số notron trong nguyên tử

Z = số proton = số electron = E (Nguyên tử trung hòa về điện)

N = A – Z (A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử)

3/ Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.

Trong đó:

       A: Số khối

       Z: Số hiệu nguyên tử

       X: Kí hiệu hóa học của nguyên tố

Ví dụ: ¹⁶₈O ⇒ nguyên tử Oxi có số khối A = 16 và số hiệu nguyên tử Z = 8

....................................

....................................

....................................