Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học - Hoá học lớp 10

Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Tài liệu Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học Hoá học lớp 10 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 10.

I. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

1. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực

    Kí hiệu: Δ_x là hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố, Δ_x ≥ 0.

    Ví dụ: Xét phân tử HCl có:

    Δ_x = độ âm điện của Cl – độ âm điện của H = 3,16 – 2,2 = 0,96.

    Quy ước: 0 ≤ Δ_x < 0,4 thì đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

    - Những phân tử tạo bởi 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố như H₂, O₂, N₂, Cl₂, … có Δ_x = 0. Đó là các liên kết cộng hóa trị thuần túy.

2. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực

    - Liên kết cộng hóa trị có cực: 0,4 ≤ Δ_x < 1,7

    Ví dụ: phân tử HCl có Δ_x = 0,96 là liên kết cộng hóa trị có cực.

    - Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực càng mạnh.

3. Hiệu độ âm điện và liên kết ion

    - Liên kết ion: Δ_x ≥ 1,7.

    Ví dụ: phân tử NaCl có Δ_x = 3,16 – 0,93 = 2,23 là liên kết ion.

    Lưu ý: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại liên kết hóa học chỉ mang tính tương đối, có 1 số trường hợp ngoại lệ không phù hợp với thực nghiệm.