Lý thuyết Hiđro sunfua - Hoá học lớp 10

Lý thuyết Hiđro sunfua

Tài liệu Lý thuyết Hiđro sunfua Hoá học lớp 10 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Hiđro sunfua từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 10.

I. Cấu tạo phân tử

    Phân tử H₂S có cấu tạo tương tự phân tử H₂O.

    2e độc thân ở phân lớp 3p của nguyên tử S tạo ra 2 liên kết cộng hóa trị với 2 nguyên tử H.

    Trong phân tử H₂S: S có số oxi hóa -2.

II. Tính chất vật lý

    - Hiđro sunfua (H₂S) là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

    - Hóa lỏng ở -60^oC, hóa rắn ở -86^oC.

    - Độ tan trong nước S = 0,38g/100g H₂O (ở 20^oC, 1atm).

III. Tính chất hóa học

1. Tính axit yếu

    Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

    Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

2. Tính khử mạnh

    Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

    Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

    Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

    Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

IV. Trạng thái tự nhiên. Điều chế

    - Trong tự nhiên, H₂S có trong 1 số nước muối, khí núi lửa, khí thoát ra từ chất protein bị thối rữa, ...

    - Trong công nghiệp không sản xuất H₂S.

    - Trong phòng thí nghiệm: Cho dd HCl tác dụng với sắt(II) sunfua.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

V. Tính chất của muối sunfua

    - Muối sunfua của các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na₂S, K₂S tan trong nước và tác dụng với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

    - Muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CuS, ... không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

    - Muối sunfua của những kim loại còn lại như ZnS, FeS, ... không tan trong nước, nhưng tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

ZnS + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

    - Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag₂S, ... màu đen.