Lý thuyết Tính chất của Lưu huỳnh - Hoá học lớp 10

Lý thuyết Tính chất của Lưu huỳnh

Tài liệu Lý thuyết Tính chất của Lưu huỳnh Hoá học lớp 10 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Tính chất của Lưu huỳnh từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 10.

I. Tính chất vật lí của lưu huỳnh

1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

    Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S_α) và lưu huỳnh đơn tà (S_β).

    Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và 1 số tính chất vật lí nhưng có tính chất hóa học giống nhau.

    Chúng biến đổi qua lại với nhau theo nhiệt độ.

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh

    - t^o < 113^oC, S_α và S_β là chất rắng, màu vàng. Phân tử gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau thành mạch vòng.

    - t^o = 119^oC, S nóng chảy thành chất lòng màu vàng, linh động. S₈ mạch vòng.

    - t^o = 187^oC, S lỏng → quánh nhớt màu nâu đỏ.

    - t^o = 445^oC, S sôi → S_n bị đứt gãy thành nhiều phân tử nhỏ bay hơi.

    Ở 1700^oC hơi lưu huỳnh là những nguyên tử S.

II. Tính chất hóa học của lưu huỳnh

1. Tác dụng với kim loại và hidro

    Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

    - Tác dụng với hiđro:

H₂ + S → H₂S (350^oC)

    - Tác dụng với kim loại (có t^o, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).

(Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

    Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag₂S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

    - Muối sunfua được chia thành 3 loại:

        + Loại 1. Tan trong nước gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

        + Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, ...

        + Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S, ...

2. Tác dụng với phi kim và hợp chất

    S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa.

    - Tác dụng với oxi:

    - Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

III. Ứng dụng

    S là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp.

        - Điều chế H₂SO₄.

        - Dùng để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm, ...

IV. Sản xuất

1. Khai thác lưu huỳnh

    Sử dụng phương pháp Frasch để khai thác S tự do trong lòng đất.

2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất

    - Đốt H₂S trong điều kiện thiếu không khí.

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

    - Dùng H₂S để khử SO₂.

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

    Phương pháp này giúp thu hồi trên 90% lượng S có trong các khí thải độc hại SO₂ và H₂S.