Lý thuyết Tính chất của Clo - Hoá học lớp 10

Lý thuyết Tính chất của Clo

Tài liệu Lý thuyết Tính chất của Clo Hoá học lớp 10 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Tính chất của Clo từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 10.

Tính chất của Clo (Cl): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng

I. Tính chất vật lý

    - Clo là chất khí, màu vàng, mùi xốc, độc và nặng hơn không khí.

    - Cl₂ có một liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng,là một chất oxi hóa mạnh.

    - Tham gia các phản ứng Clo là chất oxi hoá, tuy nhiên clo cũng có khả năng đóng vai trò là chất khử.

II. Tính chất hoá học

1. Tác dụng với kim loại

    Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất )

2. Tác dụng với phim kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

    Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxi hóa, vừa là chất khử.

    a. Tác dụng với nuớc

    Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

    Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

    b. Tác dụng với dung dịch bazơ

4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

5. Tác dụng với chất khử khác

6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

III. Ứng dụng

    Clo có vai trò rất quan trọng trong công nghiệp chất:

        - Dùng để sát trùng nước khi xử lí nước thải.

        - Tẩy trắng sợi, giấy, vải.

        - Là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. Sản phẩm hữu cơ chứa clo có ý nghĩa to lớn trong công nghiêp.

IV. Trạng thái tự nhiên

        - Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị ³⁵₁₇Cl (75%) và ³⁷₁₇Cl (25%) ⇒ M−_Cl = 35,5.

        - Do hoạt động hóa học mạnh nên clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối clorua.

        - Hợp chất quan trọng nhất của clo là natri clorua.

V. Điều chế

    Nguyên tắc là khử các hợp chất Cl^- tạo Cl⁰

    a. Trong phòng thí nghiệm

    Cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxi hóa mạnh

    b. Trong công nghiệp

    Dùng phương pháp điện phân

(bổ sung thêm kiến thức về điện phân)

(nếu quá trình điện phân không có màng ngăn thì sản phẩm thu được là dung dịch nước javel)

    Ngoài ra còn có thể từ HCl và O₂ có xúc tác là CuCl₂ ở 400^oC.