Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 chương 6 - Hoá học lớp 10

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 chương 6

Tài liệu Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 chương 6 Hoá học lớp 10 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 chương 6 từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 10.

I. Vị trí, cấu tạo

    Có 6 electron lớp ngoài cùng: ns²np⁴.

    S có phân lớp 3d chưa có electron nên có thể có số oxi hóa +4, +6.

    Tính chất đặc trưng là tính oxi hóa, S ngoài tính oxi hóa còn thể hiện tính khử.

II. Tính chất của Oxi, lưu huỳnh

1. Oxi

    - Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.

    - Tính chất hóa học: Có tính oxi hóa mạnh.

    Ở điều kiện nhiệt độ thích hợp, oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất.

    * Ozon là dạng thù hình của oxi, có tính oxi hóa mạnh hơn nhiều oxi.

O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

2. Lưu huỳnh

    - Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

    - Tính chất hóa học: Là chất oxi hóa nhưng yếu hơn oxi, S thể hiện cả tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa (S⁰ → S⁺⁴, S⁺⁶).

Fe + S → FeS

H₂ + S → H₂S

S + O₂ → SO₂

II. Các hợp chất của oxi, lưu huỳnh

1. Hợp chất của oxi

    H₂O₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH

H₂O₂ + KNO₂ → KNO₃ + H₂O

H₂O₂ + Ag₂O → 2Ag + O₂ + H₂O

2. Hợp chất của lưu huỳnh

    - H₂S: là chất khử mạnh (S^-2 → S⁰, S⁺⁴, S⁺⁶)

    Là axit yếu 2 nấc:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

    - SO₂: Vừa là chất khử (S⁺⁴ → S⁺⁶), vừa là chất oxi hóa (S⁺⁴ → S⁰, S^-2).

2SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

    - SO₂ là oxit axit:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

    - SO₃ là oxit axit:

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

    H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất hóa học của axit.

    H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh (S⁺⁶ → S⁺⁴, S⁰, S^-2).

    Ngoài ra H₂SO₄ đặc còn có tính háo nước.