100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải chi tiết (cơ bản) - Hoá học lớp 11

---

100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải chi tiết (cơ bản)

Với 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải chi tiết (cơ bản) Hoá học lớp 11 tổng hợp 100 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Sự điện li từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 11.

Bài 1: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn khan

B. MgCl₂ nóng chảy

C. KOH nóng chảy

D. HI trong dung môi nước

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Các chất ở trạng thái nguyên chất không dẫn điện.Còn axit, bazơ, muối ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch dẫn điện.

Bài 2: Dãy nào sau đây gồm các chất điện li?

A.H₂S, SO₂

B. Cl₂, H₂SO₃

C.CH₄, C₂H₅OH

D. NaCl, HCl

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Axit, bazơ và muối là chất điện li

Bài 3: Nồng độ mol của phân tử có trong dung dịch AlCl₃ có [Cl-]= 0,3M là:

A.0,3 M        B. 0,9 M        C. 0,1 M        D. 0,6M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

AlCl₃ → Al₃+ ₃Cl-

0,1M ←     0,3M

Bài 4: Nồng độ mol của anion có trong 100 ml dung dịch có chứa 4,26 gam Al(NO3)₃ là:

A.0,2M        B. 0,6M        C. 0,8 M        D.1,0M

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án B

n_Al(NO3)3= 0,02 mol;    CM _Al(NO3)3= 0,02/0,1= 0,2M

_Al(NO3)3 → Al³+ 3NO^3-

0,2M →     0,6M

Bài 5: Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và SO₄^2- là:

A.FeSO₄

B.Fe₂(SO₄)₃

C.Fe(HSO₄)₂

D. Fe(HSO₃)₂

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺+ 3SO₄^2-

Bài 6: Tính nồng độ mol của phân tử trong dung dịch HNO₃ có tổng nồng độ các ion là 0,12M?

A. 0,06M        B.0,12M        C. 0,03M        D. 0,18M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

HNO₃ → H⁺+ NO3^-

xM     xM     xM

Tổng nồng độ các ion là: x + x= 0,12M suy ra x= 0,06M

Bài 7: Tính nồng độ mol của phân tử trong dung dịch Ba(OH)₂ có tổng nồng độ các ion là 0,15M?

A. 0,05M        B.0,15M        C. 0,10M        D.0,20M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

xM        x M        2x M

Tổng nồng độ các ion là x + 2x= 0,15 M suy ra x= 0,05M

Bài 8: Tính tổng nồng độ mol các ion có 0,2 lít dung dịch chứa 11,7 gam NaCl?

A.1,0 M        B. 2,0M        C. 0,1M        D.0,2 M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

n_NaCl= 0,2 mol suy ra CM _NaCl= 0,2/0,2= 1,0M

NaCl → Na⁺ + Cl^-

1,0M     1,0M     1,0M

Tổng nồng độ các ion là: 2,0 M

Bài 9: Tính nồng độ anion có trong dung dịch thu được khi trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl₂ 0,5M?

A.1M        B.2,5M        C.1,5M        D.2,0M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Tổng thể tích dung dịch là 0,4 lít

CM NaCl= 0,2.2/0,4= 1M;    CM CaCl₂= 0,2.0,5/0,4=0,25M

NaCl → Na⁺ + Cl^-

1M     1M

CaCl→ Ca²⁺ + 2Cl^-

0,25M     0,5M

Tổng nồng độ ion Cl^- là 1,0 + 0,5= 1,5M

Bài 10: Tính nồng độ cation có trong dung dịch thu được thu được khi trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3M?

A.0,5M        B.1,0M        C. 0,40 M        D. 0,38M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

n_Fe2(SO4)3= 0,4.0,2= 0,08 mol;    n_FeCl3= 0,1.0,3=0,03 mol

CM_Fe2(SO4)3= 0,08/0,5=0,16M; CM_FeCl3= 0,03/0,5= 0,06M

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

0,16M         0,32 M

FeCl₃ → Fe³⁺ + 3CL^-

0,06 M        0,06 M

CM _Fe3+= 0,32+ 0,06= 0,38M

Bài 11: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ và 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃ thu được dung dịch A. Nồng độ ion SO₄^2- có trong dung dịch A là?

A.0,4M        B. 0,6 M      C.0,8 M        D.1,6 M

Lời giải:

n_MgSO4= 0,1 mol; nAl2(SO4)3= 0,1 mol; Vdd= 0,5 lít

CM_MgSO4=0,2M;     CM_Al2(SO4)3= 0,2M

MgSO₄ → Mg²⁺+ SO₄^2-

0,2M            0,2M

Al₂(SO₄)₃→ 2Al³⁺+ 3SO₄^2-

0,2M            0,6M

[SO₄^2-] = 0,8M

Bài 12: Thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H⁺bằng số mol H⁺có trong 0,3 lít dung dịch HNO₃ 0,2M là:

A. 0,06 lít        B.0,3 lít        C.0,12 lít        D.0,15 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

n_H+= n_HCl= nHNO3= 0,3.0,2=0,06 mol

→ V_{dung dịch}= 0,06/0,5= 0,12 lít

Bài 13: Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180 ml dung dịch H₂SO₄ 3M để được một dung dịch có nồng độ mol của H⁺ là 4,5M?

A.108        B.216        C.324        D. 54

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch HCl cần dùng là V lít

Ta có n_H+= 2V + 0,18.3.2= 2V + 1,08 (mol)

V_{dung dịch}= V + 0,18 (lít)

CM_H+ = n_H+/ V_{dung dịch}= (2V+ 1,08)/ (V+ 0,18)= 4,5 (M)

Giải PT ra V= 0,108 lít

Bài 14:Cho các chất sau: HCl, HNO₃, NaOH, Ba(OH)₂, ₃COOH, K₂SO₄, Na₃PO₄, HF, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₃, H₃PO₄. Số chất điện li yếu là:

A.2        B.3        C.4        D.5

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C Các chất điện li yếu là HF, CH₃COOH ,H₂SO₃, H₃PO₄

Bài 15: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺.Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl?

A.chuyển dịch theo chiều thuận

B. chuyển dịch theo chiều nghịch

C.cân bằng không bị chuyển dịch

D.lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B Khi nhỏ thêm H⁺ vào dung dịch thì cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự cho thêm H⁺ đó. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Bài 16: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺.Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch?

A. chuyển dịch theo chiều thuận

B. chuyển dịch theo chiều nghịch

C. cân bằng không bị chuyển dịch

D. lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Bài 17: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺.Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch CH₃COONa?

A. chuyển dịch theo chiều thuận

B. chuyển dịch theo chiều nghịch

C. cân bằng không bị chuyển dịch

D. lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Khi nhỏ thêm CH₃COO- vào dung dịch thì cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự cho thêm CH₃COO- đó. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Bài 18: Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau là đúng?

A.[H⁺]= 0,10M        B.[H+] > [CH₃COO^-]

C.[H+]⟨[CH₃COO^-]        D.[CH₃COO^-]⟨0,10M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

→ [CH₃COO^-] 0,10M

Bài 19: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A.HF        B.HCl        C.HBr        D. HI

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

HF ↔ H⁺ + F^-    Tổng nồng độ các ion ⟨0,2 mol/l

HCl → H⁺ + Cl^-   Tổng nồng độ các ion = 0,2 mol/l

HBr → H⁺ + Br^-   Tổng nồng độ các ion = 0,2 mol/l

HI → H⁺ + I^-   Tổng nồng độ các ion = 0,2 mol/l

Dung dịch HF có nồng độ các ion nhỏ nhất nên khả năng dẫn điện kém nhất

Bài 20: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

A. HCl        B. CH₃OH       C. Al₂(SO₄)₃        D.CaSO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

CH3OH là ancol nên không dẫn được điện

Bài 21: Cho dãy các chất: (NH₄)₂SO₄, Al₂(SO₄)₃. 24H₂O, CH₃COONH₄, NaOH, C₃H₅(OH)₃, C₆H₁₂O₆ , HCHO, C₆H₅COOH, HF. Số chất điện li là?

A.6        B.3        C. 4        D. 5

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Các chất điện li là: (NH₄)₂SO₄, Al₂(SO₄)₃. 24H₂O, CH₃COONH₄, NaOH, C₆H₅COOH, HF

Bài 22: Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Số chất điện li yếu là:

A. 3       B. 4       C. 5       D. 6

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Các chất điện li yếu là: HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)₂.

Bài 23: Dãy nào dưới đây gồm các chất điện li mạnh?

A. HCl, NaOH, NaCl       B.HCl, NaOH, CH₃COOH

C.KOH, NaCl, HF       D. NaNO₂, HNO₂, HClO₂

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án A

Bài 24: Trong dung dịch HClO (dung môi nước) có thể chứa?

A.HClO, H⁺, ClO^-        B. H⁺, ClO^-        C.HClO        D. H⁺, HClO

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

HClO↔ H⁺ + ClO^-

Bài 25: Trong dung dịch HCl (dung môi nước) có thể chứa?

A. HCl, H⁺, Cl^-

B. H⁺, Cl^-

C. HCl

D.H⁺, HCl

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án B

HCl → H⁺ + Cl^-

Bài 26: Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH=11. Giá trị của m gần nhất với?

A.0,01 gam        B.0,02 gam        C.0,03 gam        D.0,04 gam

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án B

[OH^-]= 10^-3 (M),    n_OH-= 0,25.10^-3=2,5.10^-4 (mol)

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

1,25.10^-4 mol        2,5.10^-4 mol

m_Ba(OH)2= 1,25.10^-4.171=0,021375 gam

Bài 27: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ mol, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

A. Ca(OH)₂        B.H₂SO₄        C.NH₄NO₃        D. Na₃PO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Ca(OH)₂→ Ca²⁺+ 2OH^-

x M     x M     2x M     Tổng nồng độ các ion là 3x M

H₂SO₄→ 2H⁺ + SO₄2^-

xM     2x M     xM    Tổng nồng độ các ion là 3x M

NH₄NO₃→ NH₄⁺+ NO3^-

x M     xM     x M    Tổng nồng độ các ion là 2x M

Na₃PO₄→ 3Na⁺+ PO₄^3-

x M     3x M     xM     Tổng nồng độ các ion là 4x M

Tổng nồng độ các ion càng lớn thì khả năng dẫn điện càng tốt

Bài 28: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được?

A.NaOH rắn khan

B. nước sông, hồ, ao

C.nước biển

D. dd KCl trong nước

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Các chất nguyên chất ko dẫn được điện.

Bài 29: Chất nào sau đây là chất điện li?

A.ancol etylic

B.glucozơ

C.saccarozơ

D.axit sunfuric

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Axit, bazơ và muối là các chất điện li

Bài 30: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là chất dễ tan

B.các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh

C.một số ion trong dung dịch kết hợp với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng

D. phản ứng không thuận nghịch

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Bài 31: Dãy nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NaCl, Na₂SO₄, K₂CO₃, AgNO₃

B.Hg(CN)₂, NaHSO₄, KHSO₃, CH₃COOH

C. HgCl₂, CH₃COONa, Na₂S, Cu(OH)₂

D.Hg(CN)₂, C₂H₅OH, CuSO₄, NaNO₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Bài 32: Trong dung dịch CH₃COOH (dung môi nước) chứa:

A. CH₃COOH, CH₃COO^-

B.CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺

C.H⁺, CH₃COO^-

D.CH₃COOH, H⁺

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

Bài 33: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A.HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

B. K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

C.HSO^3-↔H⁺ + SO₃^2-

D. Mg(OH)₂↔Mg²⁺+ 2OH^-

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Mg(OH)₂↔MgOH⁺+ OH^-

MgOH⁺↔Mg2⁺+ OH^-

Bài 34: Trong các dung dịch sau có cùng nồng độ sau, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

A. NaCl     B.CaCl₂     C.K₃PO₄     D.Fe₂(SO₄)₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ có tổng nồng độ các ion lớn nhất nên dẫn điện tốt nhất.

Bài 35: Cho các chất: NaOH, HF, HBr, CH₃COOH, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ), HCOONa, NaCl, NH₄NO₃. Tổng số chất thuộc chất điện li và chất điện li mạnh là:

A.8 và 6     B. 7 và 6     C. 8 và 5     D.7 và 5

Lời giải:

Chất điện li gồm:NaOH, HF, HBr, CH₃COOH , HCOONa, NaCl, NH₄NO₃

Chất điện li mạnh gồm: NaOH, HBr, HCOONa, NaCl, NH₄NO₃

Bài 36: Số chất điện li mạnh trong các chất sau: Li₃PO₄, HF, NH₃, NaHCO₃, [Cu(NH₃)₄](OH)₂, HClO₄, Ba(AlO₂)₂ ?

A. 7     B. 6     C.5     D.4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Các chất điện li mạnh trong các chất sau: Li₃PO₄, NaHCO₃, [Cu(NH₃)₄](OH)₂, HClO₄, Ba(AlO₂)₂

Bài 37: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)₃?

A. FeCl₃ + NaOH

B.Fe(NO₃)₃ + Fe

C. Fe(NO₃)₃ + Mg(OH)₂

D.FeCl₂ + NH₄NO₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

FeCl₃ + 3 NaOH→Fe(OH)₃ + 3NaCl

Bài 38: Kết tủa FeS được tạo thành trong dung dịch bằng cặp chất nào dưới đây?

A.FeCl₂ + H₂S

B. FeSO₄ + Na₂S

C.Fe + Na₂S

D. FeCl₂+ Na₂SO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

FeSO₄ + Na₂S → FeS + Na₂SO₄

Bài 39: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn HCO₃^- + H⁺→ H₂O + CO₂?

A.NH₄HCO₃ + HClO

B.NaHCO₃ + HF

C.KHCO₃ + NH₄HSO₄

D. Ca(HCO₃)₂ + HCl

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl→ CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Bài 40: Phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn Ba²⁺+ SO4^2-→ BaSO₄?

A.Ba(OH)₂+ H₂SO₄ →BaSO₄+ H₂O

B. Ba(OH)₂+ FeSO₄→BaSO₄+ Fe(OH)₂

C.BaCl₂+ FeSO₄ →BaSO₄+ FeCl₂

D. BaCl₂+ Ag₂SO₄ →BaSO₄+ 2AgCl

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án C

Bài 41: Cho các cặp chất sau:    (1)Na₂CO₃+ BaCl₂        (2) (NH₄)₂CO₃+ Ba(NO₃)₂        (3) Ba(HCO₃)₂+ K₂CO₃        (4) BaCl₂+ MgCO₃       Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là:

A.(1)

B.(1), (2)

C.(1), (2), (3)

D.(1), (2), (3), (4)

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

(1)Na₂CO₃+ BaCl₂ → BaCO₃ + 2NaCl

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

(2) (NH₄)₂CO₃+ Ba(NO₃)₂→ 2NH₄NO₃ + BaCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

(3) Ba(HCO₃)₂+ K₂CO₃ → 2KHCO₃ + BaCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

(4) BaCl₂+ MgCO₃→ không phản ứng

Bài 42: H₂SO₄ và HNO₃ là axit mạnh còn HNO₂ là axit yếu có cùng nồng độ 0,01 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Nồng độ ion H+ trong mỗi dung dịch được sắp xếp theo chiều giảm dần như sau:

A.[H⁺]_H2SO4   ⟩    [H⁺]_HNO2   ⟩    [H⁺]_HNO3

B.[H⁺]_H2SO4   ⟩    [H⁺]_HNO3   ⟩   [H⁺]_HNO2

C.[H⁺]_HNO3   ⟩   [H⁺]_HNO2   ⟩   [H⁺]_H2SO4

D. [H⁺]_HNO2   ⟩   [H⁺]_HNO3   ⟩    [H⁺]_H2SO4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp ánB

H₂SO₄ → 2H⁺+ SO₄^2-

x M            2x M

HNO₃→ H⁺+ NO₃^-

x M            xM

HNO₂ H⁺+ NO₂^-

Bài 43: Hòa tan 47,4 gam phèn chua (KAl(SO₄)₂.12H₂O) vào nước để thu được 500 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của SO₄^2-?

A. 0,1        B. 0,2        C.0,3        D.0,4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

n_{KAl(SO4)2.12H2O}= 47,4/474= 0,1 mol; CM _{KAl(SO4)2.12H2O}= 0,1/0,5= 0,2M

KAl(SO4)₂.12H₂O →K⁺ + Al³⁺+ 2SO₄^2-+ 12H₂O

0,2M              0,4M

Bài 44: Cho dãy các bazơ: NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số bazơ mạnh trong dãy trên là:

A. 4            B.5            C. 6            D.7

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Các bazơ mạnh là: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Bài 45: Các chất nào trong dãy chất nào dưới đây có tính lưỡng tính?

A.Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂

B.Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₂

C.Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

D. Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Ba(OH)₂

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Bài 46: Cho dãy các chất: Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Fe(OH)₂, Cr(OH)₃, Al, Mg(OH)₂, Zn, Al₂O₃. Số các chất đều phản ứng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH là:

A.3            B.4            C. 5            D. 6

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Các chất phản ứng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH là: Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃, Al, Zn, Al₂O₃

Bài 47: Cho các muối: CH₃COONa, KHSO₄, NH₄Cl, NaHS, Mg(NO₃)₂, BaCl₂, Ca(HCO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃. Số muối trung hòa trong dãy trên là:

A.2            B.3            C. 4            D.5

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Các muối trung hòa trong dãy trên là: CH₃COONa, NH₄Cl, Mg(NO₃)₂, BaCl₂, Fe₂(SO₄)₃.

Bài 48: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A.3            B.1            C. 2            D.4

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án D

Các chất có tính lưỡng tính là Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃

Bài 49: Trộn 100 ml dung dịch HNO₃ 1M với 50 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu?

A. 0            B. 1            C. 7            D. 14

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Do n_H+= n_OH-= 0,1 mol nên dung dịch thu được có pH=7

Bài 50: Thêm 1 mol CH₃COOH vào 1 lit nước nguyên chất. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A.Nồng độ của ion H⁺ trong dung dịch là 1M

B.Độ pH của dung dịch giảm đi

C.Nồng độ ion OH^-    >    nồng độ ion H⁺

D.Axit axetic phân li hoàn toàn thành các ion

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án B

Cho thêm CH₃COOH vào nước thì nồng độ H⁺ tăng

Mà pH=-log[H⁺] nên pH giảm

Bài 51: Dãy các ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch:

A.Fe₃⁺, Cl^-, NH₄⁺, SO₄^2-, S^2-

B.Mg²⁺, HCO₃^-, SO₄^2-, NH₄⁺

C.Fe²⁺, H⁺, Na⁺, Cl^-, NO₃^-

D. Al³⁺, K⁺, Br^-, NO₃^-, CO₃^2-

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Các ion muốn tồn tại trong cùng dung dịch thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

Ở đáp án A: 2Fe³⁺+ S^2-→ 2Fe²⁺+ S↓ (phản ứng oxi hóa khử) nên các ion này không cùng tồn tại

Ở đáp án B: Mg²⁺, HCO₃^-, SO₄^2-, NH₄⁺ các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại

Ở đáp án C: 3Fe²⁺+ 4H⁺+ NO₃^-→ 3Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O nên các ion này không cùng tồn tại

Ở đáp án D: 2Al³⁺ + 3CO₃^2-+ 3H₂O→ 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑ nên các ion này không cùng tồn tại

Bài 52: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. Al³⁺, NH₄⁺, Br^-, OH^-

B. Mg²⁺, K⁺, SO₄^2-, PO₄^3-

C. H⁺, Fe²⁺, NO^3-, SO₄^2-

D.Mg²⁺, Al³⁺, HCO₃^-, NO₃^-

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Các ion muốn tồn tại trong cùng dung dịch thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

Ở đáp án A: Al³⁺+ 3OH^-   →    Al(OH)₃↓ nên các ion này không cùng tồn tại

Ở đáp án B: 3Mg²⁺ + 2PO₄^3-   →    Mg₃(PO₄)₂↓ các ion này phản ứng với nhau tạo chất kết tủa nên các ion này không cùng tồn tại

Ở đáp án C: 3Fe²⁺+ 4H⁺+ NO^3-   →    3Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O nên các ion này không cùng tồn tại

Ở đáp án D: các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại

Bài 53: Những ion nào dưới đây cùng tồn tại trong 1 dung dịch?

A. Na⁺, Cu²⁺, Cl^-, S^2-

B. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-

C. K⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-

D.Fe²⁺, Zn²⁺, Cl^-, NO₃^-

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Các ion muốn tồn tại trong cùng dung dịch thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

Ở đáp án A: Cu²⁺+ S^2-    →    CuS↓ các ion này phản ứng với nhau tạo chất kết tủa nên các ion này không cùng tồn tại

Ở đáp án B: Mg²⁺ + CO₃^2-   →    MgCO₃↓ các ion này phản ứng với nhau tạo chất kết tủa nên các ion này không cùng tồn tại

Ở đáp án C: Fe²⁺+ 2OH^-   →    Fe(OH)₂↓ các ion này phản ứng với nhau tạo chất kết tủa nên các ion này không cùng tồn tại

Ở đáp án D: các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại

Bài 54: Những ion nào sau đây không cùng tồn tại được trong một dung dịch?

A.Na⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-

B. K⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-

C.Na⁺, K⁺, OH^-, PO₄^3-

D. Na⁺, H⁺, S^2-, Cl^-

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án D

Ở đáp án A: các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại

Ở đáp án B: các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại

Ở đáp án C: các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên các ion này cùng tồn tại

Ở đáp án D: 2H⁺+ S^2-   →    H₂S ↑ các ion này phản ứng với nhau tạo chất khí nên các ion này không tồn tại đồng thời

Bài 55: Phản ứng nào sau đây không tạo ra hai muối?

A.NO₂+ NaOH dư

B.CO₂+ NaOH dư

C. Fe₃O₄+ HCl dư

D.Ca(HCO₃)₂+ NaOH dư

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

A. 2NO₂+ 2NaOH dư→ NaNO₃+ NaNO₂+ H₂O

B.CO₂+2 NaOH dư→ Na₂CO₃+ H₂O

C. Fe₃O₄+ 8HCl dư → FeCl₂+ 2FeCl₃+ 4H₂O

D.Ca(HCO₃)₂+ 2NaOH dư→ CaCO₃+ Na₂CO₃+2 H₂O

Bài 56: Phản ứng nào dưới đây cho hiện tượng vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa?

A. Na₂CO₃+ HCl

B. Na₂CO₃ + FeCl₃

C. Na₂CO₃+ CaCl₂

D. Na₂CO₃+ H₂SO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

3Na₂CO₃ + 2FeCl₃+ 3 H₂O    →    2Fe(OH)₃↓+ 6NaCl+ 3CO₂↑

Bài 57: Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, PO₄^3-

B. Cu²⁺, Fe²⁺, HSO₄^-, NO₃^-

C. K⁺, Mg²⁺, NO₃^-, Cl^-

D. Mg²⁺, Al³⁺, Cl^-, HSO₄^-

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Ở đáp án B có phản ứng :

3Fe²⁺ + 4HSO^4- + NO^3-    →    3Fe³⁺ + 4SO₄^2-+ NO↑ +2 H₂O (phản ứng oxi hóa khử) tạo chất khí do đó các ion này không cùng tồn tại

Bài 58: Bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion sau: Ba²⁺, Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^-?

A.4           B.3           C.2           D.1

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B Các dung dịch: BaCl₂, MgSO₄, MgCl₂

Bài 59: Trong phản ứng giữa các chất sau:

(1)NaHSO₄ + Ba(HCO₃)₂

(2) Ba(OH)₂+ NH₄HSO₄

(3) Na₂S + Al(NO₃)₃+ H₂O

(4) H₂SO₄+ BaCO₃

Số phản ứng vừa tạo kết tủa vừa có khí thoát ra là:

A.1           B.2           C.3           D. 4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

(1)2NaHSO₄ + Ba(HCO₃)₂→ BaSO₄+ 2CO₂+Na₂SO₄+ 2H₂O

(2) Ba(OH)₂+ NH₄HSO₄ → BaSO₄+ NH₃+ 2H₂O

(3) 3Na₂S + 2Al(NO₃)₃+ 6H₂O→ 2Al(OH)₃+ 3H₂S + 6 NaNO₃

(4) H₂SO₄+ BaCO₃→ BaSO₄+ CO₂+ H₂O

Các phản ứng vừa tạo thành kết tủa vừa có khí thoát ra là 1, 2, 3, 4

Bài 60: Cho các phản ứng sau:

(1)NaHCO₃+ HCl

(2) NaHCO₃+ HCOOH

(3) NaHCO₃+ H₂SO₄

(4) Ba(HCO₃)₂+ HCl

(5) Ba(HCO₃)₂+ H₂SO₄

Số phản ứng có phương trình ion thu gọn HCO₃^-+ H⁺→ H₂O + CO₂ là:

A.3           B.5           C. 4          D.2

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

(1)NaHCO₃+ HCl     →     NaCl + CO₂+ H₂O

(2) NaHCO₃+ HCOOH    →     HCOONa + CO₂+ H₂O

(3) 2NaHCO₃+ H₂SO₄    →     Na₂SO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

(4) Ba(HCO₃)₂+ 2HCl    →     BaCl2+ 2CO₂+ 2H₂O

(5) Ba(HCO₃)₂+ H₂SO₄    →     BaSO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

Các phản ứng có phương trình ion thu gọn HCO₃^-+ H⁺    →     H₂O + CO₂ là: 1, 3, 4

Bài 61: Cho sơ đồ phản ứng: H₂PO₄^- + X     →     HPO₂^2-+ Y. Hai chất X và Y lần lượt là:

A. H⁺ và OH^- B. H⁺ và H₂O C. OH^- và H₂O D. H₂O và OH^-

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

H₂PO₄^- + OH^-     →     HPO_42-+ H₂O

Bài 62: Cho các cặp chất sau đây:

(1) Na₂CO₃ + BaCl₂

(2) (NH₄)₂CO₃+ Ba(NO₃)₂

(3) Ba(HCO₃)₂+ K₂CO₃

(4) BaCl₂+ MgCO₃

(5) K₂CO₃ + (CH₃COO)₂Ba

(6) BaCl₂+ NaHCO₃

Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là:

A.(1), (2), (3), (4)

B.(1), (2), (5), (6)

C.(1), (2), (3), (6)

D. (1), (2), (3), (5)

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

(1) Na₂CO₃ + BaCl₂→ BaCO₃+ 2NaCl

(2) (NH₄)₂CO₃+ Ba(NO₃)₂→ 2NH4NO₃+ BaCO₃

(3) Ba(HCO3)₂ + K₂CO₃→ 2KHCO₃+ BaCO₃

(4) BaCl₂+ MgCO₃ : ko phản ứng

(5) K₂CO₃ + (CH₃COO)₂Ba→ 2CH₃COOK + BaCO₃

(6) BaCl₂+ NaHCO₃: ko phản ứng

Các PT (1), (2), (3), (5) đều có PT ion rút gọn Ba²⁺+ CO₃^2-    →     BaCO₃

Bài 63: Dung dịch NaHSO₄ tác dụng với tất cả các chất có trong nhóm nào sau đây?

A.NaNO₃, AlCl₃, BaCl₂, NaOH, KOH

B. BaCl₂, NaOH, FeCl₃, Fe(NO₃)₃, KCl

C. NaHCO₃, BaCl₂, Na₂S, Na₂CO₃, KOH

D. Na₂S, Cu(OH)₂, Na₂CO₃, FeCl₂, NaNO₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

NaHCO₃+ NaHSO₄    →     Na₂SO₄ + CO₂+ H₂O

3BaCl₂+ ₄NaHSO₄    →     3BaSO₄+ 2NaCl + Na₂SO₄ + 4HCl

Na₂S + 2NaHSO₄    →     2Na₂SO₄+ H₂S

Na₂CO₃+ 2NaHSO₄    →     2Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

2KOH+ 2NaHSO₄    →     K₂SO₄+ Na₂SO₄+ 2H₂O

Bài 64: Cho các cặp chất sau: CH₃COOH và K₂S; FeS và HCl; Na₂S và HCl; CuS và H₂SO₄ loãng. Số cặp chất nếu xảy ra phản ứng thì có phương trình ion rút gọn 2^H++ S^2-→ H₂S là:

A. 3           B.2           C. 4           D. 1

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

2CH₃COOH +K₂S    →     2CH₃COOK + H₂S

PT ion rút gọn: 2CH₃COOH + S^2-    →     2CH₃COO^- + H₂S

FeS +2HCl    →     FeCl₃+ H₂S

PT ion rút gọn: FeS + 2^H+    →     Fe²⁺+ H₃S

Na₂S +2 HCl    →     2NaCl + H₂S

PT ion rút gọn 2^H++ S^2-    →     H₂S

CuS +H₂SO₄ loãng: ko phản ứng

Bài 65: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) BaCl₂+ H₂SO₄;

(2) Ba(OH)₂+ Na₂SO₄;

(3) BaCl₂+ (NH₄)₂SO₄

(4) Ba(OH)₂+ (NH₄)₂SO₄;

(5) Ba(OH)₂+ H₂SO₄;

(6) Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ là:

A. 4           B.3           C. 5          D. 6

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

(1) BaCl₂+ H₂SO₄     →     BaSO₄+ 2HCl

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-    →     BaSO₄

(2) Ba(OH)₂+ Na₂SO₄    →     BaSO₄+ 2NaOH

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄2-    →     BaSO₄

(3) BaCl₂+ (NH₄)₂SO₄    →     2NH₄Cl + BaSO₄

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-    →     BaSO₄

(4) Ba(OH)₂+ (NH₄)₂SO₄     →     BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

(5) Ba(OH)₂+ H₂SO₄    →     BaSO₄+ 2H₂O

(6) Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄    →     không phản ứng

Bài 66: Trong các dung dịch : HNO₃, NaCl, K₂SO₄, Ca(OH)₂, NaHSO₄, Mg(NO₃)₂. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, Ca(OH)₂, NaHSO₄, Mg(NO₃)₂

B. HNO₃, NaCl, K₂SO₄

C.HNO₃, Ca(OH)₂, NaHSO₄, K₂SO₄

D. NaCl, K₂SO₄, Ca(OH)₂

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

2 HNO₃+ Ba(HCO₃)₂    →     Ba(NO₃)₂+ 2CO₂+ 2H₂O

Ca(OH)₂+ Ba(HCO₃)₂    →     CaCO₃+ BaCO₃+ 2H₂O

2 NaHSO₄+ Ba(HCO₃)₂    →     BaSO₄+ Na2SO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

K₂SO₄+ Ba(HCO₃)₂    →    BaSO₄+ 2KHCO₃

Bài 67: Cho các chất sau đây tác dụng với nhau từng đôi một: NaHCO₃, NaHSO₄, BaCl₂, MgSO₄, NaOH. Số phản ứng tạo thành chất kết tủa là:

A. 3           B.4           C.5           D.2

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

NaHCO₃+ NaHSO₄    →     Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

NaHCO₃ + NaOH    →     Na₂CO₃+ H₂O

NaHSO₄+ NaOH    →     Na₂SO₄+ H₂O

BaCl₂+ MgSO₄     →     BaSO₄↓+ MgCl₂

BaCl₂+ NaHSO₄    →     BaSO₄↓+ NaCl + HCl

MgSO₄+ 2NaOH    →     Mg(OH)₂↓+ Na₂SO₄

Số phản ứng tạo thành kết tủa là: 3 PT cuối

Bài 68: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH₄)₂CO₃ tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 19,7            B. 39,4            C.17,1            D. 15,5

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

(NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂→ BaCO₃↓ + 2NH₃+ 2H₂O

0,1 mol     0,2 mol     0,1 mol

m_BaCO3= 0,1.197= 19,7 gam

Bài 69: Dung dịch X có chứa a mol Na⁺; b mol Mg²⁺; c mol Cl^- và d mol SO₄^2-. Biểu thức liên hệ giữa a, b,c,d là:

A.a + 2b= c +2d

B. a + 2b= c+ d

C.a + b= c+d

D.2a + b= 2c + d

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm nên a+ 2b= c+ 2d

Bài 70: Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là:

A.0,05            B.0,075            C.0,1            D.0,15

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm nên 2.0,05+ 0,15.1= 0,1.1+ 2x → x= 0,075 mol

Bài 71: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca²⁺; 0,02 mol HCO₃^- và a mol ion Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là:

A.NO₃^- và 0,03

B.Cl^- và 0,01

C.CO₃^2- và 0,03

D.OH^- và 0,03

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Để dung dịch X tồn tại thì Y là NO₃^- hoặc Cl^-

Ta thấy có đáp án A thỏa mãn định luật bảo toàn điện tích:

0,01.1 + 0,02.2 = 0,02.1 + 0,03.1

Bài 72: Một dung dịch có chứa 0,02 mol NH₄⁺, x mol Fe₃⁺, 0,01 mol Cl^- và 0,02 mol SO₄^2-. Khi cô cạn dung dịch này thu được lượng muối khan là:

A. 2,635 gam

B. 3,195 gam

C.4,315 gam

D. 4,875 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,02.1+ 3.x= 0,01.1+ 0,02.2

Suy ra x=0,01 mol

Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

0,02.18+ 0,01.56+ 0,01.35,5+ 0,02.96= 3,195 gam

Bài 73: Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1 mol, Mg²⁺ 0,3 mol, Cl^- 0,4 mol; HCO₃^- y mol. Khi cô cạn dung dịch Y thì lượng muối khan thu được là:

A. 37,4 gam

B.49,8 gam

C. 25,4 gam

D. 30,5 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,1.2+ 0,3.2= 0,4.1+y suy ra y= 0,4 mol

Khi đun nóng thì 2HCO₃^-   →   CO₃^2-+ CO₂+ H₂O

    0,4     0,2 mol

Khối lượng muối khan thu được là:

0,1.40+ 0,3.24+ 0,4.35,5+ 0,2.60= 37,4 gam

Bài 74: Dung dịch X có chứa 0,23 gam ion Na⁺; 0,12 gam ion Mg²⁺; 0,355 gam ion Cl^- và m gam ion SO₄^2-. Số gam muối khan sẽ thu được khi cô cạn dung dịch X là:

A.1,185 gam

B. 1,19 gam

C.1,2 gam

D.1,158 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Định luật bảo toàn điện tích suy ra

n_SO4(2-)=(0,01.1+ 5.10^3-.2- 0,01)/2=0,005 mol

Khối lượng muối khan thu được là: 0,23+ 0,12+ 0,355+ 0,005.96= 1,185 gam

Bài 75:Cho 200 ml dung dịch X có chứa các ion NH₄⁺, K⁺, SO₄^2- và Cl^- với các nồng độ sau: [NH₄⁺] = 0,5M; [K⁺]= 0,1M; [SO₄^2-]= 0,25M. Khối lượng của chất rắn thu được sau khi cô cạn 200 ml dung dịch X là:

A. 8,09 gam

B.7,38 gam

C.12,18 gam

D.36,9 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Áp dụng ĐLBT ĐT: Tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm ta có: 0,1.1+ 0,02.1=0,05.2+ n_Cl-

Suy ra n_Cl-= 0,02 mol

Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch là:

0,1.18+ 0,02.39+ 96.0,05+ 0,02.35,5= 8,09 gam

Bài 76: Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol); Al³⁺ (0,2 mol), Cl^- (x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là:

A. 0,1 và 0,35

B. 0,3 và 0,2

C. 0,2 và 0,3

D. 0,4 và 0,2

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Định luật bảo toàn điện tích: 0,1.2+ 0,2.3= x.1+ y.2

Định luật bảo toàn khối lượng: 0,1.56+ 0,2.27+ 35,5.x+ 96.y= 46,9

Suy ra x= 0,2; y=0,3

Bài 77: Một dung dịch chứa các ion: a mol M³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,3 mol Cu²⁺, 0,6 mol SO₄^2-, 0,4 mol NO₃^-. Cô cạn dung dịch này thu được 117,6 gam hỗn hợp các muối khan. M là:

A.Cr     B. Fe     C.Al     D.Zn

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Định luật bảo toàn điện tích: 3a+ 0,2.2+ 0,3.2= 0,6.2+ 0,4 suy ra a=0,2 mol

Định luật bảo toàn khối lượng: M.0,2+ 0,2.24+ 0,3.64+ 0,6.96+ 0,4.62= 117,6

Suy ra M= 56. M là kim loại Fe

Bài 78: Một dung dịch A gồm 0,03 mol Mg²⁺; 0,06 mol Al³⁺; 0,06 mol NO₃^- và 0,09 mol SO₄^2-. Muốn có dung dịch trên thì cần 2 muối nào?

A. Mg(NO₃)₂ và Al₂(SO₄)₃

B.MgSO₄ và Al(NO₃)₃

C.Cả A, B đều đúng

D. Cả A và B đều sai

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Mg(NO₃)₂     →    Mg²⁺+ 2NO^3-

0,03 mol    0,06 mol

Al₂(SO₄)₃    →     2Al³⁺+ 3SO₄^2-

        0,06     0,09 mol

Bài 79: Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^- và a mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y^2- và giá trị của m là:

A. CO₃^2- và 30,1

B.SO₄^2- và 56,5

C.CO₃^2- và 42,1

D.SO₄^2- và 37,3

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Để dung dịch tồn tại thì ion Y^2- là SO₄^2-

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,1.1+ 0,2.2+0,1.1=0,2+ 2a

Suy ra a= 0,2

Muối khan thu được là: 0,1.39+ 0,2.24+ 0,1.23+0,2.35,5+ 0,2.96= 37,3 gam

Bài 80: Khi hòa tan một hỗn hợp muối khan vào nước được dung dịch chứa 0,295 mol Na⁺; 0,0225 mol Ba²⁺; 0,25 mol Cl^-; 0,09 mol NO₃^-. Các muối đã dùng lần lượt là:

A.NaNO₃, BaCl₂

B.NaCl, Ba(NO₃)₂

C. NaCl, NaNO₃, Ba(NO₃)₂

D. NaCl, BaCl₂, Ba(NO₃)₂

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

NaCl→ Na⁺+ Cl^-

        0,25     0,25

NaNO₃→ Na⁺+ NO₃^-

        0,045     0,045

Ba(NO₃)₂→ Ba²⁺+ 2NO₃^-

        0,0225     0,045

Bài 81: Dung dịch A chứa 0,5 mol Na⁺, 0,4 mol Mg²⁺, còn lại là SO₄^2-. Để kết tủa hết ion SO₄^2- trong dung dịch A cần bao nhiêu lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M?

A.2,25 lít

B. 6,5 lít

C. 4,5 lít

D.3,25 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

ĐLBT ĐT suy ra n_SO4(2-)= 0,65 mol= n_Ba2+= n_Ba(OH)2

Suy ra Vdd_Ba(OH)2 = 0,65/0,2= 3,25 lít

Bài 82: Để pha chế 1,0 lít dung dịch hỗn hợp: Na₂SO₄ 0,03M, K₂SO₄ 0,02M; KCl 0,06M người ta đã lấy các muối là:

A.5,68 gam Na₂SO₄ và 5,96 gam KCl

B. 3,48 gam K₂SO₄ và 2,755 gam NaCl

C. 3,48 gam K₂SO₄ và 3,51 gam NaCl

D. 8,70 gam K₂SO₄ và 3,51 gam NaCl

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

n_Na2SO4=0,03 mol;     n_K2SO4=0,02 mol,     n_sub>KCl= 0,06 mol

n_Na+=0,06 mol;    m_SO4(2-)=0,05 mol;    n_K+=0,1 mol;    n_Cl-= 0,06 mol

Do đó có thể lấy muối: NaCl: 0,06 mol;    K₂SO₄: 0,05 mol

Bài 83: Hòa tan a gam Na₂O vào 200 ml dung dịch HCl 0,1 M. Để trung hòa dung dịch thu được sau phản ứng cần 50 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Giá trị của a bằng:

A.9,3        B.1,24        C.2,48        D. 0,62

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Na₂O+ H₂O   →    2NaOH

0,02        0,02+0,02

NaOH+ HCl   →    NaCl + H₂O

0,02        0,02

2NaOH dư+ H₂SO₄   →    Na₂SO₄+ 2H₂O

0,02        0,01

Do đó a=m_Na2O= 0,02.62= 1,24 gam

Bài 84: Cho 0,31 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO₃)₃. Khối lượng kết tủa tạo ra là:

A.8,56 gam

B.7,49 gam

C.10,7 gam

D. 22,47 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

NaOH + HCl   →   NaCl + H₂O

0,1        0,1

3NaOH + Fe(NO₃)₃   →    Fe(OH)₃+ 3NaNO₃

(0,31-0,1)        0,07        0,07

m_Fe(OH)3= 0,07.107= 7,49 gam

Bài 85: Một dung dịch A chứa HCl và H₂SO₄ theo tỉ lệ mol 2:3. Để trung hòa 100 ml dung dịch A cần 800 ml dung dịch NaOH 0,5M. Nồng độ CM của HCl và H₂SO₄ lần lượt là:

A.1M và 1,5M

B. 1,5 M và 1M

C. 1,5M và 2M

D.1M và 2M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Gọi số mol HCl và H₂SO₄ lần lượt là 2x và 3x mol

HCl + NaOH   →    NaCl + H₂O

2x        2x mol

H₂SO₄+ 2NaOH   →    Na₂SO₄+ 2H₂O

3x        6x mol

n_NaOH= 2x+6x=0,5.0,8 suy ra x= 0,05 mol

Do đó CM_HCl = 2.0,05/0,1=1M; CM_H2SO4= 3.0,05/0,1=1,5M

Bài 86: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là:

A.0,1        B.0,2        C.0,3        D. 0,4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

n_HCl=n_NaOH nên 20.0,1=10.x suy ra x= 0,2M

Bài 87: Cho các dung dịch sau: H₂SO₄, Ba(OH)₂, NaHCO₃, NaCl,KHSO₄. Số phản ứng xảy ra khi cho chúng tác dụng với nhau từng đôi một là:

A.3        B. 5        C.6        D. 4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

H₂SO₄+ Ba(OH)₂   →    BaSO₄+ 2H₂O

H₂SO₄+ 2NaHCO₃   →    Na₂SO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

Ba(OH)₂+ 2NaHCO₃   →    BaCO₃+ Na₂CO3+ 2H₂O

Ba(OH)₂+ 2KHSO₄   →   BaSO₄+ K₂SO₄+ 2H₂O

2NaHCO₃+2 KHSO₄    →   Na₂SO₄+ K₂SO₄+ 2CO₂+2 H₂O

Bài 88: Cần bao nhiêu gam HCl để pha chế 400 ml dung dịch có pH=2?

A. 0,146 gam        B.0,292 gam       C.0,438 gam       D.0,219 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

n_HCl= n_H+= 0,4.10-2 (mol), m_HCl= 0,146 gam

Bài 89: Có V lít dung dịch HCl có pH=3. Cần thêm thể tích nước bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH=5?

A. 10V        B. 100V        C.99V        D.9V

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Gọi thể tích nước cho thêm là V₁

n_HCl ban đầu= V.10^-3 (mol); n_HCl sau= (V+V1).10^-5 (mol)

Do số mol HCl không đổi nên V.10^-3= (V+V1).10^-5 suy ra V₁=99V

Bài 90: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?

A.CuS + HCl

B.NaNO_{3 rắn} + H₂SO_{4 đặc nóng}

C. NaHCO₃ + NaHSO₄

D. Pb(NO₃)₂+ H₂S

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Ở đáp án A: chú ý một số muối sunfua như CuS, Ag₂S, PbS không tan trong các axit như HCl, H₂SO₄ loãng

B.NaNO_{3 rắn} + H₂SO_{4 đặc nóng}   →    NaHSO₄+ HNO₃ (phản ứng xảy ra được vì tạo ra HNO₃ là chất dễ bay hơi)

C. NaHCO₃ + NaHSO₄   →    Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

D. Pb(NO₃)₂+ H₂S   →    PbS↓ + 2HNO₃

Bài 91: Dung dịch X chứa Na₂SO₄ 0,3M; MgSO₄ 0,2M và Fe₂(SO₄)₃ 0,1M. Cho dung dịch Ba(NO₃)₂ từ từ đến dư vào 500 ml dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A.46,6 gam

B. 69,9 gam

C. 93,2 gam

D. 186,4 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

n_Na2SO4= 0,15 mol;    n_MgSO4= 0,1 mol;    n_Fe2(SO4)3=0,05 mol;    n_SO4(2-)=0,4 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-   →    BaSO₄

n_BaSO4= n_SO4(2-)= 0,4 mol;    m_BaSO4= 93,2 gam

Bài 92: Dung dịch X chứa K₂CO₃ 0,15M; NaCl 0,1M và (NH₄)₃PO₄ 0,05M. Cho dung dịch AgNO₃ vừa đủ vào 400 ml dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 30,68 gam

B.39,29 gam

C.76,6 gam

D.50,68 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

2Ag⁺+ CO₃^2-→ Ag₂CO₃

       0,06        0,06 mol

Ag⁺+ Cl^-→AgCl

       0,04        0,04 mol

3Ag⁺+ PO₄^3-→ Ag₃PO₄

       0,02        0,02 mol

m_{kết tủa}= 0,06.276+ 0,04.143,5+0,02.419= 30,68 gam

Bài 93: Dung dịch X chứa MgCl₂ 0,15M; CuSO₄ 0,2M và Fe(NO₃)₃ 0,1M. Cho từ từ đến hết V lít dung dịch NaOH 2M vào 300 ml dung dịch X thì thấy phản ứng vừa đủ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và V lần lượt là:

A.11,7 gam và 0,15 lít

B.11,7 gam và 1,0 lít

C.13,4 gam và 0,15 lít

D.13,4 gam và 1,0 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Mg²⁺+ 2OH^- → Mg(OH)₂

0,045        0,09        0,045 mol

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

0,06        0,12        0,06 mol

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

0,03        0,09        0,03 mol

n_OH-= 0,09+0,12+0,09=0,3 mol= n_NaOH suy ra Vdd= 0,3/2=0,15 lít

m_{kết tủa}= 0,045.58+ 0,06.98+ 0,03.107=11,7 gam

Bài 94: Ở 25oC, trong dung dịch HCl 0,010 M, tích số ion của nước là:

A.[H⁺]. [OH^-] > 10^-14

B. [H⁺]. [OH^-] <10^-14

C. [H⁺]. [OH^-] =10^-14

D. không xác định được

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Bài 95: Một dung dịch có nồng độ [H⁺]= 2,0.10^-5 M. Môi trường của dung dịch này là:

A. axit        B.trung tính        C.kiềm        D. lưỡng tính

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

[H⁺]= 2,0.10^-5 M > 10^-7 nên môi trường là axit

Bài 96:Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol bằng nhau là dung dịch HCl, pH=a; dung dịch H₂SO₄ có pH=b; dung dịch NH₄Cl có pH= c; dung dịch NaOH có pH= d. Nhận định nào dưới đây là đúng?

A. d < c < a < b

B.c < a < d < b

C. a < b< c< d

D. b < a< c < d

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Có [H⁺]H₂SO₄>[H⁺]HCl>[H⁺]NH₄Cl>[H⁺]NaOH nên b < a< c < d

Bài 97: Có V lít dung dịch NaOH 0,5M. Trường hợp nào sau đây làm pH của dung dịch NaOH tăng?

A.Thêm V lít nước cất

B.Thêm V lít dung dịch HCl 0,4M

C. Thêm V lít dung dịch KOH 0,4M

D.Thêm V lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,3M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

CM_OH- =( V.0,5+ 2.0,3.V)/ 2V= 0,55 M nên pH tăng

Bài 98: Cho 50 ml dung dịch HNO₃ 2M vào 100 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là:

A.0,5        B. 0,8        C.1,0        D.0,3

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Dung dịch chỉ chứa 1 chất tan duy nhất nên HNO₃ và NaOH đều hết

Nên 50.2=100.x suy ra x=1M

Bài 99: Trộn hai thể tích bằng nhau có cùng nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaOH thì pH của dung dịch sau phản ứng:

A.<7

B.=7

C.>7

D. không xác định được

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Dung dịch H₂So₄ và NaOH có cùng V, cùng CM nên số mol chất tan bằng nhau

2NaOH + H₂SO₄   →    Na₂SO₄+ 2H₂O

X mol     X mol

Do đó NaOH hết, H₂SO₄ dư. Dung dịch sau phản ứng có pH <7

Bài 100: Tính pH của dung dịch có chứa H₂SO₄ 0,01M và HCl 0,05M

A.1,22        B.1,15        C.1,00        D. 2,00

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

[H⁺]= 0,01.2+0,05= 0,07M nên pH= -log[H⁺]=1,15

Bài 101: Có V lít dung dịch HCl có pH=3. Cần bớt thể tích nước bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH=2?

A.10V        B. 9V        C.0,9V        D. V

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Gọi thể tích nước bớt đi là V₁ (lít)

n_HCl ban đầu= V.10^-3 mol; n_HCl sau= (V-V₁).10^-2 mol

Do số mol HCl không đổi nên V.10^-3= (V-V₁).10^-2 suy ra V₁= 0,9V