Bài tập về Axit Photphoric và Muối Photphat cực hay, có lời giải chi tiết - Hoá học lớp 11

Bài tập về Axit Photphoric và Muối Photphat cực hay, có lời giải chi tiết

Với Bài tập về Axit Photphoric và Muối Photphat cực hay, có lời giải chi tiết Hoá học lớp 11 tổng hợp 25 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Axit Photphoric và Muối Photphat từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 11.

Câu 1 . Số oxi hóa của P trong hợp chất H₃PO₄ là

 A. +2.

 B. +3.

 C. +4.

 D. +5.

Lời giải:

Đáp án D

Gọi số oxi hóa của P trong H₃PO₄ là x

→ (+1).3 + x + (-2).4 = 0 → x = +5.

Câu 2 . Nhận xét nào sau đây là sai?

 A. Axit photphoric là chất tinh thể trong suốt, rất háo nước.

 B. Axit photphoric tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.

 C. Axit photphoric thường dùng là dung dịch đặc, sánh, có nồng độ 85%.

 D. Dung dịch axit photphoric 85% có màu nâu đỏ.

Lời giải:

Đáp án D

Dung dịch axit photphoric 85% không màu.

Câu 3 . Trong các nhận xét về axit photphoric sau đây, nhận xét nào là sai?

 A. Axit photphoric là axit ba nấc.

 B. Trong dung dịch nước, H₃PO₄ phân li theo từng nấc.

 C. Axit photphoric có tính oxi hóa rất mạnh tương tự HNO₃.

 D. Axit photphoric có độ mạnh trung bình.

Lời giải:

Đáp án C

Khác với axit HNO₃, axit H₃PO₄ không có tính oxi hóa.

Câu 4 . Cho phương trình: H₃PO₄ ⇌ 3H⁺ + PO₄^3-. Khi thêm HCl vào thì

 A. cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

 B. cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

 C. cân bằng trên không bị chuyển dịch.

 D. nồng độ PO₄^3- tăng lên.

Lời giải:

Đáp án B

Khi thêm HCl tức là thêm H⁺ vào cân bằng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol H⁺ hay cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 5 . Thuốc thử dùng để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối photphat là

 A. quỳ tím.

 B. Dung dịch NaOH.

 C. Dung dịch AgNO₃.

 D. Dung dịch NaCl.

Lời giải:

Đáp án C

PO₄^3- + 3Ag⁺ → Ag₃PO_{4 (↓ vàng)}

Câu 6 . Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch K₃PO₄. Hiện tượng thu được là

 A. xuất hiện kết tủa màu trắng.

 B. xuất hiện kết tủa màu vàng.

 C. không hiện tượng.

 D. xuất hiện kết tủa màu xanh.

Lời giải:

Đáp án B

3AgNO₃ + K₃PO₄ → 3KNO₃ + Ag₃PO_{4 (↓ vàng)}

Câu 7 . Trong công nghiệp, để điều chế H₃PO₄ không cần độ tinh khiết cao, người ta cho H₂SO₄ đặc tác dụng với

 A. Ca₃(PO₄)₂.

 B. Na₃PO₄.

 C. K₃PO₄.

 D. Ca(H₂PO₄)₂.

Lời giải:

Đáp án A

Trong công nghiệp để thu H₃PO₄ không cần độ tinh khiết cao người ta cho H₂SO₄ đặc tác dụng với quặng apatit hoặc quặng photphorit. Thành phần chính của hai khoáng vật này đều chứa Ca₃(PO₄)₂.

Câu 9 . Trong công nghiệp, để điều chế H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao người ta thường

 A. cho H₂SO₄ đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit.

 B. cho P tác dụng với HNO₃ đặc.

 C. đốt cháy P thu P₂O₅ rồi cho P₂O₅ tác dụng với H₂O.

 D. nung hỗn hợp Ca₃(PO₄)₂, SiO₂, C.

Lời giải:

Đáp án C

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 10 . Tính chất nào sau đây không thuộc axit photphoric?

 A. Axit photphoric là tinh thể, trong suốt, khó nóng chảy.

 B. Axit photphoric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

 C. Axit photphoric là axit trung bình, phân li theo 3 nấc.

 D. Không thể nhận biết H₃PO₄ bằng dung dịch AgNO₃.

Lời giải:

Đáp án A

A sai vì Axit photphoric là tinh thể, trong suốt, nóng chảy ở 42,5°C.

Câu 11 . Trong các muối sau, muối nào tan trong nước?

 A. Ca₃(PO₄)₂.

 B. CaHPO₄.

 C. Ca(H₂PO₄)₂.

 D. AlPO₄.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 12 . Dung dịch axit photphoric có chứa các ion nào sau đây? (không kể H⁺ và OH^- của nước)

 A. H⁺, PO₄^3-.

 B. H⁺, H₂PO₄^-, PO₄^3-.

 C. H⁺, HPO₄^2-, PO₄^3- .

 D. H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-.

Lời giải:

Đáp án C

H₃PO₄ phân li theo 3 nấc như sau:

Nấc 1: H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

Nấc 2: H₂PO₄^- ⇌ H⁺ + HPO₄^2-

Nấc 3: HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

Do vậy không kể H⁺ và OH^- của nước dung dịch axit photphoric có chứa các ion H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-.

Câu 13 . Hòa tan 142 gam P₂O₅ vào 500 gam dung dịch H₃PO₄ 24,5%. Nồng độ % của H₃PO₄ trong dung dịch thu được là

 A. 49,61%.

 B. 56,32%.

 C. 48,86%.

 D. 68,75%.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 14 . Cho 14,2 gam P₂O₅ vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch X. Muối thu được và nồng độ % tương ứng là

 A. NaH₂PO₄ 11,2%.

 B. Na₃PO₄ và 7,66%.

 C. Na₂HPO₄ và 13,26%.

 D. Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄ đều 7,66%.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 15 . Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M. Sau phản ứng, trong dung dịch chứa các muối

 A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

 B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

 C. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

 D. KH₂PO₄, K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Lời giải:

Đáp án A

→ tạo hai muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Câu 16 . Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch. Khối lượng từng muối khan thu được là

 A. 50 gam Na₃PO₄.

 B. 49,2 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam Na₃PO₄.

 C. 15 gam NaH₂PO₄.

 D. 14,2 gam Na₂HPO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄.

Lời giải:

Đáp án D

→ tạo hai muối Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol).

Bảo toàn Na có: 2x + 3y = 1,1

Bảo toàn P có: x + y = 0,4

→ x = 0,1 và y = 0,3.

Vậy muối Na₂HPO₄ có khối lượng = 0,1.142 = 14,2 gam.

muối Na₃PO₄ có khối lượng = 0,3.164 = 49,2 gam.

Câu 17 . Cho 14,2 gam P₂O₅ vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M, thu được dung dịch X. Các anion có mặt trong dung dịch X là

 A. PO₄^3- và OH^-.

 B. H₂PO₄^- và HPO₄^2-.

 C. HPO₄^2- và PO₄^3-.

 D. H₂PO₄^- và PO₄^3-.

Lời giải:

Đáp án B

n_OH^- = 0,1.1 + 0,1.2 = 0,3 mol; n_P2O5 = 0,1 mol

→ tạo muối chứa H₂PO₄^- và HPO₄^2-.

Câu 18 . Cho 3,92 gam H₃PO₄ vào dung dịch chứa 4,4 gam NaOH. Số mol muối tạo thành là

 A. 0,01 và 0,03.

 B. 0,02 và 0,03.

 C. 0,01 và 0,02.

 D. đáp án khác.

Lời giải:

Đáp án A

n_NaOH = 0,11 mol, n_axit = 0,04 mol

→ tạo hai muối Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol).

Bảo toàn Na có: 2x + 3y = 0,11

Bảo toàn P có: x + y = 0,04

→ x = 0,01 và y = 0,03.

Câu 19 . Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế H₃PO₄ trong phòng thí nghiệm?

 A. P + HNO₃ đặc, nóng.

 B. Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ đặc.

 C. P₂O₅ + H₂O.

 D. HPO₃ + H₂O.

Lời giải:

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm H₃PO₄ được điều chế bằng cách dùng HNO₃ đặc oxi hóa P theo PTHH sau:

P + 5HNO_{3 đặc} → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O.

Câu 20 . Khi đun nóng từ từ H₃PO₄ bị mất nước theo sơ đồ

H₃PO₄ → X → Y → Z. Các chất X, Y, Z lần lượt là

 A. H₂PO₄, HPO₃, H₄P₂O₇.

 B. HPO₃, H₄P₂O₇, P₂O₅.

 C. H₄P₂O₇, P₂O₅, HPO₃.

 D. H₄P₂O₇, HPO₃, P₂O₅.

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 21 . Cho dung dịch chứa a mol H₂SO₄ vào dung dịch chứa 2,5a mol Na₃PO₄ thu được dung dịch X. Các chất tan có trong dung dịch X là

 A. Na₃PO₄, Na₂HPO₄ và Na₂SO₄.

 B. H₃PO₄, H₂SO₄ và Na₂SO₄.

 C. Na₂HPO₄, H₃PO₄ và Na₂SO₄.

 D. Na₂HPO₄ và Na₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án A

→ Na₃PO₄ dư

PTHH: 2Na₃PO₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2Na₂HPO₄.

→ Chất tan trong X gồm Na₃PO₄ dư, Na₂HPO₄, Na₂SO₄.

Câu 22 . Lấy 124 gam P đem điều chế H₃PO₄ với hiệu suất phản ứng đạt 100%. Thể tích dung dịch H₃PO₄ 35% (D = 1,25 gam/ml) có thể thu được là

 A. 1220ml.

 B. 936ml.

 C. 1000ml.

 D. 896ml.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 23 . Thủy phân hoàn toàn 5,42 gam PX₃ trong nước thu được dung dịch A. Trung hòa dung dịch A cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Biết rằng H₃PO₃ là một axit 2 nấc. Công thức của PX₃ là

 A. PBr₃.

 B. PI₃.

 C. PF₃.

 D. PCl₃.

Lời giải:

Đáp án A

n_NaOH = 5x = 0,1 ⇒ x = 0,02 mol

PX₃ = 5,42 : 0,02 = 271 ⇒ X = 80 ⇒ Br ⇒ PBr₃

Câu 24 . Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch HNO₃ 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Giá trị của V là

 A. 11,2.

 B. 5,6.

 C. 10,08.

 D. 8,96.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 25 . Cho 4 dung dịch sau: Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄ và H₃PO₄ có cùng nồng độ mol, có các giá trị pH lần lượt là : pH₁, pH₂, pH₃ và pH₄. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với sự tăng dần pH?

 A. pH₁ < pH₂ < pH₃ < pH₄.

 B. pH₄ < pH₃ < pH₂ < pH₁.

 C. pH₃ < pH₄ < pH₁ < pH₂.

 D. pH₂ < pH₁ < pH₄ < pH₃.

Lời giải:

Đáp án B

Tính axit càng mạnh pH càng nhỏ, trong 4 chất H₃PO₄ có tính axit mạnh nhất → pH₄ nhỏ nhất.