Phản ứng oxi hóa Anken, Ankađien, Ankin - Hoá học lớp 11

Phản ứng oxi hóa Anken, Ankađien, Ankin

Với Phản ứng oxi hóa Anken, Ankađien, Ankin Hoá học lớp 11 gồm đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Phản ứng oxi hóa Anken, Ankađien, Ankin từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 11.

A. Phương pháp giải & Ví dụ minh họa

* Tỷ lệ : n_Anken : = 3 : 2 và luôn không đổi

n R₁ – CH =CH – R₂ → Viết phương trình chỉ quan tâm nguyên tử C mang liên kết đôi

Tính tỷ lệ mắt xích: n = M_polyme/M_anken

Ví dụ minh họa

Bài 1: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu đen cần V lít khí C₂H₄ (đktc). Giá trị tối thiểu của V là

Hướng dẫn:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

⇒ V = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)

Bài 2: Cho 3,5g một anken tác dụng với dung dịch KMnO₄ loãng thì được 5,2g sản phẩm hữu cơ. Tìm CTPT của anken.

Hướng dẫn:

Gọi CTPT của anken là : C_nH_2n

Phương trình phản ứng :

3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n+2O₂ + 2MnO₂ + 2KOH

3.14n                                            3.14n + 102            M↑ = 102 g/mol

3,5                                                    5,2                    m↑ = 1,7 gam

n↑ = 1,7/102 = 1/60 ⇒ n_anken = 0,05 mol

M_anken = 3,5/0,05 = 70 = 14n ⇒ n = 5

Vậy CTPT của anken là : C₅H₁₀

Bài 3: Một hỗn A hợp hai olefin đồng đẳng kế tiếp nhau có thể tích 44,8 lít (đktc) dẫn qua bình chứa dung dịch KMnO₄ dư, thấy khối lượng bình chứa dung dịch KMnO₄ tăng 70g.

1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo hai olefin.

2. Sau khi phản ứng xảy ra thu được m gam kết tủa. Tính m?

Hướng dẫn:

Số mol hỗn hợp 2 anken: n_A = 44,8/22,4 = 2 mol

Phương trình phản ứng: 3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n+2O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

1. Khối lượng bình KMnO₄ tăng là khối lượng của 2 anken :

M_anken = 70 gam ⇒ M_A = 70/2 = 35 ⇒ n_tb = 35/14 = 2,5

Vậy CTPT của 2 anken là : C₂H₄ và C₃H₆

2. Theo phương trình phản ứng ta có: n_MnO2 = 2.2/3 = 4/3 mol

Vậy khối lượng kết tủa thu được là: m = 84.4/3 = 112 gam

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Oxi hoá etilen bằng dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm là:

A. MnO₂, C₂H₄(OH)₂, KOH.

B. C₂H₅OH, MnO₂, KOH.

C. K₂CO₃, H₂O, MnO₂.

D. C₂H₄(OH)₂, K₂CO₃, MnO₂.

Lời giải:

Đáp án: A

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

Bài 2: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là

A. 2,240.        B. 2,688.        C. 4,480.        D. 1,344.

Lời giải:

Đáp án: D

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

n_KMnO4 = 0,2.0,2 = 0,04 mol; n_C2H4 = 0,04.3/2 = 0,06 mol ⇒ V_C2H4 = 0,06.22,4 = 1,344 lít

Bài 3: Anken A phản ứng hoàn toàn với dung dịch KMnO₄ được chất hữu cơ B có M_B = 1,81M_A. CTPT của A là:

A. C₂H₄        B. C₃H₆        C. C₄H₈        D. C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án: B

CTPT của anken A: C_nH_2n; chất hữu cơ B: C_nH_2n+2O₂;

3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n+2O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

M_B = 1,81; M_A ⇔ 14n + 34 = 1,81.14n ⇒ n = 3

Bài 4: Hiện nay PVC được điều chế theo sơ đồ sau: C₂H₄ → CH₂Cl–CH₂Cl → C₂H₃Cl → PVC. Nếu hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 80% thì lượng C₂H₄ cần dùng để sản xuất 5000kg PVC là:

A. 280kg.        B. 1792kg.        C. 2800kg.        D. 179,2kg.

Lời giải:

Đáp án: C

n_PVC = 5000/62,5 = 80 kmol ⇒ m_C2H4 = 80.100.28/80 = 2800kg

Bài 5: Thổi 0,25 mol khí etilen qua 125ml dung dịch KMnO₄ 1M trong môi trường trung tính (hiệu suất 100%) khối lượng etylenglicol thu được bằng

A. 11,625g.        B. 23,25g.        C. 15,5g.        D. 31g.

Lời giải:

Đáp án: A

3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n+2O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

n_etilenglicol = 0,125.3/2 = 0,1875 mol ⇒ m = 0,1875. 62 = 11,625 gam

Bài 6: Dẫn propen vào dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm hữu cơ là

A. CH₃CH₂CH₂CH₃        B. CH₃CH(OH)CH₃.

C. CH₃CH=CHCH₃        D.CH₃CH(OH)CH₂OH

Lời giải:

Đáp án: D

Bài 7: Chất nào sau đây không làm đổi màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường?

A. Axetilen        B. Toluen        C. Propilen        D. Striren

Lời giải:

Đáp án: B