Bài tập về Axit Cacbonic và Muối cacbonat cực hay, có lời giải chi tiết - Hoá học lớp 11

Bài tập về Axit Cacbonic và Muối cacbonat cực hay, có lời giải chi tiết

Với Bài tập về Axit Cacbonic và Muối cacbonat cực hay, có lời giải chi tiết Hoá học lớp 11 tổng hợp 25 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Axit Cacbonic và Muối cacbonat từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 11.

Câu 1 . Nhận xét nào sau đây không đúng về axit cacbonic?

 A. Là axit kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch loãng.

 B. Dễ bị phân hủy thành CO₂ và H₂O.

 C. Là axit hai nấc.

 D. Là chất điện li mạnh.

Lời giải:

Đáp án D

Axit cacbonic là chất điện li yếu. Trong dung dịch phân li hai nấc:

Câu 2 . Nhận xét nào sau đây không đúng về muối cacbonat?

 A. Là muối của axit cacbonic.

 B. Muối cacbonat của các kim loại kiềm đều tan.

 C. Đa số muối hiđrocacbonat đều tan.

 D. Muối cacbonat đều bền với nhiệt.

Lời giải:

Đáp án D

Chỉ có muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm bền với nhiệt.

Câu 3 . Chất nào sau đây được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit?

 A. CaCO₃.

 B. Na₂CO₃.

 C. NaHCO₃.

 D. NH₄HCO₃.

Lời giải:

Đáp án C

NaHCO₃ được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit.

Câu 4 . Phản ứng nào sau đây là đúng?

Lời giải:

Đáp án A

B sai vì muối cacbonat của kim loại kiềm không bị nhiệt phân hủy.

C sai vì

D sai vì Cu đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không đẩy được Mg ra khỏi muối.

Câu 5 . Chất nào sau đây vừa tác dụng được với NaOH, vừa tác dụng được với HCl?

 A. Na₂CO₃.

 B. NH₄Cl.

 C. NaHCO₃.

 D. Mg.

Lời giải:

Đáp án C

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑+ H₂O

Câu 6 . Thể tích khí ở đktc thoát ra khi cho 10,6g Na₂CO₃ phản ứng hoàn toàn với lượng dư HCl là

 A. 1,12 lít.

 B. 2,24 lít.

 C. 3,36 lít.

 D. 4,48 lít.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 7 . Nhỏ từ từ một vài giọt Na₂CO₃ vào ống nghiệm có chứa 1ml Ba(OH)₂ thu được kết tủa có màu

 A. trắng.

 B. đen.

 C. vàng.

 D. nâu đỏ.

Lời giải:

Đáp án A

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃(↓)

BaCO₃(↓) trắng

Câu 8 . Cho 0,56g KOH hòa tan vào nước được dung dịch X. Lượng dung dịch X trên phản ứng vừa đủ với dung dịch NaHCO₃. Khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

 A. 1,58 gam.

 B. 1,22 gam.

 C. 0,78 gam.

 D. 1,26 gam.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 9 . Cho 0,84 gam NaHCO₃ phản ứng với một lượng nước vôi trong dư. Khối lượng kết tủa thu được là

 A. 1,58 gam.

 B. 0,5 gam.

 C. 0,78 gam.

 D. 1,00 gam.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 10 . Nhóm nào sau đây gồm các muối không bị nhiệt phân ?

 A. CaCO₃, Na₂CO₃, KHCO₃.

 B. Na₂CO₃, K₂CO₃, Li₂CO₃.

 C. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, KHCO₃.

 D. K₂CO₃, KHCO₃, Li₂CO₃.

Lời giải:

Đáp án B

Muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm (Li, Na, K …) không bị nhiệt phân.

Câu 11 . Có hỗn hợp A gồm 3 muối NH₄HCO₃, NaHCO₃ và Ca(HCO₃)₂. Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi thu được 16,2 chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch axit HCl thu được 2,24 lít (đktc) khí. Khối lượng của NH₄HCO₃, NaHCO₃ và Ca(HCO₃)₂ lần lượt là

 A. 8,69g, 16,2g và 10,64g.

 B. 10,64g, 16,2g và 8,69g.

 C. 6,89g, 10,64g và 31,27g.

 D. 8,69g, 10,64g và 16,2g.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số mol của NH₄HCO₃, NaHCO₃ và Ca(HCO₃)₂ lần lượt là x, y, z mol

Ta có : 79x + 84y + 162z = 48,8 (1)

PTHH:

Ta có : y = 0,1 mol (3)

Từ (1),( 2), (3) ta có : x = 0,11; y = 0,1 và z = 0,19

→ m_NH4HCO3 = 0,11.79 = 8,69 gam;

 m_NaHCO3 = 0,1.162 = 16,2 gam;

 m_CaO = 0,19.56 = 10,64 gam

Câu 12 . Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

 A. 0,112.

 B. 1,12.

 C. 2,24.

 D. 0,224.

Lời giải:

Đáp án A

n_HCl = 0,2.1 = 0,2 mol; n_Na2CO3 = 1,5.0,1 = 0,15 mol; n_KHCO3 = 1.0,1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

Sau phản ứng (1) n_HCl = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol; n_HCO3^- = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol.

Câu 13 . Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

 A. 0,02.

 B. 0,03.

 C. 0,015.

 D. 0,01.

Lời giải:

Đáp án D

n_HCl = 0,03.1 = 0,03 mol; n_Na2CO3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol; n_NaHCO3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

Sau phản ứng (1) n_HCl = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol; n_HCO3^- = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol.

Vậy số mol CO₂ là 0,01 mol.

Câu 14 . Cho dung dịch Ca(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂; Ca(NO₃)₂; NaOH; Na₂CO₃. Số trường hợp có kết tủa là

 A. 4.

 B. 3.

 C. 2.

 D. 1.

Lời giải:

Đáp án C

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Câu 15 . Cho 15g hỗn hợp 3 muối gồm Na₂CO₃, K₂CO₃, MgCO₃ tác dụng hết với dd H₂SO₄ dư thu được 2,8 lít CO₂ (đktc) và dd X. Khối lượng muối trong dd X là

 A. 21,00gam.

 B. 19,50 gam.

 C.17,25gam.

 D. 24,00gam.

Lời giải:

Đáp án B

n_khí = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol ; đặt muối ban đầu có dạng M_nCO₃

Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có:

Cứ 1 mol muối M_nCO₃ tạo thành 1 mol M_nSO₄ khối lượng tăng 96 – 60 = 36g.

→ Cứ 0,125 mol muối M_nCO₃ tạo thành 0,125 mol M_nSO₄ khối lượng tăng 36.0,125 = 4,5 gam.

→ m_x = 15 + 4,5 = 19,5 gam.

Câu 16 . Một loại đá vôi chứa 80% CaCO₃ còn lại là tạp chất trơ. Nung m gam đá này một thời gian thu được 0,78m gam chất rắn. Hiệu suất phân hủy CaCO₃ là

 A. 72,5%.

 B. 50%.

 C. 62,5%.

 D. 97,5%.

Lời giải:

Đáp án C

Khối lượng CaCO₃ trong đá vôi: 80%.m = 0,8m.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_{cr trước} = m_{cr sau} + m_CO2

→ m = 0,78m + 44a → a = 0,005m

Câu 17 . Dãy gồm các chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là

 A. NaHCO₃, MgO, Ca(HCO₃)₂.

 B. NaHCO₃, ZnO, Mg(OH)₂.

 C. KHCO₃, Ca(HCO₃)₂, Al₂O₃.

 D. Mg(OH)₂, Al₂O₃, Ca(HCO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án C

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

2KHCO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ +2H₂O

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂↑ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Câu 18 . Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO₃ → (Y) → NaNO₃. X và Y có thể là các chất nào sau đây?

 A. NaOH và NaClO.

 B. Na₂CO₃ và NaClO.

 C. NaClO₃ và Na₂CO₃.

 D. NaOH và Na₂CO₃.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 19 . Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO₃ nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl₂ (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là

 A. 0,08 và 4,8.

 B. 0,04 và 4,8.

 C. 0,14 và 2,4.

 D. 0,07 và 3,2.

Lời giải:

Đáp án A.

+) Trường hợp 1: 1 lít dung dịch X tác dụng với BaCl₂

+) Trường hợp 2: 1 lít dung dịch X tác dụng với CaCl₂

n↓ = 0,07 > n (CO₃^2-) → trong dung dịch X còn HCO₃^-

2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

Số mol HCO₃^- dư trong 1 lít dung dịch = 2 (0,07 – 0,06) = 0,02 mol.

Số mol NaOH phản ứng với 1 lít dung dịch NaHCO₃ = số mol CO₃^2- = 0,06 mol

→ m = 2.0,06.40 = 4,8 gam.

Số mol HCO₃^- trong 1 lít dung dịch = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol

→ a = 0,08 : 1 = 0,08 M.

Câu 20 . Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là

 A. V = 22,4(a - b).

 B. V = 11,2(a - b).

 C. V = 11,2(a + b).

 D. V = 22,4(a + b).

Lời giải:

Đáp án A

Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa (CaCO₃)

X có chứa NaHCO₃.

Từ đó ta có các phản ứng:

Câu 21 . Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat của kim loại hóa trị II, phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối hiđrocacbonat là

 A. NaHCO₃.

 B. Ca(HCO₃)₂.

 C. Ba(HCO₃)₂.

 D. Mg(HCO₃)₂.

Lời giải:

Đáp án D

Đặt công thức muối hiđrocacbonat là R(HCO₃)₂

R(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → RSO₄ + 2CO₂+ 2H₂O

Theo PT ta thấy:

→ R là Mg→ Muối Mg(HCO₃)₂.

Câu 22 . Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH₄)₂CO₃ tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 19,7.

 B. 39,4.

 C. 17,1.

 D. 15,5.

Lời giải:

Đáp án A

Số mol Ba(OH)₂ = 0,2 mol.

m_BaCO3 = 0,1.197 = 19,7 gam

Câu 23 . Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là

 A. 1,6.

 B. 1,2.

 C. 1,0.

 D. 1,4.

Lời giải:

Đáp án D

n_CO2 = 0,1 mol; n_K2CO3 = 0,02 mol; n_KOH = 0,1x mol; n_BaCO3 = 0,06 mol.

Ta thấy: n_CO2 + n_K2CO3 = 0,1 + 0,02 > n_BaCO3 = 0,06 mol → Xảy ra 2 PT:

CO₂ + OH^- → HCO₃^- (1)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O (2)

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 + n_K2CO3 = n_HCO3^- + n_BaCO3

→ n_HCO3^- = 0,1 + 0,02 – 0,06 = 0,06 mol

→ ∑n_OH^- (1) +(2) = n_HCO3^- + 2 (n_BaCO3 - n_K2CO3) = 0,06 + 2. (0,06 – 0,02) = 0,14 mol

→ C_M = n : V = 0,14 : 0,1 = 1,4 M

Câu 24 . Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít khí CO₂ (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO₃.MgCO₃ trong loại quặng nêu trên là

 A. 40%.

 B. 50%.

 C. 84%.

 D. 92%.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 25 . Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

 A. 5,8 gam.

 B. 6,5 gam.

 C. 4,2 gam.

 D. 6,3 gam.

Lời giải:

Đáp án D

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat kim loại hóa trị II là RCO₃

RCO₃ → RO + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2 = m_RCO3 - m_RO = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g)

⇒ n_CO2 = 0,15 mol

Ta có: n_NaOH = 0,075 mol

dư, tạo muối NaHCO₃