70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải chi tiết (cơ bản) - Hoá học lớp 11

---

70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải chi tiết (cơ bản)

Với 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải chi tiết (cơ bản) Hoá học lớp 11 tổng hợp 70 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Cacbon, Silic từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 11.

Bài 1:Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai?

A. 3CO + Fe₂O₃ 3CO₂ + 2Fe

B. CO + Cl₂ COCl₂

C. 3CO + Al₂O₃ 3CO₂ + 2Al

D. 2CO + O₂ 2CO₂

Lời giải:

Đáp án C

CO chỉ khử được các oxit kim loại sau nhôm thành kim loại và CO₂ Do đó CO không khử được Al₂O₃

Bài 2:Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là nhờ phản ứng hóa học nào sau đây?

A. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

B. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

C. CaCO₃ CaO+ CO₂

D. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Lời giải:

Đáp án D

Phản ứng Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi, cặn trong ấm đun nước,..

Phản ứng CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ giải thích sự xâm thực đá vôi của nước mưa.

Bài 3:CO₂ không cháy và không duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy nhiên, CO₂ không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây?

A. đám cháy do xăng dầu

B. đám cháy nhà cửa, quần áo

C. đám cháy do magie hoặc nhôm

D. đám cháy do khí gas

Lời giải:

Đáp án C

Các kim loại mạnh như Mg, Al,... có thể cháy trong khí CO₂

2Mg + CO₂ → 2MgO + C

Do đó không dùng CO₂ để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm

Bài 4:Khí CO₂ điều chế trong phòng thí nghiệm thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp ta dùng:

A. dung dịch NaOH đặc

B. dung dịch NaHCO₃ bão hòa và dung dịch H₂SO₄ đặc

C. dung dịch H₂SO₄ đặc

D. dung dịch Na₂CO₃ bão hòa và dung dịch H₂SO₄ đặc

Lời giải:

Đáp án B

Khi cho khí CO₂ có lẫn khí HCl và hơi nước qua dung dịch NaHCO₃ bão hòa thì HCl sẽ tác dụng với NaHCO₃ theo phương trình:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Sau đó hơi nước sẽ bị hấp thụ bởi H₂SO₄ đặc

Loại A và D vì CO₂ tác dụng được với Na₂CO₃ bão hòa và NaOH

Loại C vì không loại bỏ được HCl

Bài 5:Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO và Fe₂O₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp rắn còn lại trong ống sứ gồm những chất nào?

A. Al, Cu, Mg, Fe

B. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe

D. Al, Cu, MgO, Fe

Lời giải:

Đáp án B

Khí CO khử được oxit kim loại sau nhôm

CO + CuO Cu + CO₂

3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂

Vậy hỗn hợp rắn còn lại trong ống sứ gồm Al₂O₃, Cu, Fe, MgO

Bài 6:Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

A. C + 2H₂ → CH₄

B. C + 4 HNO₃ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

C. 4C + Fe₃O₄ 3Fe + 4CO₂

D. C + CO₂ 2CO

Lời giải:

Đáp án A

Ở đáp án A, số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -4 → C là chất oxi hóa

Ở đáp án B, số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 → C là chất khử

Ở đáp án C, số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 → C là chất khử

Ở đáp án D, số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2 → C là chất khử

Bài 7:Có 4 chất rắn: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃ và BaSO4. Chỉ dùng thêm một cặp chất nào sau đây để nhận biết?

A. H₂O và CO₂

B. H₂O và NaOH

C. H₂O và AgNO₃

D. H₂O và BaCl₂

Lời giải:

Đáp án A

Hòa tan 4 chất rắn trên vào nước.

-Chất nào tan trong nước là NaCl, Na₂CO₃ (nhóm I)

-Chất không tan trong nước là CaCO₃, BaSO4 (nhóm II)

Sục khí CO₂ vào 2 chất ở nhóm II

-Chất nào tan thu được dung dịch trong suốt thì đó là CaCO₃

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

-Chất không tan là BaSO4

Lấy dung dịch Ca(HCO₃)₂ thu được ở trên cho vào 2 chất ở nhóm I

-Chất nào xuất hiện làm xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaHCO3

-Chất nào không có hiện tượng gì là NaCl

Bài 8:Trong các phản ứng sau, phản ứng nào cacbon đóng vai trò vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa?

A. C + HNO_{3 đặc nóng} →

B. C + H₂SO_{4 đặc nóng} →

C. CaO + C

D. C + O₂ → CO₂

Lời giải:

Đáp án C

A. C + 4HNO_{3 đặc nóng} → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

→ Số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 nên C là chất khử

B. C +2 H₂SO_{4 đặc nóng} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

→ Số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 nên C là chất khử

C. CaO + 3C CaC₂ + CO

→ Số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2 (trong CO) và giảm từ 0 xuống -1(trong CaC₂) nên C vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. C + O₂ → CO₂

→ Số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 nên C là chất khử

Bài 9:Cho cacbon (C) lần lượt tác dụng với Al, H₂O, CuO, HNO_{3 đặc}, KClO₃, CO₂, H₂SO₄ đặc ở điều kiện thích hợp. Số phản ứng mà trong đó C đóng vai trò là chất khử?

A. 6

B. 5

C. 7

D. 4

Lời giải:

Đáp án A

3C + 4Al Al₄C₃ (1)

C+ H₂O CO + H₂ (2)

C+ CuO Cu + CO (3)

C + 4HNO_{3 đặc nóng} → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O (4)

3C + 2KClO₃ 3 CO₂ +2 KCl (5)

C+ CO₂ 2CO (6)

C +2 H₂SO_{4 đặc nóng} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O (7)

Các phản ứng trong đó C là chất khử là (2), (3), (4), (5), (6), (7) tức là có 6 phản ứng

Bài 10: Cho các chất sau: CO, CO₂, SO₂, NO, NO₂, Cl₂, SiO₂, H₂S, NH₃. Lần lượt dẫn chúng qua dung dịch Ba(OH)₂ thì xảy ra bao nhiêu phản ứng và bao nhiêu phản ứng oxi hóa khử?

A. 5 phản ứng và 2 phản ứng oxi hóa khử

B. 6 phản ứng và 3 phản ứng oxi hóa khử

C. 4 phản ứng và không có phản ứng oxi hóa khử

D. 6 phản ứng và 2 phản ứng oxi hóa khử

Lời giải:

Đáp án A

Các phản ứng xảy ra là:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H_2O (1)

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H_2O (2)

4NO₂ +2 Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)2+ 2H_2O (3)

2Cl₂ +2 Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Ba(ClO)₂ + 2H_2O (4)

H₂S+ Ba(OH)₂ → BaS + 2H_2O (5)

Có 5 phản ứng xảy ra, trong đó phản ứng 3 và 4 là phản ứng oxi hóa khử

Chú ý SiO₂ chỉ tan trong kiềm đặc nóng.

Bài 11: Cho một luồng khí CO₂ đi qua 30 gam C nung nóng. Khối lượng C còn lại sau phản ứng là 6 gam. Hỗn hợp CO và CO₂ thu được có thể tích bằng 112 lít (đktc). Thể tích của khí CO₂ dùng ban đầu là:

A. 22,4 lít

B. 44,8 lít

C. 67,2 lít

D. 112 lít

Lời giải:

Đáp án C

Khối lượng C đã phản ứng là 30-6 =24 gam → nC= 2 mol

C+ CO₂ 2CO

2 2 4 mol

→ Sau phản ứng V_CO2= 112- 4.22,4= 22,4 lít

→ Thể tích khí CO₂ dùng ban đầu là 22,4 + 2.22,4= 67,2 lít

Bài 12: Silic đioxit không tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. dd NaOH đặc nóng

B. dd HF

C. dd HCl

D. Na₂CO₃ nóng chảy

Lời giải:

Đáp án C

Silic đioxit không tan được trong dung dịch HCl

SiO₂ + 2NaOH đặc nóng → Na₂SiO₃ + H₂O

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂

Bài 13:Silic phản ứng với dãy chất nào sau đây:

A. CuSO₄, SiO₂, H₂SO₄ loãng

B. F₂, Mg, NaOH

C. HCl, Fe(NO₃)₃, CH₃COOH

D. Na₂SiO₃, Na₃PO₄, NaCl

Lời giải:

Đáp án B

Si + 2F₂ → SiF₄

Si + 2Mg → Mg₂Si

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

Bài 14: Dãy chuyển hóa nào sau đây đúng với tính chất hóa học của Si và hợp chất của Si?

A. SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si

B. SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → NaHSiO3

C. Si → NaHSiO3 → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si

D. Si → SiH₄ → SiO₂ → NaHSiO3 → SiO₂

Lời giải:

Đáp án A

Các PTHH:

SiO₂ +2 NaOH _{nóng chảy}/ → Na₂SiO₃ + H₂O

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃ + Na₂CO₃

H₂SiO₃ H₂O + SiO₂

SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si

Bài 15:Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm :

A. Mg, Fe, Cu

B. MgO, Fe₃O₄, Cu

C. MgO, Fe, Cu

D. Mg, Al, Fe, Cu

Lời giải:

Đáp án C

Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thì CO chỉ khử các oxit kim loại sau nhôm:

4CO + Fe₃O₄ 3Fe + 4CO₂

CO + CuO Cu+ CO₂

Chất rắn Y có chứa Al₂O₃, MgO, Fe, Cu

Cho chất rắn Y vào dung dịch NaOH dư thì:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2 NaAlO₂ + H₂O

Phần không tan Z là MgO, Fe và Cu.

Bài 16:Cho luồng khí CO dư đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃, nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO trong hỗn hợp đầu là :

A. 0,8 gam

B. 8,3 gam

C. 2,0 gam

D. 4,0 gam

Lời giải:

Đáp án D

Gọi số mol CuO là x, Al₂O₃ là y mol

Ta có

CuO + CO Cu + CO₂

x mol x mol

Al₂O₃ + CO không phản ứng

Ta có: 80x +102y= 9,1

m_{chất rắn sau pứ}= m_Cu + m_Al2O3= 64x+ 102 y=8,3 gam

Giải hệ trên ta có x= 0,05;y= 0,05 → m_CuO= 4 gam

Bài 17:Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H₂ phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là :

A. 0,112

B. 0,560

C. 0,224

D. 0,448

Lời giải:

Đáp án D

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

H₂ + O_Oxit → H₂O

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi trong oxit kim loại bị tách ra

Ta có: m_oxi(oxit)= m_{chất rắn giảm}= 0,32 gam → n_O= 0,02 mol

Theo PTHH: n_{CO, H2}= n_O(oxit)= 0,02 mol → V= 0,448 lít

Bài 18:Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃ (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là :

A. 1,12

B. 0,896

C. 0,448

D. 0,224

Lời giải:

Đáp án B

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Theo PTHH: n_CO= n_CO2= n_CaCO3= 4/100 = 0,04mol → V= 0,896 lít

Bài 19:Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO₂. Oxit sắt X và giá trị của V lần lượt là :

A. Fe₃O₄và 0,224

B. Fe₃O₄và 0,448

C. FeO và 0,224

D. Fe₂O₃ và 0,448

Lời giải:

Đáp án B

Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y

Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO₂

nFe= 0,84/56= 0,015 mol

Ta có → Công thức oxit là Fe₃O₄

Ta có: n_CO= n_CO2= 0,02 mol → V= 0,02.22,4= 0,448 lít

Bài 20:Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít khí CO (đktc). Khối lượng chất rắn Y thu được sau phản ứng là:

A. 39 gam

B. 51 gam

C. 24 gam

D. 42 gam

Lời giải:

Đáp án A

Bản chất phản ứng : CO + O_oxit → CO₂

Theo PTHH: n_O(oxit)= nCO= 8,4/22,4= 0,375 mol

Ta có khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi trong oxit tách ra

Khối lượng chất rắn Y thu được sau phản ứng là:

45 - 0,375.16= 39 gam

Bài 21:Cho khí CO đi qua m gam Fe₂O₃ nung nóng thì thu được 10,68 gam chất rắn X và khí Y. Cho toàn bộ khí Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy tạo ra 3 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 11,16

B. 11,58

C. 12,0

D. 12,2

Lời giải:

Đáp án A

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Theo PTHH: n_{O (oxit)}= n_CO2= n_CaCO3= 3/100 = 0,03 mol

→ m= m_{chất rắn X} + m_{O (oxit tách)}= 10,68 + 0,03.16= 11,16 gam

Bài 22:Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe₂O₃ đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Hòa tan hoàn toàn X bằng H₂SO₄ đặc, nóng bằng dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được bằng:

A. 20 gam

B. 32 gam

C. 40 gam

D. 48 gam

Lời giải:

Đáp án C

Ta có sơ đồ phản ứng

CO + Fe₂O₃ → Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ + H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO4)₃

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2(SO4)3= n_Fe2O3= 16/160 = 0,1 mol

→ m_Fe2(SO4)3= 0,1.400= 40 gam

Bài 23:Dẫn từ từ 4,48 lít khí CO₂(đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Thành phần chất tan trong dung dịch Y là:

A. NaOH, Na₂CO₃

B. Na₂CO₃

C. NaOH, NaHCO3

D. NaHCO3, Na₂CO₃

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_CO2= 4,48/22,4= 0,2 mol; nNaOH= 0,5.1= 0,5 mol

→ Sau phản ứng thu được Na₂CO₃ và NaOH còn dư

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Bài 24:Xác định khối lượng kết tủa thu được khi dẫn từ từ 6,72 lít khí CO₂(đktc) vào 400 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M?

A. 30 gam

B. 40 gam

C. 35 gam

D. 45 gam

Lời giải:

Đáp án A

n_CO2= 6,72/22,4= 0,3 mol; n_Ca(OH)2= 0,4.1= 0,4 mol

→ Sau phản ứng thu được muối trung hòa CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Ta có: 0,3 <0,4 nên CO₂phản ứng hết, Ca(OH)₂ còn dư

Ta có: n_CaCO3= n_CO2= 0,3 mol → m_CaCO3= 0,3.100= 30,0 gam

Bài 25:Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lượng nước dư thu được dung dịch A. Sục 1,68 lít khí CO₂(đktc) vào dung dịch A thu được m gam kết tủa và dung dịch B. Đun nóng dung dịch B lại thu được m’ gam kết tủa nữa. Giá trị của m và m’ lần lượt là:

A. 2,5 và 2,5

B. 2,5 và 5,0

C. 5,0 và 5,0

D. 2,5 và 7,5

Lời giải:

Đáp án A

CaO+ H₂O → Ca(OH)₂

Ta có: n_Ca(OH)2= n_CaO= 0,05 mol; n_CO2= 1,68/22,4= 0,075 mol

Khi sục khí CO₂vào dung dịch A:

→ Tạo 2 muối

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO3)₂ (2)

Ca(HCO3)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O (3)

Đặt số mol CaCO₃ PT 1 là x mol; số mol Ca(HCO3)₂ PT 2 là y mol

Ta có: n_CO2= x+2y= 0,075 mol; n_Ca(OH)2= x+y= 0,05 mol

→ x=y= 0,025 mol → m= m_CaCO3= 0,025.100= 2,5 gam

Theo PT (2) và (3): n_CaCO3= n_Ca(HCO3)2= 0,025 mol

→ m'= m_CaCO3= 0,025.100= 2,5 gam

Bài 26:Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N₂ và CO₂ tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,02 mol/l thu được 1 gam kết tủa. Thành phần % theo thể tích N₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 2,24% hoặc 84,32%

B. 2,24% hoặc 15,68%

C. 15,68% hoặc 97,76%

D. 84,32% hoặc 97,76%

Lời giải:

Đáp án D

Ta có n_Ca(OH)2= 2.0,02= 0,04 mol; n_CaCO3= 1/100= 0,01 mol

Ta có n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 nên có 2 trường hợp:

-TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O(1)

Theo PT (1): n_CaCO3= nCO₂= 0,01 mol → V_CO2=0,01.22,4=0,224 lít

→ %V_CO2= 2,24% → %V_N2= 100%- 2,24%=97,76%

-TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O(1)

0,01 0,01 ← 0,01 mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO3)₂ (2)

2.0,03 (0,04-0,01)

Ta có: n_CO2= 0,01+ 2.0,03= 0,07 mol → V_CO2= 0,07.22,4=1,568 lít

→ %V_CO2= 15,68% → %V_N2= 100%- 15,68%=84,32%

Bài 27:Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước ta thu được dung dịch A. Nếu cho khí CO₂ sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa thì có bao nhiêu lít CO₂ (đktc) đã tham gia phản ứng?

A. 0,56 lit hoặc 8,4 lít

B. 0,56 lit hoặc 5,6 lít

C. 5,6 lít hoặc 2,24 lít

D. 2,24 lít hoặc 5,6 lít

Lời giải:

Đáp án A

CaO+ H₂O → Ca(OH)₂

Ta có: n_Ca(OH)2= n_CaO= 11,2/56=0,2 mol; n_CaCO3= 2,5/100= 0,025mol

Ta có n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 nên có 2 trường hợp:

-TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo PT (1): n_CaCO3= n_CO2= 0,025 mol → V_CO2=0,025.22,4=0,56 lít

-TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

0,025 0,025 ← 0,025 mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO3)₂ (2)

0,35 (0,2-0,025)

Ta có: n_CO2= 0,025+ 0,35= 0,375 mol → V_CO2= 0,375.22,4=8,4 lít

Bài 28:Sục 1,792 lít khí SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ C mol/lít. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,68 gam kết tủa. Giá trị của C là:

A. 0,16M

B. 0,20M

C. 0,24M

D. 0,12M

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_SO2= 1,792/22,4= 0,08 mol; n_BaSO3= 8,68/ 217= 0,04 mol

Ta có: n_SO2 > n_BaSO3 nên xảy ra 2 PTHH sau:

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

0,04 0,04 ← 0,04 mol

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂ (2)

(0,08-0,04) → 0,02 mol

Tổng số mol Ba(OH)₂ là: n_Ba(OH)2= 0,04 + 0,02 = 0,06 mol

→ C= C_{M Ba(OH)2}= 0,06/ 0,25= 0,24M

Bài 29:Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:

A. 13,44

B. 17,92

C. 20,16

D. 11,2

Lời giải:

Đáp án D

Ta có:

n_Ba(OH)2= 0,2.1= 0,2 mol; nNaOH= 0,2.1= 0,2 mol; nBaCO₃= 19,7/197= 0,1 mol

n_OH^-= 0,2.2 + 0,2= 0,6 mol; n_Ba²⁺= 0,2 mol

Do đề hỏi giá trị lớn nhất của V nên số mol CO₂ phải lớn nhất. Khi đó xảy ra 2 PT sau:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O (1)

0,1 0,2 ← 0,1 mol

CO₂ + OH^- → HCO3^- (2)

0,4 ← (0,6-0,2)

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃ (3)

0,2 0,1 ← 0,1 mol

Theo PT (1), (2) ta có: n_CO2= 0,1 + 0,4= 0,5 mol → V_CO2= 0,5.22,4= 11,2 lít

Bài 30:Sục 5,6 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M, Ba(OH)₂ 0,5M, KOH 0,5M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Trị số của m là:

A. 49,25 gam

B. 21,7 gam

C. 54,25 gam

D. 19,7 gam

Lời giải:

Đáp án D

Ta có: n_CO2= 5,6/22,4=0,25 mol

n_Ba(OH)2= 0,2. 0,5= 0,1 mol; n_NaOH= 0,2.1= 0,2 mol; n_KOH= 0,2.0,5= 0,1 mol

n_OH^-= 0,1.2 + 0,2 + 0,1= 0,5 mol; n_Ba²⁺= 0,1 mol

Ta có: → CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O (1)

0,25 0,5 0,25 mol

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃ (2)

Ta có 0,1 < 0,25 nên Ba²⁺ phản ứng hết

→ n_BaCO3= n_Ba²⁺= 0,1 mol → m_BaCO3= 0,1.197= 19,7 gam

Bài 31:Một loại thủy tinh có thành phần phần trăm về khối lượng: SiO₂ 50,42%; CaO 23,53%; Na₂O 26,05%. Trong loại thủy tinh này 1,0 mol Na₂O kết hợp với:

A. 2,0 mol SiO₂ và 1,0 mol CaO

B. 1,0 mol SiO₂ và 2,0 mol CaO

C. 1,0 mol SiO₂ và 1,0 mol CaO

D. 2,0 mol SiO₂ và 2,0 mol CaO

Lời giải:

Đáp án A

Đặt công thức của thủy tinh là (Na₂O)_x. (CaO)_y.(SiO₂)_z

Ta có:

= 0,42: 0,42: 0,84= 1:1:2 → Công thức của thủy tinh là Na₂O. CaO.2SiO₂

→ 1 mol Na₂O kết hợp với 1 mol CaO và 2 mol SiO₂

Bài 32:Loại thủy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K₂O; 10,98% CaO và 70,59% SiO₂ có công thức dưới dạng các oxit là:

A. K₂O. CaO.4SiO₂

B. K₂O. 2CaO.6SiO₂

C. K₂O. CaO.6SiO₂

D. K₂O. 3CaO.8SiO₂

Lời giải:

Đáp án C

Đặt công thức của thủy tinh là (K₂O)_x. (CaO)_y.(SiO₂)_z

Ta có:

= 0,196: 0,196: 1,1765= 1:1:6 → Công thức của thủy tinh là Na₂O. CaO.6SiO₂

Bài 33:Thành phần chính của đất sét là cao lanh, có công thức là x Al₂O₃.ySiO₂.zH₂O, trong đó tỉ lệ về khối lượng các oxit và nước tương ứng là 0,3696;0,4348; 0,1957. Công thức hóa học nào dưới đây là của cao lanh đã cho?

A. Al₂O₃.2SiO₂.3H₂O

B. Al₂O₃.3SiO₂.2H₂O

C. 3Al₂O₃.SiO₂.2H₂O

D. 2Al₂O₃.SiO₂.3H₂O

Lời giải:

Đáp án A

Ta có:

=0,00362:0,0072: 0,01087= 1:2:3

→ Công thức của cao lanh là: Al₂O₃.2SiO₂.3H₂O

Bài 34:Khi đốt cháy hỗn hợp X gồm SiH₄ và CH₄ thu được chất rắn nặng 6 gam và chất khí. Cho chất khí qua dung dịch NaOH dư thu được 31,8 gam muối khan. Thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong A là:

A. 45% và 55%

B. 26% và 74%

C. 30% và 70%

D. 25% và 75%

Lời giải:

Đáp án D

Đốt cháy hỗn hợp gồm SiH₄ và CH₄ thu được chất rắn là SiO₂ và chất khí là CO₂.

Ta có: SiH₄ +2 O2 SiO₂ + 2H₂O

CH₄ +2 O2 CO₂ + 2H₂O

Ta có: n_SiH4= n_SiO2= 6/60= 0,1 mol

Khi cho khí CO₂ qua dung dịch NaOH dư thì:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTHH: nCH₄= n_CO2=n_Na2CO3= 31,8/106= 0,3 mol

→ n_X= n_CH4 + n_SiH4= 0,3 + 0,1= 0,4 mol

Trong cùng điều kiện, tỉ lệ về số mol chính là tỉ lệ về thể tích

→

Bài 35:Cho nhận xét sau:

1)Silic vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa

2)Trong công nghiệp, silic được điều chế bằng cách đốt cháy hỗn hợp gồm bột Mg và cát nghiền mịn

3)SiO₂ là một oxit axit, tan được trong nước tạo ra axit silixic

4)Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử

5)Axit silixic có tính axit yếu hơn axit cacboxilic

Số nhận xét đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án C

1) Đúng: Silic có các số oxi hóa là -4; 0; +2; +4. Tuy nhiên số oxi hóa +2 ít phổ biến.

2) Sai: Trong công nghiệp, silic được điều chế bằng cách dùng than cốc khử SiO₂ trong lò điện ở nhiệt độ cao.

3) Sai: SiO₂ là oxit axit nhưng không tan trong nước

4) Đúng

5) Đúng. Ví dụ: Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃ + Na₂CO₃

Bài 36:Nấu chảy 6 gam Mg với 4,5 gam silic đioxit thu được hỗn hợp Y. Tính thể tích khí ở đkc khi cho lượng dư dung dịch NaOH vào Y. Giả sử phản ứng được tiến hành với hiệu suất 100%?

A. 3,36 lít

B. 1,68 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Lời giải:

Đáp án A

Số mol Mg bằng 0,25 mol; số mol SiO₂ bằng 0,075 mol

PTHH: 2Mg + SiO₂ → 2MgO + Si

Ta có: 0,25/2 > 0,075/1 → SiO₂ phản ứng hết

→ n_Si= n_SiO2= 0,075 mol

hỗn hợp Y chứa MgO, Si, Mg dư

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

Ta có: n_H2= 2.n_Si= 2.0,075= 0,15 mol → V_H2=3,36 lít

Bài 37:Xác định khối lượng kết tủa thu được khi dẫn từ từ 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M?

A. 20 gam

B. 30 gam

C. 40 gam

D. 35 gam

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_CO2= 0,2 mol; n_Ca(OH)2= 0,3 mol

→ Xảy ra PTHH sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,2 0,3 0,2 mol

→ m_CaCO3= 0,2.100= 20 gam

Bài 38:Có một hỗn hợp gồm Si, Al và CaCO₃. Cho hỗn hợp trên tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo thành 17,92 lít khí (đktc).Cũng lượng hỗn hợp trên khi tác dụng với lượng dư dung dịch HCl cũng sinh ra 17,92 lít khí (đktc) và lượng khí này tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo ra 16,2 gam Ca(HCO₃)₂. Khối lượng của Si trong hỗn hợp là:

A. 1,4 gam

B. 2,8 gam

C. 5,6 gam

D. 7,0 gam

Lời giải:

Đáp án B

Đặt số mol Si, Al, CaCO₃ lần lượt là x, y, z mol

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ (1)

Al+ NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂ (2)

Theo PT(1), (2) ta có: n_H2= 2.n_Si + 3/2.n_Al= 2x+ 3/2y= 0,8 mol (*1)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (3)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (4)

Theo PT(3), (4) ta có: n_khí= n_CaCO3 + 3/2.n_Al= z+ 3/2y= 0,8 mol (*2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (5)

Theo PT (5): n_CO2= 2. n_Ca(HCO3)2= 2. 16,2/162= 0,2 mol

Theo PT (3): n_CaCO3= n_CO2= 0,2 mol= z

Từ (*1), (*2) ta có: x=0,1; y= 0,4

→ m_Si= 0,1.28 = 2,8 gam

Bài 39:Nung m1 gam Mg dư với lượng SiO₂ thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M (đktc) thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Tính lượng Si tạo thành. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 1,4 gam

B. 2,8 gam

C. 5,6 gam

D. 7,0 gam

Lời giải:

Đáp án B

PTHH: 2Mg + SiO₂ → 2MgO + Si (1)

Chất rắn Y chứa MgO, Si và Mg dư

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (2)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (3)

Ta có: n_HCl= 0,3.2= 0,6 mol; nH₂= 0,1 mol

Theo PT (3): n_Mg= n_H2= 0,1 mol; n_{HCl PT 3}= 2.n_H2= 0,2 mol

→ n_{HCl PT 2}= 0,6- 0,2= 0,4 mol → n_MgO= 0,2 mol

Theo PT (1): n_Si=0,5 n_MgO= 0,1 mol → m_Si= 0,1.28= 2,8 gam

Bài 40:Đốt cháy 4,48 lít hỗn hợp khí CH₄ và SiH₄ ở đktc thu được m gam chất rắn và sản phẩm khí và hơi. Dẫn toàn bộ sản phẩm khí vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy khối lượng dung dịch tăng 1,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Thành phần phần trăm khối lượng của SiH₄ trong hỗn hợp là:

A. 50%

B. 66,67%

C. 33,33%

D. 26,7%

Lời giải:

Đáp án B

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (1)

x x mol 2x mol

SiH₄ + 2O₂ → SiO₂ + 2H₂O (2)

y mol 2y mol

Sản phẩm khí thu được chứa CO₂, H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (3)

x x mol

Ta có: m_{dd tăng}= m_CO2 + m_H2O - m_CaCO3= 44x+ 18 (2x+2y)- 100x=-20x+ 36y= 1,6

mà n_{hỗn hợp khí}= x+ y= 0,2 mol

Giải hệ trên ta có: x= 0,1; y= 0,1

Phần trăm khối lượng của SiH₄ trong hỗn hợp là:

Bài 41:Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

X X1+ CO₂

X1+ H₂O → X2

X2+ Y → X+ Y1+ H₂O

X2+ 2Y → X + Y2+ 2H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là:

A. BaCO₃, Na₂CO₃

B. CaCO₃, NaHSO₄

C. MgCO₃, NaHCO₃

D. CaCO₃, NaHCO₃

Lời giải:

Đáp án D

Do X nhiệt phân thu được sản phẩm X1 có khả năng phản ứng với nước nên X là BaCO₃ hoặc CaCO₃ → X2 là kiềm

Do X2+ Y tạo ra X nên Y là muối CO₃^2-- hoặc HCO₃^-

Do X2 tác dụng với Y theo 2 tỉ lệ khác nhau nên Y phải là muối HCO₃^-

Vậy X là CaCO₃, Y là NaHCO₃

PTHH:

CaCO₃ CaO+ CO₂

CaO+ H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaOH⁺ H₂O

Ca(OH)₂ + 2 NaHCO₃ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Bài 42:Có 3 dung dịch hỗn hợp:

1)NaHCO₃ + Na₂CO₃

2) NaHCO₃ + Na₂SO₄

3)Na₂CO₃ + Na₂SO₄

Chỉ dùng thêm một cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để có thể phân biệt được các dung dịch hỗn hợp trên?

A. dung dịch HNO₃ và dung dịch KNO3

B. dung dịch HCl và dung dịch KNO3

C. dung dịch HNO₃ và dung dịch Ba(NO₃)₂

D. Dung dịch Ba(OH)₂ dư

Lời giải:

Đáp án C

Cho dung dịch Ba(NO₃)₂ vào các dung dịch trên:

Ở cả 3 dung dịch đều xuất hiện kết tủa trắng:

-Ống nghiệm 1:

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

- Ống nghiệm 2:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaNO₃

-Ống nghiệm 3:

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaNO₃

Sau đó cho dung dịch HNO₃ lần lượt vào các ống nghiệm trên:

-Ống nghiệm nào kết tủa tan hoàn toàn thì đó là BaCO₃ → Ống nghiệm ban đầu chứa NaHCO₃ + Na₂CO₃

2HNO₃ + BaCO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

-Ống nghiệm nào kết tủa không tan thì đó là BaSO₄ → Ống nghiệm ban đầu chứa NaHCO₃ + Na₂SO₄

-Ống nghiệm nào kết tủa tan 1 phần thì đó là BaCO₃, BaSO₄ → Ống nghiệm ban đầu chứa Na₂CO₃ + Na₂SO₄

2HNO₃ + BaCO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Bài 43:Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khối lượng không đổi còn lại 69 gam chất rắn. % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 63% và 37%

B. 42% và 58%

C. 16% và 84%

D. 84% và 16%

Lời giải:

Đáp án C

Đặt số mol Na₂CO₃, NaHCO₃ lần lượt là x, y mol → 106x + 84y= 100 (gam)

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

ymol y/2 mol

→ m_Na2CO3= (x+y/2).106= 69 gam

Giải hệ trên ta có x= 8/53 mol; y= 1mol

→ %m_Na2CO3= 16%; %m_NaHCO3= 84%

Bài 44:Nung 49,2 gam hỗn hợp Ca(HCO₃)₂ và NaHCO₃ đến khối lượng không đổi, được 5,4 gam H₂O. Khối lượng chất rắn thu được là:

A. 43,8 gam

B. 30,6 gam

C. 21,8 gam

D. 17,4 gam

Lời giải:

Đáp án C

Đặt n_Ca(HCO3)2= x mol; n_NaHCO3= y mol

→ m_{hỗn hợp}= m_Ca(HCO3)2 + m_NaHCO3= 162x + 84y= 49,2 gam

Ca(HCO₃)₂ CaO+2 CO₂ + H₂O (1)

x x x mol

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (2)

y y/2 y/2 mol

Ta có: n_H2O= x + y/2= 5,4/18= 0,3 mol

Suy ra x= 0,2 mol; y= 0,2 mol

Chất rắn thu được sau phản ứng là 0,2 mol CaO và 0,1 mol Na₂CO₃

→ mchất rắn= m_CaO + m_Na2CO3= 0,2. 56 + 0,1. 106= 21,8 gam

Bài 45:Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO₃ và RCO₃ bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra V lít khí (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 1,68 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Đáp án C

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

x 2x x x mol

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

y 2y y y mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối cacbonat} + m_HCl= m _{muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

→ 4 + 36,5. (2x+ 2y)= 5,1 + 44. (x+y) + 18 (x+y)

→ x+y= 0,1 mol → V= 2,24 lít

Bài 46:Cho 7,0 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 9,2 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Lời giải:

Đáp án D

Đặt công thức của hai muối là RCO₃: x mol

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

x 2x x x mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối cacbonat} + m_HCl= m _{muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

→ 7,0 + 2x. 36,5=9,2+ 44x+18x → x= 0,2 mol → V_CO2= 0,2.22,4= 4,48 lít

Bài 47:Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít khí không màu ở điều kiện tiêu chuẩn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được so với trước phản ứng là:

A. tăng 4,95 gam

B. giảm 4,95 gam

C. tăng 5,85 gam

D. giảm 5,85 gam

Lời giải:

Đáp án A

Đặt công thức của hai muối là RCO₃

Ta có: n_CO2= 10,08/22,4= 0,45 mol

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

Theo PT ta có: n_RCO3= n_RCl2= n_CO2= 0,45 mol

→ m_RCl2- m_RCO3= 0,45. (R+71)- 0,45. (R+60)= 4,95 gam

→ Muối sau phản ứng tăng so với trước phản ứng là 4,95 gam

Bài 48:Cho 1,84 gam hỗn hợp hai muối RCO₃ và R'CO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí CO₂(đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 2,17 gam

B. 1,51 gam

C. 2,575 gam

D. 1,105 gam

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: nCO₂= 0,672/22,4= 0,03 mol

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

R'CO₃ + 2HCl → R'Cl₂ + CO₂ + H₂O

Ta có n_HCl= 2.n_CO2= 0,06 mol; n_H2O= n_CO2= 0,03 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối cacbonat} + m_HCl= m_{muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

1,84+ 0,06.36,5= m_{muối clorua} + 0,03.44+ 0,03.18 → m_{muối clorua}= 2,17 gam

Bài 49Cho 0,53 gam muối cacbonat của kim loại hóa trị I tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 112 ml khí CO₂(đktc). Công thức phân tử nào dưới đây là của muối cacbonat?

A. NaHCO₃

B. KHCO₃

C. Na₂CO₃

D. K₂CO₃

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: nCO₂= 0,112/22,4= 0,005 mol

-TH1: Muối cacbonat trung hòa:

Đặt công thức của muối là R₂CO₃

R₂CO₃ + 2HCl → 2RCl+ CO₂ + H₂O

Theo PTHH: n_R2CO3= n_CO2= 0,005 mol → M_R2CO3= 0,53/ 0,005=106

→ M_R= 23 → Na → Na₂CO₃

-TH₂: Muối cacbonat axit

Đặt công thức của muối là RHCO₃

RHCO₃ + HCl → RCl+ CO₂ + H₂O

Theo PTHH: n_RHCO3= n_CO2= 0,005 mol → M_RHCO3= 0,53/ 0,005=106

→ M_R= 465 → Loại

Bài 50:Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO₂vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)₂ thì thu được sản phẩm chỉ chứa muối axit. Quan hệ giữa a và b là:

A. a≥2b.

B. a<b.

C. b<a<2b.

D. a=b.

Lời giải:

Đáp án A

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

Sau phản ứng thu được muối axit nên

→ a ≥ 2b

Bài 51:Cacbon chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. C + O₂ CO₂

B. C + 2H₂ CH₄

C. 3C+ 4Al Al₄C₃

D. 3C + CaO CaC₂ + CO

Lời giải:

Đáp án A

-Ở đáp án A: số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 → C là chất khử

-Ở đáp án B: số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -4 → C là chất oxi hóa

-Ở đáp án C: số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -4 → C là chất oxi hóa

-Ở đáp án D: số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2 và xuống -1 nên C vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

Bài 52:Dẫn khí CO dư đi qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là:

A. 5,0

B. 10,0

C. 7,2

D. 15,0

Lời giải:

Đáp án B

CO + FeO Fe + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo PTHH: n_CaCO3= n_CO2= n_FeO= 7,2/72= 0,1 mol → m_CaCO3= 0,1.100= 10 gam

Bài 53:Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO₂vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)₂ thì thu được hỗn hợp chứa 2 muối. Quan hệ giữa a và b là:

A. a>b.

B. a<b.

C. b<a<2b.

D. a=b.

Lời giải:

Đáp án C

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

Sau phản ứng thu được 2 muối nên

→ b < a <2b

Bài 54:Cho 224,0 ml khí CO₂(đktc) hấp thụ hết trong 100,0 ml dung dịch KOH 0,200M. Khối lượng của muối tạo thành là:

A.1,38 gam.

B. 2gam

C. 1gam

D. 1,67 gam

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_CO2= 0,224/22,4= 0,01 mol; n_KOH= 0,1.0,2= 0,02 mol

→ CO₂tác dụng với KOH tạo muối trung hòa theo PTHH:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

0,01 0,02 0,01 mol

→ m_K2CO3= 0,01.138= 1,38 gam

Bài 55:Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 1,12 gam Fe và 0,03 mol khí CO₂. Công thức của X và giá trị V lần lượt là

A. Fe₃O₄ và 0,224.

B. Fe₂O₃ và 0,672.

C. Fe₃O₄ và 0,448.

D. FeO và 0,224.

Lời giải:

Đáp án B

Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có: n_Fe= 1,12/56= 0,02mol

Fe_xO_y + yCO xFe+ yCO₂

Theo PTHH:

→ Oxit là Fe2O3

Ta có: n_CO= n_CO2= 0,03 mol → V= 0,03.22,4= 0,672 lít

Bài 56:V lít khí CO₂(đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)₂ 0,1M được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là?

A. 1,12

B. 2,24

C. 4,48

D. 6,72

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_Ba(OH)2= 1,5. 0,1= 0,15 mol; n_BaCO3= 19,7/197= 0,1 mol

Do đề hỏi giá trị lớn nhất của V nên xảy ra các phương trình hóa học sau:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,1 0,1 ← 0,1 mol

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,1 ← (0,15-0,1)

Vậy n_CO2= 0,1 + 0,1= 0,2 mol → V_CO2= 0,2.22,4= 4,48 lít

Bài 57:Thổi V lit (đktc) CO₂vào 100 ml dd Ca(OH)₂ 1M, thu được 6g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa lấy dd đun nóng lại có kết tủa nữa. Giá trị V là:

A.3,136

B. 1,344

C. 1,344 hoặc 3,136

D. 3,36 hoặc 1,12

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_Ca(OH)2= 1,0. 0,1= 0,1 mol; n_BaCO3= 6/100= 0,06 mol

Do sau khi đun nóng dung dịch lại xuất hiện kết tủa nên CO₂tác dụng với Ca(OH)₂ theo 2 PTHH sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,06 0,06 ← 0,06 mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

0,08 ← (0,1-0,06)

Vậy n_CO2= 0,06 + 0,08= 0,14 mol → V_CO2= 0,14.22,4= 3,136 lít

Bài 58:Khử 4,64 gam hỗn hợp X gồm các oxit MgO, FeO, Fe₃O₄, và Fe₂O₃ bằng khí CO ỏ nhiệt độ cao, người ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y và khí Z. Khí Z dẫn qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 1,97 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,84

B. 4,40

C. 4,48

D. 4,68

Lời giải:

Đáp án C

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Theo PTHH: n_{O (oxit)}= n_CO2= n_BaCO3= 1,97/197 = 0,01 mol

→ m= m_{chất rắn X} - m_{O (oxit tách)}= 4,64 -0,01.16= 4,48 gam

Bài 59:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO₂vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A. Tăng 13,2gam

B. Tăng 20gam

C. Giảm 16,8gam

D. Giảm 6,8 gam

Lời giải:

Đáp án D

Ta thấy:

→ CO₂phản ứng với Ca(OH)₂ theo 2 PTHH sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

x x x mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2y y y mol

Đặt n_CaCO3= x mol; n_Ca(HCO3)2= y mol

Ta có: n_CO2= x+2y= 0,3; n_Ca(OH)2= x+y= 0,25 mol

→ x= 0,2 và y= 0,05

→ Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm là:

m_CaCO3- m_CO2= 100.x- 0,3.44= 100. 0,2- 0,3.44= 6,8 gam

Bài 60:Trong các phản ứng hoá học sau,phản ứng nào sai?

A. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

B. SiO₂ + 4HCl → SiCl₄ + 2H₂O

C. SiO₂ + 2C Si + 2CO

D. SiO₂ + 2Mg 2MgO + Si

Lời giải:

Đáp án B

SiO₂ không phản ứng với HCl

Bài 61:Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm MgCO₃ và RCO₃ (với tỉ lệ mol 1:1) bằng dung dịch HCl dư. Lượng CO₂sinh ra cho hấp thụ hoàn toàn bởi 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5 M thu được 39,4 gam kết tủa.Kim loại R là

A. Ba.

B. Ca.

C. Fe.

D. Cu.

Lời giải:

Đáp án C

Đặt n_MgCO3= n_RCO3= x mol → 84.x + (R+60).x= 20 gam (*)

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O (2)

Theo PT (1,2): n_CO2= n_MgCO3 + n_RCO3= x + x= 2x mol

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,5.0,5= 0,25 mol; n_BaCO3= 39,4/197= 0,2 mol

Do n_Ba(OH)2 > n_BaCO3 nên có 2 trường hợp xảy ra:

-TH1: Ba(OH)₂ dư:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Theo PT: n_CO2= n_BaCO3= 0,2 mol = 2x → x= 0,1 mol

Thay x= 0,1 vào (*) ta có: R=56 → R là Fe

-TH2: Ba(OH)₂ phản ứng hết

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,2 0,2 ← 0,2 mol

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,1 ← (0,25-0,2)

Vậy n_CO2= 0,2 + 0,1= 0,3 mol = 2x → x= 0,15

Thay x= 0,15 vào (*) ta có: R= -10,67 Loại

Vậy R là Fe

Bài 62:Cho V lít khí CO₂(đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,02 M thì thu được 0,5 gam kết tủa. Giá trị tối thiểu của V là

A. 0,336.

B. 0,112.

C. 0,224.

D. 0,448.

Lời giải:

Đáp án B

Ta có: n_Ca(OH)2= 0,5.0,02= 0,01 mol; n_CaCO3= 0,5/100= 0,005 mol

Ta có: n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 và đề hỏi giá trị tối thiểu của V nên khi đó Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Theo PT: n_CO2= n_CaCO3= 0,005 mol → V_CO2= 0,005.22,4= 0,112 lít

Bài 63:Hấp thụ hết V lít CO₂(đktc) vào 300ml dung dịch NaOH x mol/l được 10,6g Na₂CO₃ và 8,4g NaHCO₃. Giá trị V, x lần lượt là?

A. 4,48lít và 1M

B. 4,48lít và 1,5M

C. 6,72 lít và 1M

D. 5,6 lít và 2M

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_Na2CO3= 0,1 mol; n_NaHCO3=0,1 mol

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (2)

Theo PT (1,2): n_CO2= n_NaHCO3 + n_Na2CO3= 0,2 mol → V= 0,2.22,4= 4,48 lít

Theo PT(1,)2: n_NaOH= n_NaHCO3 + 2.n_Na2CO3= 0,1+0,1.2= 0,3 mol

→ C_{M NaOH}= 0,3/ 0,3= 1,0M= x

Bài 64:Hấp thụ hết CO₂vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Chia A làm 2 phần bằng nhau. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào phần 1 được a gam kết tủa. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào phần 2 được b gam kết tủa. Cho biết a<b. Dung dịch A chứa:

A. Na₂CO₃

B. NaHCO₃

C. NaOH và NaHCO₃

D. NaHCO₃, Na₂CO₃

Lời giải:

Đáp án D

Do dung dịch A tác dụng với BaCl₂ dư thu được kết tủa → A chứa muối Na₂CO₃

Do dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được kết tủa nhiều hơn khi tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư nên A ngoài Na₂CO₃ còn chứa NaHCO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Bài 65:Dung dịch X chứa a mol NaHCO₃ và b mol Na₂CO₃. Thực hiện các thí ngiệm sau:

TN1: cho (a+b)mol CaCl₂; TN2: cho (a+b) mol Ca(OH)₂ vào dung dịch X. Khối lượng kết tủa thu được trong 2 TN là

A. Bằng nhau

B. Ở TN1 < ở TN2

C. Ở TN1 > ở TN2

D. Không xác định

Lời giải:

Đáp án B

TN1: CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl (a+b) b b mol

TN2:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

b b b mol

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O

a a a mol

Vậy n_{CaCO3 (TN1)} < n_{CaCO3 (TN2)} → m_{CaCO3 (TN1)} < m_{CaCO3 (TN2)}

Bài 66:Dung dịch X có chứa: 0,1 mol Na₂CO₃; 0,1 mol K₂CO₃ và 0,3 mol NaHCO₃. Thêm từ từ V ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 250 ml

B. 300 ml

C. 350 ml

D. 400 ml

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_CO3(2-)= 0,1 + 0,1= 0,2 mol; n_CO2= 0,15 mol

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X thì xảy ra các PTHH sau:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,2 ← 0,2 → 0,2

Tổng số mol HCO₃^- là: 0,2 + 0,3= 0,5 mol

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ +H₂O

0,15 0,15 ← 0,15

Ta có: n_H⁺= 0,2 + 0,15= 0,35 mol= n_HCl → V= 0,35/1= 0,35 lít = 350 ml

Bài 67:Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO và FeO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B và 13,6g chất rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 15,0.

B. 10,0.

C. 20,0.

D. 25,0

Lời giải:

Đáp án B

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi trong oxit bị tách ra

→ m_{O (oxit tách ra)}= m_CuO,FeO- m_{hỗn hợp C}= 15,2-13,6= 1,6 gam

→ nO (oxit tách ra)= 0,1 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Theo PTHH: n_CaCO3= n_CO2= n_O(oxit)= 0,1 mol → m_CaCO3= 0,1.100= 10 gam

Bài 68:Dẫn một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe₃O₄ và CuO nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra khỏi bình được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Tổng số gam 2 oxit ban đầu là

A. 6,24.

B. 5,32.

C. 4,56.

D. 3,12.

Lời giải:

Đáp án D

Đặt n_Fe3O4= x mol; nCuO= y mol

4CO + Fe₃O₄ 4CO₂ + 3Fe

x 4x 3x mol

CO + CuO CO₂ + Cu

y y y mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

(4x+y) (4x+y)

Theo PTHH: n_CO2= 4x + y= n_CaCO3= 5/100= 0,05 mol

m_{kim loại}= m_Fe + m_Cu= 3x.56+ 64y= 2,32 gam

Giải hệ trên ta có: x= 0,01; y= 0,01 mol

→ m_{2 oxit}= m_Fe3O4 + m_CuO= 232x + 80y= 3,12 gam

Bài 69:Cho 1,568 lít CO₂(đktc) hấp thụ hết vào dung dịch chứa 3,36 gam NaOH. Muối thu được có khối lượng là?

A.7,112g

B. 6,811g

C. 6,188g

D. 8,616g

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_CO2= 0,07 mol; n_NaOH= 0,084 mol

→ Sau phản ứng tạo thành 2 muối:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Đặt số mol n_Na2CO3= xmol; n_NaHCO3= y mol

Ta có: n_CO2= x + y= 0,07 mol; n_NaOH= 2x+ y=0,084 mol

→ x= 0,014; y= 0,056

→ m_muối= m_Na2CO3 + m_NaHCO3= 0,014.106 + 0,056.84=6,188 gam

Bài 70:Thể tích dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M tối thiểu để hấp thụ hết 0,02mol khí CO₂là

A. 1,0 lít.

B. 1,5 lít.

C. 2,0 lít.

D. 2,5 lít.

Lời giải:

Đáp án A

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

Theo PT (1) và (2) thì n_Ca(OH)2 tối thiểu= 0,5. n_CO2= 0,5. 0,02= 0,01 mol

→ V= n/C_M= 0,01 / 0,01= 1 lít