Phương pháp giải các dạng bài tập chương Nhóm Nitơ, Photpho - Hoá học lớp 11 - Hoá học lớp 11

---

Phương pháp giải các dạng bài tập chương Nhóm Nitơ, Photpho - Hoá học lớp 11

Với Phương pháp giải các dạng bài tập chương Nhóm Nitơ, Photpho - Hoá học lớp 11 Hoá học lớp 11 tổng hợp các dạng bài tập, bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết với đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Nhóm Nitơ, Photpho từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 11.

• 8 dạng bài tập về Nito, Photpho trong đề thi Đại học có giải chi tiết
• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N₂, NH₃, HNO₃, muối nitrat
• Dạng 2: Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ
• Dạng 3: Viết và cân bằng phương trình hóa học Nhóm Nitơ
• Dạng 4: Các dạng bài tập về Amoni
• Dạng 5: Các dạng bài tập về axit nitric
• Dạng 6: Nhiệt phân muối nitrat
• Dạng 7: Bài tập về axit phophoric
• Dạng 8: Bài tập về phân bón
• Bài tập về Muối Amoniac và Muối Amoni cực hay, có lời giải chi tiết
• Bài tập về Axit Photphoric và Muối Photphat cực hay, có lời giải chi tiết
• Bài tập về Axit Nitric (HNO₃) và muối Nitrat cực hay, có lời giải chi tiết
• Bài tập về Nitơ (N₂) cực hay, có lời giải chi tiết
• Bài tập về Phân bón hóa học cực hay, có lời giải chi tiết
• Bài tập về Photpho (P) cực hay, có lời giải chi tiết

Bài tập trắc nghiệm

• 100 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải chi tiết (cơ bản)
• 150 câu trắc nghiệm Nitơ, Photpho có lời giải chi tiết (nâng cao)

Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N2, NH3, HNO3, muối nitrat

Bài 1: Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào sau đây ?

A. Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni Clorua.

B. Nhiệt phân muối bạc nitrat.

C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.

D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.

Lời giải:

Đáp án: A

Bài 2: Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

A. trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kém hơn oxi.

D. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.

Lời giải:

Đáp án: A

Bài 3: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa ?

A. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

D. 2NH₃ + 2 Na → 2NaNH₂ + H₂

Lời giải:

Đáp án: D

Bài 4: Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là :

A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₅.

B. H₂SO₄, Ba(OH)₂, FeO, NaOH

C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CaO

D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂

Lời giải:

Đáp án: A

Bài 5: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 6: Cho các phản ứng sau :

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ đặc → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄        (1)

Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ đặc → 2CaSO₄ + Ca(H₂PO₄)₂        (2)

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₂SO₄ đặc → 3 Ca(H₂PO₄)₂        (3)

Ca₃(OH)₂ + 2H₂SO₄ đặc → Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O        (4)

Những phản ứng xảy ra trong quá trình điều chế supephotphat kép từ Ca(H₂PO₄)₂ là:

A. (2), (3).       

B. (1), (3).       

C. (2), (4).       

D. (1), (4).

Lời giải:

Đáp án: B

Bài 7: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Supephotphat kép cố độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn.

B. Nitơ và photpho là hai nguyên tố không thể thiếu cho sự sống.

C. Tất cả các muối nitrat đều bị nhiệt phân hủy.

D. Tất cả các muối đihiđrophotphat đều dễ tan trong nước.

Lời giải:

Đáp án: A

Bài 8: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa ?

A. ZnS + HNO₃(đặc nóng)

B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng)

C. FeSO₄ + HNO₃(loãng)

D. Cu + HNO₃(đặc nóng)

Lời giải:

Đáp án: B

Bài 9: Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrat cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là

A. Cu(NO₃)₂ , Pb(NO₃)₂.

B. Ca(NO₃)₂ , Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

Lời giải:

Đáp án: D

Bài 10: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm

A. FeO, NO₂, O₂.       

B. Fe₂O₃, NO₂.

C. Fe, NO₂, O₂.       

D. Fe₂O₃, NO₂ , O₂.

Lời giải:

Đáp án: D

Bài 11: Nhận định nào sau đây là sai ?

A. HNO₃ phản ứng với tất cả bazơ.

B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.

D. Hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 12: Thành phần chính của quặng apatit là

A. CaP₂O₇       

B. Ca(PO₃)₂

C. 3Ca(PO₄)₂.CaF₂       

D. Ca₃(PO₄)₂

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 13: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Cấu hình electron nguyên tử của photpho là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

B. Photpho chỉ tồn tại ở 2 dạng thù hình photpho đỏ và photpho trắng.

C. Photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ

D. Ở nhiệt độ thường photpho hoạt động mạnh hơn nitơ.

Lời giải:

Đáp án: B

Bài 14: Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế H₃PO₄ trong phòng thí nghiệm ?

A. P + HNO₃ đặc, nóng

B. Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ đặc

C. P₂O₅ + H₂O

D. HPO₃ + H₂O

Lời giải:

Đáp án: A

Bài 15: Trong công nghiệp, photpho được điều chế từ phản ứng nung hỗn hợp các chất nào sau đây ?

A. Quặng photphorit, đá xà vân và than cốc

B. Quặng photphorit, cát và than cốc

C. Diêm tiêu, than gỗ và lưu huỳnh

D. Cát trắng, đá vôi và sođa

Lời giải:

Đáp án: B

Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ

A. Phương pháp giải & Ví dụ minh họa

Lựa chọn những phản ứng có dấu hiệu đặc trưng (sự biến đổi màu, mùi, kết tủa, sủi bọt khí…) để nhận biết.

STT	Chất cần nhận biết	Thuốc thử	Hiện tượng xảy ra và phản ứng
1	NH3 (khí)	Quỳ tím ẩm	Quỳ tím ẩm hoá xanh
2.	NH4+	Dung dịch kiềm (có hơ nhẹ)	Giải phóng khí có mùi khai: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
3.	HNO3	Cu	Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí không màu và hoá nâu trong không khí: 3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2
4.	NO3-	H2SO4, Cu	Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí không màu và hoá nâu trong không khí: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 2NO + O2 → 2NO2↑
5.	PO43-	Dung dịch AgNO3	Tạo kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓

Ví dụ minh họa

Bài 1: Chỉ dùng một chất khác để nhận biết từng dung dịch sau: NH₄NO₃, NaHCO₃, (NH₄)₂SO₄, FeCl₂ và AlCl₃. Viết phương trình các phản ứng xảy ra.

Hướng dẫn:

Dùng Ba(OH)₂ để nhận biết.

	NH4NO3	NaHCO3	(NH4)2SO4	FeCl2	AlCl3
Ba(OH)2	NH3↑ mùi khai	↓trắng BaCO3	NH3↑ mùi khai, ↓trắng BaSO4	↓trắng xanh Fe(OH)2	↓trắng, kết tủa tan dần Ba(AlO2)2

Phương trình phản ứng:

        2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

        2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

        (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

        FeCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Fe(OH)₂↓

        2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

        2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Bài 2: Mỗi cốc chứa một trong các dung dịch sau: Pb(NO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄, Na₃PO₄ và MgSO₄. Nhận biết các dung dịch trên và viết phương trình hóa học.

Hướng dẫn:

	Pb(NO3)2	ZnSO4	MgSO4	NH4Cl	(NH4)2CO3	Na3PO4
NaOH	↓ trắng Pb(OH)2, kết tủa tan dần Na2PbO2	↓ trắng Zn(OH)2, kết tủa tan dần Na2ZnO2	↓trắng Mg(OH)2	↑ mùi khai NH3	↑ mùi khai NH3	-
HCl	↓ trắng PbCl2	-		-	↑ không màu CO2

Phương trình phản ứng:

        ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↑ + Na₂SO₄

        Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

        MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

        Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂­ + 2NaNO₃

        Pb(OH)₂ + 2NaOH → Na₂PbO₂ + 2H₂O

        NH₄Cl + NaOH → NH₃↑+ H₂O + NaCl

        (NH₄)₂CO₃ + NaOH → 2NH₃↑ + 2H₂O + Na₂CO₃

        (NH₄)₂CO₃ + HCl → NH₄Cl + H₂O + CO₂↑

Bài 3: Chỉ dùng 1 thuốc thử hãy nhận biết các dd:

a) Na₂CO₃; (NH₄)₃PO₄; NH₄Cl; NaNO₃.

b) NH₄Cl; (NH₄)₂SO₄; BaCl₂; KNO₃.

Hướng dẫn:

Lấy mẫu thử đánh số

a/ Cho Ba(OH)₂ vào từng mẫu thử

- Na₂CO₃ có kết tủa trắng BaCO₃

- (NH₄)₃PO₄ có khí mùi khai thoát ra và có kết tủa trắng BaSO₄

- NH₄Cl có khí mùi khai thoát ra NH₃

- NaNO₃ không có hiện tượng.

b/ Cho Ba(OH)₂ vào từng mẫu thử.

- NH₄Cl có khí mùi khai thoát ra NH₃

- (NH₄)₂SO₄ có khí mùi khai thoát ra và có kết tủa trắng BaSO₄

- 2 chất còn lại ko có hiện tượng.

+ Lấy (NH₄)₂SO₄ cho vào 2 chất đó

* Cái nào có kết tủa trắng đó là BaCl₂ còn lại là KNO₃ không hiện tượng

Bài 4: Chỉ được dùng một kim loại, làm thế nào phân biệt những dung dịch sau đây: NaOH, NaNO₃, HgCl₂, HNO₃, HCl.

Hướng dẫn:

Dùng kim loại Al, cho Al tác dụng lần lượt với các mẫu thử

Nếu có khí màu nâu bay ra là HNO₃:

        Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

        2NO + O₂ → 2NO₂ (màu nâu)

Nếu có kim loại trắng sinh ra là HgCl₂

        2Al + 3HgCl₂ → 3Hg + 2AlCl₃

Có bọt khí bay ra, có kết tủa và tủa tan ra là:

        NaOH + 2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂

Có bọt khí bay ra là HCl

        2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Còn lại là NaNO₃

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Thuốc thử dùng để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối photphat :

A. Quỳ tím        B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch AgNO₃        D. Dung dịch NaCl

Lời giải:

Đáp án: C

AgNO₃ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓ + NO₃^- tạo kết tủa vàng

Bài 2: Hoá chất để phân biệt ba dd riêng biệt: HCl, HNO₃, H₂SO₄:

A. Dùng giấy quỳ tím, dd bazơ

B. Dùng muối tan Ba²⁺, Cu kim loại

C. Dùng dd muối tan của Ag⁺

D. Dùng dd phenolphtalein, giấy quỳ tím.

Lời giải:

Đáp án: B

Dùng muối tan Ba²⁺ tạo tủa trắng là H₂SO₄: Ba²⁺ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H⁺

Dùng Cu kim loại để nhận biết 2 dd còn lại ⇒ thấy khí không màu bị hóa nâu trong không khí là HNO₃

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂ (màu nâu)

Bài 3: Có 4 bình đựng 4 khí NH₃, HCl, N₂, Cl₂ bị mất nhãn. Hóa chất cần dùng để phân biệt 4 bình khí trên là:

A. Quỳ ẩm        B. dd Ba(OH)₂.        C. dd AgCl        D. dd NaOH

Lời giải:

Đáp án: A

NH₃: quỳ tím hóa xanh; HCl: quỳ tím hóa đỏ; Cl₂: quỳ tím hóa đỏ sau mất màu; N₂ quỳ tím không đổi màu.

Bài 4: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác bằng cách cho nó tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó:

A. Muối amoni chuyển thành màu đỏ

B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai và sốc

C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ

D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.

Lời giải:

Đáp án: B

Bài 5: Có 4 dd NH₄Cl, NH₄HCO₃, NaNO₃, MgCl₂. Hóa chất có thể dùng phân biệt 4 dd trên với 1 lượt thử duy nhất là:

A. dd Ca(OH)₂        B. dd KOH        C. dd Na₂SO₄        D. dd HCl

Lời giải:

Đáp án: A

Bài 6: Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂ , H₂, NH₃ trong công nghiệp người ta đã:

A. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C. Nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH₃.

D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 7: Để phân biệt các dung dịch axit HCl, HNO₃, H₂SO₄ và H₃PO₄, người ta dùng thêm kim loại nào sau đây ?

A. Cu.        B. Na.        C. Ba.        D. Fe.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 8: Để phân biệt các mẫu phân bón sau : (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl và Ca(H₂PO₄)₂ cần dùng thuốc thử là

A. dung dịch BaCl₂.        B. dung dịch Ba(OH)₂.

C. dung dịch HCl.        D. dung dịch NaOH.

Lời giải:

Đáp án: B

Viết và cân bằng phương trình hóa học Nhóm Nitơ

A. Phương pháp giải & Ví dụ minh họa

- Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng ion – electron cũng phải đảm bảo nguyên tắc: tổng electron mà chất khử cho bằng tổng electron mà chất oxi hoá nhận (như ở phương pháp thăng bằng electron).Chỉ khác là chất oxi hoá, chất khử viết dưới dạng ion.

Cần nhớ: Chất kết tủa (không tan), chất khí (chất dễ bay hơi), chất ít điện li (H₂O) phải để dạng phân tử.

- Tuỳ theo môi trường phản ứng là axit, bazơ hoặc trung tính mà sau khi xác định nhường, nhận electron ta phải cân bằng thêm điện tích hai vế.

- Nếu phản ứng xảy ra trong môi trường axit, ta thêm H⁺ vào vế nào dư oxi, vế còn lại thêm H₂O.

- Nếu phản ứng xảy ra trong môi trường bazơ, ta thêm OH^- vào vế nào thiếu oxi, vế còn lại thêm H₂O.

- Nếu phản ứng xảy ra trong môi trường nước thì nếu tạo axit ta cân bằng như môi trường axit, nếu tạo bazơ ta cân bằng như môi trường bazơ.

- Nhân hệ số cho hai quá trình nhường và nhận electron sao cho: số electron nhường ra của chất khử bằng số electron nhận vào của chất oxi hoá.

- Kiểm tra số nguyên tố ở hai vế.

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cân bằng PTHH sau:

Cu + NaNO₃ + H₂SO₄ → Cu(NO₃)₂ + NO + Na₂SO₄ + H₂O

Hướng dẫn:

Quá trình oxi hóa:	3x	Cu → Cu2+ + 2e
Quá trình khử:	2x	NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O

Phương trình dạng ion rút gọn:

        3Cu + 2NO^3- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

Phương trình dạng phân tử:

        3Cu + 8NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4Na₂SO₄ + 4H₂O

Bài 2: Hoàn thành các phương trình hóa học giữa các chất sau.cho biết phản ứng nào thể hiện tính oxi hóa mạnh?phản ứng thể hiện tính axit.

a) HNO₃ + NaOH

b) HNO₃(l) + CuO

c) HNO₃(l) + FeCO₃

d) HNO₃(đặc,nóng) + S

e) HNO₃(đặc nóng) + Fe(OH)₂

Hướng dẫn:

a) HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

b) 2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

c) 10HNO₃ loãng + 3FeCO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 3CO₂ + NO + 5H₂O

d) 6HNO₃ đặc + S −^tº→ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

e) 4HNO₃ đặc + Fe(OH)₂ −^tº→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

- PƯ thể hiện tính acid của HNO₃: a, b.

- PƯ thể hiện tính OXH của HNO₃: c, d, e.

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Cho các phản ứng sau :

(1) Cu(NO₃)₂ −^tº→        (2) NH₄NO₂ −^tº→

(3) NH₃ + O₂ −^tº→        (4) NH₃ + Cl₂ −^tº→

(5) NH₄Cl −^tº→        (6) NH₃ + CuO −^tº→

Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra khí N₂ là

A. (2),(4),(6).        B. (3),(5),(6).

C. (1),(3),(4).        D. (1),(2),(5).

Lời giải:

Đáp án: A

(2) NH₄NO₂ −^tº→ N₂ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

(6) NH₃ + CuO −^tº→ Cu + N₂ + H₂O7

Bài 2: Cho các phản ứng sau :

(1) NH₄Cl −^tº→        (2) NH₄NO₃ −^tº→

(3) NH₄NO₂ + NaOH −^tº→        (4) Cu + HCl + NaNO₃ −^tº→

(5) (NH₄)₂CO₃ −^tº→

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo thành khí NH₃ là

A. 2.        B. 3.        C. 4.        D. 5.

Lời giải:

Đáp án: B

(1) NH₄Cl −^tº→ NH₃ + HCl

(3) NH₄NO₂ + NaOH −^tº→ NaNO₂ + NH₃ + H₂O

(5) (NH₄)₂CO₃ −^tº→ 2 NH₃ +CO₂ + H₂O

Bài 3: Cho 2 muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:

X + Y → không xảy ra phản ứng.

X + Cu → không xảy ra phản ứng.

Y + Cu → không xảy ra phản ứng.

X +Y + Cu → xảy ra phản ứng.

X và Y là:

A. Mg(NO₃)₂ và KNO₃        B. Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄.

C. NaNO₃ và NaHCO₃        D. NaNO₃ và NaHSO₄.

Lời giải:

Đáp án: D

Bài 4: Cho sơ đồ chuyển hóa : P₂O₅ −^+KOH→ X −^+H₂PO₄→ Y −^+KOH→ Z.

Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A. KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄        B. KH₂PO₄, K₃PO₄, K₂HPO₄

C. K₃PO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄        D. K₃PO₄, K₂HPO₄, KH₂PO₄

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 5: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trồ là chất oxi hóa ?

A. 2NH₃ + H₂O₂ +MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

D. 2NH₃ + 2 Na → 2NaNH₂ + H₂

Lời giải:

Đáp án: D

Bài 6: Tính tổng hệ số cân bằng của phản ứng sau:

Al + NaNO₃ + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + NH₃

A. 29        B. 25        C. 21        D. 18

Lời giải:

Đáp án: A

8Al + 3NaNO₃ + 5NaOH + 2 H₂O → 8NaAlO₂ + 3NH₃

Bài 7: Cho Mg tác dụng với dd HNO₃ loãng tạo khí N₂O (là sản phẩm khử duy nhất). Tổng các hệ số trong phương trình hoá học là:

A. 18        B. 13        C. 24        D. 10

Lời giải:

Đáp án: C

4Mg + HNO₃ → 5H₂O + 4Mg(NO₃)₂ + N₂O