Cách xác định pH của dung dịch axit, bazơ mạnh

Cách xác định pH của dung dịch axit, bazơ mạnh

Với Cách xác định pH của dung dịch axit, bazơ mạnh Hoá học lớp 11 gồm đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Cách xác định pH của dung dịch axit, bazơ mạnh từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá 11.

A. Kiến thức cần nhớ

Dạng 1. Xác định pH của dung dịch axit mạnh.

1. Phương pháp giải

Bước 1: Tính số mol (hoặc tổng số mol) H⁺

Bước 2: Tính nồng độ mol H⁺

Bước 3: Tính pH

Áp dụng công thức: pH = -log[H⁺]

Tính [H⁺] của dung dịch axit mạnh khi cho pH: pH = a => [H⁺] = 10^-a

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch H₂SO₄ 0,10 M có

A. pH = 1

B. pH < 1

C. pH > 1

D. [H⁺] > 2,0M

Lời giải:

[H⁺] = 0,1.2 = 0,2M

→ pH = -log[H⁺]

→ pH ≈ 0,7 < 1

Chọn B

Ví dụ 2: Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là :

A. 1,3

B. 4

C. 1

D. 3

Lời giải

∑ n_H⁺ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,2.0,05 +0,3.0,1 = 0,05M

Thể tích dung dịch sau khi trộn bằng 200 + 300 = 500 ml

→ [H⁺] = = 0,1M

→ pH = -log[H⁺] = 1

Chọn C

Dạng 2. Xác định pH của dung dịch bazơ mạnh

1. Phương pháp giải

Cách 1:

Bước 1: Tính số mol (hoặc tổng số mol) OH^-

Bước 2: Tính nồng độ mol OH^- (kí hiệu là [OH^-])

Bước 3: Tính pH

Áp dụng công thức: pOH = -log[OH^-]

pH = 14 – pOH

Cách 2:

Bước 1: Tính số mol OH^-

Bước 2: Tính [H⁺] từ [OH^-] theo công thức: [H⁺] =

Bước 3: Tính pH

Áp dụng công thức: pH = -log[H⁺]

Tính [OH^-] của dung dịch bazơ mạnh khi cho pH:

pOH = 14 - pH

pOH = b => [OH⁺] = 10^-b

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là

A. 2

B. 1

C. 13

D. 12

Lời giải

[OH^-] = 0,01M → pOH = -log[OH^-] = 2

pH = 14 – 2 = 12

Chọn D

Ví dụ 2: Dung dịch X có pH = 12, thì [OH^-] của dung dịch là

A. 0,01M

B. 1,2M

C. 0,12M

D. 0,20M

Lời giải:

pH = 12 pOH = 14 – 12 = 2

[OH^-] = 10^-2 = 0,01M

Chọn A

B. Bài tập tự luyện

1. Đề bài

Câu 1: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Câu 2: pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là.

A. 13

B. 12

C. 1

D. 11

Câu 3: pH của dung dịch KOH 0,004M có giá trị là :

A. 2,4.

B. 11,6.

C. 3,7.

D. 10,3.

Câu 4: pH của 50ml dung dịch H₂SO₄ 0,01M là ?

A. 1,7

B. 13,6

C. 1,4

D. 12,6

Câu 5: Hòa tan 4,9 mg H₂SO₄ vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 6: pH của 200ml dung dịch chứa 0,126g HNO₃ là ?

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 7: Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 9.

B. 10.

C. 12,4.

D. 13,2.

Câu 8: Một dung dịch có [OH^-] = 4,2.10^-3, đánh giá nào dưới đây là đúng?

A. pH = 3.

B. pH = 4.

C. pH < 3.

D. pH > 4

Câu 9: Một dd axit H₂SO₄ có pH = 4. Hãy xác định nồng độ mol/l của dd axit trên.

A. 5.10^-4M

B. 1.10^-4M

C. 5.10^-5M

D. 2.10^-4M

Câu 10: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

A.1

B. 1,5

C. 2

D. 3

Câu 11: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là:

A. 10^-4M.

B. 10^-5M.

C. > 10^-5M.

D. < 10^-5M.

Câu 12: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^- là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là

A. 2.

B. 13.

C. 1.

D. 12.

Câu 13: Có dung dịch NaOH 0,01M. Nhận xét nào dưới đây đúng?

A. pOH = 12 và [Na⁺] < [OH^-] =10^-2

B. pH = 2 và [Na⁺] = [OH^-] = 10^-2

C. pH = 12 và [Na⁺] > [OH^-]

D. pH = 12 và [Na⁺] = [OH^-] = 10^-2

Câu 14: Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 lit dd có pH=12. Giá trị của m là

A. 0,23 gam.

B. 0,46 gam.

C. 0,115 gam.

D. 0,345 gam.

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,224 lit khí (đktc) và 2 lit dd có pH bằng

A. 12.

B. 13.

C. 2.

D. 3.

2. Đáp án tham khảo