Lý thuyết Hóa 11 Bài 19 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Haylamdo biên soạn và sưu tầm tóm tắt Lý thuyết Hóa học 11 Bài 19 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, ngắn gọn giúp học sinh lớp 11 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn tập để học tốt Hóa học 11 Bài 19.

Lý thuyết Hóa học 11 Bài 19 (sách mới cả ba sách)

Lời giải sgk Hóa học 11 Bài 19:

• (Kết nối tri thức) Giải Hóa 11 Bài 19: Dẫn xuất halogen

  Xem lời giải

• (Cánh diều) Giải Hóa 11 Bài 19: Carboxylic acid

  Xem lời giải

• (Chân trời sáng tạo) Giải Hóa 11 Bài 19: Carboxylic acid

  Xem lời giải

Lưu trữ: Lý thuyết Hóa 11 Bài 19: Luyện tập : Tính chất hóa học của cacbon, silic và các hợp chất của chúng (sách cũ)

I. Cacbon

1. Đơn chất

    - Chất rắn, không tan trong nước, có 4 dạng thù hình: Kim cương, than chì, Fuleren, than vô định hình.

    - Tính khử:

    - Tính oxi hóa:

2. Oxit

    a. Cacbon monooxit (CO)

    - CO là oxit trung tính. Không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước, rất độc.

    - Hoá tính quan trọng là tính khử ở nhiệt độ cao:

    b. Cacbon đioxit (CO₂)

    - Khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, dễ hóa lỏng, không duy trì sự cháy và sự sống. Ở trạng thái rắn, CO₂ gọi là nước đá khô.

    - CO₂ là một oxit axit.

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

    - Tính oxi hóa:

3. Axit cacbonic

    - Là axit rất yếu và kém bền.

H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O

    - Trong nước, điện li yếu:

H₂CO₃ → HCO₃^- + H⁺

HCO₃^- → CO₃^2- + H⁺

4. Muối cacbonat

    - Tính tan: Muối axit đa số dễ tan (trừ NaHCO₃ hơi ít tan). Muối trung hoà không tan trong nước (trừ cacbonat của kim loại kiềm và amoni).

    - Tác dụng với axit:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

    - Tác dụng với dung dịch kiềm:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

    - Thủy phân trong nước tạo môi trường kiềm:

CO₃^2- + H₂O → HCO₃^- + OH^-

HCO₃^- + H₂O → H₂CO₃ + OH^-

    - Dễ bị nhiệt phân hủy:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

II. Silic

1. Đơn chất

    - Silic là chất rắn có 2 dạng thù hình: Si vô định hình, Si tinh thể.

    - Si là phi kim yếu, tương đối trơ.

    - Tính khử:

    - Tính oxi hóa:

2. Silic đioxit (SiO₂)

    - Dạng tinh thể, không tan trong nước, nhiệt độ nóng chảy là 1713^oC, tồn tại trong tự nhiên ở dạng cát và thạch anh.

    - Tan chậm trong kiềm hoặc cacbonat kim loại kiềm nóng chảy:

    - Tác dụng với HF (dùng để khắc thủy tinh).

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

3. Axit silixic (H₂SiO₃)

    - Là chất keo, không tan trong nước. Khi sấy khô, axit silixic mất 1 phần nước tạo Silicagen (được dùng để hút ẩm):

    - H₂SiO₃ là axit rất yếu, yếu hơn H₂CO₃:

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

4. Muối silicat

    - Muối silicat của kim loại kiềm tan trong nước và bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm:

Na₂SiO₃ + 2H₂O → 2NaOH + H₂SiO₃↓