Bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích và cách giải

Bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích và cách giải

Với Bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích và cách giải Hoá học lớp 11 gồm đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá 11.

A. Phương pháp giải

- Điều kiện để các ion có thể cùng tồn tại trong dung dịch: Các ion không phản ứng được với nhau.

- Định luật bảo toàn điện tích: Trong một dung dịch chứa hoàn toàn các chất điện li, thì tổng số mol của điện tích âm luôn bằng tổng số mol của điện tích dương.

∑ n_{dien tich(+)} = ∑ n_{dien tich(-)}

- Khối lượng chất tan trong dung dịch

m_ct = m_anion + m_cation

- Cách tính số mol điện tích

n_{điện tích} = số chỉ điện tích. n_ion

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Một dung dịch có chứa các ion: Na⁺ (0,2 mol), Mg²⁺ (0,1 mol), Ca²⁺ (0,05 mol), NO₃^- (0,15 mol) và Cl^- (x mol). Giá trị của x là
A. 0,35.

B. 0,3.

C. 0.15.

D. 0,2.

Lời giải:

Áp dụng ĐLBTĐT: ∑ n_{dien tich(+)} = ∑ n_{dien tich(-)}

→ 0,2 + 2. 0,1 + 2. 0,05 = 1.0,15 + 1.x

→ x = 0,35

Chọn A

Ví dụ 2: Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam.

B. 28,5 gam.

C. 29,5 gam.

D. 31,3 gam.

Lời giải

Áp dụng ĐLBTĐT: ∑ n_{dien tich(+)} = ∑ n_{dien tich(-)}

→ a + 0,15 = 0,1 + 0,15.2 + 0,05.2

→ a = 0,35

m_muối = m_Na+ + m_k+ + m_HCO3^- + m_CO3^- + m_SO4^2-

→ m_muối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Chọn A

C. Bài tập tự luyện

1. Đề bài

Câu 1: Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là
A. 0,05.

B. 0,075.

C. 0.1.

D. 0,15.

Câu 2: Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^- và a mol Y^-. Ion Y^- và a là

A. OH^- và 0,4.

B. NO₃^- và 0,4.

C. OH^- và 0,2.

D. NO₃^- và 0,2.

Câu 3: Cô cạn dung dịch có chứa 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Al³⁺, và ion NO₃^- thì thu được bao nhiêu gam muối khan là :

A. 55,3 gam

B. 59,5 gam

C. 50,9 gam

D. 0,59 gam

Câu 4: Trong dung dịch X gồm Na⁺: 0,2 mol; NH₄⁺: 0,1 mol; HCO₃^-: 0,15 mol và SO₄^2-: a mol. Cô cạn dung dịch X và nung nóng đến khối lượng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được là

A. 22,75 gam.

B. 13,3 gam.

C. 18,2 gam.

D. 16,2 gam.

Câu 5: Trong dung dịch X có chứa 0,1 mol H⁺; x mol Zn²⁺ và 0,15 mol SO₄^2-. Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn thì giá trị của m là

A. 4,95.

B. 9,90.

C. 14,8.

D. 7,43.

Câu 6: Dung dịch A chứa hai cation là Fe²⁺: 0,1 mol và Al³⁺ : 0,2 mol và hai anion là Cl^-: x mol và SO₄^2- : y mol. Đem cô cạn dung dịch A thu được 46,9 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là:

A. 0,6 và 0,1

C. 0,5 và 0,15

B. 0,3 và 0,2

D. 0,2 và 0,3

Câu 7: Cho 200 ml dd X chứa các ion NH₄⁺, K⁺, SO₄^2-, Cl^- với nồng độ tương ứng là 0,5M; 0,1M; 0,25M và a M. Biết rằng dd X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước. Khối lượng của 2 muối được lấy là

A. 6,6g (NH₄)₂SO₄; 7,45g KCl

B. 6,6g (NH₄)₂SO₄;1,49g KCl

C. 8,7g K₂SO₄;5,35g NH₄Cl

D. 3,48g K₂SO₄;1,07g NH₄Cl

Câu 8: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 5,6 lit khí H₂ (đktc). Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300 ml NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 0,2 lít

B. 0,24 lít

C. 0,3 lít

D. 0,4 lít

Câu 9: Cho 2,24 gam hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂.Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa.Lọc tách kết tủa,cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ?

A. 2,66 gam

B. 22,6 gam

C. 26,6 gam

D. 6,26 gam

Câu 10: Dung dịch A chứa các ion: CO₃^2-, SO₃^2-, SO₄^2-, 0,1 mol HCO₃^- và 0,3 mol Na⁺. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính giá trị nhỏ nhất của V cần cho vào.

A. 0,1 lit.

B. 0,15 lit.

C. 0,2 lit.

D. 0,3 lit

2. Đáp án tham khảo