Lý thuyết Hóa 11 Bài 3 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều
Haylamdo biên soạn và sưu tầm tóm tắt Lý thuyết Hóa học 11 Bài 3 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, ngắn gọn giúp học sinh lớp 11 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn tập để học tốt Hóa học 11 Bài 3.
Lý thuyết Hóa học 11 Bài 3 (sách mới cả ba sách)
Lời giải sgk Hóa học 11 Bài 3:
(Cánh diều) Giải Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base
Lưu trữ: Lý thuyết Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ (sách cũ)
I. Nước là chất điện li yếu
1. Sự điện li của nước
- Nước là chất điện li rất yếu.
- Phương trình điện li:
2. Tích số ion của nước
- Ở 25oC, hằng số KH2O gọi là tích số ion của nước:
KH2O = [H+].[OH-] = 10-14
⇒ [H+] = [OH-] = 10-7.
- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10-7 M.
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
a. Môi trường axit
Là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M.
b. Môi trường kiềm
Là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 M.
II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit – bazơ
1. Khái niệm về pH
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
- Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
Ví dụ: Quỳ tím, phenolphatalenin.
Bảng màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng. Dùng băng giấy tẩm dung dịch hỗn hợp này có thể xác định được gần đúng giá trị pH của dung dịch.
3. Bảng công thức pH trong các môi trường
| CÔNG THỨC | MÔI TRƯỜNG |
|
pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a [H+] = 10-a pOH = b [OH-] = 10-b |
pH < 7 → Môi trường axít pH > 7 → Môi trường bazơ pH = 7 → Môi trường trung tính [H+] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé [OH-] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn |
