Lý thuyết Hóa 11 Bài 11 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Haylamdo biên soạn và sưu tầm tóm tắt Lý thuyết Hóa học 11 Bài 11 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, ngắn gọn giúp học sinh lớp 11 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn tập để học tốt Hóa học 11 Bài 11.

Lý thuyết Hóa học 11 Bài 11 (sách mới cả ba sách)

Lời giải sgk Hóa học 11 Bài 11:

• (Kết nối tri thức) Giải Hóa 11 Bài 11: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

  Xem lời giải

• (Cánh diều) Giải Hóa 11 Bài 11: Cấu tạo hoá học của hợp chất hữu cơ

  Xem lời giải

• (Chân trời sáng tạo) Giải Hóa 11 Bài 11: Cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ

  Xem lời giải

Lưu trữ: Lý thuyết Hóa 11 Bài 11: Axit photphoric và muối photphat (sách cũ)

A. Axit Photphoric H₃PO₄

I. Cấu tạo phân tử

    Công thức cấu tạo:

II. Tính chất vật lí

    Là chất rắn dạng tinh thể trong suốt, không màu, nóng chảy ở 42,5ºC. Dễ chảy rữa và tan vô hạn trong nước.

III. Tính chất hóa học

    a. Tính oxi hóa – khử

    Axít photphoric khó bị khử (do P ở mức oxi hóa +5 bền hơn so với N trong axit nitric), không có tính oxi hóa.

    b. Tính axit: Axít photphoric là axit có 3 lần axit, có độ mạnh trung bình. Trong dung dịch nó phân li ra 3 nấc:

    H₃PO₄ ⇋ H⁺ + H₂PO₄^- ⇒ k₁ = 7, 6.10^-3

    H₂PO₄^- ⇋ H⁺ + HPO₄^2- ⇒ k₂ = 6,2.10^-8

    HPO₄^2- ⇋ H⁺ + PO₄^3- ⇒ k₃ = 4,4.10^-13

    ⇒ nấc 1 > nấc 2 > nấc 3.

    ⇒ Dung dịch axít photphoric có những tính chất chung của axit như làm quì tím hóa đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại.

    ⇒ Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ tùy theo lượng chất tác dụng mà axít photphoric tạo ra muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp muối:

    H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

    H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

    H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

IV. Ứng dụng và điều chế

1. Ứng dụng

    Một lượng lớn axit photphoric dùng để điều chế các muối photphat và sản xuất phân lân.

2. Điều chế

    a. Trong phòng thí nghiệm

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + H₂O + 5NO₂

    b. Trong công nghiệp

       + Cho H₂SO₄ đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

       Điều chế bằng phương pháp này không tinh khiết và lượng chất thấp.

       + Để điều chế H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn người ta đốt cháy P để được P₂O₅ rồi cho P₂O₅ tác dụng với nước:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

B. Muối Photphat

    Axít photphoric tạo ra 3 loại muối:

    - Muối photphat trung hòa: Na₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, …

    - Muối đihidrophotphat: NaH₂PO₄, Ca(H₂PO₄)₂, …

    - Muối hidrophotphat: Na₂HPO₄, CaHPO₄, …

1. Tính tan

    Tất cả các muối đihidrophotphat đều tan trong nước. Các muối hidrophotphat và photphat trung hòa đều không tan hoặc ít tan trong nước (trừ muối natri, kali, amoni).

2. Phản ứng thủy phân

    Các muối photphat tan bị thủy phân trong dung dịch.

Na₃PO₄ + H₂O ⇋ Na₂HPO₄ + NaOH

    ⇒ Dung dịch Na₃PO₄ có môi trường kiềm làm quỳ hóa xanh.

3. Nhận biết ion photphat

    Thuốc thử là bạc nitrat.

3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓ (màu vàng)