Lý thuyết Tính chất của Photpho và hợp chất của chúng - Hoá học lớp 11

Lý thuyết Tính chất của Photpho và hợp chất của chúng

Tài liệu Lý thuyết Tính chất của Photpho và hợp chất của chúng Hoá học lớp 11 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Tính chất của Photpho và hợp chất của chúng từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 11.

I. Đơn chất của photpho

    Vì P có các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5 nên P có thể thể hiện tính khử và tính oxi hoá.

    a. Tính oxi hoá: P⁰ → P^-3

    Tác dụng với một số kim loại hoạt động, tạo ra photphua kim loại.

    Ví dụ:

    b. Tính khử: P⁰ → P⁺³, P⁰ → P⁺⁵

    - Tác dụng với oxi: Khi đốt nóng, photpho cháy trong không khí tạo ra các oxit của photpho:

    - Tác dụng với clo: Khi cho clo đi qua P nóng chảy, sẽ thu được các hợp chất photpho clorua:

    - Tác dụng với hợp chất:

6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl

II. Axit photphoric

    - Là axit 3 nấc, có độ mạnh trung bình.

    - Không có tính oxi hóa.

    - Tạo ra 3 loại muối khi tác dụng với dung dịch kiềm do dung dịch nó phân li ra 3 nấc:

    H₃PO₄ ⇋ H⁺ + H₂PO₄^- ⇒ k₁ = 7, 6.10^-3

    H₂PO₄^- ⇋ H⁺ + HPO₄^2- ⇒ k₂ = 6,2.10^-8

    HPO₄^2- ⇋ H⁺ + PO₄^3- ⇒ k₃ = 4,4.10^-13

    ⇒ nấc 1 > nấc 2 > nấc 3.

    Ví dụ:

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

III. Muối photphat

1. Phân loại

    Axít photphoric tạo ra 3 loại muối:

    - Muối photphat trung hòa: Na₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, …

    - Muối đihidrophotphat: NaH₂PO₄, Ca(H₂PO₄)₂, …

    - Muối hidrophotphat: Na₂HPO₄, CaHPO₄, …

2. Tính tan

    - Muối dễ tan trong nước:

       + Tất cả các muối photphat của Na, K, NH₄⁺.

       + Muối dihidrophotphat của các kim loại khác.

    - Muối không tan hoặc ít tan trong nước:

       + Muối hidrophotphat và muối photphat trung hòa của các kim loại trừ của Na, K, NH₄⁺.

3. Nhận biết ion photphat

    Thuốc thử là bạc nitrat.

3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓ (màu vàng)