100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải chi tiết (nâng cao) - Hoá học lớp 12

---

100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải chi tiết (nâng cao)

Với 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm có lời giải chi tiết (nâng cao) Hoá học lớp 12 tổng hợp 100 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Kim loại kiềm, Kim loại kiềm thổ, Nhôm từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 12.

Câu 1. Cho 2g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55g muối clorua. Kim loại đó là kim loại nào sau đây?

A. Be             B. Mg

C. Ca.             D. Ba

Lời giải:

Gọi M là kim loại nhóm II, số mol là x

M (x) + 2HCl → MCl₂ x(mol) + H₂

Theo đề bài ra ta có hệ phương trình:

→ Đáp án C

Câu 2. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (đktc). Tìm tên hai kim loại đem dùng.

A. Ca và Mg              B. Ca và Sr.

C. Mg và Ba              D. Ba và Sr

Lời giải:

Gọi R là kim loại hai chu kì liên tiếp của nhóm IIA.

Ta có: n_H2 = 0,672/22,4 = 0,03(mol)

Phương trình hóa học:

R (0,03) + 2HCl → RCl₂ + H₂ (0,03) (1)

⇒ M_R = 1,67/0,03 = 55,667

⇒ 2 kim loại cần tìm là: Ca và Sr.

→ Đáp án B

Câu 3. Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là:

A. 61,5 g              B. 56,1 g

C. 65,1g              D. 51,6 g

Lời giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_c.rắn = m_Al + m_Fe2O3 = 8,1 + 48 = 56,1 g

→ Đáp án B

Câu 4. Nhận biết Al, Mg, Al₂O₃ dùng:

A. Dung dịch HCl.              B. Dung dịch HNO₃.

C. Dung dịch CuCl₂.              D. Dung dịch NaOH.

Lời giải:

Lần lượt cho NaOH vào các mẫu thử. Chất rắn tan có khí thoát ra là Al, tan không có khí là Al₂O₃, không tan là MgO.

Phương trình hóa học:

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

→ Đáp án D

Câu 5. Cho 10g một kim loại kiềm thổ tác dụng với H₂O, thu được 6,11 lít khí H₂ (ở 25^oC và 1 atm). Hãy xác định tên của kim loại kiềm thổ đã dùng.

A. Mg              B. Ca

C. Ba              D. Be

Lời giải:

Ta có:

Gọi A là kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại.

A (10/A) + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂ (0,25)

⇒ 10/A= 0,24 → A = 40 (Ca)

→ Đáp án B

Câu 6. Hỗn hợp X gồm M₂CO₃, MHCO₃, MCl với M là kim loại kiềm. Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại 18,74 gam chất rắn. Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M thì thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và thu được dung dịch Y.Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 74,62 gam kết tủa. Kim loại M là

A. Na              B. Li

C. K              D. Cs

Lời giải:

+) Nung X:

⇒ Δm giảm = m_CO2 + m_H2O ⇒ 31x = 20,29 – 18,74 ⇒ x = 0,05 mol

+) X + HCl:

⇒ n_CO2 = y + 0,05 = 0,15 ⇒ y = 0, 1 mol

Dung dịch Y chứa MCl và HCl dư. Gọi z là số mol MCl có trong X ta có:

⇒ n_AgCl = 0,5 + z = 74,62/143,5 = 0,52 ⇒ z = 0,02

⇒(2M + 60).0,1 + (M + 61). 0,05 + (M + 35,5).0,02 = 20,29 ⇒ M = 39(K)

→ Đáp án C

Câu 7. Hòa tan hòa toàn 6,645g hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nước được dd X. Cho toàn bộ dd X tác dụng hoàn toàn với dd AgNO₃ (dư), thu được 18,655g kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là

A. Na, K              B. Rb, Cs

C. Li , Na              D. K , Rb

Lời giải:

MCl (0,13) + AgNO₃ → AgCl (0,13) + MNO₃

n_AgCl = 18,655/143,5 = 0,13

⇒ M = (6,645/0,13) - 35,5 = 15,61

⇒ M₁ = 9 (Li) < 15,61 < M₂ = 23(Na)

→ Đáp án C

Câu 8. Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. Giấy quỳ tím              B. Zn

C. Al              D. BaCO₃

Lời giải:

Dùng quì tím: chỉ nhận biết được dung dịch KOH.

- Dùng Zn, Al: không nhận biết được.

- Dùng BaCO₃:

+ Cho vào dung dịch KOH không có hiện tượng

+ Cho vào dung dịch HCl có khí bay lên

+ Cho vào dung dịch H₂SO₄: có khí bay lên và kết tủa trắng

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

→ Đáp án D

Câu 9. Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dd HCl loãng, thu được 5,6l khí (đktc). Kim loại X, Y là:

A. Natri , magie              B. Liti và beri

C. Liti và beri              D. Kali , bari

Lời giải:

A (x) + HCl → ACl + 1/2 H₂ (0,5 x)

B (y) + 2HCl → BCl₂ + H₂ (y)↑

⇒ n_H2 = 0,5x + y = 0,25 ⇒ 0,25 < x + y < 0,5

⇒ 7,1/0,5 < M < 7,1/0,25 ⇒ 14,2 < M < 28,4

Chỉ có cặp nghiệm A = 23 (Na ), B = 24 (Mg) thỏa mãn

→ Đáp án A

Câu 10. Hòa tan hết 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 3 lít dung dịch có pH = 13. Hai kim loại kiềm đó là:

A. Na, K              B. Li, Na

C. K, Rb              D. Rb, Cs

Lời giải:

pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1M ⇒ n_OH^- = 0,3 mol

M (0,3 ) + H₂O → M⁺ + OH^- (0,3) + 1/2 H₂

⇒ 23(Na) < M = 10,1/0,3 = 33,67 < 39 (K)

→ Đáp án A

Câu 11. Cho các chất rắn đựng trong các lọ mất nhãn BaO, MgO, Al₂O₃. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được 3 chất trên?

A. H₂O              B. HCl

C. H₂SO₄              D. Fe(OH)₂

Lời giải:

- Hòa tan lần lượt các mẫu vào nước, mẫu chất rắn nào tan là BaO

PTHH: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

- Lấy Ba(OH)₂ cho vào 2 chất rắn, chất nào tan ra là Al₂O₃ còn lại là MgO

PTHH: Ba(OH)₂ + Al₂O₃ + H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 2H₂O

→ Đáp án A

Câu 12. Cho 19 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hóa trị không đổi ) và Zn (có tỉ lệ mol tương ứng là 1,25:1) và bình đựng 4,48 lít khí Cl₂ (đktc), sau các phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tan hết trong dung dịch HCl (dư) thấy có 5,6 lít khí H₂ thoát ra (đktc). Kim loại M là:

A. Mg              B. Al

C. Ca              D. Na

Lời giải:

M (1,25x) → Mn+ + ne (1,25nx)

Zn (x) → Zn2+ + 2e (2x)

Cl₂ (0,2) + 2e (0,4) → 2Cl^-

2H⁺ + 2e (0,5) → H₂ (0,25)

Bảo toàn e ⇒ 1,25nx + 2x = 0,4 + 0,5 = 0,9 (1)

Mặt khác: 1,25M + 65M = 19 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ (1,25M + 65M)/(1,25n + 2) = 19/0,9 ⇒ n = 2; M = 24(Mg)

→ Đáp án A

Câu 13. Hòa tan hoàn toàn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước , thu được 500ml dd chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224l khí H₂ (đktc). Kim loại M là:

A. K              B. Na

C. Ba              D. Ca

Lời giải:

M: x mol; M₂O_n: y mol

M (x) + nH₂O → M(OH)n (x) + n/2 H₂ (xn/2)

⇒ nx/2 = 0,01 ⇒ nx = 0,02

M₂O_n (y) + nH₂O → 2M(OH)_n (2y)

⇒ n_M(OH)n = x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒ x = 0,02; y = 0 ⇒ loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01, y = 0,05

⇒ m_hh = 0,01.M + 0,05.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba

→ Đáp án B

Câu 14. Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂ , NaOH, Na₂ CO₃, KHSO₄, Na₂ SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 4              B. 7

C. 5              D. 6

Lời giải:

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2CO₂ + 2H₂O

→ Đáp án D

Câu 15. Có 4 chất rắn đựng trong 4 lọ riêng biệt không nhãn: Na₂CO₃, CaCO₃, Na₂SO₄ và CaSO₄.H₂O. Chỉ dùng cặp hóa chất nào sau đây có thể nhận được cả 4 chất trên?

A. H₂O và Na₂CO₃.

B. H₂O và HCl.

C. H₂SO₄ và BaCl₂.

D. H₂O và KCl.

Lời giải:

Hòa tan vào nước ta chia làm 2 nhóm. Sau đó dùng HCl để nhận biết chất phản ứng với HCl tạo khí là muối CO₃^2-

Nhóm 1: Na₂SO₄ và Na₂CO₃

Nhóm 2: CaCO₃ và CaSO₄.H₂O

PT: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Chú ý: Muối cacbonat giải phóng khí CO₂ khi tác dụng với axit.

→ Đáp án B

Câu 16. Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là:

A. 5,8 g              B. 6,5 g

C. 4,2 g              D. 6,3 g

Lời giải:

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat kim loại hóa trị II là RCO₃

RCO₃ -^to→ RO + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2 = m_RCO3 - m_RO = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g)

n_CO2 = 0,15 mol

Ta có: n_NaOH = 0,075 mol

→ tạo ra muối NaHCO₃ và CO₂ dư.

CO₂ + NaOH (0,075) → NaHCO₃ (0,075)

→ m_muối = 0,075.84 = 6,3(g)

→ Đáp án D

Câu 17. Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với 58,14g Al₂(SO₄)₃ thu được 23,4g kết tủa. Tìm giá trị lớn nhất của V?

A. 2,65l              B. 2,24l

C. 1,12l              D. 3,2 l

Lời giải:

Số mol Al³⁺ = 0,34 mol.

Số mol Al(OH)₃ = 0,3 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

+ TH1: Al³⁺ dư → Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^- = 3. 0,3 = 0,9 mol.

→ V_{(dd NaOH)} = 2,25 lít = V_min

+ TH₂: Al₃₊ hết → tạo

→ Số mol OH^- = 3. 0,3 + 4. 0,04 = 1,06 mol

→ V_{(dd NaOH)} = 2,65 lít = V_max

→ Đáp án A

Câu 18. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 2,88              B. 4,32

C. 5,04              D. 2,16

Lời giải:

n_Fe = 3,36/56 = 0,06 mol

→ m = 0,12. 24 = 2,88 gam

→ Đáp án A

Câu 19. Sau khi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với Fe₃O₄ thu được chất rắn A và nhận thấy khối lượng nhiệt nhôm tăng 0,96(g). Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,672 lít khí (đktc), (giả sử các phản ứng đều xảy ra với hiệu suất 100%). Khối lượng của A là:

A. 1,08g              B. 1,62g

C. 2,1g              D. 5,1g

Lời giải:

8Al + 3Fe₃O₄ -^to→ 9Fe + 4Al₂O₃

Khối lượng nhôm tăng chính là khối lượng của nguyên tố oxi.

n_{O (trong Al2O3)} = 0,96/16 =0,06 mol

n_Al2O3 = 1/3. n_O = 0,06/3 = 0,02 mol

Theo phản ứng: n_Fe = 9/4. n_Al2O3 = (9/4). 0,02 = 0,045 mol

Hỗn hợp A sau phản ứng tác dụng với NaOH dư tạo ra khí H₂. Chứng tỏ sau phản ứng nhiệt nhôm, nhôm còn dư:

Ta có: n_H2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Al (0,02) + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂ (0,03)

Vậy: m_A = m_{Al dư} + m_Al2O3 = 0,02.27 + 0,045.56 + 0,02.102 = 5,1 (g)

→ Đáp án D

Câu 20. Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55g/cm³. Giả thiết cho rằng trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể , phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi theo lý thuyết là :

A. 0,185 nm              B. 0,196 nm

C. 0,155 nm              D. 0,168 nm

Lời giải:

d = m_NT/V_TT = 0,74. m_NT/V_TT

⇒ V_TT = 4πr³/3 = 0,74. m_NT/d = (0,74.40)/(6,02.10²³.2,55)

→ Đáp án B

Câu 21. Hòa tan 7,8 gam một kim loại R vào nước thu được 100ml dung dịch D và 2,24 lít H₂ (đktc). Vậy R và nồng độ mol của dung dịch D là:

A. Na và 1M.              B. K và 2M.

C. K và 1M.              D. K và 1,5M.

Lời giải:

Số mol H₂ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng: 2M (0,2) + 2H₂O (0,2) → 2MOH + H₂ (0,1)

Tính được M = m: n = 7,8: 0,2 = 39. Vậy kim loại cần tìm là K.

C_M = 0,2/0,1 = 2M

→ Đáp án B

Câu 22. Cho m gam NaOH vào 2 lít dd NaHCO₃ nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dd BaCl₂ (dư ) thu được 11,82g kết tủa . Mặt khác , cho 1 lít dd X vào dd CaCl₂(dư) rồi đun nóng. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0g kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là:

A. 0,04 và 4,8              B. 0,07 và 3,2

C. 0,08 và 4,8              D. 0,14 và 2,4

Lời giải:

+) 1/2 X + BaCl₂:

+) 1/2 X + CaCl₂:

⇒ x = 0,04 mol

⇒ tổng n_HCO3^- = 0,12 + 0,04 = 0,06 mol

⇒ a = 0,08 mol/l

⇒ m = 40.0,12 = 4,8 g

→ Đáp án C

Câu 23. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc) vào m gam dung dịch hỗn hợp chứa 0,05 mol NaOH; 0,05mol KOH; 0,05 mol Ba(OH)₂. Dung dịch sau phản ứng có khối lượng ?

A. (m – 11,65) gam

B. (m + 6,6) gam

C. (m – 5,05) gam

D. (m – 3,25) gam

Lời giải:

⇒ m_dd = m + 0,15.44 – 197.0,05 = (m – 3,25) gam

→ Đáp án D

Câu 24. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của X là:

A. 1,0              B. 1,4

C. 1,2              D. 1,6

Lời giải:

Ta có: n_CO2 = 0,1 mol; n_BaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol; n_K2CO3 = 0,02 mol

Khi sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp K₂CO₃ và KOH, giả sử chỉ xảy ra phản ứng:

⇒ n_K2CO3 (trong dd) = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

Ta thấy n↓ = 0,12 → n↓ đề cho = 0,06 mol

Vậy trong phản ứng CO₂ với KOH ngoài muối K₂CO₃ còn có muối KHCO₃

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_{C(trong CO2)} + n_{C(trong K2CO3)} = n_{C(trong BaCO3)} + n_{C(trong KHCO3)}

⇒ 0,1 + 0,02 = 0,06 + x (x là số mol BaCO₃)

⇒ x = 0,06

→ n_KOH = 0,14 mol → [KOH] = 0,14/0,1 = 1,4M

→ Đáp án B

Câu 25. Cho 0,96 gam bột Cu và dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư) sau phản ứng hấp thụ hết khí thoát ra vào 0,4 lít dung dịch KOH 0,1M thu được 0,4 lít dung dịch X. Dung dịch X có giá trị pH là( bỏ qua sự điện li của H₂O) và phản ứng của các muối)

A. 12,4              B. 13,4

C. 1,6              D. 2,6

Lời giải:

n_NO2 = 2n_Cu = 0,03 mol

2NO₂ (0,03) + 2NaOH (0,03) → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

⇒ n_{NaOH còn} = 0,04 - 0,03 = 0,01 mol

⇒ [OH^-] = 0,01/0,04 = 0,025 M

⇒ pH = 14 + lg 0,025 = 12,4

→ Đáp án A

Câu 26. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:

A. V = 22,4(a - b).              B. V = 11,2(a - b).

C. V = 11,2(a + b).              D. V = 22,4(a + b).

Lời giải:

-Nếu cho từ từ HCl vào Na₂CO₃ sẽ có hai phản ứng :

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

H⁺ + HCO^3- → H₂O + CO₂

Phân tích: H⁺ + CO₃^2- → HCO₃-

vì có khí nên H+ dư, tính theo CO₃^2-: H⁺ dư = a - b

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂ (∗)

Vì cho Ca(OH)₂ có kết tủa nên HCO₃^- dư , tính theo H⁺

Ca(OH)₂ + HCO₃^- → CaCO₃ + H₂O

→ Thể tích khí: V = (a - b).22,4

→ Đáp án A

Câu 27. Đốt cháy 16,1 gam Na trong bình chứa đầy khí O₂, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Na₂O, Na₂O₂ và Na dư. Hòa tan hết toàn bộ lượng Y trên vào nước nóng, sinh ra 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Z, có tỉ khối so với He là 3. Giá trị của m là

A. 18,8              B. 21,7

C. 18,5              D. 21,4

Lời giải:

Z gồm H₂, O₂. m_Z = 4.3.0,225 = 2,7 g

Gọi a, b lần lượt là số mol H₂, O₂

Ta có hệ :

a + b = 0,225 (1)

2a + 32b = 2,7 (2)

⇒ a = 0,15 , b = 0,075

⇒ n_{Na còn} = 0,7 - (x + y)

⇒ n_O2 = 0,25x = 0,075 mol ⇒ x = 0,3 mol

⇒ n_H2 = 0,35 - 0,5(x + y) = 0,15 ⇒ y = 0,1 mol

⇒ m = m_Na2O2 + m_Na2O + m_{Na dư} = 78.0,15 + 62.0,05 + 23.0,3 = 21,7 g

→ Đáp án B

Câu 28. Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

Hướng dẫn:

Lời giải:

Ta có: n_H2 = 0,04 mol

Gọi: n_Na = x mol → n_Al = 2x mol

Sau các phản ứng còn m(g) chất rắn không tan, đó là khối lượng của Al dư.

Theo phản ứng (1), (2)

⇒ m_{Al ban đầu} = 2x = 0,2.2 = 0,4 mol

Mà: n_{Al phản ứng} = n_NaOH = x = 0,2 mol → n_{Al dư} = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

⇒ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

Câu 29. Cho 150 cm³ dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100cm³ dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M. Hãy xác định nồng độ mol của NaOH trong dung dịch sau phản ứng.

A. 0,8M              B. 1,2M

C. 1M              D. 0,75M

Lời giải:

Ta có: n_NaOH = 7.0,15 = 1,05 mol; n_Al2(SO4)3 = 1.0,1 = 0,1 mol

Vì NaOH dư nên:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Sau phản ứng có 0,2 mol Na[Al(OH)₄] và 0,25 mol NaOH dư.

Nồng độ mol của Na[Al(OH)₄]

→ Đáp án C

Câu 30. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch NaCl, CaCl₂, MgCl₂ là:

A. NaOH, HCl              B. Quì tím, NaOH

C. NaOH, Na₂CO₃              D. Quì tím, HCl.

Lời giải:

- Cho NaOH lần lượt vào các mẫu thử. Có kết tủa trắng là MgCl₂

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl

- Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào 2 mẫu thử còn lại → Xuất hiện tủa trắng là CaCl₂

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

→ Đáp án C

Câu 31. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(II) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na₂CO₃.

(VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Các thí nghiệm điều chế được NaOH là:

A. II, V và VI.

B. II, III và VI.

C. I, II và III.

D. I, IV và V.

Lời giải:

Các thí nghiệm (II), (III) và (VI) điều chế được NaOH:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

2NaCl + 2H₂O -^{đpdd c.m.n}→ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

→ Đáp án B

Câu 32. Hòa tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp Na và K vào nước được dung dịch A và V lít khí ở đktc. Để trung hòa hòa toàn dung dịch A phải dùng 75 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Vậy V có giá trị là:

A. 0,56 lít              B. 0,672 lít

C. 0,84 lít              D. 1,12 lít

Lời giải:

Bài toán này có thể giải ngắn gọn như sau:

Số mol OH^- tạo ra = số mol H⁺ trung hòa = 2. Số mol H₂

Số mol H₂ = 0,075: 2 = 0,00375 → V = 0,84 lít

→ Đáp án C

Câu 33. Hòa tan hoàn toàn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước , thu được 500ml dd chứa một chất tan có nồng độ 0,04M, và 0,224l khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. K             B. Na

C. Ba              D. Ca

Lời giải:

M: x mol; M₂On: y mol

⇒ nx/2 = 0,01 ⇒ nx = 0,02

⇒ n_M(OH)n = x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒ x = 0,02; y = 0 ⇒ B.C loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01, y = 0,05

⇒ m_hh = 0,01.M + 0,05.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba

→ Đáp án C

Câu 34. Cho 3,9 gam hỗn hợp 2 muối Na₂CO₃ và K₂SO₃ tác dụng với 200 ml dung dịch HCl, ta thu được một hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với metan là 3,583 và dung dịch B. Để trung hòa lượng axit còn dư trong dung dịch B ta phải dùng hết 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Vậy % Na₂CO₃ và K₂SO₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 60,5% và 39,5%

B. 64% và 36%

C. 64,6% và 35,4%

D. 25,14% và 74,86%

Lời giải:

Gọi x, y là số mol cảu Na₂CO₃ và K₂SO₄ trong hỗn hợp.

Phương trình phản ứng xảy ra:

Theo đề bài ta có: 106x + 158y = 3,9 (I)

Mặt khác: (44x+16y)/(x+y) = 33,586.16 ⇒ -13,328x + 6,672y = 0 (II)

x = 0,00925 mol; y = 0,0185 mol

→ %K₂SO₃ = 74,86%

→ Đáp án D

Câu 35. Cho 6,2 gam hỗn hợp gồm Na và một kim loại kiềm M có tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng với 104 gam nước, người ta thu được 110 gam dung dịch có khối lượng riêng là 1,1 g/ml. Vậy kim loại kiềm M là:

A. Li             B. K

C. Rb             D. Cs

Lời giải:

Phương trình phản ứng

Theo đề bài ta có: 23x + M_x = 6,2 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_nước = m_dd + m_hiđro

Từ đó: m_hiđro = m_{kim loại} - m_nước = m_dd = 6,2 + 104 - 110 = 0,2 (g)

→ x = 0,1 mol, thay vào (1) ta được M = 39 (K)

→ Đáp án B

Câu 36. Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 4              B. 7

C. 5             D. 6

Lời giải:

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2CO₂ + 2H₂O

→ Đáp án D

Câu 37. Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃. Số mol kết tủa thu được là:

A. 0,2              B. 0,15

C. 0,1              D. 0,05

Lời giải:

Ta có: n_OH^- = n_NaOH = 0,7 mol

n_Al³⁺= 2.0,1 = 0,2 mol

→ n_OH^- dư = 0,7 - 0,6 = 0,1 mol

→ n_Al(OH)3 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

→ Đáp án C

Câu 38. Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe₂O₃ và CuO rồi nung nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu được hỗn hợp X. Hòa tan X trong dung dịch HNO₃ loãng, nóng, thu được V lit khí NO (đktc). Giá trị của V là:

A. 0,224 lit              B. 2,24 lit.

C. 6,72 lit              D. 0,672 lit

Lời giải:

Ta có: n_Al = 0,03 (mol)

Các phương trình phản ứng:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu (2)

Gọi số mol Al tham gia phản ứng (1) là x, tham gia phản ứng (2) là y.

Theo (1): n_Fe = n_Al = x (mol)

Theo (2): n_Cu = 3/2 n_Al = 3/2.y (mol)

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (3)

3Cu + 8HNO₃ loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (4)

Theo (3): n_NO/(3) = n_Fe = x (mol).

Theo (4): n_NO/(4) = 2/3 n_Cu = 2x/3. 3x/2 .y = y(mol)

⇒ n_NO = x + y = 0,03 (mol) ⇒ V_NO = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lit).

→ Đáp án D

Câu 39. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO₂ (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là:

A. 0,4M              B. 0,2M

C. 0,6M              D. 0,1M

Lời giải:

Ta có: n_CO2 = 0,15 mol; n_Ba(OH)2 = 0,125 mol; n_OH^-= 0,25 mol

Ta thấy → tạo ra 2 muối.

Phương trình phản ứng

Ta có hệ:

⇒ [Ba(HCO₃)₂] = 0,025/0,125 = 0,2M

→ Đáp án B

Câu 40. Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là:

A. 61,5 g              B. 56,1 g

C. 65,1g              D. 51,6 g

Lời giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_c.rắn = m_Al + m_Fe2O3 = 8,1 + 48 = 56,1 g

→ Đáp án B

Câu 41. Cho 19 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hóa trị không đổi ) và Zn (có tỉ lệ mol tương ứng là 1,25:1) và bình đựng 4,48 lít khí Cl₂ (đktc), sau các phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tan hết trong dung dịch HCl (dư) thấy có 5,6 lít khí H₂ thoát ra (đktc). Kim loại M là

A. Mg              B. Al

C. Ca              D. Na

Lời giải:

BT e ⇒ 1,25nx + 2x = 0,4 + 0,5 = 0,9 (1)

Mặt khác: 1,25M + 65M = 19 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ (1,25M +65)/(1,25n + 2) = 19/0,9 ⇒ n = 2; M = 24(Mg)

→ Đáp án A

Câu 42. Cho m gam bột Al vào cốc chứa V lít dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng hoàn toàn cho tiếp vào dung dịch HCl vào cốc đó đến khi kết tủa tan hết thấy cần dùng 800ml dung dịch HCl 1M và có 3,36 lít khí thoát ra (ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là

A. 6,075 và 0,2500

B. 7,425 và 0,0625

C. 3,375 và 0,2500

D. 6,075 và 0,0625

Lời giải:

⇒ m = (0,125 + 0,1).27 = 6,075 g

⇒ V_{dd NaOH} = 0,125/2 = 0,0625 lít

→ Đáp án D

Câu 43. Cho dung dịch chứa 6,595 gam muối clorua của kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp và dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 15,785 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ là:

A. 92,719%              B. 11,296%

C. 7,281%              D. 88,704%

Lời giải:

⇒ M + 35,5 = 6,595/0,11

⇒ M = 24,45 ⇒ M₁ = 23 (Na) < M < M₂ = 39 (K)

Ta có: a + b = 0,11 (1)

58,5a + 74,5b = 6,595 (2)

⇒ a = 0,1, b = 0,01

⇒ % m_NaCl = (0,1.58,5.100%)/6,595 = 88,7%

→ Đáp án D

Câu 44. Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,24M.              B. 0,48M.

C. 0,2M.              D. 0,4M.

Lời giải:

n_KCl = 35,25/74,5 = 0,5 mol; n_Cl2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

2KOH (1mol) + Cl₂ (0,6) → KCl (0,5) + KClO + H₂O

C_{M KOH} = 1/2,5 = 0,4 M

→ Đáp án D

Câu 45. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M , KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là :

A. 4,48              B. 3,36

C. 2,24              D. 1,12

Lời giải:

n_CO3^2- = 0,15 mol; n_HCO^3- = 0,1 mol; n_H⁺ = 0,2 mol

n_H⁺ còn lại = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol

n_HCO3^- = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol

⇒ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít

→ Đáp án D

Câu 46. Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được 940,8 ml khí N_xO_y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H₂ bằng 22. Khí N_xO_y và kim loại M là

A. NO và Mg.              B. N₂O và Al

C. N₂O và Fe.             D. NO₂ và Al.

Lời giải:

M_Khí = 22 chứng tỏ N_xO_y là N₂O duy nhất

n_N2O = 0,042 mol

BT e ⇒ n_e = 0,036 mol ⇒ n_M = 0,036/n

Khi đó M = 3,024/(0,336:n)

M = 9n ⇒ n = 3, M = 27 ⇒ Chọn Al

→ Đáp án B

Câu 47. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48. B. 1,12.

C. 2,24. D. 3,36.

Lời giải:

Số mol CO₃^2- = 0,15 (mol); số mol HCO₃^- = 0,1(mol); số mol H⁺ = 0,2(mol)

Tổng số mol HCO₃^- = 0,25 mol;

V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (lít)

→ Đáp án B

Câu 48. Cho m gam bột Mg vào 500ml dung dịch FeCl₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch thay đổi 2,4 gam so với dung dịch ban đầu ( nước bay hơi, không đáng kể). Giá trị nào của m trong các giá trị sau là không thỏa mãn ?

A. 2,4              B. 12,3

C. 8,7              D. 9,6

Lời giải:

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺ (1)

+) Nếu Mg hết Fe₃₊ còn ⇒ m = 2,4

+) Nếu Mg còn, Fe³⁺ hết

(1) ⇒ n_Mg = 1/2 n_Fe³⁺ = 0,25 mol

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe (2)

• Nếu Δm↓ = 24(x + 0,25) – 56x = 2,4 ⇒ x = 0,1125 mol

⇒ m = (0,25 + 0,1125).24 = 8,7 g

• Nếu Δm↑ = -24(x + 0,25 ) + 56x = 2,4 ⇒ x = 0,2625 mol

⇒ m = (0,25 + 0,2625).24 = 12,3 g

→ Đáp án D

Câu 49. Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g. Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

A. 0,75 M              B. 1,75M

C. 1M              D. 1,25M

Lời giải:

Số mol AlCl3 là: n_AlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

Số mol Al₂O₃ là: n_Al2O3 = 2,55/102 = 0,025 (mol)

Theo pt(3) ta thấy số mol Al(OH)₃ còn lại là 0,05 mol

Như vậy đã có: 0,1 - 0,05 = 0,05 mol Al(OH)₃ đã bị hòa tan.

Từ (1) và (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)

Nồng độ mol/l C_{M (NaOH)} = 0,35/0,2 = 1,75M

→ Đáp án B

Câu 50. Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO₂ (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 0,032             B. 0,048

C. 0,06              D. 0,04

Lời giải:

Ta có: n_CO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol;

n_BaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol

Do n_CO2 ≠ n_BaCO3 nên ngoài BaCO₃ còn có Ba(HCO₃)₂ được tạo thành.

Theo phản ứng: ∑n_Ba(OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol

a = 0,1/2,5 = 0,04M

→ Đáp án D

Câu 51. Trộn 5,4g bột Al với 17,4g bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe). Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thì thu được 5,376 lít H₂ (dktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:

A. 62,5%             B. 60%

C. 20%              D. 80%

Lời giải:

Ta có: n_Al = 5,4/27 = 0,2 mol

n_Fe3O4 = 17,4/232 = 0,075 mol

n_H2 = 5,376/22,4 = 0,24 mol

8Al (8/3 x) + 3Fe₃O₄ (x) → 9Fe (3x) + 4Al₂O₃

Gọi số mol Fe₃O₄ phản ứng là x mol

Vì hiệu suất không đạt 100% nên cả Al và Fe₃O₄ đều chưa phản ứng hết.

Hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Al dư, Fe₃O₄ dư, Al₂O₃ và Fe.

Theo phản ứng: n_{Al phản ứng} = 8/3 x mol ⇒ _{Al dư} = (0,2 - 8/3 x) mol

⇒ 3/2. (0,2 - 8x/3) + 3x = 0,24 ⇒ x = 0,06 mol

Vậy H = (0,06/0,075). 100% = 80%

→ Đáp án D

Câu 52. Cho 0,448 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,940.             B. 1,182.

C. 2,364.             D. 1,970.

Lời giải:

n_OH^- = 0,006 + 2.0,012 = 0,03(mol)

n_CO2 = 0,02(mol). Có: 1 < (n_OH^-)/n_CO2 < 2 nên tạo ra 2 ion số mol bằng nhau = 0,01mol

Khối lượng kết tủa = 0,01. 197 = 1,97(g)

→ Đáp án D

Câu 53. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaOH 0,2M , sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

A. 0,03              B. 0,01

C. 0,02              D. 0,015

Lời giải:

⇒ n_CO2 = 0,01 mol

→ Đáp án B

Câu 54. Hòa tan hết 17,94 gam một kim loại kiềm vào một lượng nước du thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 36,92 gam P₂O₅ thì thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối có nồng độ mol bằng nhau. Kim loại kiềm là

A. Na              B. Rb

C. K              D. Li

Lời giải:

n_H3PO4 = 2n_P2O5 = 2.36,92/142 = 0,52 mol

M + H₂O → MOH + 1/2 H₂ ↑

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

H₃PO₄ + MOH → MH₂PO₄ + H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₂HPO₄ + H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₃PO₄ + H₂O

Xét hai trường hợp:

TH1: Hai muối là M₂HPO₄ và MH₂PO₄ ⇒ n_MH2PO4 = n_M2HPO4 = 0,26

n_M = n_MH2PO4 + 2n_M2HPO4 = 0,78 mol ⇒ M = 17,94/0,78 = 23(Na)

TH₂: Hai muối là: M₂HPO₄ và M₃PO₄ ⇒ n_M2HPO4 = n_M3PO4 = 0,26

n_M = 2n_M2HPO4 + 3n_M3PO4 = 1,3 mol ⇒ M = 17,94/1,3 = 13,8(loại)

→ Đáp án A

Câu 55. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí). Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₃O₄ thành Fe. Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 5,376 lít khí H₂ (ở đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và số mol H₂SO₄ đã phản ứng là:

A. 75 % và 0,54 mol              B. 80 % và 0,52 mol

C. 75 % và 0,52 mol              D. 80 % và 0,54 mol

Lời giải:

n_Al = 0,2 mol; n_Fe3O4 = 0,075 mol; n_H2 = 0,24 mol

Phản ứng xảy ra không hoàn toàn: 8Al (x) + 3Fe3O₄ → 4Al₂O₃ (0,5x) + 9Fe

Hòa tan chất rắn (Fe, Al dư) vào H₂SO₄ ⇒ H₂

BT e ta có: 2.n_Fe + 3.n_Al = 2.n_H2

⇒ 9/8.x.2 + (0,2 – x).3 = 0,24.2 → x = 0,16 mol → H_{phản ứng} = 0,16/0,2 = 80%

BT e ⇒ n_{H⁺phản ứng} = 2.n_Fe + 3.n_Al + 6.n_Al2O3 + 8.n_Fe3O4 = 0,36 + 0,12 + 0,48 + 0,12 = 1,08 mol

→ n_{H2SO4 phản ứng} = 1,08/2 = 0,54mol

→ Đáp án D

Câu 56. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc) vào m gam dung dịch hỗn hợp chứa 0,05 mol NaOH; 0,05mol KOH; 0,05 mol Ba(OH)₂. Dung dịch sau phản ứng có khối lượng?

A. (m – 11,65) gam

B. (m + 6,6) gam

C. (m – 5,05) gam

D. (m – 3,25) gam

Lời giải:

⇒ m_dd = m + 0,15.44 – 197.0,05 = (m – 3,25) gam

→ Đáp án D

Câu 57. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A. 1,2              B. 1,0

C. 12,8              D. 13,0

Lời giải:

n_H⁺ = 0,1(2. C_{M H2SO4} + C_{M HCl} ) = 0,02;

n_NaOH = 0,1[C_{M NaOH} + 2C_{M Ba(OH)2}] = 0,04.

H⁺ + OH^- → H₂O dư 0,02 mol OH^-.

[OH^-] = 0,02/(0,1 + 0,1) = 0,1 = 10^-1.

[H⁺] = 10^-13 ⇒ pH = 13

→ Đáp án D

Câu 58. Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H₂ (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄, tỉ lệ mol tương ứng là 4: 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 13,70 gam.             B. 18,46 gam.

C. 12,78 gam.             D. 14,62 gam.

Lời giải:

n_H2 = 0,12 mol; n_OH^- = 0,24 mol

Để trung hòa dd X thì dung dịch Y cần dùng với số mol H⁺ là 0,24 mol

Gọi số mol của H₂SO₄ là x thì số mol của HCl là 4x

2x + 4x = 0,24 nên x = 0,04;

Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axi = 8,94 + 0,04.96 + 0,16.35,5 = 18,46 g

→ Đáp án B

Câu 59. Nhận biết Al, Mg, Al₂O₃ dùng:

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch HNO₃.

C. Dung dịch CuCl₂.

D. Dung dịch NaOH.

Lời giải:

Lần lượt cho NaOH vào các mẫu thử. Chất rắn tan có khí thoát ra là Al, tan không có khí là Al₂O₃, không tan là MgO.

Phương trình hóa học:

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

→ Đáp án D

Câu 60. Hòa tan hoàn toàn a gam bột Al vào dung dịch HNO₃ dư thu được 8,96 lít (đktc) gồm hỗn hợp hai khí NO và N₂O có tỉ lệ số mol là 1: 3. Giá trị của a là:

A. 32,4              B. 24,3

C. 15,3              D. 29,7

Lời giải:

-^{BT e}→ 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O = 2,7 mol ⇒ n_Al = 0,9 mol → a = 24,3g

→ Đáp án B

Câu 61. Hòa tan hết 0,81 gam bột nhôm vào 550ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần thêm vào dung dịch A để thu được lượng kết tủa lớn nhất.

A. 0,22l              B. 0.2l

C. 0,15l              D. 0,12l

Lời giải:

Số mol Al = 0,81/27 = 0,03 (mol); số mol HCl = 0,55.0,2 = 0,11 (mol)

Dung dịch A thu được gồm AlCl₃ = 0,03 mol; HCl = 0,11 - 0,09 = 0,02 mol.

Để có lượng kết tủa lớn nhất:

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = (0,02+0,09)/0,5 = 0,22 (lít)

→ Đáp án A

Câu 62. Hấp thụ hoàn toàn 0,672lit khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dd gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)₂ 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là :

A. 2,00              B. 0,75

C. 1,25              D. 1,00

Lời giải:

n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ca(OH)2 = 0,05 mol

n_CO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

⇒ x = 0,0125.100 = 1,25 g

→ Đáp án C

Câu 63. Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO₃, đã phản ứng, đồng thời có V lít khí N₂ thoát ra (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24              B. 2,80

C. 1,12              D. 1,68

Lời giải:

+ Đặt n_NH4NO3 = a, n_N2 = b

⇒ 10n_NH4NO3 + 8n_N2 = 3n_Al = 1,62 (1)

⇒ 12n_NH4NO3 + 10n_N2 = n_HNO3 = 2 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ b = n_N2 = 0,05 mol

⇒ V_N2 = 1,12 lít

→ Đáp án C

Câu 64. Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì X là

A. Ba(OH)₂.              B. Ca(OH)₂.

C. NaOH.              D. Na₂CO₃.

Lời giải:

Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi:

- X chứa cation cũng tạo được kết tủa với .

- Cation có nguyên tử khối lớn nhất.

Kết hợp hai điều kiện trên chọn được chất X phù hợp là Ba(OH)₂.

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2H₂O + BaCO₃↓

→ Đáp án A

Câu 65. Cho các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂. Số dung dịch tác dụng được với dung dịch NaHCO₃ là:

A. 3.             B. 1.

C. 2.             D. 4.

Lời giải:

Có 3 dung dịch tác dụng được với dung dịch NaHCO₃: HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄.

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂CO₃

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃ + 2H₂O + Na₂CO₃

2NaHCO₃ + 2KHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂

→ Đáp án A

Câu 66. Hỗn hợp X gồm Ba, BaO và Ba(OH)₂ có tỉ lệ số mol tương ứng 1: 2: 3. Cho m gam X vào nước thì thu được a lít dung dịch Y và V lít khí H₂ (đktc). Hấp thụ 8V lít CO₂ (đktc) vào a lít dung dịch Y đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 98,5 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 105,16.             B. 119,50.

C. 95,60.             D. 114,72.

Lời giải:

Đặt n_Ba = a, n_BaO = 2a và n_Ba(OH)2 = 3a

⇒ n_H2 = n_Ba = a ⇒ ∑n_Ba(OH)2 = a + 2a 3a = 6a = 6V/22,4

⇒ n_BaCO3 = (4V/22,4) x 197 = 98,5 → V = 2,8.

⇒ n_Ba = 2,8/22,4 = 0,125 mol ⇒ n_BaO = 0,25, n_Ba(OH)2 = 0,375.

⇒ m = 0,125 x 137 + 0,25 x 153 + 0,375 x 171 = 119,5 gam

→ Đáp án B

Câu 67. Đốt nóng hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và bột Al trong môi trường không có không khí. Nếu cho những chất còn lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂; còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,4 mol H₂. Vậy số mol Al trong hỗn hợp X là:

A. 0,3              B. 0,4

C. 0,25              D. 0,6

Lời giải:

Khi cho Al phản ứng với NaOH hoặc HCl thì số mol H₂ thu được là như nhau:

n_H2 = 0,3 mol ⇒ n_Al = 0,2 mol

Từ đó suy ra n_H2 do Fe tạo ra = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

→ n_Fe = 0,1 mol ⇒ n_Al đã phản ứng tạo Fe là 0,1 mol vì:

Fe₂O₃ + 2Al (0,1) → Al₂O₃ + 2Fe (0,1)

→ ∑n_{Al trong X} = 0,1 + 0,2 = 0,3mol

→ Đáp án A

Câu 68. Cho 200ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là:

A. 1,2              B. 1,8

C. 2,4              D. 2

Lời giải:

Ta có: n_AlCl3 = 1,5.0,2 = 0,3 mol; n_Al(OH)3 = 15,6/78 = 0,2 mol

Thể tích NaOH lớn nhất khi kết tủa sinh ra cực đại, bị NaOH hòa tan 1 phần còn 15,6 (g).

Theo phương trình phản ứng, ta có: n_NaOH = 0,9 + 0,1 = 1 mol

⇒ V_NaOH = 1/0,5 = 2 lít

→ Đáp án D

Câu 69. Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO₃, CaCO₃ tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% thu được 4,704 lít hỗn hợp khí X (đktc). Biết khối lượng hỗn hợp khí X là 5,25 gam và dung dịch sau phản ứng chứa 19,98 gam CaCl₂. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 229,95.             B. 153,30.

C. 237,25.             D. 232,25.

Lời giải:

X gồm H₂ và CO₂. Đặt n_CO2 = x; n_H2 = y ⇒ n_X = x + y = 0,21 mol;

m_X = 5,25g = 44x + 2y.

Giải hệ có: x = 0,115 mol; y = 0,095 mol.

Quy đổi hỗn hợp ban đầu về Mg, Ca, O và CO₂

⇒ n_Ca = n_CaCl2 = 0,18 mol.

Đặt n_Mg = x; nO = y ⇒ 24x + 0,18 x 40 + 16y + 0,115 x 44 = 19,02g

Bảo toàn electron: 2x + 0,18 × 2 = 0,095 × 2 + 2y.

Giải hệ có: x = 0,135 mol; y = 0,22 mol.

⇒ n_HCl = 2n_Mg + 2n_Ca = 2 x 0,135 + 2 x 0,18 = 0,63 mol

⇒ m = 0,63 x 36,5: 0,1 = 229,95(g).

→ Đáp án A

Câu 70. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ ở (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 19,70             B. 17,73

C. 9,85              D. 11,82

Lời giải:

Ta có: n_CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(OH)2 = 0,2.0,5 = 0,1 mol

n_OH^- = 0,1.2 + 0,05 = 0,25 mol

n_Ba²⁺ = 0,1 mol

Ta thấy:

→ tạo ra 2 ion CO₃^2- và HCO₃^-

Ta có hệ phương trình:

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

⇒ m_BaCO3 = 0,05.197 = 9,85 g

→ Đáp án C

Câu 71. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

A. 0,030.                B. 0,010.

C. 0,020.                D. 0,015.

Lời giải:

Theo thứ tự phản ứng HCl sẽ phản ứng với Na₂CO₃ trước, lượng dư mới phản ứng với NaHCO₃.

→ Đáp án B

Câu 72. Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 10,8                 B. 5,4

C. 7,8                 D. 43,2

Lời giải:

Ta có: n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi: n_Na = x mol → n_Al = 2x mol

Phản ứng:

Sau các phản ứng còn m(g) chất rắn không tan, đó là khối lượng của Al dư.

Theo phản ứng (1), (2) ∑n_H2 = x/2 + 3x/2 = 0,4 → x = 0,2 mol

m_{Al ban đầu} = 2x = 0,2.2 = 0,4 mol

Mà: n_{Al phản ứng} = n_NaOH = x = 0,2 mol → n_{Al dư} = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

→ Đáp án B

Câu 73. Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là (2: 1). Cho X tác dụng với H₂O (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 0,25V lít khí. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ số mol của Fe và Al trong X tương ứng là

A. 1: 2.                 B. 5: 8.

C. 5: 16.                 D. 16: 5.

Lời giải:

Ta có: a = 0,25V;

còn: x + 3x/2 = 5x/2 = 2,5x = V suy ra x = V/2,5

Vậy a/x = 0,25V/0,4V = 5/8

→ Đáp án B

Câu 74. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch NaCl, CaCl2, MgCl2 là:

A. NaOH, HCl                 B. Quì tím, NaOH

C. NaOH, Na₂CO₃                 D. Quì tím, HCl.

Lời giải:

- Cho NaOH lần lượt vào các mẫu thử. Có kết tủa trắng là MgCl2

2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)₂ + 2NaCl

- Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào 2 mẫu thử còn lại ⇒ Xuất hiện tủa trắng là CaCl2

Na₂CO₃ + CaCl2 → CaCO₃ + 2NaCl

→ Đáp án C

Câu 75. Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N₂O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 34,10                 B. 31,32

C. 34,32                 D. 33,70

Lời giải:

Số mol N₂O = 1,008/22,4 = 0,045 mol;

4M + 10HNO₃ (0,5) → 4M(NO₃)₂ + N₂O (0,045) + 5H₂O

Số mol HNO₃ phản ứng = 0,045.10 = 0,45 mol < 0,5 suy ra có tạo sản phẩm khử khác là NH₄NO₃

4M + 10HNO₃ (0,05) → 4M(NO₃)₂ + NH₄NO₃ (0,005) + 3H₂O

Vậy m = 8,9 + 62.( 8.0,045 + 8.0,005)+ 80.0.005=34,1g

→ Đáp án A

Câu 76. Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ có phản ứng khử Fe₂O₃ về Fe) thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, m gam chất rắn khan Z và 0,15 mol H₂. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và giá trị của m lần lượt là

A. 60% và 20,40

B. 60% và 30,75

C. 50% và 20,75

D. 50% và 40,80

Lời giải:

n_{Al dư} = 2n_H2/3 = 0,1 mol

⇒ H = [(0,25 – 0,1)/0,25]. 100% = 60%

2Al (0,15) + Fe₂O₃ → Al₂O₃ +2Fe

⇒ m_Z = 160.(0,15 – 0,075) + 56.0,15 = 20,4 g

→ Đáp án A

Câu 77. Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol SO₄^2-; 0,12 mol Cl^- và 0,05 mol NH4⁺. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 7,190                 B. 7,020

C. 7,875                 D. 7,705.

Lời giải:

Có dung dịch X gồm NaCl (0,12 mol), và (NH4)₂SO₄ (0,025 mol)

(NH4)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH3 + 2H₂O

Sau phản ứng dư: 0,005 mol Ba(OH)₂ trong dung dịch

m = 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 gam

→ Đáp án C

Câu 78. Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃ 0,80M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một khí X (ở đktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu là 3,04 gam. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là:

A. 167,5.                 B. 230.

C. 156,25.                 D. 173,75.

Lời giải:

Bảo toàn khối lượng: m_{dung dịch tăng} = m_Mg – m_X ⇒ m_X = 3,6 – 3,04 = 0,56(g).

⇒ M_X = 0,56: 0,02 = 28 (N2)

Chú ý: "hòa tan hoàn toàn" ⇒ Mg hết.

Bảo toàn electron: 2n_Mg = 10n_N2 + 8n_NH4NO3 ⇒ n_NH4NO3 = 0,0125 mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑n_NO3^-/Y = 0,4 – 0,02 x 2 – 0,0125 = 0,3475 mol.

⇒ Bảo toàn nguyên tố Natri: n_NaOH = n_NaNO3 = 0,3475 mol ⇒ V = 173,75 ml

→ Đáp án D

Câu 79. Cho 8,96 lít CO₂ (đktc) sục vào dung dịch chứa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH)₂ 2M và NaOH 1,5M thu được a gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng kĩ dung dịch X thu được thêm b gam kết tủa. Giá trị (a + b) là

A. 5 gam                 B. 15 gam

C. 20gam                 D. 40gam

Lời giải:

Có

→ Đáp án C

Câu 80. Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H₂ (ở đktc). Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 45,6 gam                 B. 57,0 gam

C. 48,3 gam                 D. 36,7 gam

Lời giải:

n_H2 = 0,15 mol ; n_Al(OH)3 = 0,5 mol

- Hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al₂O₃ (x mol) và Al dư (y mol)

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

CO₂ + Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ + NaHCO₃

n_H2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với O: n_O(Fe3O4) = n_O(Al2O3) = 0,2. 3 = 0,6 mol

→ n_Fe3O4 = 0,15 mol

Áp dụng nguyên tố với Fe: n_Fe = 3n_Fe3O4 = 3. 0,15 = 0,45 mol

Áp dụng khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam

→ Đáp án C

Câu 81. Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al₂O₃ và Fe

B. Al, Fe và Al₂O₃

C. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃

D. Al₂O₃ , Fe và Fe₃O₄

Lời giải:

8Al + 3Fe₃O₄ -^to→ 4Al₂O₃↓ + 9Fe

⇒ n_Fe3O4 / n_Al = 3/8 < 1/3 ⇒ Al còn Fe₃O₄ hết

⇒ Hỗn hợp sản phẩm gồm Al₂O₃, Fe và Al

→ Đáp án B

Câu 82. Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là:

A. 23,2                 B. 12,6

C. 18,0                 D. 24,0

Lời giải:

Pt pư: 4FeS₂ (0,15) + 11O₂ -^to→ 2Fe₂O₃ (0,3) + 8SO₂ (1)

Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,15 mol

n_KOH = 0,1 mol => n_Ba²⁺ = 0,15 mol; n_OH^- = 0,4 mol

Khi cho SO₂ vào dung dịch Y thu được 21,7 (g) ↓ BaSO₃. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thấy xuất hiện thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch Y có ion HSO₃^-.

Vì: Ba²⁺ + HSO₃^- + OH^- → BaSO₃↓ + H₂O

Ta có: n_BaCO3 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

Ta có: n_OH^- = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Theo ptpư (2), (3) ta có: n_SO2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

Theo ptpư (1) ta có: n_FeS2 = 1/2 n_SO2 = 0,15 mol ⇒ m_FeS2 = 120.0,15 = 15 (g)

→ Đáp án C

Câu 83. Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 4                 B. 7

C. 5                 D. 6

Lời giải:

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2CO₂ + 2H₂O

→ Đáp án D

Câu 84. Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 2,44 gam                 B. 2,22 gam

C. 2,31 gam                 D. 2,58 gam.

Lời giải:

Ta có: số mol CO₂ = 0,015 mol;

Số mol OH^- = 0,02 + 0,02 = 0,4 mol;

Vậy k > 2 nên tạo muối trung hòa, dư OH^-:

khối lượng rắn = 23.0,02 + 39.0,02 + 0,015.60 + 0,01.17 = 2,31g

→ Đáp án C

Câu 85. Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam gam Al và 16,0 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại M trong Y là:

A. 5,6 gam                 B. 22,4 gam

C. 11,2 gam                 D. 16,6 gam

Lời giải:

2Al (0,2) + Fe₂O₃ (0,1) → Al₂O₃ + 2Fe (0,2)

⇒ Khối lượng kim loại trong Y = m_Fe + m_{Al dư} = 56.0,2 + 10,8 - 27.0,2 = 16,6 g

→ Đáp án D

Câu 86. Cho hỗn hợp K₂CO₃ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1: 1) vào bình dung dịch Ba(HCO₃)₂ thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là

A. 3,94 gam.                B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.                D. 9,85 gam.

Lời giải:

Dung dịch Y có HCO₃^- phản ứng NaOH tỉ lệ mol 1:1 nên n_HCO3^- trong Y= 0,2 mol

Gọi số mol K₂CO₃ là x và Ba(HCO₃)₂ là y.

Khi phản ứng HCl ta có số mol HCl = 2x + x + 2y = 0,28 hay 3x + 2y = 0,28;

n_HCO3^- = x + 2y = 0,2 nên x = 0,04 và y = 0,08.

Vậy n_BaCO3 = x = 0,04 ⇒ m = 7,88g

→ Đáp án B

Câu 87. Hòa tan hoàn toàn 13,44 gam kim loại M bằng dung dịch HCl, thu được 5,376 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Mg.                B. Al.

C. Zn.                D. Fe.

Lời giải:

Đặt n là hóa trị của M. Bảo toàn electron: n x n_M = 2n_H2.

⇒ n_M = 0,48/n ⇒ M_M = 13,44/(0,48:n) = 28n.

⇒ n = 2 và M_M = 56 (Fe)

→ Đáp án D

Câu 88. Cho dãy các kim loại: Fe, Zn, Al, Mg, Ag, Cu. Số lượng kim loại vừa phản ứng được với dung dịch NaHSO₄, vừa phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội là

A. 3.                B. 4.

C. 2.                D. 5.

Hướng dẫn:

NaHSO₄ có tính axit mạnh (điện li hoàn toàn ra H+).

NaHSO₄ → Na⁺ + H⁺ + SO₄^2–.

Al, Fe và Cr bị thụ động với HNO₃ đặc, nguội.

⇒ Các kim loại thỏa mãn điều kiện trên là Zn và Mg

→ Đáp án C

Lời giải:

→ Đáp án

Câu 89. Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe, hỗn hợp Y gồm Al và kim loại R. Biết rằng, khối lượng của Al có trong X và Y bằng nhau, tổng khối lượng của Na và Fe có trong X gấp 2 lần khối lượng của R có trong Y. Hòa tan hoàn toàn lần lượt X, Y băng lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thì cả 2 trường hợp đều thu được V lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là

A. Ca.                 B. Be.

C. Zn.                 D. Mg.

Lời giải:

Do lượng Al trong X và Y như nhau ⇒ khác nhau là do Na, Fe và R

⇒ Bỏ Al ra để tiện xét bài toán ⇒ Xét hỗn hợp X gồm Na, Fe và Y chỉ chứa R.

Giả sử m_Y = 100g ⇒ ∑m_X = 200g.

• Giả sử hỗn hợp X chỉ chứa Na ⇒ n_Na = 200: 23 mol ⇒ n_H2 = 100/23 mol.

• Giả sử hỗn hợp X chỉ chứa Fe ⇒ n_H2 = n_Fe = 200: 56 mol = 25/7 mol.

Thực tế X chứa cả Na và Fe ⇒ 25/7 < n_H2 < 100/23 mol.

Gọi hóa trị của R là n. Bảo toàn electron: n_R = 2n_H2/n.

⇒ 50 / 7n < n_R < 200 / 23n ⇒ 11,5n < M_R = 100/n_R < 14n.

TH1: n = 1 ⇒ 11,5 < M_R < 14 ⇒ không có kim loại nào.

TH₂: n = 2 ⇒ 23 < M_R < 28 ⇒ R là Magie(Mg) ⇒ chọn D.

TH3: n = 3 ⇒ 34,5 < M_R < 42 ⇒ không có kim loại nào.

→ Đáp án D

Câu 90. Cho 7,2 gam bột Mg tan hết trong dd hỗn hợp HCl (dư) và KNO₃ thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 và H₂ có khối lượng 0,76 gam. Giá trị của m là

A. 28,50.                B. 30,5.

C. 34,68.                D. 29,84.

Lời giải:

Từ n_{Hỗn hợp 2 khí} và khối lượng 2 khí ⇒ n_N2 = 0,01 và n_H2 = 0,1 mol.

Bảo toàn e ta có n_NH4⁺ = = 0,025 mol.

⇒ n_HCl = 12n_N2 + 2n_H2 + 10n_NH4⁺ = 0,69 mol.

Sơ đồ bài toán:

+ Bảo toàn điện tích hoặc bảo toàn nitơ ⇒ n_K⁺ = 0,065 mol.

⇒ m_Muối = 0,3x24 + 0,065x39 + 0,025x18 + 0,69x35,5 = 34,68 gam.

→ Đáp án C

Câu 91. Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H₂ (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 10,4                 B. 27,3

C. 54,6                 D. 23,4

Lời giải:

- Theo đề ta có:

- Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước. Xét dung dịch Y ta có:

+ n_AlO2 = 2n_Al2O3 = 0,7 mol -^BTDT→ n_OH^- = 2n_H2 - 2n_AlO2^- = 0,5 mol

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì:

n_AlO2^- + n_OH^- < n_H⁺ < 4n_AlO2^- + n_OH^-

→ Đáp án D

Câu 92. Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba²⁺, 0,01 mol NO₃^-, a mol OH^-, b mol Na⁺. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X nói trên là

A. 1,68 gam.                B. 2,56 gam.

C. 3,36 gam.                 D. 3,42 gam.

Lời giải:

Số mol n_HCl = 0,04 mol ⇒ n_OH^- = 0,04 mo.

⇒ Bảo toàn điện tích ta có: n_Na⁺ = 0,03 mol.

⇒ Chất rắn thu được khi cô cạn dd X = 0,01 x 137 + 0,01 x 62 + 0,04 x 17 + 0,03 x 23 = 3,36 gam.

→ Đáp án C

Câu 93. Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 80                B.160

C.60                 D. 40

Lời giải:

Có n_CO3^2- = n_HCO3^- = 0,03 mol > n_Ba²⁺ = 0,02 mol (có 0,02 mol BaCO₃)

⇒ dung dịch X có 0,01 mol CO₃^2-

Và n_{OH^- dư} = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol,

Để vừa bắt đầu xuất hiện bọt khí thì

n_H⁺ = n_OH^- + n_CO3^2- = 0,01 + 0,01 = 0,02 =0,25V

⇒ V = 80 ml

→ Đáp án A

Câu 94. Trộn 10,8 g bột Al với 34,8g bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiêt nhôm là

A. 80%                 B. 90%

C. 70%                 D. 60%

Lời giải:

Ta có: n_Al = 10,8/27 = 0,4 mol;

n_Fe3O4 = 34,8/232 = 0,15 mol; n_H2 = 10,752/22,4 = 0,48 mol

Gọi số mol Fe₃O₄ phản ứng là x mol

Vì hiệu suất không đạt 100% nên cả Al và Fe₃O₄ đều chưa phản ứng hết.

⇒ hỗn hợp chất rắn Al dư, Fe₃O₄ dư , Al₂O₃ và Fe.

Theo phản ứng:

→ Đáp án A

Câu 95. Hỗn hợp X chứa Al và Na có khối lượng a gam. Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂. Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát ra 7,84 lít khí H₂. Các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị của a là

A. 7,7.                 B. 7,3.

C. 5,0.                 D. 6,55.

Lời giải:

Vì thể tích H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với H₂O < thể tích khí H₂ sinh ra khi cho X tác dụng với KOH dư.

⇒ Khi X tác dụng với H₂O Al vẫn còn dư.

Đặt số mol Al = a và nNa = b.

+ Phản ứng với H₂O Al còn dư ⇒ n_{Al pứ} = n_Na = b.

⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2x2 = 0,4 (1).

+ Phản ứng với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn.

⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35x2 = 0,7 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 và n_Na = 0,1.

⇒ m_X = 0,2 x 27 + 0,1 x 23 = 7,7 gam

→ Đáp án A

Câu 96. Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lit khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dd gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)₂ 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là :

A. 2,00                 B. 0,75

C. 1,25                 D. 1,00

Lời giải:

n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ca(OH)2 = 0,05 mol

n_CO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

⇒ x = 0,0125.100 = 1,25 g

→ Đáp án C

Câu 97. Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H₂ (đktc). Dung dịch Z gồm H₂SO₄ và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H₂SO₄. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 4,656                B. 4,460

C. 2,790                D. 3,792

Lời giải:

Có n_H2SO4 = x mol; n_HCl = 2x mol

4x = 0,024.2 ⇒ x = 0,012 mol

⇒ m_muối = 1,788 + 0,024.35,5 + 0,012.96 = 3,792 gam

→ Đáp án D

Câu 98. Cho các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₃, Na₂S, HCl. Chỉ dùng một chất nào sau đây có thể nhận biết được cả 5 chất trên?

A. Quì tím                 B. H₂SO₄

C. Pb(NO₃)₂                 D. BaCl2

Lời giải:

Thí nghiệm trên từng lượng nhỏ hóa chất

Cho quỳ tím vào từng dung dịch: HCl làm quì tím hóa đỏ, Na₂CO₃ làm quì tím hóa xanh.

Cho HCl vào 3 mẫu thử còn lai. Lọ có khí thoát ra có mùi trứng thối là Na₂S, lọ có khí mùi sốc là Na₂SO₃, lọ còn lại không hiện tượng là NaCl.

Phương trình hóa học:

2HCl + Na₂S → 2NaCl + H₂S

2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + SO₂ + H₂O.

→ Đáp án A

Câu 99. Hòa tan hỗn hợp gồm: K₂O, BaO, Al₂O₃, Fe₃O₄ vào nước (dư) thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là:

A. K₂CO₃                 B. Fe(OH)₃

C. Al(OH)₃                 D. BaCO₃

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

K2O + H₂O → 2KOH

BaO + 2H₂O → Ba(OH)₂

Al₂O₃ + OH- → 2AlO₂^- + H₂O

⇒ Chất rắn Y: Fe₃O₄, dung dịch X chứa ion AlO₂-

AlO₂^- + CO₂ + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃-

Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

→ Đáp án C

Câu 100. Thuốc thử dùng để nhận biết Na, Ca, Na₂O là:

A. H₂O, quỳ tím

B. H₂O, dung dịch Na₂CO₃

C. Dung dịch HCl, quì tím

D. H₂O, dung dịch HCl.

Lời giải:

- Lần lượt hòa tan các mẫu thử vào nước: tan và có khí thoát ra là Na và Ca; mẫu tan nhưng không có khí là Na₂O.

PTHH: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Na + H₂O → NaOH + 3/2 H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

- Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào dung dịch thu được từ 2 mẫu có khí thoát ra. Mẫu nào xuất hiện kết tủa là Ca(OH)₂ ⇒ chất ban đầu là Ca.

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH

→ Đáp án B