Bài tập về Hợp chất của Crom cực hay, có lời giải chi tiết - Hoá học lớp 12

Bài tập về Hợp chất của Crom cực hay, có lời giải chi tiết

Với Bài tập về Hợp chất của Crom cực hay, có lời giải chi tiết Hoá học lớp 12 tổng hợp 20 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Hợp chất của Crom từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 12.

Bài 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Crom (VI) oxit là oxit bazơ.

B. Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

C. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr²⁺.

D. Crom (III) oxit và crom (II) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính.

Lời giải:

Đáp án: A

A không đúng vì CrO₃ là oxit axit.

Bài 2: Cặp chất nào sau đây phản ứng với cả 2 dung dịch HCl và NaOH?

A. Al₂O₃ và CrO₃.     B. Cr₂O₃ và Al₂O₃.

C. CrO và Al₂O₃.     D. CrO và Cr₂O₃.

Lời giải:

Đáp án: B

Cr₂O₃ và Al₂O₃ là các oxit lưỡng tính nên vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH.

Bài 3: Tính chất hóa học đặc trưng của các hợp chất Crom (II) là

A. tính khử.   B. Tính oxi hóa.

C. Tính lưỡng tính.     D. Tính axit.

Lời giải:

Đáp án: A

Các hợp chất Crom (II) đều có tính khử.

Bài 4: Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch CrCl₃ sẽ có hiện tượng là

A. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan.

B. xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan dần

C. xuất hiện kết tủa lục xám không tan.

D. xuất hiện kết tủa lục xám sau đó tan dần.

Lời giải:

Đáp án: D

3NaOH + CrCl₃ → Cr(OH)₃ (↓ lục xám) + 3NaCl

Cr(OH)₃ (↓ lục xám) + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O.

Bài 5: Màu của CrO₃ là

A. Xanh lục.    B. Vàng.

C. Da cam.     D. Đỏ thẫm.

Lời giải:

Đáp án: D

CrO₃ có màu đỏ thẫm.

Bài 6: Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?

A. Cr(OH)₃ và Al(OH)₃.    B. Ca(OH)₂ và Cr(OH)₃.

C. Ba(OH)₂ và Fe(OH)₃.    D. NaOH và Al(OH)₃.

Lời giải:

Đáp án: A

Cr(OH)₃ và Al(OH)₃ đều có tính lưỡng tính.

Bài 7: Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrCl₃ trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là

A. NaCrO₂, NaCl, H₂O.

B. Na₂CrO₄, NaClO, H₂O.

C. Na[Cr(OH)₄], NaCl, NaClO, H₂O.

D. Na₂CrO₄, NaCl, H₂O.

Lời giải:

Đáp án: D

3Cl₂ + 2CrCl₃ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O.

Bài 8: Cấu hình electron của ion Cr³⁺ (Z = 24 ) là

A. [Ar]3d².    B. [Ar]3d³.

C. [Ar]3d⁵.    D. [Ar]3d⁴.

Lời giải:

Đáp án: B

Cấu hình electron của Cr là [Ar]3d⁵4s¹

→ Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là [Ar]3d³.

Bài 9: Cho phản ứng: Zn + 2Cr³⁺ → Zn²⁺ + 2Cr²⁺

Nhận định nào sau đây đúng ?

A. Zn có tính khử yếu hơn Cr²⁺ và Cr³⁺ có tính oxi hóa yếu hơn Zn²⁺.

B. Zn có tính khử mạnh hơn Cr²⁺ và Cr³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn²⁺.

C. Zn có tính oxi hóa yếu hơn Cr²⁺ và Cr³⁺ có tính khử yếu hơn Zn²⁺.

D. Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Cr²⁺ và Cr³⁺ có tính khử mạnh hơn Zn²⁺.

Lời giải:

Đáp án: B

Zn là chất khử; Cr₃+ là chất oxi hóa.

Ta có: Chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh được chất khử và chất oxi hóa yếu hơn. Vậy Zn có tính khử mạnh hơn Cr₂+ và Cr₃+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn2+.

Bài 10: Khi đốt nóng crom (VI) oxit trên 200^oC thì tạo thành oxi và một oxit của crom có màu lục thẫm. Oxit đó là

A. CrO₂.    B. Cr₂O₃.

C. CrO.     D. Cr₂O₅.

Lời giải:

Đáp án: B

Cr₂O₃ có màu lục thẫm.

Bài 11: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu vàng.

B. không màu sang màu da cam.

C. màu vàng sang màu da cam.

D. màu da cam sang màu vàng.

Lời giải:

Đáp án: D

Cr₂O₇^2- (da cam) + H₂O → 2CrO₄^2- (vàng) + 2H⁺

Bài 12: Nhiệt phân hoàn toàn 2 mol natri đicromat thu được a mol oxi. Giá trị của a là

A. 0,5.    B. 1.

C. 1,5.    D. 2.

Lời giải:

Đáp án: C

4Na₂Cr₂O₇ (2) → 4Na₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂ (1,5 mol)

Bài 13: Muốn điều chế được 6,72 lít khí clo (đktc) thì khối lượng K₂Cr₂O₇ tối thiểu cần lấy cho tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

A. 27,4g.    B. 26,4g.

C. 28,4g.    D. 29,4g.

Lời giải:

Đáp án: D

K₂Cr₂O_{7 (0,1)} + 14HCl → 3Cl₂ (0,3 mol) + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

→ m = 0,1. 294 = 29,4 gam.

Bài 14: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₃.    B. CrO₃.

C. Fe₂O₃.    D. Fe(OH)₃.

Lời giải:

Đáp án: A

Cr(OH)₃ có tính lưỡng tính.

Bài 15: Số oxi hóa của Cr trong các hợp chất CrO, Cr₂O₃ và CrO₃ lần lượt là

A. +2, +3, +4.    B. +1, +2, +3.

C. +2, +3, +6.    D. +2, +3, -3.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 16: Nhỏ từ từ dung dịch HCl đặc vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. màu vàng sang màu da cam.

B. Màu vàng sang màu xanh.

C. màu da cam sang màu vàng.

D. không màu sang màu vàng.

Lời giải:

Đáp án: B

2K₂CrO₄ (vàng) + 16HCl → 4KCl + 2CrCl₃ (xanh) + 3Cl₂ + 8H₂O.

Bài 17: Thể tích khỉ N2 ở đktc sinh ra khi cho 2g CrO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ NH3 là

A. 1,12 lít.     B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.     D. 4,48 lít.

Lời giải:

Đáp án: B

2CrO₃ (0,2) + 2NH3 → Cr₂O₃ + N2 (0,1) + 3H₂O

→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Bài 18: Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit sunfuric thì thu được một đơn chất. Số mol của đơn chất này là

A. 0,3.    B. 0,4.

C. 0,5.    D. 0,6.

Lời giải:

Đáp án: A

K₂Cr₂O₇ + 6KI (0,3) + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +3I2 (0,3 mol) + 7H₂O

Bài 19: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dd CrCl₂, hiện tượng quan sát được là

A. Xuất hiện kết tủa màu lục xám.

B. Xuất hiện kết tủa màu vàng.

C. Xuất hiện kết tủa màu vàng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh.

D. Xuất hiện keo tủa màu vàng , sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu cam.

Lời giải:

Đáp án: B

2NaOH + CrCl₂ → 2NaCl + Cr(OH)₂ (↓ màu vàng)

Cr(OH)₂ không tan trong kiềm dư.

Bài 20: Khối lượng K₂Cr₂O₇ tác dụng vừa đủ với 0,3 mol FeSO₄ trong H₂SO₄ loãng là

A. 26,4 gam.    B. 14,7 gam.

C. 17,4 gam.    D. 29,4 gam.

Lời giải:

Đáp án:

K₂Cr₂O₇ (0,05) + 6FeSO₄ (0,3 mol) + 7H₂SO₄ → Cr₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)3 + K₂SO₄ + 7H₂O

Khối lượng K₂Cr₂O₇ là: m = 0,05.294 = 14,7 gam.