Bài tập về Hợp chất của nhôm cực hay, có lời giải chi tiết - Hoá học lớp 12

Bài tập về Hợp chất của nhôm cực hay, có lời giải chi tiết

Với Bài tập về Hợp chất của nhôm cực hay, có lời giải chi tiết Hoá học lớp 12 tổng hợp 30 bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Hợp chất của nhôm từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 12.

Bài 1: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl₃ với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ

A. a: b = 1: 4.     B. a: b < 1: 4.

C. a: b = 1: 5.     D. a: b > 1: 4.

Lời giải:

Đáp án: D

AlCl₃ (a) + 3NaOH (3a) → Al(OH)₃↓ (a mol) + 3NaCl

Al(OH)₃ (a) + NaOH (a mol) → NaAlO₂ + 2H₂O

Nếu số mol NaOH ≥ 4a thì kết tủa tan hết.

Do đó để có kết tủa thì n_NaOH < 4a hay b < 4a → a: b > 1: 4.

Bài 2: Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là

A. 1,2.    B. 1,8.

C. 2,4.    D. 2.

Lời giải:

Đáp án: D

n_AlCl3 = 0,2.1,5 = 0,3 (mol) > n_Al(OH)3 = 15,6: 78 = 0,2 (mol)

Để V có giá trị lớn nhất → xảy ra trường hợp tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan 1 phần còn lại đúng 0,2 mol

→ n_Al(OH)3 = 4n_Al³⁺ - n_OH^-

→ 0,2 = 4. 0,3 – n_OH^-

→ n_OH^- = 1 (mol)

→ V_NaOH = n_NaOH: C_M = 1: 0,5 = 2 (lít).

Bài 3: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch nào sau đây?

A. Na₂SO₄, KOH.     B. NaOH, HCl.

C. KCl, NaNO₃.     D. NaCl, H₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án: B

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.

Bài 4: Cho các hợp chất hay quặng sau: criolit, đất sét, mica, boxit, phèn chua. Có bao nhiêu trường hợp chứa hợp chất của nhôm?

A. 5.    B. 2.

C. 3.    D. 4.

Lời giải:

Đáp án: A

Criolit: Na₃AlF₆; đất sét chứa khoáng Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O; mica: thành phần có chứa nhôm; boxit chứa Al₂O₃; phèn chua K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Bài 5: Cho các chất sau: Al, Al₂O₃, AlCl₃, Al(OH)₃. Số chất thể hiện tính chất lưỡng tính là

A. 4.     B. 3.

C. 2.     D. 1.

Lời giải:

Đáp án: C

Al₂O₃ và Al(OH)₃ có tính lưỡng tính.

Bài 6: Chất nào sau đây không thể vừa phản ứng với dung dịch NaOH và vừa phản ứng với dung dịch HCl?

A. Al₂(SO₄)₃.    B. Al₂O₃.

C. Al(OH)₃.    D. NaHCO₃.

Lời giải:

Đáp án: A

Al₂(SO₄)₃ không phản ứng với HCl.

Bài 7: Cho sơ đồ phản ứng: Al₂(SO₄)₃ → X → Y → Al.

Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?

A. Al₂O₃ và Al(OH)₃.     B. Al(OH)₃ và Al₂O₃.

C. Al(OH)₃ và NaAlO₂.     D. NaAlO₂ và Al(OH)₃.

Lời giải:

Đáp án: B

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

2Al(OH)₃ -^to→ Al₂O₃ + 3H₂O

2Al₂O₃ -^dpnc→ 4Al + 3O₂

Bài 8: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

(b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃.

(c) Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

(d) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

(e) Cho từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

Số thí nghiệm có kết tủa trắng sau khi phản ứng kết thúc là

A. 3. B. 2.

C. 4. D. 1.

Lời giải:

Đáp án: B

Hai trường hợp thu được kết tủa sau phản ứng là

(c) Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

(e) Cho từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

Bài 9: Cho 100ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi được chất rắn cân nặng 2,55 gam. Nồng độ của dung dịch NaOH ban đầu là

A. 1,25M.     B. 1,50M.

C. 1,75M.     D. 1,00M.

Lời giải:

Đáp án:

Số mol AlCl₃ là: 0,1.1 = 0,1 mol; số mol Al₂O₃ là 2,55: 102 = 0,025 mol.

AlCl₃ (0,1) + 3NaOH (0,3) → Al(OH)₃ ↓ (0,1 mol) + 3NaCl

Al(OH)₃ ↓ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

(0,1 – 0,05) → 0,05 mol

2Al(OH)₃ (0,05) → Al₂O₃ (0,025 mol) + 3H₂O

∑n_NaOH = 0,3 + 0,05 = 0,35 mol → V_NaOH = 0,35: 0,2 = 1,75M.

Bài 10: Cho các chất rắn đựng trong các lọ mất nhãn BaO, MgO, Al₂O₃. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được 3 chất trên?

A. H₂O.     B. HCl.

C. H₂SO₄.     D. Fe(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án: A

- Hòa tan lần lượt các mẫu vào nước, mẫu chất rắn nào tan là BaO

PTHH: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

- Lấy Ba(OH)₂ cho vào 2 chất rắn còn lại, chất nào tan ra là Al₂O₃ còn lại là MgO

PTHH: Ba(OH)₂ + Al₂O₃ + H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 2H₂O .

Bài 11: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với dung dịch Al₂(SO₄)₃ có chứa 58,14g chất tan thu được 23,4g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A. 2,65l.     B. 2,24l .

C. 1,12l.     D. 3,2 l.

Lời giải:

Đáp án: A

Số mol Al³⁺ = 0,34 mol.

Số mol Al(OH)₃ = 0,3 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

+TH1: Al³⁺ dư → Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^- = 3. 0,3 = 0,9 mol.

→ V_{(dd NaOH)} = 2,25 lít = V_min

+TH₂: Al³⁺ hết → tạo

Al(OH)₃: 0,3 mol và [Al(OH)₄]^-: 0,34 – 0,3 = 0,04 mol

→ Số mol OH^- = 3 . 0,3 + 4 . 0,04 = 1,06 mol

→ V_{(dd NaOH)} = 2,65 lít = V_max.

Bài 12: Cho 150 cm³ dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100cm³ dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M. Nồng độ mol của NaOH trong dung dịch sau phản ứng là

A. 0,8M.     B. 1,2M.

C. 1M.     D. 0,75M.

Lời giải:

Đáp án: C

Ta có: n_NaOH = 7.0,15 = 1,05 mol; n_Al2(SO4)3 = 1.0,1 = 0,1 mol

Al₂(SO₄)₃ (0,1) + 6NaOH (0,6) → 2Al(OH)₃↓ (0,3 mol) + 3Na₂SO₄

Vì NaOH dư nên:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Sau phản ứng có 0,2 mol Na[Al(OH)₄] và 0,25 mol NaOH dư.

Nồng độ mol của

Bài 13: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃. Số mol kết tủa thu được là

A. 0,2.    B. 0,15.

C. 0,1.    D. 0,05.

Lời giải:

Đáp án: C

Ta có: n_OH^- = n_NaOH = 0,7 mol

n_Al³⁺ = 2.0,1 = 0,2 mol

Al³⁺ (0,2) + 3OH^- (0,6) → Al(OH)₃↓ (0,2 mol)

⇒ n_{OH^- dư} = 0,7 - 0,6 = 0,1 mol

Al(OH)₃ (0,1) + OH^- (0,1) → AlO₂^- + 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Bài 14: Trộn 100 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch HCl xM thu được dung dịch Y. Cho 10,96 gam Ba vào dung dịch Y, thu được 14,76 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,30.     B. 0,15.

C. 0,10.     D. 0,70.

Lời giải:

Đáp án: C

Dung dịch Y gồm Al³⁺ 0,04 mol; SO₄^2- 0,06 mol; H⁺ 0,1x mol; Cl^- 0,1x mol

Theo bài ra n_Ba = 0,08 mol

Giả sử cho Ba vào Y chỉ thu được kết tủa là BaSO₄ → n_↓ = 0,063 > n_SO4^2- = 0,06. Vậy kết tủa là BaSO₄ 0,06 mol và Al(OH)₃

Khối lượng Al(OH)₃ = 14,76 – 0,06. 233 = 0,78 → Số mol Al(OH)₃ = 0,01 mol

Sau khi cho Ba vào dung dịch Y, dung dịch sau phản ứng chứa các ion:

Ba²⁺: 0,08 – 0,06 = 0,02 mol;

Cl^-: 0,1x mol;

AlO₂^-: 0,04 – 0,01 = 0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích có: 0,02.2 = 0,1.x + 0,03 → x = 0,1.

Bài 15: Nhỏ vài giọt dung dịch natri cacbonat vào dung dịch nhôm clorua. Hiện tượng thu được là:

A. Xuất hiện kết tủa trắng.

B. Sủi bọt khí.

C. Không hiện tượng.

D. Xuất hiện kết tủa trắng và sủi bọt khí.

Lời giải:

Đáp án: D

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Bài 16: Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K2O, Al₂O₃; và MgO vào nước dư sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch X sau phản ứng thu được kết tủa là

A. BaCO₃.    B. Al(OH)₃.

C. MgCO₃.    D. Mg(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án: B

Bài 17: Chia m gam hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Hoà tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan.

- Phần 2: Hoà tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là

A. 2,26.    B. 2,66.

C. 5,32.    D. 7,00.

Lời giải:

Đáp án: C

Gọi số mol của Na₂O và Al₂O₃ trong từng phần là x và y

* Phần 1:

Ta có các phương trình phản ứng:

Na₂O (x) + H₂O → 2NaOH (2x mol)

2NaOH (2x) + Al₂O₃ (x mol) → 2NaAlO₂ + H₂O

Chất rắn không tan là Al₂O₃

* Phần 2:

n_HCl = 0,14.1 = 0,14 mol

Ta có phương trình phản ứng:

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

n_HCl = 2x + 6y = 0,14 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02

→ m = m_Na2O + m_Al2O3

Bài 18: Dẫn từ từ 15,68 lít khí NH₃ (đktc) vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 18,2.    B. 15,6.

C. 54,6.    D. 7,8.

Lời giải:

Đáp án:

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

n_NH3 = 15,68:22,4 = 0,7 mol; n_AlCl3 = 0,2.1 = 0,2 mol

Xét thấy

0,7:3 > 0,2:1 → AlCl₃ hết → n_Al(OH)3 = 0,2.78 = 15,6 gam

Bài 19: Loại đá quặng nào sau đây không phải là hợp chất của nhôm?

A. Đá rubi.     B. Đá saphia.

C. Quặng boxit.    D. Quặng đôlômit.

Lời giải:

Đáp án: D

Quặng đôlômit MgCO₃.CaCO₃.

Bài 20: Cho a mol NaAlO₂ tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl, để sau phản ứng thu được kết tủa thì

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có phản ứng:

NaAlO₂ (a) + HCl (a) + H₂O → NaCl + Al(OH)₃ (a mol)

Al(OH)₃ (a) + 3HCl (3a mol) → AlCl₃ + 3H₂O

Để sau phản ứng vẫn thu được kết tủa thì ∑n_HCl < 4a

Bài 21: Cho các hợp chất: NaOH, Al(OH)₃ , KOH, Mg(OH)₂. Sắp xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần là

A. Mg(OH)₂ ; Al(OH)₃ ; KOH ; NaOH.

B. Al(OH)₃ ; NaOH ; Mg(OH)₂ ; KOH.

C. KOH ; NaOH ; Mg(OH)₂ ; Al(OH)₃.

D. Al(OH)₃ ; Mg(OH)₂ ; NaOH ; KOH.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 22: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là

A. Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

B. K2SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

C. (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

D. Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Lời giải:

Đáp án: B

Phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Bài 23: Sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?

A. CuCl₂.     B. KNO₃.

C. NaCl.     D. AlCl₃.

Lời giải:

Đáp án: D

Bài 24: Criolit dùng trong khi điện phân nóng chảy Al₂O₃ có công thức là

A. NaAlO₂.     B. K₃AlF₆.

C. Na₃AlF₆.     D. AlF₃.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 25: Hòa tan hoàn toàn 9,8 gam hỗn hợp X gồm Na và Al₂O₃ vào nước thu được 1,792 lít H₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Y thì thấy khối lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị sau:

Giá trị của y là

A. 0,18.     B. 0,20.

C. 0,22.     D. 0,81.

Lời giải:

Đáp án: C

n_H2 = 0,08 mol

Gọi số mol Na và Al₂O₃ lần lượt là x, y (mol)

2Na (0,16) + 2H₂O → 2NaOH (0,16) + H₂ (0,8 mol)

⇒ m_Al2O3 = m_X – m_Na = 9,8 – 23.0,16 = 6,12 gam

⇒ n_Al2O3 = 0,06 mol

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO^2- + H₂O

0,06 → 0,12 dư 0,04 → 0,12 (mol)

Vậy dung dịch X gồm: OH^- dư (0,04 mol) và AlO₂^- (0,12 mol)

Quan sát đồ thị:

Tại n_HCl = x mol: OH^- dư vừa bị trung hòa hết ⇒ x = n_OH^- = 0,04 mol

Tại n_HCl = 3,5x = 0,14 mol: n_H⁺ = n_OH^- + n_Al(OH)3 ⇒ 0,14 = 0,04 + n_Al(OH)3

⇒ a = n_Al(OH)3 = 0,1 mol

Tại n_HCl = y mol: n_HCl = n_OH^- + n_AlO2^- + 3(n_AlO2^- - n_Al(OH)3) = n_OH^- + 4n_AlO2^- - 3n_Al(OH)3

⇒ y = 0,04 + 4.0,12 – 3.0,1 = 0,22 mol

Bài 26: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)₂ và b mol Ba(AlO₂)2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên.

Tỉ lệ a: b là

A. 1: 3.     B. 1: 2.

C. 2: 1.     D. 2: 3.

Lời giải:

Đáp án: A

Từ đồ thị ta thấy số mol HCl bắt đầu 0,1 mol mới xuất hiện kết tủa

⇒ 0,1 mol HCl dùng để trung hòa Ba(OH)₂

⇒ n_OH^- = n_H⁺ = 0,1 (mol) ⇒ n_Ba(OH)2 = 1/2 n_OH^- = 0,05 (mol) = a

Ta thấy tại giá trị n_HCl = 0,3 và 0,7 mol đều thu được lượng kết tủa như nhau Al(OH)₃: 0,2 (mol)

⇒ Tại n_HCl = 0,7 mol thì lượng kết tủa Al(OH)₃ đã đạt cực đại, sau đó bị hòa tan đến khi còn 0, 2 mol

Áp dung công thức ta có:

n_H⁺ = 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 + n_OH^-

⇒ 0, 7 = 4. 2b – 3. 0,2 + 0,1

⇒ b = 0,15 (mol)

Vậy a: b = 0,05: 0,15 = 1: 3.

Bài 27: Có thể sử dụng dung dich nào sau đây để nhận biết ion Al³⁺ trong dung dịch?

A. NaCl.    B. NaOH.

C. HCl.    D. NaNO₃.

Lời giải:

Đáp án: B

Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch thí nghiệm, nếu thấy kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong NaOH dư thì chứng tỏ trong dung dịch có ion Al³⁺.

Bài 28:Chất nào sau đây có khả năng làm trong nước đục?

A. nước gia – ven.     B. clorua vôi.

C. phèn chua.     D. nước clo.

Lời giải:

Đáp án: C

Phèn chua được dùng đề làm trong nước.

Bài 29: Chất nào sau đây được dùng làm vật liệu mài?

A. tinh thể Al₂O₃.     B. bột Al₂O₃.

C. phèn chua.     D. Al(OH)₃.

Lời giải:

Đáp án: B

Bột Al₂O₃ được dùng làm vật liệu mài.

Bài 30: Chất nào sau đây không bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao?

A. CuO.     B. FeO.

C. ZnO.     D. Al₂O₃.

Lời giải:

Đáp án: D

CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học.